2. Parathënie
Amoniaku në natyrë gjendet në gazet vullkanike
dhe në vendet ku bëhet shpërbërja e komponimeve
organike (stallat e kafshëve). Amoniaku në laborator
përfitohet me nxehjen e kripërave të amonit në
prani të bazave të forta siq janë: NaOH, Ca(OH)2 etj.
Amoniaku përfitohet në industri me procesin e
Haber-Boshit që paraqet sintezën direkte të azotit
dhe hidrogjenit sipas reaksionit.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Vetitë fizike.
Amoniaku është substancë e gaztë pa ngjyrë, me
erë therëse dhe është më i lehtë se ajri. Po ashtu
amoniaku tretet shumë në ujë.
Vetitë kimike.
Amoniaku kur bashkëvepron me gazin klorhidrik
formon kripën e klorurit te amonit (NH4CI).
NH(g) + HCI(g) NH4CI(g)
Marrur nga Libri I klasës së shtatë.
3. Amoniaku
Amoniaku me formulë kimike NH3 ndodhet i
lirë tek urina e kafshëve, zbërthimi botës bimore
proteinave etj. Eshtë substancë kimike dhe
shërben si reagens në laboratore.
Vetitë
Është substancë e gaztë, më i lehtë se ajri dhe
me erë të keqe. Në ujë tretet lehtë dhe
tretja ujore e amonjakut quhet Hidroksid i
amonit (NH4OH).Hidroksidi i amonit është
baza më e dobët inorganike. Është bartëse e të
gjitha karakteristikave të përgjithshme të
hidroksideve.
Fitimi
Amoniaku fitohet me sintezën direkte të Azotit
dhe Hidrogjenit në prani të (V2O5) si katalizator,
dhe nën presion të lartë.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Marrur nga Faqja Wikipedia.
4. -Në këtë fot-
ografi vërej-
më përfitimin
e amoniakut
në laborator.
-Ndërsa në
këtë fotografi
vërejmë se si
bëhet tretja e
amoniakut
në ujë.
5. -Materiali i shkruar është
marrë nga libra e klasës së
shtatë dhe nga faqja e njohur
wikipedia.
Autorët e librit:
1.Salih Gashi
2.Fetah Podvorica
3.Rexhep kastrati
