際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Makalah kimia alkana

Akamigas Balongan
Akamigas Balongan

Alkana adalah hidrokarbon jenuh yang hanya mengandung ikatan tunggal antara atom karbon. Rumus umum alkana adalah CnH2n+2. Alkana memiliki sifat nonpolar, tidak larut dalam air, dan memiliki titik didih rendah. Beberapa contoh alkana adalah metana yang merupakan bahan bakar gas alam, dan karbon tetraklorida yang digunakan sebagai zat pemadam api.

1 of 13
Downloaded 193 times
MAKALAH KIMIA DASAR 1 ALKANA KELOMPOK 1 KELAS TP G Teddy Dewantara 13010456 Nurfawaz Dwi Tresna 13010486 Wuri Pramas T. 13010446 Styo Pradestyo 13010426 Jeffri Antonius 13010436 Muhammad Abrar 13010466 Yudha Febrian 13010476
KATA PENGANTAR Puji dan Syukur penyusun Panjatkan kehadirat Allah SWT. Karena atas kehendak-Nyalah makalah Kimia Dasar 1 yang berjudul Alkana Dalam menyelesaikan makalah ini, penyusun tidak terlalu banyak mengalami kesulitan, karenareferensi yang didapatkan oleh penyusun merupakan rekomendasi langsung dari dosen matakuliah yang bersangkutan, hal ini tidak meminimkan pengetahuan para penyusun dalam penyelesaian makalah. Selain itu, penyusun pun mendapatkan berbagai bimbingan dari beberapa pihak yang pada akhirnya makalah ini dapat diselesaikan. Semoga dengan adanya makalah inidapat menambah ilmu pengetahuan para pembaca tentang analisis berbagai sernyawa terutama senyawa alkana, sikloalkana, alkena, alkuna, eter dan alkohol. Semoga usaha kami mendapat manfaat yang baik. Serta mendapat ridho Allah SWT. Amin ya rabbal alamin.
DAFTAR ISI JUDUL................................................................................................................................ Kata Pengantar ................................................................................................................. KATA PENGANTAR ....................................................................................................... DAFTAR ISI ..................................................................................................................... BAB I PENDAHULUAN .............................................................................................. 1.1. Latar Belakang ............................................................................................ BAB II PEMBAHASAN ................................................................................................ 2.1. Pengertian Alkana........................................................................................ 2.2. Sifat-sifat Senyawa Alkana ......................................................................... 2.3. Kegunaan Senyawa Alkana.......................................................................... 2.4. Tata Nama Senyawa Alkana ........................................................................ BAB III PENUTUP ........................................................................................................ 2.1. Kesimpulan.................................................................................................. DAFTAR PUSTAKA
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Alkana adalah hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan tunggal. Ini adalah hidrokarbon jenuh, sehingga semua karbon dalam molekul terikat hidrogen pada setiap lokasi yang tersedia. Rumus umum alkana CnH2n +2. Ini berarti untuk setiap satu karbon dalam alkana, ada dua kali jumlah hidrogen, ditambah dua lagi. Alkana termasuk dalam hidrokarbon jenuh (asiklik). Jenis alkana yang paling sederhana adalah metana. Alkana tidak larut dalam air dan senyawa ini berbentuk cairan yang lebih ringan dari air, karena itu alkana terapung di atas air. Hal ini disebabkan karena alkana yang bersifat non polar. Alkana mempunyai titik didih yang rendah dibandingkan dengan senyawa organik lainnya dengan berat molekul yang sama. Hal ini disebabkan karena daya tarik menarik diantara molekul non polar, lemah, sehingga proses pemisahan molekul satu dengan yang lainnya (sama dengan proses perubahan dari fase cair ke fase gas) relatif memerlukan sedikit energi.
