Kinetika reaksi-pertemuan-6
•
0 likes•3,110 views
Kinetika reaksi membahas reaksi kimia secara kuantitatif dan faktor yang mempengaruhinya. Laju reaksi adalah jumlah mol reaktan yang bereaksi per satuan waktu. Orde reaksi dan molekularitas ditentukan oleh jumlah molekul yang terlibat dalam setiap tahap reaksi. Suhu berpengaruh terhadap laju reaksi berdasarkan persamaan Arrhenius.
Kinetika reaksi-pertemuan-6
- 1. KINETIKA REAKSI Cabang ilmu yang mempelajari reaksi kimia secara kuantitatif dan juga mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhinya. Laju reaksi kimia adalah jumlah mol reaktan per satuan volume yang bereaksi dalam satuan waktu tertentu ( )( ) 1 volume fluida waktu jumlah mol i yang terbentuk dt dN V r i i  
- 2. ORDO DAN MOLEKULARITASOrde reaksi ditentukan denganpercobaan
- 3. MOLEKULARITAS ïƒ Jumlah molekul yang terlibat dalam tiap tahap reaksi Molekularitas ïƒ Tergantung pada tahap reaksi Reaksi:
- 4. PERSAMAAN LAJU REAKSI Dapat juga ditulis dengan konsentrasi lain:
- 13. PENETUAN ORDE REAKSI Metode Integrasi ïƒ mencocokkan persamaan laju reaksi dengan data hasil percobaan denganmetodeintegral iniadalah 1. Padasistemkonstanvolume, persamaankecepatanreaksipenghilanganreaktanA akanmengikutibentuk: ataupadakasusyang lebihterbatasdapatdituliskansebagai 2. Persamaandiatasdisusunulangmenjadi kemudiandiintegrasikanmenjadi ),(CkfdtdCrAï€ï€½ï€ )(CfkdtdCrAï€ï€½ï€ dtkCfdCAï€½ï€ )( ktdtkCfdCtCCAAAA ï€ïƒ²ïƒ²00)(
- 14. PENETUAN ORDE REAKSI 3. Fungsi konsentrasi proporsional dengan waktu dan diplot sehingga menghasilkan garis lurus dengan slope k untuk persamaan kecepatan reaksi yang diuji. 4. Dari eksperimen tentukan nilai integrasi-nya dan plot. 5. Cek apakah data-data ini fit bagus dengan mekanisme yang diujikan. Bila tidak coba mekanisme lain.
- 15. CONTOH METODE INTEGRAL Waktu(s) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 Konsentrasi(M) 8,000 4,106 2,107 1,082 0,555 0,285 0,146 Bila diketahui data kinetik sebagai berikut Uji apakah data waktu-konsentrasi tersebut memenuhi orde satu ! Bila ya berapa konstanta kecepatan reaksinya.
- 16. CONTOH METODE INTEGRAL Jawab : Asumsi bahwa data tersebut mengikuti orde satu sehingga persamaan kecepatan reaksi mengikuti kt C C A A ï€ ï€½ 0 ln C C kt A A ï€ (ln ï€ ln )  0 0 ln ln A A C  ï€kt  C 0 1 2 3 4 5 6 -2 -1.5 -1 -0.5 0 0.5 1 1.5 2 2.5 t det Ln(C) Konstanta kecepatan reaksi sebesar 0.66715 det^-1
- 17. METODE LAJU REAKSI AWAL
- 18. METODE LAJU REAKSI AWAL
- 20. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1
- 21. METODE GUGGENHEIM UNTUK ORDE 1
- 22. REAKSI REVERSIBEL Reaksi diatas adalah reaksi reversibel orde ke-2 Laju reaksi:
- 23. REAKSI REVERSIBEL Pada keadaan seimbangïƒ Reaksi ke kiri = reaksi ke kanan
- 24. REAKSI REVERSIBELIntermediate ïƒ Tidak Terdeteksi
- 25. REAKSI PARALEL Dua atau lebih reaksi terjadi secara bersamaan dari reaktan yang sama Laju reaksi
- 26. REAKSI BERURUTAN Contoh: Laju terurainya A: Laju pembentukan B: Laju pembentukan C:
- 27. REAKSI BERURUTAN
- 28. REAKSI BERURUTANIntermediet B konsentrasinya dianggap tetap:
- 29. REAKSI BERURUTAN
- 30. REAKSI BERANTAI Reaksi eksplosif Contoh reaksi rantai lurus: Laju reaksi: Tahap reaksi:
- 31. MEKANISME REAKSI ïƒ Mempelajari jenis dan tahap reaksi Misal: Tahap penentu laju reaksi
- 32. SUHU DAN LAJU REAKSI Persamaan Arrhenius (1889):
- 33. ENERGI AKTIVASI Energi aktivasi adalah energi minimum yang dibutuhkan agar A dapat menghasilkan produk
- 34. ENERGI AKTIVASI