際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Lks asam basa

pak ari
pak ari
1 of 5
Nama Siswa / no. Absen : 1. ___________________ 3. __________________ 2. ___________________ 4. __________________ I. Tujuan Mendefinisikan pengertian Asam, Basa dan Garam Menjelaskan perbedaan lauran yang bersifat asam, basa dan garam. Menjelaskan indikator untuk menentukan asam, basa dan garam Menjelaskan indikator alam untuk menentukan asam, basa dan garam II. Alat dan Bahan Kertas Lakmus merah dan biru Laruatan deterjen Tabung reaksi ................ Lampan kaca ................ ............. ................ ............. ................ ............. ................ ............. ................ ............. ................ III. Prosedur Percobaan Tuliskan langkah-langkah kerja untuk menentukan dari sifat larutan bahan: ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
Tabel Pelaksanaan Percobaan Kertas Indikator Indikator Alami No. Bahan Kesimpulan Lakmus merah Lakmus biru Kubis Ungu Kembang Sepatu 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Kesimpulan : Dari hasil percobaan bahwa bahan yang bersifat asam ....................................... dan bahan yang bersifat basa ..................................................... Gambar Berbagai macam pH-meter digital Selamat Mengerjakan
Berikut adalah beberapa contoh dari larutan yang bersifat Asam dan Basa Asam amino adalah sembarang senyawa organik yang memiliki gugus fungsional karboksil (-COOH) dan amina (biasanya -NH2). Dalam biokimia seringkali pengertiannya dipersempit: keduanya terikat pada satu atom karbon (C) yang sama (disebut atom C "alfa" atau 留). Gugus karboksil memberikan sifat asam dan gugus amina memberikan sifat basa. Dalam bentuk larutan, asam amino bersifat amfoterik: cenderung menjadi asam pada larutan basa dan menjadi basa pada larutan asam. Perilaku ini terjadi karena asam amino mampu menjadi zwitter-ion. Asam amino termasuk golongan senyawa yang paling banyak dipelajari karena salah satu fungsinya sangat penting dalam organisme, yaitu sebagai penyusun protein. Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka[2] adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7属C Asam ribonukleat (bahasa Inggris:ribonucleic acid, RNA) senyawa yang merupakan bahan genetik dan memainkan peran utama dalam ekspresi genetik. Dalam dogma pokok (central dogma) genetika molekular, RNA menjadi perantara antara informasi yang dibawa DNA dan ekspresi fenotipik yang diwujudkan dalam bentuk protein. Asam lemak (bahasa Inggris: fatty acid, fatty acyls) adalah senyawa alifatik dengan gugus karboksil. Bersama-sama dengan gliserol, merupakan penyusun utama minyak nabati atau lemak dan merupakan bahan baku untuk semua lipida pada makhluk hidup. Asam ini mudah dijumpai dalam minyak masak (goreng), margarin, atau lemak hewan dan menentukan nilai gizinya. Secara alami, asam lemak bisa berbentuk bebas (karena lemak yang terhidrolisis) maupun terikat sebagai gliserida. Asam lemak tidak lain adalah asam alkanoat atau asam karboksilat dengan rumus kimia R-COOH or R- CO2H. Contoh yang cukup sederhana misalnya adalah H-COOH yang adalah asam format, H3C-COOH yang adalah asam asetat, H5C2-COOH yang adalah asam propionat, H7C3-COOH yang adalah asam butirat dan seterusnya mengikuti gugus alkil yang mempunyai ikatan valensi tunggal, sehingga membentuk rumus bangun alkana Asam alkanoat (atau asam karboksilat) adalah golongan asam organik [[alifatik] yang memiliki gugus karboksil (biasa dilambangkan dengan -COOH). Semua asam alkanoat adalah asam lemah. Dalam pelarut air, sebagian molekulnya terionisasi dengan melepas atom Hidrogen menjadi ion H+. Asam laktat (Nama IUPAC: asam 2-hidroksipropanoat (CH3-CHOH-COOH), dikenal juga sebagai asam susu) adalah senyawa kimia penting dalam beberapa proses biokimia. Seorang ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheele, pertama kali mengisolasinya pada tahun 1780. Secara struktur, ia adalah asam karboksilat dengan satu gugus [hidroksil] yang menempel pada gugus karboksil. Dalam air, ia terlarut lemah dan melepas proton (H+), membentuk ion laktat. Asam ini juga larut dalam alkohol dan bersifat menyerap air (higroskopik). Asam ini memiliki simetri cermin (kiralitas), dengan dua isomer: asam L-(+)-laktat atau asam (S)-laktat dan, cerminannya, iasam D-(-)-laktat atau asam (R)-laktat. Hanya isomer yang pertama (S) aktif secara biologi. Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. Produksi dunia asam sulfat pada tahun 2001 adalah 165 juta ton, dengan nilai perdagangan seharga US$8 juta. Kegunaan utamanya termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan pengilangan minyak. Asam nukleat (bahasa Inggris: nucleic acid) adalah makromolekul biokimia yang kompleks, berbobot molekul tinggi, dan tersusun atas rantai nukleotida yang mengandung informasi genetik. Asam nukleat yang paling umum adalah Asam deoksiribonukleat (DNA) and Asam ribonukleat (RNA). Asam nukleat ditemukan pada semua sel hidup serta pada virus.
