�ݺ�ߣ

CHƯƠNG IVCHƯƠNG IV
LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀLIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ
CẤU TẠO PHÂN TỬCẤU TẠO PHÂN TỬ
CHEMICALCHEMICAL
BONDINGBONDING

NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ
LIÊN KẾT HÓA HỌC.
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
LIÊN KẾT ION
LIÊN KẾT KIM LOẠI
LIÊN KẾT VAN DER WAALS
LIÊN KẾT HYDRO

NHỮNG KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT
HÓA HỌC
Một số đặc trưng liên kết
Bản chất của liên kết
Các loại liên kết

Bản chất của liên kếtBản chất của liên kết
Electron hoá trị - ns(s), nsnp(p) , (n-1)dns(d),
(n-2)f(n-1)dns(f)
Liên kết hoá học có bản chất điện (lực hút)

Một số đặc trưng liên kết
Độ dài liên kết
Góc hóa trị
Bậc liên kết
Năng lượng liên kết
Đường cong thế năng

Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử

Đường cong thế năngĐường cong thế năng
Độ bền liên kết EĐộ bền liên kết Elklk=436kJ/mol=436kJ/mol
Chiều dài liên kết d(HChiều dài liên kết d(H22)= 74pm)= 74pm

Độ dài liên kết ( Bond Length)
• Là khoảng cách giữa hai hạt nhân cuả hai
nguyên tử tạo liên kết.

Chiều dài liên kết
phụ thuộc vào
bán kính nguyên
tử tạo liên kết
H—FH—F
H—ClH—Cl
H—IH—I

Chiều dài liên
kết phụ thuộc
vào bậc liên kết

H2(k) H(k) + H(k) ΔH= Elk

Bậc liên kếtBậc liên kết
• Là số liên kết tạo thành giữa hai nguyên
tử tham gia liên kết.
AcrylonitrileAcrylonitrile
Single bondSingle bondDouble bondDouble bond
TripleTriple
bondbond

.
NO2
-
có 1 liên k tế π khô ng nh chđị ỗ
Bậc liên kếtBậc liên kết = 1.5= 1.5
O O O O
N
••
••
••
••
••
••••••
••
••
••
••
••
N

Liên kết dlk(pm) Elk (kJ/mol)
C- C 154 346
C=C 134 610
CΞ C 120 835
N-N 145 163
N=N 123 418
N Ξ N 110 945
Bậc liên kết càng lớn thì liên kết càng bền vàBậc liên kết càng lớn thì liên kết càng bền và
chiều dài liên kết càng ngắnchiều dài liên kết càng ngắn..

Góc hóa trịGóc hóa trị
(AB(ABnn nn≥2 )≥2 )

Liên k tế Bậc lk Chiều dài lk Elk
HO—OH
O=O
11 142 pm142 pm 210 kJ/mol210 kJ/mol
22 121121 498498 kJ/molkJ/mol
1.51.5 128128 ??
O O•••
••
••
••
••
O
••

Các loại liên kếtCác loại liên kết
• Liên kết cộng hoá trị theo cơ học lượng tửLiên kết cộng hoá trị theo cơ học lượng tử
• Liên kết ionLiên kết ion
• Liên kết kim loạiLiên kết kim loại
• Liên kết VanderwaalsLiên kết Vanderwaals
• Liên kết HydroLiên kết Hydro

Atomic OrbitalsAtomic Orbitals MoleculesMolecules
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEOLIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO
CƠ HỌC LƯỢNG TỬCƠ HỌC LƯỢNG TỬ

MOLECULAR ORBITALMOLECULAR ORBITAL
THEORYTHEORY —— RobertRobert
Mullikan (1896-1986)Mullikan (1896-1986)
THUYẾT MOTHUYẾT MO
Two Theories of BondingTwo Theories of Bonding
Phương pháp orbital phân tử (MO)Phương pháp orbital phân tử (MO)

Two Theories of BondingTwo Theories of Bonding
• VALENCE BOND THEORYVALENCE BOND THEORY
— Linus Pauling— Linus Pauling
THUYẾT VBTHUYẾT VB
Phương pháp liên kết hóa trị (VB)Phương pháp liên kết hóa trị (VB)

Phương pháp liên kết hóa trị (VB)Phương pháp liên kết hóa trị (VB)
Quan niệm về liên kết cộng hóa trị theo
phương pháp VB
Các loại liên kết cộng hóa trị và bậc liên kết
Các tính chất của liên kết cộng hóa trị

