際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Lks redoks

Download as PPTX, PDF
M
mohtheaeng

Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan proses oksidasi dan reduksi. Dokumen ini menjelaskan perkembangan konsep reaksi redoks dari penggabungan dan pelepasan oksigen hingga perubahan bilangan oksidasi, serta contoh reaksi redoks beserta oksidator dan reduktornya.

Convert to study materialsBETA

Transform any presentation into ready-made study materialselect from outputs like summaries, definitions, and practice questions.

1 of 42
Downloaded 99 times
Perkembangan Reaksi Redoks
Materi Pembelajaran : Konsep oksidasi dan reduksi. Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion. Kelas/Semester : X/2 Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran (3 X pertemuan) Tempat : Kelas X1
Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi.
Kompetensi Dasar Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi dan reduksi dan hubungan dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
Tujuan Pembelajaran 1.Siswa dapat menjelaskan konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen dan penerimaan elektron, dan pengikatan serta penurunan bilangan oksidasi. 2.Siswa dapat menjelaskan reaksi redoks yang terjadi dari perubahan warna ber- dasarkan praktikum.
Indikator 1.Membedakan konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen dan penerimaan elektron, dan pengikatan serta penurunan bilangan oksidasi. 2.Mengamati terjadinya reaksi redoks berdasarkan perubahan warna.
Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks) Reaksi reduksi-oksidasi lebih dikenal dengan reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Pengertian reduksi dan oksidasi telah mengalami perkembangan sesuai dengan perkembangan ilmu kimia. Reaksi redoks banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, seperti perkaratan besi, pembakaran, fotosintesis, pembuatan cuka, reaksi dalam aki/baterai dan sebagainya. Untuk lebih memahaminya pelajarilah materi berikut ini.
Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Adapun beberapa konsep reaksi oksidasi dan reduksi. Berikut diuraikan konsep-konsep reaksi tersebut : A. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen. B. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron. C. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi.
Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Oksidasi didefinisikan sebagai reaksi penggabungan zat dengan oksigen. Contoh : Reaksi perkaratan besi: 4Fe + 3CO2 2Fe2O3 (besi mengalami oksidasi) Reaksi pembakaran: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( CH4 mengalami Oksidasi)
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat. Contoh : Reaksi Pengolahan timah dari biji Timah: 2SnO + C 2Sn + CO2 (SnO mengalami reduksi) Reaksi Pengolahan besi dari bijihnya: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (Fe2CO3 mengalami reduksi)
Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron Reaksi Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Contoh: Na Na+ + e- ( Na melepaskan 1 elekron ) Ca Ca2+ + 2e- ( Ca melepaskan 2 elektron)
Reaksi Reduksi adalah reaksi Penangkapan elektron. Contoh: Cu2+ + 2e- Cu (Cu2+ menerima 2 elektron) Zn2+ + 2e- Zn (Zn2+ menerima 2 elektron) Ag+ + e- Ag (Ag+ menerima 1 elektron)
Bila suatu atom melepaskan elektron, maka elektron tersebut akan diterima oleh atom lain, dengan demikian terjadi serah terima elektron (terjadi reduksi dan oksidasi). Reaksi dimana terjadi reduksi dan oksidasi disebut reaksi redoks. Contoh: Zn Zn2+ + 2e- (oksidasi) Cu2+ + 2e- Cu (reduksi)
Bila dua reaksi tersebut dijumlahkan, maka menjadi reaksi redoks. Zn Zn2+ + 2e- (oksidasi) Cu2+ + 2e- Cu (reduksi) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (redoks) Pada reaksi reoks diatas, atom Zn mengalami oksidasi dan ion Cu2+ mengalami reduksi. Untuk mempelajari konsep oksidasi dan reduksi yang berikutnya, maka perlu kita pahami dulu konsep bilangan oksidasi.
Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh suatu atom pada molekul atau ion yang dibentuknya. Untuk dapat menetukan harga bilangan oksidasi suatu atom, perhatikan ketentuan berikut: a. Atom dalam unsur bebas memiliki bilangan oksidasi nol.
b. Ion momo atom memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya. contoh : bilangan oksidasi Na+= +1 Fe2+= +2 Cl- = -1 dan sebagainya. c.Atom H dalam senyawa/ion memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida (NaH , KH ) biloks H = -1
d. Atom O dalam senyawa/ion memiliki bilangan oksidasi -2 kecuali dalam peroksida (H2O2 , Na2O2) O = -1 dan dalam OF2 , biloks O = +2 e. Atom logam dalam senyawa/ion memiliki bilangan oksidasi positif sesuai dengan muatan ion logam ( logam golongan utama (A) sesuai nomor golongannya)
Dalam MgSO4 , biloks Mg = +2 Dalam MnCl4 , biloks = +4 Dalam Cr2(SO4)3 , biloks Cr= +3 f. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol contoh : dalam HNO3 jumlah biloks H + N + 3O = 0 g. Jumlah biloks seluruh atom dalam ion contoh : dalam HPO4 2- jumlah biloks = -2
Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan reduksi didefinisikan sebagai berikut : Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi Contoh : Zn Zn2+ +2e- Bilok Zn = 0 Biloks Zn2+ = +2 Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah.
Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi . Contoh : Cu2+ + 2e- Cu Bilok Cu= +2 Bilok Cu = 0 Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang
Reaksi oksidasi tidak berlangsung dengan sendirinya tetapi disertai reaksi reduksi dan sebaliknya. Reaksi dimana terjadi reduksi dan oksidasi (penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi) disebut reaksi redoks. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Kegiatan Kompetensi siswa Tujuan : Mengamati contoh reaksi oksidasi reduksi Alat dan bahan : Spatula, tabung reaksi, pemanas spritus, penjepit, serbuk CCuO, serbuk karbon. Langkah kerja : 1. Campurkan seujung spatula serbuk CuO dan serbuk karbon dalam tabung reaksi . 2. Panaskan campuran tersebut di atas nyala spritus sampai terbentuk logam tembaga.
Pertanyaan: 1. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi! 2. Tentukan perubahan bilangan oksidasinya! 3. Manakah yang disebut oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksinya?
Format Penilaian : 1. Norma penilaian: a. Kelengkapan alat dan bahan: lengkap skor 1 dan tidak lengkap skor 0. b. Prosedur Kerja: Cara kerja sesuai skor 1 dan tidak sesuai skor 0. c. Kesimpulan hasil kegiatan: kesimpulan benar skor 2, setengah benar skor 1 dan salah skor 0. d. Pertanyaan : dijawab salah skor 0, setengah benar skor 1, dijawab benar skor 2 2. Standar Kelulusan: Siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai > 65% dari skor total.
3. Lembar penilaian : SKOR TOTAL PERSEN NILAI KELULUSAN TINDAK LANJUT LULUS TIDAK LULUS REMIDI MELANJUTK AN PEN GAYA AN
Uji Kompetensi Berilah tanda silang (X) huruf a,b,c,d atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Pernyataan yang benar untuk reaksi: KClO3 + S + H2 KCl + SO2 + H2O adalah.... a. KClO3 mengalami oksidasi b. Atom belerang mengalami reduksi c. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 0 menjadi +4 d. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 1 menjadi +4 e. H2O merupakan hasil oksidasi
2. Perubahan berikut yang merupakan proses oksidasi adalah .... a. MnO4 - menjadi MnO2 b. SO3 menjadi H2SO4 c. P2O5 menjadi H3PO4 d. H2S menjadi SO3 2- e. ClO3 menjadi ClO-
3. Pada reaksi berikut : 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Bilangan oksidasi klorin berubah dari.... a. -1 menjadi +1 dan -2 b. 0 menjadi +1 dan +5 c. 0 menjadi -1 dan -2 d. 0 menjadi +5 dan +2 e. -1 menjadi +5 dan -5
4. Oksidator dalam reaksi : 2H2SO4 + MnO2 + 2NaI MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 adalah.... a. H2SO4 b. MnO2 c. NaI d. Na2SO4 e. I2
5. Penurunan bilangan oksidasi terjadi pada perubahan .... a. SO2 menjadi SO3 b. NO2 menjadi NO3 c. Cr2O3 menjadi Cr3+ d. Cu2O menjadi CuO e. MnO4 - menjadi MnO4 2-
6. Berikut ini terdapat beberapa pengertian konsep reaksi oksidasi 1) Pelepasan elektron 2) Pengikatan Oksigen 3) Peningkatan bilangan oksidasi Urutan pengertian oksidasi berdasarkan perkembangan teori redoks adalah... a. 1,2,3 b.3,2,1 c.2,1,3 d.2,3,1 e. 1,3,2
7. Atom Bromin dalam zat berikut yang mengalami reduksi adalah ..... a. Zn+ 2HBr ZnBr2 + H2 b. AgBr Ag+ + Br- c. Br2 + 2I- 2Br- + I2 d. KBr + Cl2 KCl + Br2 e. NaOH + HBr NaBr + H2O
8. Perubaha berikut yang merupakan proses reduksi adalah,,,,,, a. SO2 SO3 b. MnO4- Mn2+ c. Cr2O7 2- CrO4 2- d. H+ H2O e. Fe2+ Fe3+
9. Pada reaksi MnO2 +2H2SO4 + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2, Pasangan yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor adalah a. MnO2 dan H2SO4 b. MnO2 dan NaCl c. H2SO4 dan NaCl d. MnSO4 dan MnO2 e. MnO2 dan Cl2
10. Bilangan oksidasi Mn dalam K2MnO4 sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam a. CrCl3 b. CrO3 c. CrO2 d. H2CrO4 e. Cr2+
II. Isilah titik-titik di bawah ini dengan benar! 1. Pada reaksi 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O atom C mengalami.... 2. Pada reaksi 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O, bilangan oksidasi Cl berubah dari.......menjadi......... 3. Yang merupakan hasil oksidasi pada reaksi Mg + 2HCl MgCl2 + H2 adalah......