Contoh basa Terdapat di Alumunium hidroksida (AI[OH]3) Deodorant dan antasida Kalsium Hidroksida Plester Magnesium Hidroksida Antasida Natrium Hidroksida (NaOH) Pembersih saluran pipa Kalium Hidroksida Pembuatan sabun Ammonium Hidroksida (NH3[aq]/NH4OH) Pelarut desinfektan Sifat-sifat Basa 1. Kaustik 2. Rasanya pahit 3. Licin seperti sabun 4. Nilai pH lebih dari air suling 5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru 6. Dapat menghantarkan arus listrik Basa kuat Penjelasan istilah basa kuat Basa kuat adalah sesuatu seperti natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang bersifat ionik. Kamu dapat memperkirakan senyawa tersebut terpisah 100% menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan. Tiap mol natrium hidroksida larut untuk menghasilkan satu mol ion hidroksida dalam larutan. Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi. Penentuan pH basa kuat Ingat bahwa: Karena pH merupakan pengukuran konsentrasi ion hidrogen, bagaimana suatu larutan yang mengandung ion hidroksida dapat memiliki harga pH? Untuk memahami hal ini, kamu perlu mengetahui tentang hasil kali ion air. Apapun itu jika merupakan air, dapat disusun suatu kesetimbangan. Dengan menggunakan versi kesetimbangan yang disederhanakan: Melalui adanya kelebihan ion hidroksida dari, katakanlah, natrium hidroksida, masih terdapat kesetimbangan, akan tetapi posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah kiri menurut Prinsip Le Chatelier. Terdapat ion hidrogen yang jauh lebih sedikit dibandingkan dalam air murni, akan tetapi masih terdapat ion hidrogen. pH ditentukan melalui konsentrasi ion hidrogen tersebut. Skema metode penentuan pH basa kuat Basa lemah Penjelasan istilah basa lemah Amonia adalah basa lemah yang khas. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida. Basa lemah adalah salah satu yang tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan. Membandingkan kekuatan basa dalam larutan: Kb Ketika basa lemah bereaksi dengan air, posisi kesetimbangan bervariasi antara basa yang satu dengan basa yang lain. Selanjutnya bergeser ke kiri, ke basa yang lebih lemah.
Asam Basa a) Molekul asam terionisasi dalam air a) Molekul basa terionisasi dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+). menghasilkan ion hidroksida (OH-). b) Rasa asam (kecut) b) Basa terasa licin saat disentuh c) Asam mengubah warna kertas lakmus c) Basa mengubah warna lakmus merah biru menjadi merah. menjadi biru d) Asam kuat di dalam air terionisasi d) Asam kuat di dalam air terionisasi seluruhnya, asam lemah di dalam air seluruhnya, asam lemah di dalam air terionisasi sebagian. terionisasi sebagian. Contoh : Contoh: Asam Kuat : Basa Kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, LiOH, NaOH, KOH dan H2SO4 Asam Lemah : Basa Lemah : HCOOH, CH3COOH, H2CO3, HCN, Mg(OH)2, Al(OH)3,NH3 (aq) dan H2S. e) Asam dapat menghantarkan arus e) Asam dapat menghantarkan arus listrik. listrik. f) Asam yang bereaksi dengan logam f) Beberapa basa merupakan oksida akan menghasilkan gas. logam atau hiroksida. g) Asam yang bereaksi dengan karbonat g) Basa bereaksi dengan asam akan menghasilkan karbon dioksida. menghasilkan garam dan air. Reaksi ini dinamakan netralisasi. h) Asam dikelompokkan menjadi asam h) Basa dikelompokkan menjadi basa monoprotik, diprotik, dan tripotik monohidroksi dan basa polihidroksi Asam dibedakan sebagai asam non oksi, asam oksi, dan asam organik.

