ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Kimia unsur golonga I & II A

•Download as PPTX, PDF•
•
Nadhya Fadlillah
Nadhya Fadlillah
1 of 20
Downloaded 174 times
Anggota Kelompok NADHYA FADLILLAH XII IPA 2 - KIMIA
UNSUR – UNSUR LOGAM ALKALI dan ALKALI TANAH Unsur logam alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur logam yang sangat reaktif, artinya bahwa unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan banyak unsur. Tapi, kereaktifitas logam alkali lebih besar dibandingkan dengan logam alkali tanah
Konfigurasi Elektron Alkali (IA) Alkali Tanah (IIA) • 3Li : [He] 2s1 • 4Be : [He] 2s2 • 11Na : [Ne] 3s1 • 12Mg : [Ne] 3s2 • 19K : [Ar] 4s1 • 20Ca : [Ar] 4s2 • 37Rb : [Kr] 5s1 • 38Sr : [Kr] 5s2 • 55Cs : [Xe] 6s1 • 56Ba : [Xe] 6s2 • 87Fr : [Rn] 7s1 • 88Ra : [Rn] 7s2
Kelimpahan Logam Alkali Di Alam Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003% K : 2,6 % Li : 0,0007 %
Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam Ca : 3,4 % Ba : 0,04 % Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %
Sifat Logam Alkali Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1. Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus, sehingga dapat diiris dengan pisau. Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na, K, Rb) dan cair (Cs, Fr)
Warna Nyala Logam Na Logam Rb Logam Li Logam Cs Logam K
Sifat Logam Alkali Tanah Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi (ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2. Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu- abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut di dalam tanah.
Warna Nyala • Logam Sr • Logam Ba • Logam Ca
Pembuatan
Dengan elektrolisis leburan garamnya. NaCl (l)  Na+ (l) + Cl- (l) Katoda Na+ (l) + e-  Na (s) Anoda Cl- (l)  1/2 Cl2 (g) + e- --------------------------------------------------------- Na+ (l) + Cl- (l)  Na (s) + 1/2 Cl2 (g)
Kegunaan
Kimia unsur golonga I & II A
Kimia unsur golonga I & II A
Kimia unsur golonga I & II A
Kimia unsur golonga I & II A
Kimia unsur golonga I & II A
Kimia unsur golonga I & II A
Kesadahan Air Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadar bukan merupakan air yang berbahaya, karena memang ion-ion tersebut dapat larut dalam air. Akan tetapi dengan kadar Ca2+ yang tinggi akan menyebabkan air menjadi keruh. 1. Kesadahan Sementara Mengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2 Dapat dihilangkan dengan pemanasan Contoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g) 2. Kesadahan Tetap Mengandung CaSO4 dan MgSO4 Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3) Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq)
Kimia unsur golonga I & II A

More Related Content

Kimia unsur golonga I & II A

  • 1. Anggota Kelompok NADHYA FADLILLAH XII IPA 2 - KIMIA
  • 2. UNSUR – UNSUR LOGAM ALKALI dan ALKALI TANAH Unsur logam alkali dan alkali tanah merupakan unsur-unsur logam yang sangat reaktif, artinya bahwa unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan banyak unsur. Tapi, kereaktifitas logam alkali lebih besar dibandingkan dengan logam alkali tanah
  • 3. Konfigurasi Elektron Alkali (IA) Alkali Tanah (IIA) • 3Li : [He] 2s1 • 4Be : [He] 2s2 • 11Na : [Ne] 3s1 • 12Mg : [Ne] 3s2 • 19K : [Ar] 4s1 • 20Ca : [Ar] 4s2 • 37Rb : [Kr] 5s1 • 38Sr : [Kr] 5s2 • 55Cs : [Xe] 6s1 • 56Ba : [Xe] 6s2 • 87Fr : [Rn] 7s1 • 88Ra : [Rn] 7s2
  • 4. Kelimpahan Logam Alkali Di Alam Na : 2,8 % Rb : 0,0078 % Cs : 0,0003% K : 2,6 % Li : 0,0007 %
  • 5. Kelimpahan Logam Alkali Tanah Di Alam Ca : 3,4 % Ba : 0,04 % Mg : 1,9 % Sr : 0,03 %
  • 6. Sifat Logam Alkali Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa kuat), mudah melepaskan elektron valensinya (ns ¹) membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1. Senyawa-senyawa logam alkali umumnya tergolong senyawa ion dan mudah larut dalam air. Maka tidak heran jika banyak ditemukan di air laut, selain itu bersifat lunak seperti karet penghapus, sehingga dapat diiris dengan pisau. Pada suhu ruang logam alkali mempunyai wujud padat (Li, Na, K, Rb) dan cair (Cs, Fr)
  • 7. Warna Nyala Logam Na Logam Rb Logam Li Logam Cs Logam K
  • 8. Sifat Logam Alkali Tanah Logam alkali tanah yaitu unsur-unsur golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan 2 elektron valensi (ns²) yang dimilikinya, logam alkali tanah pun mudah melepaskan elektronnya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2. Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu- abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut di dalam tanah.
  • 9. Warna Nyala • Logam Sr • Logam Ba • Logam Ca
  • 11. Dengan elektrolisis leburan garamnya. NaCl (l)  Na+ (l) + Cl- (l) Katoda Na+ (l) + e-  Na (s) Anoda Cl- (l)  1/2 Cl2 (g) + e- --------------------------------------------------------- Na+ (l) + Cl- (l)  Na (s) + 1/2 Cl2 (g)
  • 19. Kesadahan Air Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Air sadar bukan merupakan air yang berbahaya, karena memang ion-ion tersebut dapat larut dalam air. Akan tetapi dengan kadar Ca2+ yang tinggi akan menyebabkan air menjadi keruh. 1. Kesadahan Sementara Mengandung Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2 Dapat dihilangkan dengan pemanasan Contoh : Ca(HCO3)2 (aq) ® CaCO3 + H2O (l) + CO2 (g) 2. Kesadahan Tetap Mengandung CaSO4 dan MgSO4 Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na2CO3) Contoh : MgSO4 (aq) + Na2CO3 (aq) ® MgCO3 + Na2SO4 (aq)
AboutCopyright
© 2025 ºÝºÝߣ