ºÝºÝߣ

ºÝºÝߣShare a Scribd company logo

Laporan Praktikum Kimia (Asam-Basa)

•
•
Komarudin Muhamad Zaelani
Komarudin Muhamad Zaelani

Laporan

1 of 8
Downloaded 97 times
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Asam dan Basa Disusun Oleh: Kelompok 3 Nama : Komarudin M. Zaelani : Dede Heri : Septian Bagas Sulistio : Urip Galih Prayoga Kelas : XI IPA 2 (Sebelas IPA Dua) 14 Januari 2014 SMA Negeri 1 Jonggol Jalan Sukasirna No.36 Jonggol-Bogor (16830)
1 1. Standar Kopetensi  Memahami Sifat-sifat Asam Basa, Metode Pengukuran dan Terapannya. 2. Tujuan  Membandingkan Kekuatan Asam Basa  Menghitung pH larutan Asam Basa 3. Dasar Teori  Svante August Arrhenius (1859-1927) Pada tahun 1884 Svante Arrhenius menyatakan bahwa garam seperti NaCl,memisahkan diri ketika larut dalam air dan menghasilkan partikel yang dinamakan ion Tiga tahun kemudian Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah molekul netral yang mengionisasi ketika larut dalam air dan memberikan ion H+ dan ion negatif. Menurut teorinya, hidrogen klorida adalah asam karena dapat mengionisasi ketika larut dalam air dan memberikan ion hidrogen (H+) dan klorida (Cl-). Asam Arrhenius mencakup senyawa seperti HCl, HCN dan H2SO4. Arrhenius juga berpendapat bahwa basa adalah senyawa yang mengionisasi dalam air untuk memberikan ion OH- dan ion positif. NaOH adalah basa menurut Arrhenius karena dapat memisahkan diri dalam air untuk memberikan ion hidroksida (OH-) dan natrium (Na+). Teori ini menjelaskan kenapa asam memiliki sifat yang serupa. Sifat yang khas dari asam dihasilkan dari keberadaan ion H+. Ini juga menjelaskan kenapa asam menetralkan basa dan sebaliknya. Asam memberikan ion H+, basa memberikan ion OH-, sehingga ion tersebut membentuk air.  Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Lowry Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan asumsi sederhana yaitu: Asam memberikan ion H+ pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak sebagai basa. Contoh, disosiasi air, melibatkan pemindahan ion H+ dari molekul air yang satu dengan molekul
2 air yang lainnya untuk membentuk ion H3O+ dan OH. Reaksi antara HCl dan air menjadi dasar untuk memahami definisi asam dan basa menurut Brønsted-Lowry. Menurut teori ini, ketika sebuah ion H+ ditransfer dari HCl ke molekul air, HCl tidak berdisosiasi dalam air membentuk ion H+ dan Cl-. Tetapi, ion H+ ditransfer dari HCl ke molekul air untuk membentuk ion H3O+. Sebagai sebuah proton, ion H+ memiliki ukuran yang lebih kecil dari atom yang terkecil, sehingga tertarik ke arah yang memiliki muatan negatif yang ada dalam larutan. Maka, H+ yang terbentuk dalam larutan encer, terikat pada molekul air. Model Brønsted, yang menyebutkan bahwa ion H+ ditransfer dari satu ion atau molekul ke yang lainnya, ini lebih masuk akal daripada teori Arrhenius yang menganggap bahwa ion H+ ada dalam larutan encer. Dari pandangan model Brønsted, reaksi antara asam dan basa selalu melibatkan pemindahan ion H+ dari donor proton ke akseptor proton. Asam bisa merupakan molekul yang netral. Senyawa yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 dapat menjadi asam. Yang termasuk asam Brønsted adalah HCl, H2S, H2CO3, H2PtF6,NH4+, HSO4-, and HMnO4 Basa Brønsted dapat diidentifikasi dari struktur Lewis. Berdasarkan model Brønsted, sebuah basa adalah ion atau molekul yang dapat menerima proton. Untuk memahami pengertian ini, lihat pada bagaimana suatu basa seperti ion OH menerima proton. Untuk membentuk ikatan kovalen dengan ion H+ yang tidak memiliki electron valensi, harus tersedia dua elektron untuk membentuk sebuah ikatan. Maka, hanya senyawa yang memiliki pasangan elektron bebas, yang dapat bertindak sebagai akseptor ion H+ atau basa Brønsted. Model