際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Larutan elektrolit it dan ict

A
amaliafitrah81
1 of 18
Downloaded 15 times
OLEH AMALIA FITRAH 8116142003
Larutan elektrolit it dan ict
Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan
1. Menyebutkan pengertian larutan nonelektrolit dan elektrolit. 2. Mampu melaksanakan percobaan untuk mengidentifikasi larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit. 3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. 4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik. 5. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dn senyawa kovalen polar.
Larutan adalah campuran homogen ( serba sama ) yang komponennya terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Berdasarkan daya hantar listriknya , larutan ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
adalah larutan yang dapat August Arrhenius menghantarkan arus listrik jika larutan tersebut mengandung partikel-partikel yang bermuatan listrik (ion-ion) dan bergerak bebas didalam larutannya. LARUTAN ELEKTROLIT TERDIRI DARI 1. Elektrolit Kuat 2. Elektrolit Lemah
Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga elektrolit kuat Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion ( terionisasi sempurna ) yang ditandai dengan saru arah panah ke kanan pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat.
Keterangan : a. Lampu b. elektroda c. saklar
Contohnya : NaCl (s) Na+(aq) + Cl+ Lampu terang Gelembung gas banyak
Larutan elektrolit it dan ict
Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik. CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF dan NH4OH.
Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik. CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF dan NH4OH.
Larutan elektrolit it dan ict
Lampu CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- redup Larutan Gelembung CH3COOH gas banyak
Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Pada larutan non elektrollit molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion-ion yang bermuatan dapat menghantarkan arus listrik. Contoh larutan non elektrolit : air minum, urea, dan gula.
C6H12O6 C6H12O6 Lampu tak menyala Tak ada Gelembung gas
Jenis Larutan Sifat dan Pengamatan Lain Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna NaCl, HCl, NaCl Na+ + Cl- - menghantarkan arus listrik NaOH, NaOHl Na+ + OH- - lampu menyala terang H2SO4, dan KCl H2SO4 2H+ + SO42- - terdapat gelembung gas KCl K+ + Cl- Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian CH3COOH, CH3COOH H+ + CH3COO- - menghantarkan arus listrik N4OH, HCN H+ + CN- - lampu menyala redup HCN, dan Al(OH)3 Al3+ + 3OH- - terdapat gelembung gas Al(OH)3 Non Elektrolit - tidak terionisasi C6H12O6, C6H12O6 - tidak menghantarkan arus listrik C12H22O11, C12H22O11 - lampu tidak menyala CO(NH2)2, dan CO(NH2)2 - tidak terdapat gelembung gas C2H5OH C2H5OH
Larutan elektrolit it dan ict

More Related Content

Larutan elektrolit it dan ict

  • 1. OLEH AMALIA FITRAH 8116142003
  • 3. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan
  • 4. 1. Menyebutkan pengertian larutan nonelektrolit dan elektrolit. 2. Mampu melaksanakan percobaan untuk mengidentifikasi larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit. 3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. 4. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik. 5. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dn senyawa kovalen polar.
  • 5. Larutan adalah campuran homogen ( serba sama ) yang komponennya terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Berdasarkan daya hantar listriknya , larutan ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
  • 6. adalah larutan yang dapat August Arrhenius menghantarkan arus listrik jika larutan tersebut mengandung partikel-partikel yang bermuatan listrik (ion-ion) dan bergerak bebas didalam larutannya. LARUTAN ELEKTROLIT TERDIRI DARI 1. Elektrolit Kuat 2. Elektrolit Lemah
  • 7. Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga elektrolit kuat Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion ( terionisasi sempurna ) yang ditandai dengan saru arah panah ke kanan pada persamaan reaksinya. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat.
  • 8. Keterangan : a. Lampu b. elektroda c. saklar
  • 9. Contohnya : NaCl (s) Na+(aq) + Cl+ Lampu terang Gelembung gas banyak
  • 11. Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik. CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF dan NH4OH.
  • 12. Larutan yang meski dengan konsentrasi tinggi tetapi daya hantarnya lemah disebut larutan elektrolit lemah Hal ini disebabkan tidak semua molekul terurai menjadi ion ion ( ionisasi tidak sempurna ) sehingga dalam larutan hanya sedikit ion ion yang dapat menghantarkan arus listrik. Pada persamaan reaksinya ditandai dengan arah panah bolak balik. CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- Contoh senyawa yang termasuk elektrolit lemah : CH3COOH, HCOOH, HF dan NH4OH.
  • 14. Lampu CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO- redup Larutan Gelembung CH3COOH gas banyak
  • 15. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Pada larutan non elektrollit molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion-ion yang bermuatan dapat menghantarkan arus listrik. Contoh larutan non elektrolit : air minum, urea, dan gula.
  • 16. C6H12O6 C6H12O6 Lampu tak menyala Tak ada Gelembung gas
  • 17. Jenis Larutan Sifat dan Pengamatan Lain Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat - terionisasi sempurna NaCl, HCl, NaCl Na+ + Cl- - menghantarkan arus listrik NaOH, NaOHl Na+ + OH- - lampu menyala terang H2SO4, dan KCl H2SO4 2H+ + SO42- - terdapat gelembung gas KCl K+ + Cl- Elektrolit Lemah - terionisasi sebagian CH3COOH, CH3COOH H+ + CH3COO- - menghantarkan arus listrik N4OH, HCN H+ + CN- - lampu menyala redup HCN, dan Al(OH)3 Al3+ + 3OH- - terdapat gelembung gas Al(OH)3 Non Elektrolit - tidak terionisasi C6H12O6, C6H12O6 - tidak menghantarkan arus listrik C12H22O11, C12H22O11 - lampu tidak menyala CO(NH2)2, dan CO(NH2)2 - tidak terdapat gelembung gas C2H5OH C2H5OH