Kpl 1-2
- 1. Kemia 1 Ihmisen ja elinympäristön kemia
- 2. ARVIOINTI  Testit 4 kpl 30 %  Viikkotehtävät 3 40 %  Labrat 30 %
- 3. Kurssin tavoitteena on että opiskelija  saa kuvan kemiasta, sen mahdollisuuksista ja merkityksestä  syventää aiemmin opittujen kemian perusteiden ymmärtämistä kurssilla käsiteltävien asioiden yhteydessä  osaa orgaanisten yhdisteiden rakenteita, ominaisuuksia ja reaktioita sekä ymmärtää niiden merkityksen ihmiselle ja elinympäristölle  tuntee erilaisia seoksia sekä niihin liittyviä käsitteitä
- 4.  kehittää tietojen esittämisessä ja keskustelussa tarvittavia valmiuksia  oppii kokeellisen työskentelyn sekä kriittisen tiedonhankinnan ja -käsittelyn taitoja  osaa tutkia kokeellisesti orgaanisten yhdisteiden ominaisuuksia ja reaktioita  tuntee erotus- ja tunnistamismenetelmiä sekä osaa valmistaa liuoksia.
- 5. Kurssin sisältö  orgaaniset yhdisteryhmät, kuten hiilivedyt, orgaaniset happiyhdisteet ja orgaaniset typpiyhdisteet sekä niiden ominaisuudet ja sovellukset  orgaanisissa yhdisteissä esiintyvät sidokset sekä poolisuus  erilaiset seokset, ainemäärä ja pitoisuus  orgaanisten yhdisteiden hapettumis- ja pelkistymisreaktiot sekä protoninsiirtoreaktiot.  Mooli
- 6. 1. Kemia luonnontieteenä Kerrataan:  Kemiallisia merkintöjä tehtävä 1 (s.15)  Työvälineiden nimiä tehtävä 8  Merkitseviä numeroita tehtävä 9  Kymmenpotenssimerkintöjä tehtävä 10  Laatumuunnoksia tehtävä11
- 7. 2. Elinympäristömme alkuaineita ja yhdisteitä kak Kaasu(g) Neste (l) Kiinteä (s)
- 9. Käsitteitä  Diffuusio = Aineiden sekoittuminen lämpöliikkeen ansiosta (esim. parfyymi)  Eksoterminen reaktio =reaktio jossa vapautuu lämpöä (esim. jähmettyminen, tiivistyminen, härmistyminen)  Endoterminen reaktio = lämpöä sitova reaktio (esim. sulaminen, höyrystyminen, sublimoituminen) Tehtävät 19, 20, 21
- 10. Puhdas aine  Alkuaine (Fe) tai yhdiste (NaCl)  Rakenneyksiköt pakkautuneet hilaksi  Tarkka sp. ja kp.  Amorfinen aine = aine, jolla ei ole tarkkaa sulamispistettä vaan pehmenevät vähitellen
- 11. Alkuaine  Metallit  Epämetallit  Puolimetallit  Jokaisella kemiallinen merkki  Happi, typpi, vety sekä halogeenit aina kaksiatomisia  Allotropia = saman alkuaineen eri esiintymismuodot (esim. hiilellä timantti, grafiitti ja fullereeni) Tehtävä 22
- 12. Alkuainemolekyylit  Saman alkuaineen atomin liittyvät yhteen kovalenttisella sidoksella, syntyy molekyyli  Atomi saa oktetin jakamalla ulkoelektroninsa
- 14. Yhdisteet 1. Ioniyhdisteet eli suolat ï‚› Syntyy, kun metalli- ja epämetalliatomi reagoivat keskenään ï‚› Na+ + Cl- ïƒ NaCl (kationi ja anioni) Tehtävä 23 ï‚› Kts MAOL s. 141
- 15. Esimerkki 1. Kirjoita seuraavien ioniyhdisteiden kaavat: 1) Natriumnitraatti 2) Kuparisulfaatti 3) Kalsiumformiaatti 4) Ammoniumasetaatti 5) hopeasulfidi
- 16. 2. Molekyyliyhdisteet  Kaksi tai useampi epämetalliatomi reagoi keskenään  Kovalenttinen sidos Tehtävä 27  Elektronegatiivuus = alkuaineen kyky vetää sidoselektroneja puoleensa (MAOL s. 137)  Elektronegaviisuuserosta voidaan päätellä sidoksen luonne (MAOL s. 137)
- 17. Poolisuus ï‚› Kts video Tehtävä 28, 29 ï‚› Jos molekyyli on symmetrinen, osittaisvaraukset kumoutuvat ïƒ pooliton molekyyli ï‚› Kts video Tehtävä 31
- 18. Molekyylien väliset sidokset ï‚› Poolittomat molekyylit ïƒ dispersiovoimat (heikkoja) ï‚› Hetkellisiä dipoleja ï‚› Esim. O2 kp. -183 C ï‚› Pooliset molekyylit ïƒ dipoli-dipoli-sidos ï‚› Pysyviä dipoleja ï‚› Sähköinen vetovoima ï‚› Esim. HCl kp. -83,7 C
- 19. ï‚› Vetyatomi + pieni, elektroneg. Epämetalliatomi (O, N, F) ïƒ vetysidos ï‚› Suuri elektronegatiivisuusero ï‚› Esim. H2O kp. 100 C Tehtävä 33, 34
- 20. SUMMA SUMMARUM Atomien väliset sidokset: 1) Metallisidos 2) Ionisidos 3) Kovalenttinen sidos Molekyylien väliset sidokset: 1) Vetysidos (poolinen) 2) Dipoli-dipoli-sidos (poolinen) 3) Dispersiovoima (pooliton)