1 2
a b
Phương trình sóng Schrodinger:
Khi 2 ngtử H ở xa nhau đủ để cho sự tương tác chưa xảy ra
Hàm sóng mô tả chuyển động đồng thời cuả hai electron
Khi 2 ngtử H tiến lại gần nhau, một cách gần đúng
Bài toán phân tử H2
( ) 0VE
h
m8
zyx 2
2
2
2
2
2
2
2
=Ψ−
π
+
∂
Ψ∂
+
∂
Ψ∂
+
∂
Ψ∂
2b
2
1b
2
2a
2
1a
2
12
2
ab
2
r
e
r
e
r
e
r
e
r
e
r
e
V −−−−+=
1ar
1a e
1 −
π
=Ψ 2br
2b e
1 −
π
=Ψ
1b2a22b1a1H cc2
ΨΨ+ΨΨ=Ψ
2b1a
1
H .2
ψψ=ψ 1b2a
2
H .2
ψψ=ψ

E0
Ψa
Ψs
rab
E
↑↑
↑↓
-Giải pt được 2 nghiệm: c1 = c2 = CS c1 = - c2 = CA
Hàm đối xứng (↑↓)
Hàm bất đối xứng(↑↑)
( )1b2a2b1aSS C ΨΨ+ΨΨ=Ψ
( )1b2a2b1aAA C ΨΨ−ΨΨ=Ψ

Luận điểm cơ bản cuả thuyết VBLuận điểm cơ bản cuả thuyết VB
Lk cht cơ sở trên cặp e ↑↓(pp cặp e định chỗ - lk 2e 2tâm)
Lk cht được hình thành do sự che phủ của các AO hóa trị
(che phủ dương )

Luận điểm cơ bản cuả thuyết VBLuận điểm cơ bản cuả thuyết VB
Điều kiện tạo lk cht bền:
Các AO có năng lượng xấp xỉ nhau
Các AO có mật độ e đủ lớn
Các AO có cùng tính định hướng
Liên kết càng bền khi mật độ che phủ của các
AO càng lớn
Biểu diễn lk cht như sau H : H hoặc H – H

Cơ chế ghép đôi (góp chung): +
→ Khả năng tạo lk được quyết định bởi số AO hóa
trị chứa e độc thân
•Chú ý: số e độc thân có thể tăng lên nhờ kích thích
nguyên tử C C*
Sự di chuyển điện tử trong quá trình kích thích
thường xảy ra trong cùng một lớp.
↑ ↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
Cơ chế tạo liên kết cộng hóa trịCơ chế tạo liên kết cộng hóa trị

Cơ chế cho - nhậnCơ chế cho - nhận
Cơ chế cho - nhận +
chất cho chất nhận
↑↓
Khả năng tạo lk được quyết định bởi số và số
AO trống có thể có khi ng tử ở trạng thái kích thích
Ví dụ O: 2s2
2p2
2p1
2p1
O*:
2s2
2p2
2p2
2p0
↑↓

→ Khả năng tạo liên kết cht (theo cả hai cơ chế) được quyết định
bởi số AO hóa trị của nguyên tố:
- Các nguyên tố chu kỳ I có 1 AO hóa trị → tạo tối đa 1 lk cht
- Các nguyên tố chu kỳ II có 4 AO hóa trị → tạo tối đa 4 lk cht
- Các nguyên tố chu kỳ III có 9 AO hóa trị → tạo tối đa 9 lk cht
Liên kết cộng hóa trị có tính bão hòa

Ví dụ
Hãy cho biết trong số các phân tử và ion
sau cấu tử nào có khả năng tồn tại.
NH2
-
, NH3, NH4
+
,NH5
2+
,SF4, CCl4
CCl5 , PCl5, SF6 , CCl6, IF5 , BF5

Tính chất của liên kết cộng hóa trịTính chất của liên kết cộng hóa trị
Tính bão hòa
số liên kết CHTcực đại = số AO hóa trị của nguyên tố.
Tính định hướng
Tính có cực và không cực

Sự phân cực của liên kết cộng hoá trị
F – F H – Cl Na Cl
χF = χF χ H < χ Cl χ Na << χ Cl
Lk cht đồng cực lk cht có cực Lk ion
Hδ+
→ Clδ-
Cl bị phân cực âm
H bị phân cực dương

