際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Kimia rakter

Download as DOCX, PDF
Rosalita Feehily
Rosalita Feehily
1 of 7
Download to read offline
Praktek ke-1 Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi Asam Basa Pada percobaan ini akan ditentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida. NAOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Alat dan Bahan Alat dan Bahan Ukuran/satuan Jumlah Gelas stirofoam 200 mL 1 Silinder ukur 50 mL 2 Termometer 0 - 500C 1 Larutan natrium hiroksida 1M 50 mL Larutan asam klorida 1M 50 mL Cara Kerja 1. Masukkan 50 mL larutan NaOH 1 M ke dalam gelas sterofoam dan masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam silinder ukur 2. Ukurlah suhu kedua larutan. Jika suhu kedua larutan berbeda, carilah rata ratanya sebagai suhu awal 3. Tuangkan larutan HCl tersebut ke dalam gelas sterofoam yang berisi larutan NaOH. Aduk dengan termometer dan perhatikanlah suhu termometer. Catatlah suhu tertinggi yang terbaca pada termometer, sebagai suhu akhir.
Hasil Pengamatan Suhu larutan NaOH 1 M 310C Suhu larutan HCl 1 M 280C Suhu awal (rata rata) 29,50C Suhu tertinggi (akhir) 310C Perubahan suhu ( 1,50C T) Tugas Hitunglah kalor yang berpindah dari system ke lingkungan agar suhu larutan kembali turun dan menjadi sama dengan suhu awal larutan (rata rata). Tentukan berapa harga perubahan entalpi reaksi (dalam satuan kJ mol-1)NaOH dan HCl yang bereaksi. Catatan : Untuk perhitungan, massa larutan dianggap = 1 gram (massa jenis dianggap = 1) Kalor jenis larutan dianggap = 4,2 J g-1 K-1 Jawab : Q = m . c . T 100 . 4,2 . 1,5 = 650 J
Praktek ke -2 Faktor Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Tujuan Menyelidiki pengaruh luas permukaan, suhu, konsentrasi, dan katalis terhadap laju reaksi. Alat dan Bahan Alat dan Bahan Ukuran/satuan Jumlah Silinder Ukur 100 cm3 2 Gelas Kimia 150 cm3 5 1L 1 Lamu siritus - 1 Kaki tiga (tripod) - 1 0 1000C Serbuk & keping 3M 2M 1M 0,3 M 1 1 4 Kurang lebih 5 g 10 ml 10 ml 10 ml 10 ml Larutan natrium tiosulfat 0,1 Ml 200 ml Larutan hidrogen eroksida 5% 150 ml Larutan besi(III klorida) 0,1 M 1 ml Larutan natrium klorida 0,1 M 1 ml Gelas Kimia plastik Termometer Stopwatch pipet tetes Ualam Larutan asam klorida
Cara Kerja A. Pengaruh Luas PermukaanTerhada Laju Reaksi 1. Masukan 0,3 g ke pingan pualam ke dalam salah satu gelas kimia kemudian masukkan HCl 3 M sebanyak 5 mL kedalam satu gelas kimia yang sama. 2. Tam pung gas yang rebentuk ada silinder ukur, dan catat waktu yang diperlukan untuk menam pung 10 mL gas. 3. Lakukan hal yang sama dengan langkah yang sama dengan langkah 1 dan mengganti keping pualam dengan serbuk pualam. 4. Lakukan hal yang sama dengan langkah 1 tetai dengan mengganti HCl 3 M dengan HCl 2 M dan HCl 1 M. B. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi 1. Buatlah tanda silang ada sehelai kertas. 2. Masukkan 100 mL larutan Na2S2O3 0,1 M kedalam gelas kimia yang lain. Ukur suhunya dan catat. Selanjutnya, tempatkan gelas kimia diatas tanda silang. Tambahkan 10 mL larutan HCl 0,3 M. Catat waktu sejak penambahan sampai tanda silang tidak terlihat dari atas larutan. 3. Masukkan 100 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ada gelas kimia yang lain dan panaskan sampai suhunya naik 10属C diatas suhu larutan yang pertama. Letakkan diatas kertas yang bertanda silang tersebut, kemudian tambahkan larutan HCl 0,3 M. Catat waktu sejak penambahan sampai tanda silang tidak tampak lagi dari atas larutan.
