ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Kimia: Sifat-Sifat Sistem Periodik

•Download as PPTX, PDF•
•
V
Viola Valisa

Dokumen tersebut membahas sifat-sifat periodik unsur kimia seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam, kereaktifan, dan titik leleh serta titik didih. Secara umum disebutkan bahwa semakin ke bawah dalam satu golongan, sifat-sifat tersebut akan semakin berkurang kecuali jari-jari atom yang akan semakin besar, sed

1 of 31
Downloaded 17 times
Kimia: Sifat-Sifat Sistem Periodik
Loading…… Please wait
Viola Vinca Valisa X.1
Kimia: Sifat-Sifat Sistem Periodik
Kata Kunci: 1. Jari-jari Atom 2. Energi Ionisasi 3. Afinitas Elektron 4. Keelektronegatifan 5. Sifat Logam 6. Kereaktifan 7. Titik Leleh dan Titik Didih
Kimia: Sifat-Sifat Sistem Periodik
Jari-jari atom adalah jarak dari intiatom sampai elektronkulit terluar.
Kimia: Sifat-Sifat Sistem Periodik
Jari-jariion adalahjarakdaripusatatom (pusatinti atom)ke elektron terluar dari bermuatannegatif (kation)maupun bermuatanpositif(anion)
Ion adalah atom yang bermuatan. Bila sebuah atom yang mula- mula netral menangkap elektron, maka atom ini menjadi bermuatan negatif (kation). Sebaliknya bila atom kehilangan elektron, maka atom ini menjadi bermutan positif (anion)
Energiionisasi adalah energiyang diperlukan untukmelepaskanelektronterluarsuatuatom
Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan. Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat. Kekecualian: Unsur-unsurgolonganII A memiliki energi ionisasiyanglebih besardaripadagolongan III A, danenergi ionisasigolongan VA lebih besardaripadagolonganVI A
Afinitaselektronialahenergiyang dibebaskanatau yang diserap apabilasuatu atommenerima elektron
Afinitas Elektron Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil. Makin besar Makin kecil
Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atomuntuk menarik elektron dari atom lain
Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur- unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron. Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar.keelektronegatifan terbesar pada setiap periode dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen)
Sifat-sifatunsur logamyang spesifik,antara lain: mengkilap,menghantarkanpanasdanlistrik, dapatditempamenjadilempengantipis,serta dapatditentangkanmenjadikawat/kabel panjang.Sifat-sifat logamtersebut diatasyang membedakan dengan unsur-unsur bukanlogam
Sifat Logam Makin kecil Makin besar Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah. Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang
Reaktif artinyamudahbereaksi.Kereaktifansuatu unsur bergantung padakecenderungannya melepas ataumenarik elektron. Unsur logam yang palingreaktifadalahgolonganIA (logamalkali) dan unsurnonlogam palingreaktifadalah golonganVIIA (halogen)
Logam Non Logam Makin kecil Makin kecilMakin besar Makin besar Unsur-unsur logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reaktif, karena makin sukar menangkap elektron
Titikleleh adalahsuhu ketika fasepadatdan cair sama-samaberadadalamkeseimbangan.Titik didihadalahtemperature di manatekanan uap yang meninggalkancairansama dengantekanan luar
Dari satu periode: Dari kiri ke kanan naik sampai golongan IVA kemudian turun drastis Dari satu golongan: IA – IVA : Makin rendah dari atas ke bawah VA – VIIIA : Makin tinggi dari atas ke bawah
Contoh Soal 1. Urutkanunsur-unsurberikut menurutkenaikanjari jarinya: Li, Be, Na, dan Mg. 2. Dari kiri kekanan,energiionisasi dalam seperiode akan…
Penyelesaian 1. Li dan Na terletak dengan golongan yang sama, tapi Na memiliki orbit terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom Na > Li. Begitu pula untuk Be dan Mg, keduanya terletak dalam golongan yang sama dengan jarak orbit terluar ke inti atom Be < Mg, sehingga jari-jari Mg > Be. Li dan Be terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Be > Li sehingga jari-jari Li > Be. Na dan Mg terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Mg > Na sehingga jari-jari Na > Mg. Jadi jari-jari atom Na > Mg > Li > Be. 2. Makinbesar
Soal LatIhan 1. Urutan-urutan unsur yang tersusun berdasarkan kenaikan keelektronegatifan adalah… a. F, Cl, Br d. Cl, F, Br b. F, Br, Cl e. Cl, Br, F c. Br, Cl, F 2. Dari unsur-unsur berikut: 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P Unsur yang sifat logamnya paling kuat adalah… a. 15P d. 12Mg b. 14Si e. 11Na c. 13Al 3. Pernyataan yang benar tentang sifat periodik dalam satu golongan adalah… a. Jari-jari semakin kecil dari atas ke bawah b.Energi ionisasi semakin besar dari atas ke bawah c. Afinitas elektron semakin besar dari atas ke bawah d. Keelektronegatifan semakin besar dari bawah ke atas e. Energi ionisasi semakin kecil dari bawah ke atas
4. Tuliskan pernyataan sifat logam unsur dalam seperiode dan segolongan!
Kunci Jawaban
5. a. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron b. Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepaskan sebuah elektron pada kulit terluarnya c. Anion adalah ion yang bermuatan negatif d. Kation adalah ion yang bermuatan positif 4. Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah. Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang.
KESIMPULAN Dalam satu golongan dari atas kebawah 1. Afinitas elektron semakin kecil 2. Jari-jari atom semakin besar 3. Energi ionisasi semakin kecil 4. Elektronegativitas semakin kecil 5. Sifat logam semakin besar 6. Kereaktifan logamsemakin reaktif 7. Kereaktifan nonlogam semakin kurang reaktif 8. Titik leleh dan titik didihIA-IVA semakin rendah Dalam satu periodedari kirikekanan 1. Jari-jari atom semakin kecil 2. Afinitas elektron semakin besar 3. Energi ionisasi semakin besar 4. Elektronegativitas semakin besar 5. Sifat logam semakin kecil 6. Titik leleh dan titik didihVA-VIIIA semakin tinggi
Selesai
Daftar Pustaka • http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/tabel-periodik-unsur-dan-struktur- atom/sifat-sifat-periodik-unsur-jari-jari-atom-energi-ionisasi/ • http://sulaiman4fun.blogspot.com/2011/09/sifat-sifat-periodik-unsur.html • http://hahaqqul.wordpress.com/kimia/sistem-periodik-unsur/ • Buku Modul Kimia Untuk Semester Gasal SMA/MA Tim Edukatif HTS • Buku Kimia Grafindo Media Pratama; N. Sutresna

