Kpl 4
- 1. 4. KEMIALLISESSA REAKTIOSSA TAPAHTUVAT ENERGIAN MUUTOKSET Kemialliseen reaktioon liittyviä käsitteitä stoikiometria kinetiikka termodynamiikka
- 2. Termodynamiikka tutkii reaktiossa tapahtuvia energianmuutoksia Kaikissa aineissa on potentiaalienergiaa, joka on varastoituneena kemiallisissa sidoksissa eli kemiallinen energia on aineen rakenneosien välisen vuorovaikutuksen potentiaalienergiaa kineettistä energiaa, joka ilmenee aineen rakenneosien liikkeenä: lämpöliikkeenä, pyörimisenä ja sidosten värähtelynä Kaikkiin kemiallisiin reaktioihin liittyy energianmuutoksia Tehtävät 106-109 s.88
- 3. Sidosten katkeaminen kuluttaa energiaa -> endoterminen Uusien sidosten muodostuminen vapauttaa energiaa  eksoterminen Se paljonko aine sisältää kemiallista energiaa, määritellään suureella: Entalpia eli reaktiolämpö H Aineille ei voi määrittää entalpia-arvoa, mutta entalpianmuutos ∆H voidaan mitata reaktiossa vapautuvan tai sitoutuvan lämmön määränä (kalorimetrissä)
- 4. ∆ H reaktio = H reaktiotuotteet – H l ähtöaineet Kun ∆H < 0, reaktio on eksoterminen Kun ∆H >0, reaktio on endoterminen Entalpianmuutoksia kuvataan energiakaavioilla (kts.kuva s.79) Tehtävät 110,111
- 5. Kun kemiallinen reaktio tapahtuu vesiliuoksessa, lasketaan reaktioentalpia yhtälöstä: ∆ H = c ∙ m ∙ ∆T Työ 12a c = veden ominaislämpökapasiteetti m = veden massa ∆ T = lämpötilan muutos