S phân c c cu lk c ng hó a trự ự ả ộ ịS phân c c cu lk c ng hó a trự ự ả ộ ị
Liên k t nào phân c c m nh h n?ế ự ạ ơLiên k t nào phân c c m nh h n?ế ự ạ ơ
O—HO—H O—FO—F
χχ 3.5 - 2.13.5 - 2.1 3.5 - 4.03.5 - 4.0
∆∆ 1.41.4 0.50.5
OH phân c c m nh h n OFự ạ ơOH phân c c m nh h n OFự ạ ơ
S phân c c ng c chi uự ự ượ ềS phân c c ng c chi uự ự ượ ề
O H
+δ-δ
O F
+δ -δ
O H
+δ-δ
O F
+δ -δ

Các loại liên kết cộng hóa trị và bậc liên kếtCác loại liên kết cộng hóa trị và bậc liên kết
Chú ý: các vùng xen phủ phải cùng dấu

Liên kết Sigma (σ)
– Các AO che phủ dọc theo trục liên kết
– Nhận trục liên kết làm trục đối xứng.
– Liên kết σ không làm cản trở sự quay tự do
cuả các nguyên tử quanh trục liên kết
– Độ bền σ(ns-ns) < σ(ns-np) < σ(np-np)

Sự hình thành liên kếtSự hình thành liên kết σσ
Two sTwo s
orbitalsorbitals
overlapoverlap
Two pTwo p
orbitalsorbitals
overlapoverlap

Liên kết Pi (π)
• Hai AO che phủ ở
hai phía cuả trục
liên kết.
• Có mặt phẳng phản
xứng chứa trục liên
kết.

Liên kết π
• Các nguyên tử thuộc chu kỳ 2 có khả năng
tạo lk πp-p
• Các nguyên tố thuộc chu kỳ 3 trở đi chỉ có
khả năng hình thành liên kết πp-d hoặc πd-d
• Số liên kết π(ghép đôi)= (số oxh)nttt – số lkσ

Liên kết đơn
Liên kết đơn luôn luôn là liên kết σ

Liên kết bội
Trong liên kết bội thì sẽ có 1 liên kết σ phần còn
lại sẽ là các liên kết π

Liên kết π không định chỗ
cặp electron liên kết không thuộc hẳn
về một cặp nguyên tử nào cả mà phân
bố đồng đều cho một số hạt nhân
nguyên tử kế cận.

Liên kết δ
Liên kết δ được tạo thành khi hai AOd
che phủ bằng tất cả bốn cánh.
Liên kết δ thường gặp trong phức chất
của kim loại chuyển tiếp hoặc một số
hợp chất của các nguyên tố thuộc chu
kỳ 3.

The d orbitals of the delta bond

Bậc liên kết
Bậc liên kết = 1+số lkπdc+số lk πkdc/sốcặpngtử
Bậc liên kết có thể là số lẽ khi có mặt liên kết π
không định chỗ

Vì sao góc hóa trị không là 900
?

THUYẾT SỨC ĐẨY CẶP ĐIỆN TỬ HÓA TRỊTHUYẾT SỨC ĐẨY CẶP ĐIỆN TỬ HÓA TRỊ
Valence shell electron pair repulsion(VSEPR )
• Trong phân tử cộng hoá trị ABn các cặp
điện tử hóa trị liên kết (σ) và cặp điện
tử hoá trị tự do cuả A (nếu có) phải xa
nhau ở mức tối đa sao cho lực đẩy
giữa các cặp electron đó có giá trị nhỏ
nhất.

Định hướng trong không gian cuả các
cặp e liên kết(σ) hoặc e tự do quanh A
2 charge clouds,
linear
3 charge clouds,
trigonal planar
4 charge clouds,
tetrahedral
5 charge clouds,
trigonal bipyramidal
6 charge clouds,
Octahedral

Số cặp e quanh A sẽ quyết định
trạng thái lai hóa của nguyên tử trung
tâm A .

Lai hóa là gì ?
nguyên tử trung tâm A sử dụng các AO
s,p,d,f..trong nội bộ nguyên tử đem pha
trộn (tổ hợp tuyến tính) với nhau để tạo
thành các AO lai hóa. Các AO lai hóa này
sẽ tham gia tạo lkσ với B hoặc chứa điện
tử tự do của A.