More Related Content

Lks asam basa

  • 1. Nama Siswa / no. Absen : 1. ___________________ 3. __________________ 2. ___________________ 4. __________________ I. Tujuan Mendefinisikan pengertian Asam, Basa dan Garam Menjelaskan perbedaan lauran yang bersifat asam, basa dan garam. Menjelaskan indikator untuk menentukan asam, basa dan garam Menjelaskan indikator alam untuk menentukan asam, basa dan garam II. Alat dan Bahan Kertas Lakmus merah dan biru Laruatan deterjen Tabung reaksi ................ Lampan kaca ................ ............. ................ ............. ................ ............. ................ ............. ................ ............. ................ III. Prosedur Percobaan Tuliskan langkah-langkah kerja untuk menentukan dari sifat larutan bahan: ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
  • 2. Tabel Pelaksanaan Percobaan Kertas Indikator Indikator Alami No. Bahan Kesimpulan Lakmus merah Lakmus biru Kubis Ungu Kembang Sepatu 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Kesimpulan : Dari hasil percobaan bahwa bahan yang bersifat asam ....................................... dan bahan yang bersifat basa ..................................................... Gambar Berbagai macam pH-meter digital Selamat Mengerjakan
  • 3. Berikut adalah beberapa contoh dari larutan yang bersifat Asam dan Basa Asam amino adalah sembarang senyawa organik yang memiliki gugus fungsional karboksil (-COOH) dan amina (biasanya -NH2). Dalam biokimia seringkali pengertiannya dipersempit: keduanya terikat pada satu atom karbon (C) yang sama (disebut atom C "alfa" atau 留). Gugus karboksil memberikan sifat asam dan gugus amina memberikan sifat basa. Dalam bentuk larutan, asam amino bersifat amfoterik: cenderung menjadi asam pada larutan basa dan menjadi basa pada larutan asam. Perilaku ini terjadi karena asam amino mampu menjadi zwitter-ion. Asam amino termasuk golongan senyawa yang paling banyak dipelajari karena salah satu fungsinya sangat penting dalam organisme, yaitu sebagai penyusun protein. Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka[2] adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7属C Asam ribonukleat (bahasa Inggris:ribonucleic acid, RNA) senyawa yang merupakan bahan genetik dan memainkan peran utama dalam ekspresi genetik. Dalam dogma pokok (central dogma) genetika molekular, RNA menjadi perantara antara informasi yang dibawa DNA dan ekspresi fenotipik yang diwujudkan dalam bentuk protein. Asam lemak (bahasa Inggris: fatty acid, fatty acyls) adalah senyawa alifatik dengan gugus karboksil. Bersama-sama dengan gliserol, merupakan penyusun utama minyak nabati atau lemak dan merupakan bahan baku untuk semua lipida pada makhluk hidup. Asam ini mudah dijumpai dalam minyak masak (goreng), margarin, atau lemak hewan dan menentukan nilai gizinya. Secara alami, asam lemak bisa berbentuk bebas (karena lemak yang terhidrolisis) maupun terikat sebagai gliserida. Asam lemak tidak lain adalah asam alkanoat atau asam karboksilat dengan rumus kimia R-COOH or R- CO2H. Contoh yang cukup sederhana misalnya adalah H-COOH yang adalah asam format, H3C-COOH yang adalah asam asetat, H5C2-COOH yang adalah asam propionat, H7C3-COOH yang adalah asam butirat dan seterusnya mengikuti gugus alkil yang mempunyai ikatan valensi tunggal, sehingga membentuk rumus bangun alkana Asam alkanoat (atau asam karboksilat) adalah golongan asam organik [[alifatik] yang memiliki gugus karboksil (biasa dilambangkan dengan -COOH). Semua asam alkanoat adalah asam lemah. Dalam pelarut air, sebagian molekulnya terionisasi dengan melepas atom Hidrogen menjadi ion H+. Asam laktat (Nama IUPAC: asam 2-hidroksipropanoat (CH3-CHOH-COOH), dikenal juga sebagai asam susu) adalah senyawa kimia penting dalam beberapa proses biokimia. Seorang ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheele, pertama kali mengisolasinya pada tahun 1780. Secara struktur, ia adalah asam karboksilat dengan satu gugus [hidroksil] yang menempel pada gugus karboksil. Dalam air, ia terlarut lemah dan melepas proton (H+), membentuk ion laktat. Asam ini juga larut dalam alkohol dan bersifat menyerap air (higroskopik). Asam ini memiliki simetri cermin (kiralitas), dengan dua isomer: asam L-(+)-laktat atau asam (S)-laktat dan, cerminannya, iasam D-(-)-laktat atau asam (R)-laktat. Hanya isomer yang pertama (S) aktif secara biologi. Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. Produksi dunia asam sulfat pada tahun 2001 adalah 165 juta ton, dengan nilai perdagangan seharga US$8 juta. Kegunaan utamanya termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan pengilangan minyak. Asam nukleat (bahasa Inggris: nucleic acid) adalah makromolekul biokimia yang kompleks, berbobot molekul tinggi, dan tersusun atas rantai nukleotida yang mengandung informasi genetik. Asam nukleat yang paling umum adalah Asam deoksiribonukleat (DNA) and Asam ribonukleat (RNA). Asam nukleat ditemukan pada semua sel hidup serta pada virus.