Hasil Pengamatan A. Pengaruh Luas Permukaan dan Konsentrasi terhadap Laju Reaksi Asam Klorida Pualam 0,3 gram Waktu (s) 3M Butiran sebesar pasir 1, 02 3M 1 keping 1,24 2M 1keping 25 1M 1 keping 30 Dari tabel diatas kita bisa dapat kesimpulan : Bahwa, konsentrasi dan luas permukaan mempengaruhi Laju reaksi, dimana yang paling cepat bereaksi adalah konsentrasinya yang besar dan luas permukaan yang kecil yang dapat larut dalam air dan yang memenuhi syarat tersebut ialah percobaan pada kolom 1 yakni konsentrasi sebesar 3 M dan pualam berbentuk butiran sebesar pasir B. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi (HCl 0,3 M + Na2S2O3) Suhu Waktu Keterangan 290C 1 : 44,23 normal 0 39 C 1 : 35 dipanaskan Dari tabel diatas kita bisa dapat kesimpulan: Bahwa, semakin tinggi suhu larutan maka waktu yang dibutuhkan untuk laju reaksi semakin cepat, ini berarti suhu mempengaruhi kecepatan laju reaksi dan syarat ini ada pada percobaan di kolom ke-2 dimana pada suhu larutan 390C dengan waktu 1:35
Praktek ke-3 Azas Le Chatelier Alat dan Bahan Alat Nama Alat (ukuran) Tabung reaksi (sedang) Rak tabung Pipet tetes Gelas kimia (150 cm3) Silinder Ukur (100 cm3) Pengaduk 1. 2. 3. 4. 5. 6. Jumlah 7 1 2 2 1 1 Bahan Nama Bahan (ukuran) Larutan FeCl3 1 M Larutan KSCN 1 M Kristal Na2HO4 Akuades Jumlah 5cm3 5cm3 3 butir 200 cm3 Cara Kerja Ambilah 50 cm3 akuades dan masukkan ke dalam gelas kimia Teteskan kedalam akuades tersebut masing masing 3 tetes larutan KSCN 0,1 M dan FeCl3 0,1 M dan aduklah samai warna ekat Bagi larutan tersebut kedalam 5 tabung reaksi sama banyak. Tabung ke-1 digunakan sebagai pembanding. Tambahkan berturut turut : a. Pada tabung 2 : larutan FeCl3 1 M sebanyak 2 tetes b. Pada tabung 3 : larutan KSCN 1 M sebanyak 2 tetes c. Pada tabung 4 : Kristal Na2HO4 2 butir d. Pada tabung 5 : akuades 5 cm3 Bandingkan warna pada tabung 2,3, dan 4 dengan warna pada tabung 1 Bandingkan pula warna tabung 5 dengan tabung 1 (dilihat dari atas) Hasil Pengamatan No. Perlakuan Tabung 2 Ditambah Fe3+ Arti Perlakuan Warna dibandingkan dengan tabung 1 Bergeser ke FeSCN2+ Lebih sedikit tua/ Pekat 3 Ditambah SCN- Bergeser ke FeSCN2+ Sangat tua/ Pekat sekali 4 Ditambah HO42- Bergeser ke Fe3+ +SCN- Sangat terang/muda 5 Ditambah air Volumenya bertambah Sedikit lebih terang/muda
Pertanyaan/Bahan Diskusi (beserta jawaban 1. Bagaimanakah pengaruh enambahan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem keseimbangan? Jawab : Jadi, penambahan konsentrasi ada campuran zat mempengaruhi warna dimana perubahan warna menjadi lebih pekat/tua. Hal ini dapat dilihat dari tabung no 2 & 3. 2. Bagaimanakah pengaruh pengurangan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan? Jawab : Jadi, pengurangan konsentrasi pada campuran zat mempengaruhi warna dimana perubahan warna lebih muda/terang. Hal ini dapat dilihat dari tabung no. 4 & 5. 3. Bagaimanakah pengaruh perubahan volum terhadap sistem kesetimbangan? Jawab : Jadi, perubahan volum dapat mempengaruhi sistem kesetimbangan dimana apabila volume suatu zat cair akan mempengaruhi warna bisa menjadi lebih pekat/bisa menjadi lebih terang. Kesimpulan Jadi, jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin.

