L'ENLLAÇ QUÍMIC
- 2. 1. Definició i tipus d’enllaç Anomenen enllaç químic a la unió entre àtoms per formar compostos. Tipus d'enllaç: Si comparteixen electrons: enllaç covalent o enllaç metàl.lic Si guanyen o perden electrons: enllaç iònic
- 3. 2. Nombre d'oxidació El nombre d'oxidació és el nombre d'electrons que un àtom guanya, perd o comparteix un àtom quan forma un compost. El seu valor pot ser: Taula pàg 45!!! valor + l'àtom cedeix o comparteix e valor - l'àtom guanya e zero 0 elements, gasos nobles
- 4. Grup 1: +1 (excepte H +/-1) Grup 2: +2 Grup 13: +3 Grup 14: +2, +/-4 Grup 15: +/-3,+5 Grup 16: -2, +4, +6 (excepte O -2) Grup 17: +/-1, +3, +5, +7 (excepte F -1) Metalls de transició: tots els valors són + Cu 1, 2 Ag 1 Au 1, 3 Fe 2, 3 Co 2, 3 Ni 2, 3 Zn 2 Cd 2 Hg 1, 2 Pt 2, 4 Pd 2, 4
- 5. 3. Electronegativitat És la tendència que té un àtom d'atraure els electrons d'un enllaç covalent. El seu valor s'indica amb un nombre. L'escala més emprada és la de Pauling que va de 0 a 4. L'element més electronegatiu és el F. Els àtoms que capten fàcilment electrons s'anomenen electronegatius (no metalls) i els que en cedeixen electropositius (metalls).
- 6. 4. L’enllaç iònic És la unió entre ions de càrregues oposades, i es dóna entre elements molt electropositius i elements molt electronegatius. Com a simplificació podem dir que es dóna entre els metalls (electropositiu) i els no metalls (electronegatiu). En aquest enllaç té lloc una transferència d'electrons del metall (els cedeix i es converteix en un catió) i el no metall (els capta i es converteix en un anió). Els ions formats s'atreuen per l'acció d'una força electrostàtica i es mantenen units formant una xarxa elèctricament neutre, que per a cada compost, té una geometria ben definida.
- 7. L'enllaç iònic dóna lloc a compostos iònics. Per expressar el nombre i el tipus d'àtoms que formen el compost iònic fem servir la fórmula empírica, que indica la proporció numèrica en que es troben els cations i els anions. Exemple de formació de la sal comú NaCl Exemple del CaF2 Sal comuna NaCl Fluorita CaF2
- 8. 4.1. Propietats dels compostos iònics són sòlids cristal.lins a temperatura ambient amb T de fusió i ebullició altes, ja que la força d'atracció entre ions de signes contraris és molt alta són durs, és a dir, fàcils de ratllar no condueixen el corrent elèctric en estat sòlid, sí fosos o en dissolució (cal moviment d'electrons per tal que hi hagi corrent elèctric) són fràgils, és a dir, es trenquen fàcilment (quan copegem el cristall les càrregues d'igual signe s'acosten i es crea una forta repulsió). Figura 7 pàg 50 són solubles en aigua i un cop dissolts els ions queden separats els uns dels altres, cadascun d'ells envoltat de molècules d'aigua (solvatats)
- 9. 5. L’enllaç covalent L'enllaç covalent és la unió entre àtoms per compartició d'electrons. Es dóna entre elements d'electronegativitat semblant, normalment entre els no metalls dels grups 13-17 o no metall i l'hidrogen. L'enllaç dóna lloc a la formació de molècules (que poden ser d'un cos simple o d'un cos compost). Les molècules de les substàncies covalents es representen amb la fórmula molecular que indica la classe i el nombre d'àtoms que formen la molècula.
- 10. • Per representar aquest enllaç fem servir lesPer representar aquest enllaç fem servir les estructuresestructures de Lewisde Lewis.. Exemples de Lewis de aigua, amoníac, HCl, CHExemples de Lewis de aigua, amoníac, HCl, CH44, N, N22, O, O22,, COCO22 pàg 51-52pàg 51-52 Diòxid de carboni Aigua Metà Tetrafluorur de silici
- 11. 5.1. Propietats dels compostos covalents Totes les substàncies covalents estan formades per molècules. La unió entre els àtoms de la molècula és molt forta però la unió entre molècules és feble, per això, en general, les temperatures de fusió i ebullició són baixes. Poden ser sòlids, líquids o gasos a T ambient No són conductors del corrent elèctric (perquè no tenen ions ni electrons que facilitin la conductivitat, excepte C grafit) Iode sòlid i alcohol etílic líquid a T ambient Carboni grafit
- 12. 6. L’enllaç metàl.lic L'enllaç metàl.lic és un enllaç comunitari (que s'estén a tot el volum del metall) entre una multitud de centres positius (que són els nuclis amb els electrons de les capes internes) i una multitud d'electrons (els de valència).
- 13. 6.1. Propietats dels metalls conductivitat elèctrica i calorífica degut a la mobilitat dels electrons plasticitat (resistència al trencament i capacitat de deformació), ductibilitat i maleabilitat. Degut a que les partícules metàl.liques poden lliscar les unes sobres les altres i encara que canviï la seva posició a l'espai els veinatges són sempre els mateixos. lluentor hi ha metalls amb T de fusió molt elevades (W) i d'altres amb baixes (Hg és un líquid a T ambient, Cs es fon a la mà) Tungstè Mercuri Or