More Related Content

Kimia: Sifat-Sifat Sistem Periodik

  • 5. Kata Kunci: 1. Jari-jari Atom 2. Energi Ionisasi 3. Afinitas Elektron 4. Keelektronegatifan 5. Sifat Logam 6. Kereaktifan 7. Titik Leleh dan Titik Didih
  • 7. Jari-jari atom adalah jarak dari intiatom sampai elektronkulit terluar.
  • 9. Jari-jariion adalahjarakdaripusatatom (pusatinti atom)ke elektron terluar dari bermuatannegatif (kation)maupun bermuatanpositif(anion)
  • 10. Ion adalah atom yang bermuatan. Bila sebuah atom yang mula- mula netral menangkap elektron, maka atom ini menjadi bermuatan negatif (kation). Sebaliknya bila atom kehilangan elektron, maka atom ini menjadi bermutan positif (anion)
  • 11. Energiionisasi adalah energiyang diperlukan untukmelepaskanelektronterluarsuatuatom
  • 12. Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil, karena elektron terluar makin jauh dari inti (gaya tarik inti makin lemah), sehingga elektron terluar makin mudah di lepaskan. Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat. Kekecualian: Unsur-unsurgolonganII A memiliki energi ionisasiyanglebih besardaripadagolongan III A, danenergi ionisasigolongan VA lebih besardaripadagolonganVI A
  • 14. Afinitas Elektron Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka atom semakin mudah menarik elektron dari luar sehingga afinitas elektron semakin besar. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka atom semakin sulit menarik elektron dari luar, sehingga afinitas elektron semakin kecil. Makin besar Makin kecil
  • 15. Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atomuntuk menarik elektron dari atom lain
  • 16. Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur- unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron. Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar.keelektronegatifan terbesar pada setiap periode dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen)
  • 17. Sifat-sifatunsur logamyang spesifik,antara lain: mengkilap,menghantarkanpanasdanlistrik, dapatditempamenjadilempengantipis,serta dapatditentangkanmenjadikawat/kabel panjang.Sifat-sifat logamtersebut diatasyang membedakan dengan unsur-unsur bukanlogam
  • 18. Sifat Logam Makin kecil Makin besar Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah. Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang
  • 19. Reaktif artinyamudahbereaksi.Kereaktifansuatu unsur bergantung padakecenderungannya melepas ataumenarik elektron. Unsur logam yang palingreaktifadalahgolonganIA (logamalkali) dan unsurnonlogam palingreaktifadalah golonganVIIA (halogen)
  • 20. Logam Non Logam Makin kecil Makin kecilMakin besar Makin besar Unsur-unsur logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin reaktif, karena makin mudah melepaskan elektron. Unsur-unsur bukan logam pada sistem periodik, makin ke bawah makin kurang reaktif, karena makin sukar menangkap elektron
  • 21. Titikleleh adalahsuhu ketika fasepadatdan cair sama-samaberadadalamkeseimbangan.Titik didihadalahtemperature di manatekanan uap yang meninggalkancairansama dengantekanan luar