BAB II PEMBAHASAN 2.1 Pengertian Alkana Alkana adalah hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan tunggal. Ini adalah hidrokarbon jenuh, sehingga semua karbon dalam molekul terikat hidrogen pada setiap lokasi yang tersedia. Rumus umum alkana CnH2n +2. Ini berarti untuk setiap satu karbon dalam alkana, ada dua kali jumlah hidrogen, ditambah dua lagi. Alkana (juga disebut dengan parafin) adalah senyawa kimia hidrokarbon jenuh asiklis.Alkana termasuk senyawa alifatik. Dengan kata lain, alkana adalah sebuah rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Rumus umum untuk alkana adalah CnH2n+2.Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH4.Tidak ada batasan berapa karbon yang dapat terikat bersama. Beberapa jenis minyak dan wax adalah contoh alkana dengan atom jumlah atom karbon yang besar, bisa lebih dari 10 atom karbon. Setiap atom karbon mempunyai 4 ikatan (baik ikatan C-H atau ikatan C-C), dan setiap atom hidrogen mesti berikatan dengan atom karbon (ikatan H-C).Sebuah kumpulan dari atom karbon yang terangkai disebut juga dengan rumus kerangka. Secara umum, jumlah atom karbon digunakan untuk mengukur berapa besar ukuran alkana tersebut (contohnya: C2-alkana). Gugus alkil, biasanya disingkat dengan simbol R, adalah gugus fungsional, yang seperti alkana, terdiri dari ikatan karbon tunggal dan atom hidrogen, contohnya adalah metil atau gugus etil. Alkana dengan 3 atom karbon atau lebih dapat disusun dengan banyak macam cara, membentuk isomer struktur yang berbeda-beda. Sebuah isomer, sebagai sebuah bagian, mirip dengan anagram kimia, tapi berbeda dengan anagram, isomer dapat berisi jumlah komponen dan atom yang berbeda-beda, sehingga sebuah senyawa kimia dapat disusun berbeda-beda strukturnya membentuk kombinasi dan permutasi
yang beraneka ragam. Isomer paling sederhana dari sebuah alkana adalah ketika atom karbonnya terpasang pada rantai tunggal tanpa ada cabang. 2.2 Sifat-sifat Senyawa Alkana Berikut ini adalah sifat-sifat yang dimiliki oleh alkana: 1. Jika senyawa alkana mengalami reakasi pembakaran sempuran dengan oksigen maka akan dihasilkan gas CO2 dan uap air [H2O(g)]. Jika pembakaran yang terjadi tidak sempuran makan hasil reaksinya berupa gas karobon monoksida CO atau karbon padat dan H2O. Berikut contoh reaksinya : Pembakaran sempurna CH4(g) + O2(g) > CO2(g) + H2O(l) Pembakaran tidak sempurna CH4(g) + O2(g) > CO(g) + H2O(l) CH4(g) + O2(g) > C(s) + H2O(l) 2. Reaksi pembakaran yang terjadi pada senyawa alkana juga menghasilkan sejumlah energi yang cukup besar. Energi inilah yang sering dimanfaatkan manusia. Beberapa senyawa alkana merupakana bahan bakar yang penting bagi kelangsungan hidup manusia. 3. Karena ikatannya merupakan ikatan tunggal (jenuh) maka golongan alkana sukar sekali bereaksi dibanding dengan senyawa organik lainnya. Senyawa karbon ini tikda bisa mengalami rekasi penambahan gugus atom lain (reaksi adisi). Ia hanya bisa mengalami reaksi substitusi dan reaksi pemutusan rantai ikatan karbon. 4. Karena sifat senyawa alkana yang sukar bereaksi maka senyawa ini sering dijuluki parafin yang dalam bahasa yunani berasal dari kata parum = rendah dan affinis = hubungan (akrab).
5. Alkana merupakan senyawa nonpolar yang tidak larut dalam air. Ia bisa jadi pelaru yang baik untuk senyawa organik seperti kloroform (CHCl3), karbon tetraklorida (CCl4), dann Benzena C6H6. 6. Alkana punya densitas (rapatan) yang lebih rendah daripada air, ketika ia dicampur dengan air ia tidak akan mau menyatu dan cenderung berada di bagian atas. Coba amati ketika sobat mencampur minyak tanah dengan air. Lihatlah minyak tanah yang sebagaian besar tersususun dari senaywa alkana akan berada di permukaan atas. 7. Sifat senyawa alkana yang cukup unik ialah semakin banyak atom C yang dimilikinya maka semakin tinggi titik didihnya. Selain itu dengan jumlah atom C yang sama, senyawa alkana dengan rantai lurus mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari pada yang bercabang. Contohanya antara n- butana dengan propana, n-butana akan memiliki titik didih yang lebih tinggi. Sedangkan antara n-pentana dengan iso-pentana, n-pentana akan memiliki titik didih yang lebih tinggi. Rumus Alkana Struktur Atom Titik Didih (o C) C4H10 -0,49 C4H10 -11,97 C5H12 36 C5H12 28 C5H12 9,48 Sebenarnya dalam senyawa alkan sedikit sekali keelektronegatifan antara atom karbon dengan atom hidrogen. Nilainya hampir nol. Hal ini
menjadikan senyawa alakan kurang polaritasnya. Bahkan untuk senyawa dengan bentuk siemtris seperti metana atau 2,2-dimetil pentana sama sekali tidak punya polaritas. Satu-satunya gaya tarik menarik antar atom yang terjadi adalah ikatan Van Der Waals dengan nilai yang sangat kecil. Gaya Van Der Waals akan semakin besar dengan bertambahnya jumlah molekul. Inilah yang menyebabkan sifat senyawa alkana yang punya titik didih lebih tinggi ketika punya rantai atom C yang lebih banyak. 