larutan Elektrolit and redoks.pps/KIMIA SMA
•Download as PPSX, PDF•
7 likes•3,924 views
larutan Elektrolit and redoks.pps/KIMIA SMA
- 1. AYO SELIDIKI TENTANG LARUTAN ELEKTROLIT & KONSEP REDOKS!
- 2. Senyawa Ion Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Senyawa Larutan Kovalen polar Larutan Non Elektrolit
- 3. ï‚— Ialah larutan yang dapat menghantarkan listrik. ï‚— Alat penguji larutan Elektrolit ï‚— Jika dari alat penguji tampak Lampu pijar yang menyala atau adanya gelembung udara yang Muncul pada salah satu elektrode.
- 4. ï‚— Padatan: Tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sebab, dalam padatan, ion-ionnya tidak bergerak bebas. ï‚— Lelehan: Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam lelehan, ion-ionnya dapat bergerak lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat. (Teori Svante Arrhenius) ï‚— Larutan (dalam pelarut air): Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam larutan,ion-ionnya dapat bergerak bebas.(Teori Svante Arrhenius)
- 5. ï‚— Padatan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena terdiri atas molekul-molekul netral meski bersifat polar.contoh: HCl dan CH3COOH ï‚— Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena terdiri atas molekul-molekul netral meski dapat bergerak bebas. ï‚— Larutan (dalam air) : Dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnyadapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.
- 6. Terurai sempurna dalam air. Daya hantar listriknya relatif baik walaupun konsentrasinya relatif kecil. C o Elektrolit n Kuat t o h
- 7. CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S, Elektrolit Lemah C O NH4OH, Ni(OH)2 N Basa terurai T Lemah sebagian O membentuk H ion-ionnya dalam pelarut air AgCl, CaCrO4, PbI2
- 8. Contoh: 0,1 mol asam sulfat dilarutkan dalam 1 liter air. Jika 0,002 mol asam itu mengion. Maka derajat ionisasinya adalah….
- 10. ï‚— Ialah zat yang tidak dapat menghantarkan listrik. ï‚— Yang termasuk larutan non elektrolit adalah senyawa kovalen polar yang tidak terhidrolisis dalam air. ï‚— Contoh: ï‚— C6H12O6, C12H22O11,CO(NH2)2, dan C6H6 ï‚— Jika diuji menggunakan alat penguji elektrolit, maka tidak akan timbul gelembung udara serta lampu pijar tidak menyala.
- 11. Perkembangan Konsep Redoks Reaksi Autoredoks
- 12. Ialah reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi dan mengandung unsur bebas.
- 13. Perkembangan Pertama Oksidasi Reduksi Pengikatan Pelepasan Oksigen Oksigen Contoh Contoh
- 14. Perkembangan ke-2 Oksidasi Reduksi Pelepasan Penerimaan elektron elektron Contoh K ⎯⎯→ K+ + e– Cl2 + 2 e– ⎯⎯→ 2 Cl–
- 15. Perkembangan ke-3 Oksidasi Reduksi Kenaikan Penurunan bilangan oksidasi bilangan oksidasi Peraturan
- 16.  a. Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0.  b. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1. Contoh:  - Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1  - Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –1  c. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1 .Contoh:  - Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2  - Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1  d. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = –1.  e. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.  Contoh: - Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilanganoksidasinya = +1
- 17. Reduksi 0 -1 +1 +2 -1 0 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Oksidasi
- 18. unsur dapat bertindak sebagai pereduksi dan pengoksidasi sekaligus Reduksi +1 +1 -2 0 +2 +1 -2 4H + (aq) + 2Cu2O(s) → 2Cu (s) + 2Cu2+(aq) + 2 H2O(l) Oksidasi