4. Zat yang melakukan oksidasi dalam reaksi redoks disebut...... 5. Tentukanlah oksidator dan reduktor pada reaksi 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O!
III.Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar ! 1. tentukan bilangan oksidasi masing- masing atom dalam senyawa atau ion berikut! a. H2O2 b. C2H6 c. OF2
2. Pada reaksi Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 , tentukanlah : a. Oksidator b. Reduktor 3. Apakah yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator ? 4. Apakah yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?
5.Pada reaksi: 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O, tentukanlah oksidator dan reduktornya .....
Format penilaian: 1. Norma penilaian a. Pilihan ganda: Benar skornya 5 dan salah skornya 0 b. Jawaban singkat: Tidak dijawab skornya 0, dijawab benar skor 5 c. Uraian: Tidak dijawab skornya 0, dijawab setengah benar skor 3 , dijawab benar skor 5 2. Standar kelulusan: siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai > 65% dari skor total.
Lembaran penilaian : SKOR TOTAL PERSEN NILAI KELULUSAN TINDAK LANJUT LULUS TIDAK LULUS REMIDI MELANJUTKAN PENGAYAAN

More Related Content

Lks redoks

  • 2. Materi Pembelajaran : Konsep oksidasi dan reduksi. Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion. Kelas/Semester : X/2 Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran (3 X pertemuan) Tempat : Kelas X1
  • 3. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi.
  • 4. Kompetensi Dasar Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi dan reduksi dan hubungan dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
  • 5. Tujuan Pembelajaran 1.Siswa dapat menjelaskan konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen dan penerimaan elektron, dan pengikatan serta penurunan bilangan oksidasi. 2.Siswa dapat menjelaskan reaksi redoks yang terjadi dari perubahan warna ber- dasarkan praktikum.
  • 6. Indikator 1.Membedakan konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen dan penerimaan elektron, dan pengikatan serta penurunan bilangan oksidasi. 2.Mengamati terjadinya reaksi redoks berdasarkan perubahan warna.
  • 7. Reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks) Reaksi reduksi-oksidasi lebih dikenal dengan reaksi redoks (reduksi-oksidasi). Pengertian reduksi dan oksidasi telah mengalami perkembangan sesuai dengan perkembangan ilmu kimia. Reaksi redoks banyak terjadi dalam kehidupan sehari-hari, seperti perkaratan besi, pembakaran, fotosintesis, pembuatan cuka, reaksi dalam aki/baterai dan sebagainya. Untuk lebih memahaminya pelajarilah materi berikut ini.
  • 8. Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Adapun beberapa konsep reaksi oksidasi dan reduksi. Berikut diuraikan konsep-konsep reaksi tersebut : A. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen. B. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron. C. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi.
  • 9. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen Oksidasi didefinisikan sebagai reaksi penggabungan zat dengan oksigen. Contoh : Reaksi perkaratan besi: 4Fe + 3CO2 2Fe2O3 (besi mengalami oksidasi) Reaksi pembakaran: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ( CH4 mengalami Oksidasi)
  • 10. Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat. Contoh : Reaksi Pengolahan timah dari biji Timah: 2SnO + C 2Sn + CO2 (SnO mengalami reduksi) Reaksi Pengolahan besi dari bijihnya: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (Fe2CO3 mengalami reduksi)
  • 11. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron Reaksi Oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Contoh: Na Na+ + e- ( Na melepaskan 1 elekron ) Ca Ca2+ + 2e- ( Ca melepaskan 2 elektron)
  • 12. Reaksi Reduksi adalah reaksi Penangkapan elektron. Contoh: Cu2+ + 2e- Cu (Cu2+ menerima 2 elektron) Zn2+ + 2e- Zn (Zn2+ menerima 2 elektron) Ag+ + e- Ag (Ag+ menerima 1 elektron)
  • 13. Bila suatu atom melepaskan elektron, maka elektron tersebut akan diterima oleh atom lain, dengan demikian terjadi serah terima elektron (terjadi reduksi dan oksidasi). Reaksi dimana terjadi reduksi dan oksidasi disebut reaksi redoks. Contoh: Zn Zn2+ + 2e- (oksidasi) Cu2+ + 2e- Cu (reduksi)
  • 14. Bila dua reaksi tersebut dijumlahkan, maka menjadi reaksi redoks. Zn Zn2+ + 2e- (oksidasi) Cu2+ + 2e- Cu (reduksi) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (redoks) Pada reaksi reoks diatas, atom Zn mengalami oksidasi dan ion Cu2+ mengalami reduksi. Untuk mempelajari konsep oksidasi dan reduksi yang berikutnya, maka perlu kita pahami dulu konsep bilangan oksidasi.