Brønsted menambah jenis zat yang dapat bertindak sebagai basa, baik yang berbentuk ion ataupun molekul, selama senyawa tersebut memiliki satu atau lebih pasangan elektron valensi tak berikatan dapat menjadi basa Brønsted. Teori Brønsted menjelaskan peranan air pada reaksi asam-basa. Air terdisosiasi membentuk ion dengan mentransfer ion H+ dari salah satu molekulnya yang bertindak sebagai asam ke molekul air lain yang bertindak sebagai basa. Model Brønsted bahkan dapat diperluas untuk reaksi yang tidak terjadi dalam larutan. Contoh yang paling klasik adalah reaksi antara gas hidrogen klorida dengan uap amoniak membentuk amonium klorida.Reaksi ini mencakup transfer ion H+ dari HCl ke NH3 dan kemudian reaksi asam basa terjadi melalui fasa gas. Namun teori asam basa Brønsted-Lowry ini tidak dapat menjelaskan, bagaimana suatu reaksi asam basa dapat terjadi tanpa adanya transfer proton dari asam ke basa.  Lewis Pada umumnya definisi asam-basa mengikuti apa yang dinyatakan oleh Arrhenius atau Bronsted-Lowry, tapi dengan adanya struktur yang diajukan Lewis muncul definisi asam dan basa baru. Asam Lewis didefinisikan sebagai spesi yang menerima pasangan elektron. Basa Lewis didefinisikan
3 sebagai spesi yang memberikan pasangan elektron. Sehingga H+ adalah asam Lewis, karena ia menerima pasangan elektron, sedangkan -OH dan NH3 adalah basa Lewis, karena keduanya adalah penyumbang pasangan elektron. Yang menarik dalam definisi asam Lewis adalah, terdapat senyawa yang tidak memiliki hidrogen dapat bertindak sebagai asam. Contoh, molekul BF3. Jika kita menentukan struktur Lewis dari BF3, tampak B kurang dari oktet dan dapat menerima pasangan elektron., sehingga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Akibatnya dapat bereaksi dengan amoniak, Dalam kenyataan molekul yang tidak mencapai oktet sering merupakan asam Lewis yang kuat karena molekul tersebut dapat mencapai konfigurasi oktet dengan menerima pasangan elektron tak berikatan. Senyawa yang termasuk dalam perioda yang lebih bawah dari perioda dua dapat bertindak sebagai asam Lewis sangat baik, dengan memperbanyak susunan valensi terluar mereka. Akibatnya, SnCl4 bertindak sebagai asam Lewis berdasarkan reaksi. 4. Alat dan Bahan A. Alat 1. Gelas Ukur atau Botol Plastik (150cc) 2. Pipet atau Sedotan 3. Gunting 4. Kertas Lakmus Biru 5. Kertas Lakmus Merah 6. Indikator pH Universal 7. Solatip 8. Kertas dan Pena B. Bahan 1. Asam Cuka 6. Kapur Barus 11. Sabun Sulfur 2. Air Hujan 7. Sabun Lantai 12. Pasta Gigi 3. Garam Dapur 8. Sabun Mandi 13. Obat Maag 4. Gula Pasir 9. Facewash 14. Tawas 5. Kapur Sirih 10. Shampo 15. Sabun Cuci Piring
4 5. Cara Kerja 1. Potong Lakmus merah dan biru serta Indikator pH (potong memanjang) Universal menjadi beberapa potongngan kecil. 2. Beri label masing-masing gelas ukur dengan nama larutan yang akan di ukur tingkat pH-nya dengan menggunakan solatip sebagai prekatnya. 3. Sediakan 1 potongan lakmus merah, 1 potongan lakmus biru dan 1 potongan indicator pH Universal pada setiap larutan. 4. Masukan bahan larutan kedalam gelas ukur sesuai label maing-masing larutan, kemudian setelah semua masuk gelas ukur, tambahkan air 100cc dan aduk hingga semua tercampur merata. 5. Setelah semua larutan tercampur merata, berikan 1 buah sedotan atau pipet pada tiap gelas ukur, untuk mencegah kontaminasi dari larutan satu ke larutan lainnya. 6. Kemudian, teteskan larutan pada kertas lakmus merah dan biru. 7. Celupkan Indikator pH Universal pada larutan, lalu angkat kira-kira 30 detik. 8. Lalu amati apa yang terjadi, buatlah data pengamatan sementara. 9. Untuk ketepatan hasil yang akurat Indikator pH Universal menyediakan tingkat keasaman dan kebasaan suatu zat. 10. Buatlah Kesimpulan dari hasil percobaan.
