Kimia unsur golongan 1A & 2A
Download as PPTX, PDF
20 likes69,982 views
Dokumen tersebut membahas tentang golongan logam alkali dan alkali tanah dalam tabel periodik. Ia menjelaskan ciri khas masing-masing golongan seperti sifat fisik, titik leleh dan didih, energi ionisasi, jari-jari ion, dan reaksi kimia mereka.
![Sifat-sifat Alkali Tanah
Sifat Umum Be Mg Ca Sr Ba
Nomor Atom 4 12 20 38 56
Konfigurasi
Elektron
[He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2
Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987
Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913
Jari-jari
Atom
(Angstrom)
1.12 1.60 1.97 2.15 2.22
Back Next](https://image.slidesharecdn.com/kimiaunsuriadaniia-141020060929-conversion-gate02/85/Kimia-unsur-golongan-1A-2A-10-320.jpg)
Kimia unsur golongan 1A & 2A
- 1. Back Next
- 2. Golongan IA Alkali ialah golongan IA yang terdiri dari unsur-unsur logam yang sangat reaktif, diantaranya logam litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr) Unsur logam alkali dalam tabel periodik terdapat pada golongan IA dan merupakan unsur blok s, disebabkan karena elektron terakhir unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s. Unsur alkali tergolong logam karena mempunyai sifat-sifat logam seperti : permukaan mengkilap, mudah ditempa, dan merupakan konduktor listrik dan panas yang baik. Golongan ini disebut alkali karena bereaksi dengan air dingin membentuk senyawa yang bersifat alkalis (bersifat basa). Back Next
- 3. Sifat-sifat Alkali Unsur Titik Leleh (0C) Titik Didih (0C) Energi ionisasi (Kj/mol) Jari-jari ion Konfigur asi elektron Keelektr onegatif an Kerapata n (g/cm3) Li 180.5 1347 520.5 0.60 2.1 1.0 0.534 Na 97.7 883 495.8 0.95 2.8.1 0.9 0.971 K 63.3 759 418.8 1.33 2.8.8.1 0.8 0.862 Rb 39.33 688 403 1.48 2.8.18.8. 1 0.8 1.532 Cs 28.4 671 375.7 1.69 2.8.18.1 8.8.1 0.7 1.873 Back Next
- 4. Warna Nyala Unsur IA Unsur Warna Litium Merah Tua Natrium Kuning Kalium Ungu Muda Rubidium Merah Violet Sesium Biru Fransium - Back Next
- 5. Reaksi-reaksi Reaksi dengan air : Akan membentuk basa dan gas hidrogen. Dengan semakin bertambahnya nomor atom, reaksi berlangsung semakin hebat. Reaksi dengan Oksigen : Unsur Reaksi Li Hanya mampu membentuk oksida Na Mampu membentuk peroksida K Mampu membentuk superoksida. Kelarutan : Semua larutan alkali larut didalam air, kecuali LiF dan Li2CO3. Kelarutan basa akan semakin besar dari litium ke fransium. Back Next
- 6. Kelimpahan di Alam Li Spodumene LiAl(SiO3)2 Garam (NaCl), kriolit (Na3AlF6Na ) Bijih Silvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O), senyawa (KNO3) K Rb Dalam lepidolit Dalam polusit (Cs4AL4Si9O26.H2Cs O) Fr Sangat sedikit karena bersifat radioaktif Back Next
- 7. Pembuatan Logam Li KCl cair berfungsi untuk menurunkan titik leleh LiCl Na Elektrolisis campuran NaCl dan NaF cair Elektrolisis campuran lelehan LiCl dan KCl cair. Penambahan Elektrolisis campuran KCl dan CaCl2 K Cair Rb & Cs Na Mereduksi lelehan halida garamnya dengan logam Back Next
- 8. Manfaat Alkali Unsur Manfaat Li Bahan dalam baterai, paduan Li dgn magnalium sbg komponen pesawat terbang Na Bahan pendingin pada reaktor nuklir, garam K Bahan dalam masker gas, pupuk Rb Filamen sel fotoristik (cahaya > listrik) Cs Katode pada lampu-lampu elektronik Fr - Back Next
- 9. Golongan IIA Alkali Tanah yang merupakan golongan IIA, meliputi logam berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Akan tetapi, reaktivitas logam alkali tanah lebih kecil dibandingkan dengan logam alkali Unsur logam alkali tanah dalam tabel periodik terdapat pada golongan IIA dan merupakan unsur blok s juga, disebabkan karena elektron terakhir unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s (+2). Disebut unsur alkali tanah karena pada umumnya ditemukan dalam tanah berupa mineral batuan. Back Next
- 10. Sifat-sifat Alkali Tanah Sifat Umum Be Mg Ca Sr Ba Nomor Atom 4 12 20 38 56 Konfigurasi Elektron [He] 2s2 [Ne] 3s2 [Ar] 4s2 [Kr] 5s2 [Xe] 6s2 Titik Leleh 1553 923 1111 1041 987 Titik Didih 3043 1383 1713 1653 1913 Jari-jari Atom (Angstrom) 1.12 1.60 1.97 2.15 2.22 Back Next
- 11. Be Mg Ca Sr Ba Jari-jari Ion (Angstrom) 0.31 0.65 0.99 1.13 1.35 Energi Ionisasi I (KJ mol-1) 900 740 590 550 500 Energi Ionisasi II (KJ mol-1) 1800 1450 1150 1060 970 Elektronega tivitas 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 Potensial Elektroda (V) -1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.90 Massa Jenis (g mL-1) 1.86 1.75 1.55 2.6 3.6 Back Next
- 12. Warna Nyala Unsur Warna Berilium Putih Magnesium Putih Kalsium Merah Stronsium Merah Anggur Barium Hijau Radium - Back Next
- 13. Reaksi-reaksi Reaksi dengan air : Ca, Sr, Ba, Ra bereaksi hebat dengan air biasa (dingin), kecuali Mg yang hanya bereaksi dengan air mendidih dan Be tidak bereaksi dengan air. Reaksi dengan oksigen : Be mampu membentuk peroksida, sedang lainnya hanya mampu membentuk oksida. Kelarutan : Be Mg Ca Sr Ba OH-Endap kemudian larut Endap Larut Larut Larut 2- Larut Larut Larut Endap Endap SO4 2- Larut Larut Larut Endap Endap CrO4 Back Next
- 14. Kelimpahan di Alam Unsur Kelimpahan Be Beril (Be3Al3 (SiO3)6) Mg Magnesit (MgCO3), Dolomit (CaCO3.MgCO3), air laut Ca Dolomit, Aragonit, batu kapur (CaCO3) Sr Selestit (SrSo4) Ba Barit (Ba So4) Ra Pekblende Back Next
- 15. Pembuatan Logam Mereduksi garam halidanya Be dengan magnesium Diolah dari air laut melalui Mg proses Downs Reduksi halidanya dengam natrium Ca, Sr, Ba Back Next
- 16. Manfaat Alkali Tanah Unsur Manfaat Be Paduan + 2% Be dgn Cu untuk membuat pegas, klip & sambungan listrik Mg Paduan dgn Al untuk membuat magnalium Ca Fluks pada industri baja, penetral asam, bahan gips Sr Bahan kembang api, Ba - Ra - Back Next
- 17. Back Next