  • 15. Konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh suatu atom pada molekul atau ion yang dibentuknya. Untuk dapat menetukan harga bilangan oksidasi suatu atom, perhatikan ketentuan berikut: a. Atom dalam unsur bebas memiliki bilangan oksidasi nol.
  • 16. b. Ion momo atom memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatannya. contoh : bilangan oksidasi Na+= +1 Fe2+= +2 Cl- = -1 dan sebagainya. c.Atom H dalam senyawa/ion memiliki bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida (NaH , KH ) biloks H = -1
  • 17. d. Atom O dalam senyawa/ion memiliki bilangan oksidasi -2 kecuali dalam peroksida (H2O2 , Na2O2) O = -1 dan dalam OF2 , biloks O = +2 e. Atom logam dalam senyawa/ion memiliki bilangan oksidasi positif sesuai dengan muatan ion logam ( logam golongan utama (A) sesuai nomor golongannya)
  • 18. Dalam MgSO4 , biloks Mg = +2 Dalam MnCl4 , biloks = +4 Dalam Cr2(SO4)3 , biloks Cr= +3 f. Jumlah biloks seluruh atom dalam senyawa = nol contoh : dalam HNO3 jumlah biloks H + N + 3O = 0 g. Jumlah biloks seluruh atom dalam ion contoh : dalam HPO4 2- jumlah biloks = -2
  • 19. Dengan konsep bilangan oksidasi, reaksi oksidasi dan reduksi didefinisikan sebagai berikut : Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi Contoh : Zn Zn2+ +2e- Bilok Zn = 0 Biloks Zn2+ = +2 Dari 0 ke +2 maka biloks bertambah.
  • 20. Reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi . Contoh : Cu2+ + 2e- Cu Bilok Cu= +2 Bilok Cu = 0 Dari +2 ke 0 maka biloks berkurang
  • 21. Reaksi oksidasi tidak berlangsung dengan sendirinya tetapi disertai reaksi reduksi dan sebaliknya. Reaksi dimana terjadi reduksi dan oksidasi (penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi) disebut reaksi redoks. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
  • 22. Kegiatan Kompetensi siswa Tujuan : Mengamati contoh reaksi oksidasi reduksi Alat dan bahan : Spatula, tabung reaksi, pemanas spritus, penjepit, serbuk CCuO, serbuk karbon. Langkah kerja : 1. Campurkan seujung spatula serbuk CuO dan serbuk karbon dalam tabung reaksi . 2. Panaskan campuran tersebut di atas nyala spritus sampai terbentuk logam tembaga.
  • 23. Pertanyaan: 1. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi! 2. Tentukan perubahan bilangan oksidasinya! 3. Manakah yang disebut oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksinya?
  • 24. Format Penilaian : 1. Norma penilaian: a. Kelengkapan alat dan bahan: lengkap skor 1 dan tidak lengkap skor 0. b. Prosedur Kerja: Cara kerja sesuai skor 1 dan tidak sesuai skor 0. c. Kesimpulan hasil kegiatan: kesimpulan benar skor 2, setengah benar skor 1 dan salah skor 0. d. Pertanyaan : dijawab salah skor 0, setengah benar skor 1, dijawab benar skor 2 2. Standar Kelulusan: Siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai > 65% dari skor total.