5 6. Tabel Pengamatan NO Larutan Perubahan Warna Lakmus Sifat Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Air Hujan Merah Merah Asam 2 Asam Cuka Merah Merah Asam 3 Facewash Biru Biru Basa 4 Garam Dapur (NaCl) Merah Biru Netral 5 Gula (C6H12O6) Merah Biru Netral 6 Kapur Barus Merah Biru Netral 7 Kapur Sirih Biru Biru Basa 8 Obat Maag Biru Biru Basa 9 Pasta Gigi Biru Biru Basa 10 Sabun Cuci Piring Biru Biru Basa 11 Sabun Lantai Biru Biru Basa 12 Sabun Mandi Biru Biru Basa 13 Sabun Sulfur Biru Biru Basa 14 Shampo Merah Merah Asam 15 Tawas Merah Merah Asam
6 7. Analisa Data Setalah melakukan percobaan, kami mendapatkan sebuah data bahwa Kertas Lakmus adalah media yang termudah untuk mengetahui apakah suatu zat atau larutan bersifat Asam atau Basa dan mungkin bukan Keduanya, Namun kekuatan asam atau basa tidak dapat ditunjukkan oleh lakmus. Maka digunakan beberapa indikator lain yang memiliki perubahan warna berbeda jika pH atau kekuatan asamnya berbeda, misalnya methyl orange (metil jingga) yang akan berwarna kuning jika pH lebih besar dari 4,4 sehingga dapat mendeteksi asam lemah dan asam kuat dan fenolftalein yang berwarna merah jika ada basa kuat. Penggunaan beberapa buah indikator untuk mengetahui pH satu jenis larutan dinilai kurang efektif, karena banyaknya zat, memerlukan biaya cukup mahal untuk diidentifikasi keasamannya. Untuk itu dibuatlah indikator universal, yang secara praktis menunjukkan warna tertentu untuk nilai pH tertentu. Indikator ini pun dapat dibuat dalam bentuk lembaran kertas yang efisien. 8. Kesimpulan Setelah melakukan percobaan, kami dapat menyimpulkan bahwa : ï‚· Larutan Asam memerahkan Kertas Lakmus Biru ï‚· Larutan Basa Membirukan Kertas Lakmus Merah ï‚· Larutan Netral tidak mengubah warna Kertas Lakmus ï‚· Indikator pH Universal mampu menentukan tingkat keasaman suatu larutan Dengan demikian, untuk menetralkan suatu zat yang terlalu asam bisa ditambahkan subtansi yang bersifat basa sedangkan untuk menetralkan suatu zat yang bersifat terlalu basa bisa menambahkan subtansi yang bersifat asam. Seperti pada meningkatnya asam lambung, si penderita meminum obat maag yang bersifat basa untuk menurunkan asam lambung pada keadaan normal.