Đặc điểm các AO lai hóa
Số cặp e(td+lkσ)quanh A =Số AO tham gia lai hoá
=số AO lai hoá.
AB2 , số cặp e quanh A = 2 → A lai hóa sp , 2AO lh sp
Phân bố đối xứng với nhau trong không gian
Các AO lai hoá có mức năng lượng bằng nhau

Các AO lai hóa có kích thước hình dạng
giống nhau, mật độ electron dồn về một phía.
→Các AO lai hóa cuả A tạo lkσ với B bền hơn
so với AO không lai hóa

Điều kiện để lai hóa bền
• Năng lượng của các AO tham gia lai hóa xấp
xỉ nhau
• Mật độ e của các AO tham gia lai hóa đủ lớn
• Mức độ che phủ cuả các AO phải cao

Trong một chu kỳ: ∆Ens - np ↑ nên khả năng Lai Hóa ↓
Li Be B C N O F Ne
∆E2p – 2s
1,9 2,8 5,7 8,1 11,4 18,9 22,6 26,8
Trong một phân nhóm chính: r ↑ → khả năng LH ↓

Số cặp e quanh A = số cặp etd + số cặp elkσ
= 2 →A:sp
= 3 →A:sp2
= 4 →A:sp3
= 5 →A:sp3
d
= 6 →A:sp3
d2
Số cặp e quanh A= { (∑eht )ABn -8(2)n}+n
n ≥ 2 A không là các kl chuyển tiếp

Lai hóa sp
• Số cặp e quanh A= 2 → A ở trạng thái lai hóa SP
• AB2 dạng thẳng góc lk 1800
linear

BeCl2 (AB2)
số cặp e quanh Be= ½(16 – 8.2)+2=0+2=2→sp
1s 2s 2p
Be ↑↓ ↑↓
1s sp hybrid 2p
⇒ ↑↓ ↑ ↑

Lai hóa sp2
Số cặp e quanh A= 3 → A ở trạng thái lai hóa SP2
AB3,AB2E - góc hóa trị 1200
trigonal planar

BF3 (AB3)
số cặp e quanh B= ½(24-8.3)+3=0+3=3→sp2
1s 2s 2p
B ↑↓ ↑↓ ↑
1s BA AO LAI HÓA sp2
⇒ ↑↓ ↑ ↑ ↑

Lai hóa sp3
Số cặp e quanh A= 4 → A ở trạng thái lai hóa SP3
AB4, AB3E, AB2E2 - góc hóa trị 1090
28’
tetrahedral

CH4 (AB4)
số cặp e quanh C= ½(8-2.4)+4=0+4=4→sp3
2s 2p
C [He] ↑↓ ↑ ↑ .
Bốn AO LAI HÓA sp3
⇒ ↑ ↑ ↑ ↑ .

NH3 (AB3E)
số cặp e quanh N=1/2(8-2.3)+3=1+3=4→sp3
2s2
2p3
N [He]
↑↓ ↑ ↑ ↑
BỐN AO LAI HÓA sp3
⇒ ↑↓ ↑ ↑ ↑

H2O (AB2E2)
số cặp e quanh O = ½(8-2.2)+2=2+2=4→sp3
2s2
2p4
O [He] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
BỐN AO LAI HÓA sp3
⇒ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑

2elk↔2elk
Lực đẩy
2etd↔2etd
Lực đẩy
2etd↔2elk
Lực đẩy
> >
Ảnh hưởng của cặp điện tử tự doẢnh hưởng của cặp điện tử tự do

Lai hoá spLai hoá sp33
dd
PF5 P [Ne]3s2
3p3
3d0
→ P*
[Ne] 3s2
3p3
3d1

ABAB66 Lai hóa spLai hóa sp33
dd22
octahedral

Lai hoá sp3
d2
SF6
S:[Ne] 3s2
3p4
→ S*
:[Ne] 3S1
3p3
3d2

VSEPR
linear trigonal planar tetrahedral
trigonal bipyramidal octahedral

VSEPR
linear trigonal planar tetrahedral
trigonal bipyramidal octahedral
Cl ClBe BF3 CH4
PCl5 SF6

Loại ptử
Số cặp e
liên kết
Số cặpe
tự do Sự định hướng
của cặp e
Hình học
phân tử
VSEPR
AB3 3 0
Tam giác
phẳng
Tam giác
phẳng
AB2E 2 1
Tam giác
phẳng
góc