  • 25. 3. Lembar penilaian : SKOR TOTAL PERSEN NILAI KELULUSAN TINDAK LANJUT LULUS TIDAK LULUS REMIDI MELANJUTK AN PEN GAYA AN
  • 26. Uji Kompetensi Berilah tanda silang (X) huruf a,b,c,d atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Pernyataan yang benar untuk reaksi: KClO3 + S + H2 KCl + SO2 + H2O adalah.... a. KClO3 mengalami oksidasi b. Atom belerang mengalami reduksi c. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 0 menjadi +4 d. Bilangan oksidasi belerang berubah dari 1 menjadi +4 e. H2O merupakan hasil oksidasi
  • 27. 2. Perubahan berikut yang merupakan proses oksidasi adalah .... a. MnO4 - menjadi MnO2 b. SO3 menjadi H2SO4 c. P2O5 menjadi H3PO4 d. H2S menjadi SO3 2- e. ClO3 menjadi ClO-
  • 28. 3. Pada reaksi berikut : 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Bilangan oksidasi klorin berubah dari.... a. -1 menjadi +1 dan -2 b. 0 menjadi +1 dan +5 c. 0 menjadi -1 dan -2 d. 0 menjadi +5 dan +2 e. -1 menjadi +5 dan -5
  • 29. 4. Oksidator dalam reaksi : 2H2SO4 + MnO2 + 2NaI MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2 adalah.... a. H2SO4 b. MnO2 c. NaI d. Na2SO4 e. I2
  • 30. 5. Penurunan bilangan oksidasi terjadi pada perubahan .... a. SO2 menjadi SO3 b. NO2 menjadi NO3 c. Cr2O3 menjadi Cr3+ d. Cu2O menjadi CuO e. MnO4 - menjadi MnO4 2-
  • 31. 6. Berikut ini terdapat beberapa pengertian konsep reaksi oksidasi 1) Pelepasan elektron 2) Pengikatan Oksigen 3) Peningkatan bilangan oksidasi Urutan pengertian oksidasi berdasarkan perkembangan teori redoks adalah... a. 1,2,3 b.3,2,1 c.2,1,3 d.2,3,1 e. 1,3,2
  • 32. 7. Atom Bromin dalam zat berikut yang mengalami reduksi adalah ..... a. Zn+ 2HBr ZnBr2 + H2 b. AgBr Ag+ + Br- c. Br2 + 2I- 2Br- + I2 d. KBr + Cl2 KCl + Br2 e. NaOH + HBr NaBr + H2O
  • 33. 8. Perubaha berikut yang merupakan proses reduksi adalah,,,,,, a. SO2 SO3 b. MnO4- Mn2+ c. Cr2O7 2- CrO4 2- d. H+ H2O e. Fe2+ Fe3+
  • 34. 9. Pada reaksi MnO2 +2H2SO4 + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2, Pasangan yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor adalah a. MnO2 dan H2SO4 b. MnO2 dan NaCl c. H2SO4 dan NaCl d. MnSO4 dan MnO2 e. MnO2 dan Cl2
  • 35. 10. Bilangan oksidasi Mn dalam K2MnO4 sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam a. CrCl3 b. CrO3 c. CrO2 d. H2CrO4 e. Cr2+
  • 36. II. Isilah titik-titik di bawah ini dengan benar! 1. Pada reaksi 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O atom C mengalami.... 2. Pada reaksi 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O, bilangan oksidasi Cl berubah dari.......menjadi......... 3. Yang merupakan hasil oksidasi pada reaksi Mg + 2HCl MgCl2 + H2 adalah......
  • 37. 4. Zat yang melakukan oksidasi dalam reaksi redoks disebut...... 5. Tentukanlah oksidator dan reduktor pada reaksi 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O!
  • 38. III.Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar ! 1. tentukan bilangan oksidasi masing- masing atom dalam senyawa atau ion berikut! a. H2O2 b. C2H6 c. OF2
  • 39. 2. Pada reaksi Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 , tentukanlah : a. Oksidator b. Reduktor 3. Apakah yang dimaksud dengan reduktor dan oksidator ? 4. Apakah yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?
  • 40. 5.Pada reaksi: 2HNO3 + 3H2S 2NO + 3S + 4H2O, tentukanlah oksidator dan reduktornya .....
  • 41. Format penilaian: 1. Norma penilaian a. Pilihan ganda: Benar skornya 5 dan salah skornya 0 b. Jawaban singkat: Tidak dijawab skornya 0, dijawab benar skor 5 c. Uraian: Tidak dijawab skornya 0, dijawab setengah benar skor 3 , dijawab benar skor 5 2. Standar kelulusan: siswa dinyatakan lulus jika memperoleh nilai > 65% dari skor total.
  • 42. Lembaran penilaian : SKOR TOTAL PERSEN NILAI KELULUSAN TINDAK LANJUT LULUS TIDAK LULUS REMIDI MELANJUTKAN PENGAYAAN