More Related Content

Kimia rakter

  • 1. Praktek ke-1 Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi Asam Basa Pada percobaan ini akan ditentukan perubahan entalpi pada reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida. NAOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Alat dan Bahan Alat dan Bahan Ukuran/satuan Jumlah Gelas stirofoam 200 mL 1 Silinder ukur 50 mL 2 Termometer 0 - 500C 1 Larutan natrium hiroksida 1M 50 mL Larutan asam klorida 1M 50 mL Cara Kerja 1. Masukkan 50 mL larutan NaOH 1 M ke dalam gelas sterofoam dan masukkan 50 mL larutan HCl 1 M ke dalam silinder ukur 2. Ukurlah suhu kedua larutan. Jika suhu kedua larutan berbeda, carilah rata ratanya sebagai suhu awal 3. Tuangkan larutan HCl tersebut ke dalam gelas sterofoam yang berisi larutan NaOH. Aduk dengan termometer dan perhatikanlah suhu termometer. Catatlah suhu tertinggi yang terbaca pada termometer, sebagai suhu akhir.
  • 2. Hasil Pengamatan Suhu larutan NaOH 1 M 310C Suhu larutan HCl 1 M 280C Suhu awal (rata rata) 29,50C Suhu tertinggi (akhir) 310C Perubahan suhu ( 1,50C T) Tugas Hitunglah kalor yang berpindah dari system ke lingkungan agar suhu larutan kembali turun dan menjadi sama dengan suhu awal larutan (rata rata). Tentukan berapa harga perubahan entalpi reaksi (dalam satuan kJ mol-1)NaOH dan HCl yang bereaksi. Catatan : Untuk perhitungan, massa larutan dianggap = 1 gram (massa jenis dianggap = 1) Kalor jenis larutan dianggap = 4,2 J g-1 K-1 Jawab : Q = m . c . T 100 . 4,2 . 1,5 = 650 J
  • 3. Praktek ke -2 Faktor Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Tujuan Menyelidiki pengaruh luas permukaan, suhu, konsentrasi, dan katalis terhadap laju reaksi. Alat dan Bahan Alat dan Bahan Ukuran/satuan Jumlah Silinder Ukur 100 cm3 2 Gelas Kimia 150 cm3 5 1L 1 Lamu siritus - 1 Kaki tiga (tripod) - 1 0 1000C Serbuk & keping 3M 2M 1M 0,3 M 1 1 4 Kurang lebih 5 g 10 ml 10 ml 10 ml 10 ml Larutan natrium tiosulfat 0,1 Ml 200 ml Larutan hidrogen eroksida 5% 150 ml Larutan besi(III klorida) 0,1 M 1 ml Larutan natrium klorida 0,1 M 1 ml Gelas Kimia plastik Termometer Stopwatch pipet tetes Ualam Larutan asam klorida
  • 4. Cara Kerja A. Pengaruh Luas PermukaanTerhada Laju Reaksi 1. Masukan 0,3 g ke pingan pualam ke dalam salah satu gelas kimia kemudian masukkan HCl 3 M sebanyak 5 mL kedalam satu gelas kimia yang sama. 2. Tam pung gas yang rebentuk ada silinder ukur, dan catat waktu yang diperlukan untuk menam pung 10 mL gas. 3. Lakukan hal yang sama dengan langkah yang sama dengan langkah 1 dan mengganti keping pualam dengan serbuk pualam. 4. Lakukan hal yang sama dengan langkah 1 tetai dengan mengganti HCl 3 M dengan HCl 2 M dan HCl 1 M. B. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi 1. Buatlah tanda silang ada sehelai kertas. 2. Masukkan 100 mL larutan Na2S2O3 0,1 M kedalam gelas kimia yang lain. Ukur suhunya dan catat. Selanjutnya, tempatkan gelas kimia diatas tanda silang. Tambahkan 10 mL larutan HCl 0,3 M. Catat waktu sejak penambahan sampai tanda silang tidak terlihat dari atas larutan. 3. Masukkan 100 mL larutan Na2S2O3 0,1 M ada gelas kimia yang lain dan panaskan sampai suhunya naik 10属C diatas suhu larutan yang pertama. Letakkan diatas kertas yang bertanda silang tersebut, kemudian tambahkan larutan HCl 0,3 M. Catat waktu sejak penambahan sampai tanda silang tidak tampak lagi dari atas larutan.