7 DAFTAR PUSTAKA Fauziah, Nenden. 2009. Kimia 2 SMA dan MA Kelas XI IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departeman Pendidikan Nasional

More Related Content

Laporan Praktikum Kimia (Asam-Basa)

  • 1. LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Asam dan Basa Disusun Oleh: Kelompok 3 Nama : Komarudin M. Zaelani : Dede Heri : Septian Bagas Sulistio : Urip Galih Prayoga Kelas : XI IPA 2 (Sebelas IPA Dua) 14 Januari 2014 SMA Negeri 1 Jonggol Jalan Sukasirna No.36 Jonggol-Bogor (16830)
  • 2. 1 1. Standar Kopetensi ï‚· Memahami Sifat-sifat Asam Basa, Metode Pengukuran dan Terapannya. 2. Tujuan ï‚· Membandingkan Kekuatan Asam Basa ï‚· Menghitung pH larutan Asam Basa 3. Dasar Teori ï‚· Svante August Arrhenius (1859-1927) Pada tahun 1884 Svante Arrhenius menyatakan bahwa garam seperti NaCl,memisahkan diri ketika larut dalam air dan menghasilkan partikel yang dinamakan ion Tiga tahun kemudian Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah molekul netral yang mengionisasi ketika larut dalam air dan memberikan ion H+ dan ion negatif. Menurut teorinya, hidrogen klorida adalah asam karena dapat mengionisasi ketika larut dalam air dan memberikan ion hidrogen (H+) dan klorida (Cl-). Asam Arrhenius mencakup senyawa seperti HCl, HCN dan H2SO4. Arrhenius juga berpendapat bahwa basa adalah senyawa yang mengionisasi dalam air untuk memberikan ion OH- dan ion positif. NaOH adalah basa menurut Arrhenius karena dapat memisahkan diri dalam air untuk memberikan ion hidroksida (OH-) dan natrium (Na+). Teori ini menjelaskan kenapa asam memiliki sifat yang serupa. Sifat yang khas dari asam dihasilkan dari keberadaan ion H+. Ini juga menjelaskan kenapa asam menetralkan basa dan sebaliknya. Asam memberikan ion H+, basa memberikan ion OH-, sehingga ion tersebut membentuk air. ï‚· Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Lowry Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan asumsi sederhana yaitu: Asam memberikan ion H+ pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak sebagai basa. Contoh, disosiasi air, melibatkan pemindahan ion H+ dari molekul air yang satu dengan molekul
  • 3. 2 air yang lainnya untuk membentuk ion H3O+ dan OH. Reaksi antara HCl dan air menjadi dasar untuk memahami definisi asam dan basa menurut Brønsted-Lowry. Menurut teori ini, ketika sebuah ion H+ ditransfer dari HCl ke molekul air, HCl tidak berdisosiasi dalam air membentuk ion H+ dan Cl-. Tetapi, ion H+ ditransfer dari HCl ke molekul air untuk membentuk ion H3O+. Sebagai sebuah proton, ion H+ memiliki ukuran yang lebih kecil dari atom yang terkecil, sehingga tertarik ke arah yang memiliki muatan negatif yang ada dalam larutan. Maka, H+ yang terbentuk dalam larutan encer, terikat pada molekul air. Model Brønsted, yang menyebutkan bahwa ion H+ ditransfer dari satu ion atau molekul ke yang lainnya, ini lebih masuk akal daripada teori Arrhenius yang menganggap bahwa ion H+ ada dalam larutan encer. Dari pandangan model Brønsted, reaksi antara asam dan basa selalu melibatkan pemindahan ion H+ dari donor proton ke akseptor proton. Asam bisa merupakan molekul yang netral. Senyawa yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 dapat menjadi asam. Yang termasuk asam Brønsted adalah HCl, H2S, H2CO3, H2PtF6,NH4+, HSO4-, and HMnO4 Basa Brønsted dapat diidentifikasi dari struktur Lewis. Berdasarkan model Brønsted, sebuah basa adalah ion atau molekul yang dapat menerima proton. Untuk memahami pengertian ini, lihat pada bagaimana suatu basa seperti ion OH menerima proton. Untuk membentuk ikatan kovalen dengan ion H+ yang tidak memiliki electron valensi, harus tersedia dua elektron untuk membentuk sebuah ikatan. Maka, hanya senyawa yang memiliki pasangan elektron bebas, yang dapat bertindak sebagai akseptor ion