  • 4. Contoh basa Terdapat di Alumunium hidroksida (AI[OH]3) Deodorant dan antasida Kalsium Hidroksida Plester Magnesium Hidroksida Antasida Natrium Hidroksida (NaOH) Pembersih saluran pipa Kalium Hidroksida Pembuatan sabun Ammonium Hidroksida (NH3[aq]/NH4OH) Pelarut desinfektan Sifat-sifat Basa 1. Kaustik 2. Rasanya pahit 3. Licin seperti sabun 4. Nilai pH lebih dari air suling 5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru 6. Dapat menghantarkan arus listrik Basa kuat Penjelasan istilah basa kuat Basa kuat adalah sesuatu seperti natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang bersifat ionik. Kamu dapat memperkirakan senyawa tersebut terpisah 100% menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan. Tiap mol natrium hidroksida larut untuk menghasilkan satu mol ion hidroksida dalam larutan. Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi. Penentuan pH basa kuat Ingat bahwa: Karena pH merupakan pengukuran konsentrasi ion hidrogen, bagaimana suatu larutan yang mengandung ion hidroksida dapat memiliki harga pH? Untuk memahami hal ini, kamu perlu mengetahui tentang hasil kali ion air. Apapun itu jika merupakan air, dapat disusun suatu kesetimbangan. Dengan menggunakan versi kesetimbangan yang disederhanakan: Melalui adanya kelebihan ion hidroksida dari, katakanlah, natrium hidroksida, masih terdapat kesetimbangan, akan tetapi posisi kesetimbangan telah bergeser ke arah kiri menurut Prinsip Le Chatelier. Terdapat ion hidrogen yang jauh lebih sedikit dibandingkan dalam air murni, akan tetapi masih terdapat ion hidrogen. pH ditentukan melalui konsentrasi ion hidrogen tersebut. Skema metode penentuan pH basa kuat Basa lemah Penjelasan istilah basa lemah Amonia adalah basa lemah yang khas. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida. Basa lemah adalah salah satu yang tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan. Membandingkan kekuatan basa dalam larutan: Kb Ketika basa lemah bereaksi dengan air, posisi kesetimbangan bervariasi antara basa yang satu dengan basa yang lain. Selanjutnya bergeser ke kiri, ke basa yang lebih lemah.
  • 5. Asam Basa a) Molekul asam terionisasi dalam air a) Molekul basa terionisasi dalam air menghasilkan ion hidrogen (H+). menghasilkan ion hidroksida (OH-). b) Rasa asam (kecut) b) Basa terasa licin saat disentuh c) Asam mengubah warna kertas lakmus c) Basa mengubah warna lakmus merah biru menjadi merah. menjadi biru d) Asam kuat di dalam air terionisasi d) Asam kuat di dalam air terionisasi seluruhnya, asam lemah di dalam air seluruhnya, asam lemah di dalam air terionisasi sebagian. terionisasi sebagian. Contoh : Contoh: Asam Kuat : Basa Kuat : HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, LiOH, NaOH, KOH dan H2SO4 Asam Lemah : Basa Lemah : HCOOH, CH3COOH, H2CO3, HCN, Mg(OH)2, Al(OH)3,NH3 (aq) dan H2S. e) Asam dapat menghantarkan arus e) Asam dapat menghantarkan arus listrik. listrik. f) Asam yang bereaksi dengan logam f) Beberapa basa merupakan oksida akan menghasilkan gas. logam atau hiroksida. g) Asam yang bereaksi dengan karbonat g) Basa bereaksi dengan asam akan menghasilkan karbon dioksida. menghasilkan garam dan air. Reaksi ini dinamakan netralisasi. h) Asam dikelompokkan menjadi asam h) Basa dikelompokkan menjadi basa monoprotik, diprotik, dan tripotik monohidroksi dan basa polihidroksi Asam dibedakan sebagai asam non oksi, asam oksi, dan asam organik.