Loại p tử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Sự định hướng
Các cặp e
Hình học
Phân tử
VSEPR
AB3E 3 1
AB4 4 0 Tứ diện Tứ diện
Tứ diện
Tháp tam
giác

Loại ptử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Sự địnhhướng
Các cặp e
Hình học
Phân tử
VSEPR
AB4 4 0 Tứ diện Tứ diện
AB3E 3 1 Tứ diện
Tháp tam
giác
AB2E2 2 2 Tứ diện Góc
H
O
H

Loại ptử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Các cặp e
Hình học
Phân tử
VSEPR
AB5 5 0
Lưỡng tháp
Tam giác
Lưỡng tháp
Tam giác
AB4E 4 1
Lưỡng tháp
tam giác
Tứ diện
Lệch

Loại p tử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Các cặp e
Hình học
Phân tử
VSEPR
AB5 5 0
Lưỡng tháp
Tam giác
Lưỡng tháp
Tam giác
AB4E 4 1
Lưỡngtháp
tam giác
Tứ diện
Lệch
AB3E2 3 2 Lưỡng tháp
Tam giác
Chữ T
ClF
F
F

Loại ph tử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Các cặp e
Hình học
phân tử
VSEPR
AB5 5 0
Lưỡngtháp
Tam giác
Lưỡng tháp
Tam giác
AB4E 4 1
Lưỡngtháp
Tam giác
Tứ diện
Lệch
AB3E2 3 2
Lưỡngtháp
Tam giác
Chữ T
AB2E3 2 3
Lưỡngtháp
Tam giác Dạngthẳng
I
I
I

Loại ph tử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Các cặp e
Hình học
Phân tử
VSEPR
AB6 6 0 Bát diệnBát diện
AB5E 5 1 Bát diện
Tháp
vuông
Br
F F
FF
F

Loại ph tử
Số cặp
Electron
Liên kết
Số cặp
Electron
Tự do
Các cặp e
Hình học
phân tử
VSEPR
AB6 6 0 Bát diệnBát diện
AB5E 5 1 Bát diện
Tháp vuông
AB4E2 4 2 Bát diện
Vuông
phẳng
Xe
F F
FF

Liên kếtLiên kết ππ không định chỗkhông định chỗ CC66HH66

Bậc liên kết C-C = 1+3/6=1,5

Tính chất điện cuả phân tử
• Sự định hướng cuả các phân tử có cực
trong điện trường

Tại sao các hợpTại sao các hợp
chất ion tan đượcchất ion tan được
trong nước?trong nước?
WaterWater
Boiling pointBoiling point
= 100 ˚C= 100 ˚C
MethaneMethane
Boiling pointBoiling point
= -161 ˚C= -161 ˚C
Tại sao nước và metan có nhiệt độTại sao nước và metan có nhiệt độ
sôi rất khác biệt nhau?sôi rất khác biệt nhau?

Phân tử cht có cực và không cực

Momen lưỡng cực và phân tử cht có cực
H F
electron rich
region
electron poor
region
δ+ δ−
Momen lưỡng cực µ = δ x l
δ Điện tích [đơn vị tĩnh điện]
l khoảng cách giữa hai điện tích[cm]
1 D = 3.36 x 10-30
C m = 10-18
đvtđ.cm

Momen lưỡng cực phân tử
H Cl
••
••
+δ -δ
••H Cl
••
••
+δ -δ
••

• Momen lưỡng cực cuả phân tử là tổng
vectơ momen lưỡng cực cuả các liên
kết và cặp electron hoá trị tự do trong
các AO lai hóa có trong phân tử.

Carbon DioxideCarbon Dioxide
• Ptử COPtử CO22 khôngkhông
cực mặc dù liêncực mặc dù liên
kết CO có cực.kết CO có cực.
• COCO22 có cấu tạocó cấu tạo
đối xứng .đối xứng .
•
• O OC•• ••
•
•
•
• O OC•• ••
•
•
+1.5+1.5 -0.75-0.75-0.75-0.75
Nguyên tử CNguyên tử C
trong ptử COtrong ptử CO22
bị phân cựcbị phân cực
dương nên pứdương nên pứ
với Hvới H22O tạoO tạo
Nguyên tử CNguyên tử C
trong ptử COtrong ptử CO22
dương nên pứdương nên pứ
với Hvới H22O tạoO tạo

Phân t cht nào có c c và không có c c?ử ự ựPhân t cht nào có c c và không có c c?ử ự ự
So sánh giữa CO2 và H2O, phân tử
nào có cực ?