  • 22. Dari satu periode: Dari kiri ke kanan naik sampai golongan IVA kemudian turun drastis Dari satu golongan: IA – IVA : Makin rendah dari atas ke bawah VA – VIIIA : Makin tinggi dari atas ke bawah
  • 23. Contoh Soal 1. Urutkanunsur-unsurberikut menurutkenaikanjari jarinya: Li, Be, Na, dan Mg. 2. Dari kiri kekanan,energiionisasi dalam seperiode akan…
  • 24. Penyelesaian 1. Li dan Na terletak dengan golongan yang sama, tapi Na memiliki orbit terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom Na > Li. Begitu pula untuk Be dan Mg, keduanya terletak dalam golongan yang sama dengan jarak orbit terluar ke inti atom Be < Mg, sehingga jari-jari Mg > Be. Li dan Be terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Be > Li sehingga jari-jari Li > Be. Na dan Mg terletak dalam periode yang sama, tapi jumlah proton Mg > Na sehingga jari-jari Na > Mg. Jadi jari-jari atom Na > Mg > Li > Be. 2. Makinbesar
  • 25. Soal LatIhan 1. Urutan-urutan unsur yang tersusun berdasarkan kenaikan keelektronegatifan adalah… a. F, Cl, Br d. Cl, F, Br b. F, Br, Cl e. Cl, Br, F c. Br, Cl, F 2. Dari unsur-unsur berikut: 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P Unsur yang sifat logamnya paling kuat adalah… a. 15P d. 12Mg b. 14Si e. 11Na c. 13Al 3. Pernyataan yang benar tentang sifat periodik dalam satu golongan adalah… a. Jari-jari semakin kecil dari atas ke bawah b.Energi ionisasi semakin besar dari atas ke bawah c. Afinitas elektron semakin besar dari atas ke bawah d. Keelektronegatifan semakin besar dari bawah ke atas e. Energi ionisasi semakin kecil dari bawah ke atas
  • 26. 4. Tuliskan pernyataan sifat logam unsur dalam seperiode dan segolongan!
  • 28. 5. a. Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam wujud gas ketika menerima sebuah elektron b. Energi ionisasi adalah nilai energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepaskan sebuah elektron pada kulit terluarnya c. Anion adalah ion yang bermuatan negatif d. Kation adalah ion yang bermuatan positif 4. Dalam satu golongan, makin kebawah makin bertambah. Dalam satu periode, makin ke kanan makin berkurang.
  • 29. KESIMPULAN Dalam satu golongan dari atas kebawah 1. Afinitas elektron semakin kecil 2. Jari-jari atom semakin besar 3. Energi ionisasi semakin kecil 4. Elektronegativitas semakin kecil 5. Sifat logam semakin besar 6. Kereaktifan logamsemakin reaktif 7. Kereaktifan nonlogam semakin kurang reaktif 8. Titik leleh dan titik didihIA-IVA semakin rendah Dalam satu periodedari kirikekanan 1. Jari-jari atom semakin kecil 2. Afinitas elektron semakin besar 3. Energi ionisasi semakin besar 4. Elektronegativitas semakin besar 5. Sifat logam semakin kecil 6. Titik leleh dan titik didihVA-VIIIA semakin tinggi
  • 31. Daftar Pustaka • http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/tabel-periodik-unsur-dan-struktur- atom/sifat-sifat-periodik-unsur-jari-jari-atom-energi-ionisasi/ • http://sulaiman4fun.blogspot.com/2011/09/sifat-sifat-periodik-unsur.html • http://hahaqqul.wordpress.com/kimia/sistem-periodik-unsur/ • Buku Modul Kimia Untuk Semester Gasal SMA/MA Tim Edukatif HTS • Buku Kimia Grafindo Media Pratama; N. Sutresna