Kpl 2
- 1. 2. REAKTIOYHTÄLÖT JA NIIDEN KÄYTTÖ Käsitteitä: Stoikiometria = kemialliseen reaktioon osallistuvien aineiden ainemäärien suhteiden tutkiminen (kvantitatiivinen suhde) Saantoprosentti = kuinka paljon tuotetta syntyy todellisuudessa laskennalliseen määrään verrattuna
- 2. Reaktioyhtälön kirjoittaminen ja tasapainottaminen Lähtöaineet vasemmalle ja tuotteet oikealle Aineiden kaavat löytyvät MAOL:sta Muista! O 2 , H 2, N 2 , F 2 , Cl 2 , Br 2 I 2 jne. Olomuodot näkyviin (s, l, g, aq) HUOM! Huoneenlämpötilassa * ilmassa olevat kaasut (g) * metallit (s), paitsi Hg (l)
- 3. * suolat (s) * hapot, emäkset yms. veteen liukenevat aineet (aq) * H 2 O on reaktiossa (l) paitsi palamisessa (g) Aineen häviämättömyyden periaate: atomeja yhtä paljon reaktioyhtälön molemmilla puolilla Tasapainota reaktioyhtälö lisäämällä kertoimet (pienin mahdoll. kok. luku) kaavojen eteen
- 4. Kemiallisen reaktioyhtälön tulkinta Reaktioyhtälö kertoo: Missä suhteessa lähtöaineet reagoivat Kuinka monta kutakin reaktiohiukkasta syntyy Reaktioon osallistuvien ainemäärien suhteet
- 5. Esimerkki 1. C 3 H 8 (g) + O 2 (g)  CO 2 (g) + H 2 O (g) Tasapainotetaan: C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g)  3 CO 2 (g) + 4 H 2 O (g) 1 kpl 5 kpl 3 kpl 4 kpl propaani- happi- hiilidioksidi- vesi- molekyylejä molekyylejä molekyylejä molekyylejä 1 mol 5 mol 3 mol 4 mol 2 mol 10 mol 6 mol 8 mol 0,5 mol 2,5 mol 1,5 mol 2 mol