Trong số các phân tử sau đây, phân tử nào có
momen lưỡng cực?
H2O, CO2, SO2, và CH4
O
H
H
Có momen lưỡng cực
Phân tử có cực
S
O
O
CO O
Không có momen lưỡng cực
Phân tử không cực
Có momen lưỡng cực
Phân tử có cực
C
H
H
HH
Không có momen lưỡng cực
Phân tử không cực

Một phân tử cộng hóa trị có cực khi
liên kết cộng hóa trị có cựcliên kết cộng hóa trị có cực
cấu taọ phân tử không đối xứngcấu taọ phân tử không đối xứng

Tất cả các phân tử cht này đều không cựcTất cả các phân tử cht này đều không cực

Có c c hay không c c?ự ựCó c c hay không c c?ự ự
BF3, Cl2CO, và NH3.

Phân t không c c,BFử ựPhân t không c c,BFử ự 33
F
F F
B
Nguyên tử BNguyên tử B
dương vàdương và
nguyên tử Fbịnguyên tử Fbị
phân cực âm.phân cực âm.
Liên kết B—F trong ptử BFLiên kết B—F trong ptử BF33 làlà
có cực.có cực.
Liên kết B—F trong ptử BFLiên kết B—F trong ptử BF33 làlà
có cực.có cực.Nhưng phân tử có cấu tạo đốiNhưng phân tử có cấu tạo đối
xứng nên không cực.xứng nên không cực.
Nhưng phân tử có cấu tạo đốiNhưng phân tử có cấu tạo đối
xứng nên không cực.xứng nên không cực.

HBFHBF22
B bị phân cựcB bị phân cực
dương nhưngdương nhưng
H & F bị phânH & F bị phân
cực âm.cực âm.
H
F F
B
Liên kết B—F và B—H trongLiên kết B—F và B—H trong
HBFHBF22 là có cực. Nhưng do ptửlà có cực. Nhưng do ptử
không đối xứng nên có cực.không đối xứng nên có cực.
Liên kết B—F và B—H trongLiên kết B—F và B—H trong
HBFHBF22 là có cực. Nhưng do ptửlà có cực. Nhưng do ptử
không đối xứng nên có cực.không đối xứng nên có cực.

CH2Cl2 có
momen
lưỡng cực
hay không ?

CHCH44 … CCl… CCl44
Có cực hay không cực?Có cực hay không cực?
• Only CH4 and CCl4 are NOT polar. These are the only two molecules that are “symmetrical.”

• Liên kết C—F phân cực mạnh hơn liênLiên kết C—F phân cực mạnh hơn liên
kết C—H.kết C—H.
• Do cả hai liên kết C—F ở cùng mộtDo cả hai liên kết C—F ở cùng một
phía ,phía ,phân tử có cựcphân tử có cực..

• Liên kết C—F phân cực mạnh hơn liênLiên kết C—F phân cực mạnh hơn liên
kếtkếtC—H.C—H.
• Do cả hai liên kết C—F nằm ở hai phíaDo cả hai liên kết C—F nằm ở hai phía
đối nhau ,đối nhau , phân tử không phân cựcphân tử không phân cực

Dipole MomentsDipole Moments
Momen l ng c cưỡ ựMomen l ng c cưỡ ự

Tính chất từ của phân tửTính chất từ của phân tử
- chất thuận từ (Paramagnetic)- chất thuận từ (Paramagnetic):: chất cóchất có
electron độc thân .Chất này khi đặt trong từ trườngelectron độc thân .Chất này khi đặt trong từ trường
sẽ bị nam châm hút.sẽ bị nam châm hút.
- Chất nghịch từ (Diamagnetic)- Chất nghịch từ (Diamagnetic):chất không có:chất không có
điện tử độc thân .Chất này khi đặt trong từ trườngđiện tử độc thân .Chất này khi đặt trong từ trường
sẽ bị đẩy.sẽ bị đẩy.

�ݺ�ߣ

Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử

Recommended

More Related Content

What's hot (20)

Similar to Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử (20)

More from www. mientayvn.com (20)

Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử

Editor's Notes