H+ atau basa Brønsted. Model Brønsted menambah jenis zat yang dapat bertindak sebagai basa, baik yang berbentuk ion ataupun molekul, selama senyawa tersebut memiliki satu atau lebih pasangan elektron valensi tak berikatan dapat menjadi basa Brønsted. Teori Brønsted menjelaskan peranan air pada reaksi asam-basa. Air terdisosiasi membentuk ion dengan mentransfer ion H+ dari salah satu molekulnya yang bertindak sebagai asam ke molekul air lain yang bertindak sebagai basa. Model Brønsted bahkan dapat diperluas untuk reaksi yang tidak terjadi dalam larutan. Contoh yang paling klasik adalah reaksi antara gas hidrogen klorida dengan uap amoniak membentuk amonium klorida.Reaksi ini mencakup transfer ion H+ dari HCl ke NH3 dan kemudian reaksi asam basa terjadi melalui fasa gas. Namun teori asam basa Brønsted-Lowry ini tidak dapat menjelaskan, bagaimana suatu reaksi asam basa dapat terjadi tanpa adanya transfer proton dari asam ke basa. ï‚· Lewis Pada umumnya definisi asam-basa mengikuti apa yang dinyatakan oleh Arrhenius atau Bronsted-Lowry, tapi dengan adanya struktur yang diajukan Lewis muncul definisi asam dan basa baru. Asam Lewis didefinisikan sebagai spesi yang menerima pasangan elektron. Basa Lewis didefinisikan
  • 4. 3 sebagai spesi yang memberikan pasangan elektron. Sehingga H+ adalah asam Lewis, karena ia menerima pasangan elektron, sedangkan -OH dan NH3 adalah basa Lewis, karena keduanya adalah penyumbang pasangan elektron. Yang menarik dalam definisi asam Lewis adalah, terdapat senyawa yang tidak memiliki hidrogen dapat bertindak sebagai asam. Contoh, molekul BF3. Jika kita menentukan struktur Lewis dari BF3, tampak B kurang dari oktet dan dapat menerima pasangan elektron., sehingga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Akibatnya dapat bereaksi dengan amoniak, Dalam kenyataan molekul yang tidak mencapai oktet sering merupakan asam Lewis yang kuat karena molekul tersebut dapat mencapai konfigurasi oktet dengan menerima pasangan elektron tak berikatan. Senyawa yang termasuk dalam perioda yang lebih bawah dari perioda dua dapat bertindak sebagai asam Lewis sangat baik, dengan memperbanyak susunan valensi terluar mereka. Akibatnya, SnCl4 bertindak sebagai asam Lewis berdasarkan reaksi. 4. Alat dan Bahan A. Alat 1. Gelas Ukur atau Botol Plastik (150cc) 2. Pipet atau Sedotan 3. Gunting 4. Kertas Lakmus Biru 5. Kertas Lakmus Merah 6. Indikator pH Universal 7. Solatip 8. Kertas dan Pena B. Bahan 1. Asam Cuka 6. Kapur Barus 11. Sabun Sulfur 2. Air Hujan 7. Sabun Lantai 12. Pasta Gigi 3. Garam Dapur 8. Sabun Mandi 13. Obat Maag 4. Gula Pasir 9. Facewash 14. Tawas 5. Kapur Sirih 10. Shampo 15. Sabun Cuci Piring
  • 5. 4 5. Cara Kerja 1. Potong Lakmus merah dan biru serta Indikator pH (potong memanjang) Universal menjadi beberapa potongngan kecil. 2. Beri label masing-masing gelas ukur dengan nama larutan yang akan di ukur tingkat pH-nya dengan menggunakan solatip sebagai prekatnya. 3. Sediakan 1 potongan lakmus merah, 1 potongan lakmus biru dan 1 potongan indicator pH Universal pada setiap larutan. 4. Masukan bahan larutan kedalam gelas ukur sesuai label maing-masing larutan, kemudian setelah semua masuk gelas ukur, tambahkan air 100cc dan aduk hingga semua tercampur merata. 5. Setelah semua larutan tercampur merata, berikan 1 buah sedotan atau pipet pada tiap gelas ukur, untuk mencegah kontaminasi dari larutan satu ke larutan lainnya. 6. Kemudian, teteskan larutan pada kertas lakmus merah dan biru. 7. Celupkan Indikator pH Universal pada larutan, lalu angkat kira-kira 30 detik. 8. Lalu amati apa yang terjadi, buatlah data pengamatan sementara. 9. Untuk ketepatan hasil yang akurat Indikator pH Universal menyediakan tingkat keasaman dan kebasaan suatu zat. 10. Buatlah Kesimpulan dari hasil percobaan.