  • 5. Hasil Pengamatan A. Pengaruh Luas Permukaan dan Konsentrasi terhadap Laju Reaksi Asam Klorida Pualam 0,3 gram Waktu (s) 3M Butiran sebesar pasir 1, 02 3M 1 keping 1,24 2M 1keping 25 1M 1 keping 30 Dari tabel diatas kita bisa dapat kesimpulan : Bahwa, konsentrasi dan luas permukaan mempengaruhi Laju reaksi, dimana yang paling cepat bereaksi adalah konsentrasinya yang besar dan luas permukaan yang kecil yang dapat larut dalam air dan yang memenuhi syarat tersebut ialah percobaan pada kolom 1 yakni konsentrasi sebesar 3 M dan pualam berbentuk butiran sebesar pasir B. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi (HCl 0,3 M + Na2S2O3) Suhu Waktu Keterangan 290C 1 : 44,23 normal 0 39 C 1 : 35 dipanaskan Dari tabel diatas kita bisa dapat kesimpulan: Bahwa, semakin tinggi suhu larutan maka waktu yang dibutuhkan untuk laju reaksi semakin cepat, ini berarti suhu mempengaruhi kecepatan laju reaksi dan syarat ini ada pada percobaan di kolom ke-2 dimana pada suhu larutan 390C dengan waktu 1:35
  • 6. Praktek ke-3 Azas Le Chatelier Alat dan Bahan Alat Nama Alat (ukuran) Tabung reaksi (sedang) Rak tabung Pipet tetes Gelas kimia (150 cm3) Silinder Ukur (100 cm3) Pengaduk 1. 2. 3. 4. 5. 6. Jumlah 7 1 2 2 1 1 Bahan Nama Bahan (ukuran) Larutan FeCl3 1 M Larutan KSCN 1 M Kristal Na2HO4 Akuades Jumlah 5cm3 5cm3 3 butir 200 cm3 Cara Kerja Ambilah 50 cm3 akuades dan masukkan ke dalam gelas kimia Teteskan kedalam akuades tersebut masing masing 3 tetes larutan KSCN 0,1 M dan FeCl3 0,1 M dan aduklah samai warna ekat Bagi larutan tersebut kedalam 5 tabung reaksi sama banyak. Tabung ke-1 digunakan sebagai pembanding. Tambahkan berturut turut : a. Pada tabung 2 : larutan FeCl3 1 M sebanyak 2 tetes b. Pada tabung 3 : larutan KSCN 1 M sebanyak 2 tetes c. Pada tabung 4 : Kristal Na2HO4 2 butir d. Pada tabung 5 : akuades 5 cm3 Bandingkan warna pada tabung 2,3, dan 4 dengan warna pada tabung 1 Bandingkan pula warna tabung 5 dengan tabung 1 (dilihat dari atas) Hasil Pengamatan No. Perlakuan Tabung 2 Ditambah Fe3+ Arti Perlakuan Warna dibandingkan dengan tabung 1 Bergeser ke FeSCN2+ Lebih sedikit tua/ Pekat 3 Ditambah SCN- Bergeser ke FeSCN2+ Sangat tua/ Pekat sekali 4 Ditambah HO42- Bergeser ke Fe3+ +SCN- Sangat terang/muda 5 Ditambah air Volumenya bertambah Sedikit lebih terang/muda
  • 7. Pertanyaan/Bahan Diskusi (beserta jawaban 1. Bagaimanakah pengaruh enambahan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem keseimbangan? Jawab : Jadi, penambahan konsentrasi ada campuran zat mempengaruhi warna dimana perubahan warna menjadi lebih pekat/tua. Hal ini dapat dilihat dari tabung no 2 & 3. 2. Bagaimanakah pengaruh pengurangan konsentrasi salah satu komponen dalam sistem kesetimbangan? Jawab : Jadi, pengurangan konsentrasi pada campuran zat mempengaruhi warna dimana perubahan warna lebih muda/terang. Hal ini dapat dilihat dari tabung no. 4 & 5. 3. Bagaimanakah pengaruh perubahan volum terhadap sistem kesetimbangan? Jawab : Jadi, perubahan volum dapat mempengaruhi sistem kesetimbangan dimana apabila volume suatu zat cair akan mempengaruhi warna bisa menjadi lebih pekat/bisa menjadi lebih terang. Kesimpulan Jadi, jika dalam suatu sistem kesetimbangan diberikan aksi, maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu sekecil mungkin.
AboutCopyright
息 2025 際際滷