  • 6. 5 6. Tabel Pengamatan NO Larutan Perubahan Warna Lakmus Sifat Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru 1 Air Hujan Merah Merah Asam 2 Asam Cuka Merah Merah Asam 3 Facewash Biru Biru Basa 4 Garam Dapur (NaCl) Merah Biru Netral 5 Gula (C6H12O6) Merah Biru Netral 6 Kapur Barus Merah Biru Netral 7 Kapur Sirih Biru Biru Basa 8 Obat Maag Biru Biru Basa 9 Pasta Gigi Biru Biru Basa 10 Sabun Cuci Piring Biru Biru Basa 11 Sabun Lantai Biru Biru Basa 12 Sabun Mandi Biru Biru Basa 13 Sabun Sulfur Biru Biru Basa 14 Shampo Merah Merah Asam 15 Tawas Merah Merah Asam
  • 7. 6 7. Analisa Data Setalah melakukan percobaan, kami mendapatkan sebuah data bahwa Kertas Lakmus adalah media yang termudah untuk mengetahui apakah suatu zat atau larutan bersifat Asam atau Basa dan mungkin bukan Keduanya, Namun kekuatan asam atau basa tidak dapat ditunjukkan oleh lakmus. Maka digunakan beberapa indikator lain yang memiliki perubahan warna berbeda jika pH atau kekuatan asamnya berbeda, misalnya methyl orange (metil jingga) yang akan berwarna kuning jika pH lebih besar dari 4,4 sehingga dapat mendeteksi asam lemah dan asam kuat dan fenolftalein yang berwarna merah jika ada basa kuat. Penggunaan beberapa buah indikator untuk mengetahui pH satu jenis larutan dinilai kurang efektif, karena banyaknya zat, memerlukan biaya cukup mahal untuk diidentifikasi keasamannya. Untuk itu dibuatlah indikator universal, yang secara praktis menunjukkan warna tertentu untuk nilai pH tertentu. Indikator ini pun dapat dibuat dalam bentuk lembaran kertas yang efisien. 8. Kesimpulan Setelah melakukan percobaan, kami dapat menyimpulkan bahwa : ï‚· Larutan Asam memerahkan Kertas Lakmus Biru ï‚· Larutan Basa Membirukan Kertas Lakmus Merah ï‚· Larutan Netral tidak mengubah warna Kertas Lakmus ï‚· Indikator pH Universal mampu menentukan tingkat keasaman suatu larutan Dengan demikian, untuk menetralkan suatu zat yang terlalu asam bisa ditambahkan subtansi yang bersifat basa sedangkan untuk menetralkan suatu zat yang bersifat terlalu basa bisa menambahkan subtansi yang bersifat asam. Seperti pada meningkatnya asam lambung, si penderita meminum obat maag yang bersifat basa untuk menurunkan asam lambung pada keadaan normal.
  • 8. 7 DAFTAR PUSTAKA Fauziah, Nenden. 2009. Kimia 2 SMA dan MA Kelas XI IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departeman Pendidikan Nasional