2.3 Kegunaan Senyawa Alkana Kegunaan senyawa alkana di kehidupan manusia sehari-hari yaitu: 1. Gas Alam Yang namanya gas alam ternyata hampir 80 % nya tersusun dari senyawa alkana yaitu metana (rumus CH4) dan 20% sisanya terdiri dari senyawa alkana lainnya seperti etana, propana, dan juga butana. Gas alam yang diolah dan dikemas dalam tabung bisa menjadi bahan bakar alternatif selain minyak bumi. Sobat bisa lihat sendiri konversi minyak tanah ke gas elpiji. Gas alam yang ditaruh pada suhu minus 160 derajat akan berubah wujud menjadi cair yang kita kenal dengan Liquified Petroleum Gas (populer dengan nama elpiji). Dalam bentuk inilah gas alam terasa sekali kegunaanya di kehidupan sehari-hari, mulai dari memasak, las, bahan bakar kendaraan (BBG), dan masih banyak lagi. 2. Metil Klorida atau Monoklor Metana (CH3Cl) Seiring dengan kesadaran banyak pihak tentang penggunaan gas freon yang sudah tidak ramah lingkungan lagi, muncul yang namanya Metil Klorida. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi subtitusi alkana dengan gas klor ini banyak digunakan sebagai pada pendingan kulkas. Zat ini lebih ramah lingkungan karena tidak merusak ozon. 3. Kloroform (CHCl3) Kegunaan senyawa alakan berikutnya adalah kloroform. Kloroform merupakan hasil reaksi subtitusi metana dengan gas klor berlebih. Zat ini berupa cairan yang sering digunakan sebagai agen anastetik atau pemati rasa atau lebih
dikenal dengan nama obat bius. Dalam dunia medis zat ini sangat penting guna membantu mengurangi rasa sakit saat operasi. Tidak hanya itu, kloroform pada suhu kamar punya wujud cair sering digunakan sebagai bahan pelarut organik. 4. Karbon Tetraklorida Sobat pernah lihat tabung merah yang sering digunakan untuk pemadam kebakaran di gedung-gedung? Nah di dalamnya ada salah satu senyawa alkana yaitu Karbon Tetraklorida namanya. Zat ini ampuh untuk memadamkan api dengan cepat. Sama dengan kloroform, zat ini juga bisa dimanfaatkan sebagai pelarut nonorganic. 2.4 Tata Nama Senyawa Alkana Perbedaan rumus struktur alkana dengan jumlah C yang sama akan menyebabkan berbedaan sifat alkana yang bersangkutan. Banyaknya kemungkinan struktur senyawa karbon, menyebabkan perlunya pemberian nama yang dapat menunjukkan jumlah atom C dan rumus strukturnya. Aturan pemberian nama hidrokarbon telah dikeluarkan oleh IUPAC agar dapat digunakan secara internasional. Aturan tata nama alkana sebagai berikut : 1. Rantai tidak bercabang (lurus) Jika rantai karbon terdiri dari 4 atom karbon atau lebih, maka nama alkana diberi alawal n- (normal) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 = n-pentana2. 2. Jika rantai karbon bercabang, maka: a. Tentukan rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang dari ujung satu ke ujung yang lain. Rantai induk diberi nama alkana. rantai induk terdiri dari 6 atom C, sehingga diberi nama heksana
b. Penomoran yaitu berilah nomor pada rantai induk dari ujung terdekat cabang. Jika nomor dari bawah, maka cabang ada di nomor 3. tetapi jika dari kanan, maka cabang ada di nomor 4. Sehingga dipilih penomoran dari ujung bawah. c. Tentukan cabang, yaitu atom C yang yang terikat pada rantai induk. Cabang merupakan gugus alkil dan beri nama alkil sesuai struktur alkilnya. Perhatikan beberapa gugus alkil berikut: d. Tabel nama alkil
e. Urutan penulisan nama. Urutan penulisan nama untuk alkana bercabang: Nomor cabang-nama cabang nama rantai induk: Nama untuk struktur di atas adalah: 3-metilheksana
BAB III PENUTUP 3.1 Kesimpulan Alkana (juga disebut dengan parafin) adalah senyawa kimia hidrokarbon jenuh asiklis.Alkana termasuk senyawa alifatik. Dengan kata lain, alkana adalah sebuah rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Rumus umum untuk alkana adalah CnH2n+2.Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH4.Tidak ada batasan berapa karbon yang dapat terikat bersama. Beberapa jenis minyak dan wax adalah contoh alkana dengan atom jumlah atom karbon yang besar, bisa lebih dari 10 atom karbon.
DAFTAR PUSTAKA https://www.facebook.com/permalink.php?id=166653343480685&story_fbid=1688385 56595497 http://www.sridianti.com/pengertian-alkana.html http://rumushitung.com/2014/02/11/sifat-sifat-senyawa-alkana/ http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_organik_dasar/hidro-karbon/tata- nama-alkana/

More Related Content

Makalah kimia alkana

  • 1. MAKALAH KIMIA DASAR 1 ALKANA KELOMPOK 1 KELAS TP G Teddy Dewantara 13010456 Nurfawaz Dwi Tresna 13010486 Wuri Pramas T. 13010446 Styo Pradestyo 13010426 Jeffri Antonius 13010436 Muhammad Abrar 13010466 Yudha Febrian 13010476
  • 2. KATA PENGANTAR Puji dan Syukur penyusun Panjatkan kehadirat Allah SWT. Karena atas kehendak-Nyalah makalah Kimia Dasar 1 yang berjudul Alkana Dalam menyelesaikan makalah ini, penyusun tidak terlalu banyak mengalami kesulitan, karenareferensi yang didapatkan oleh penyusun merupakan rekomendasi langsung dari dosen matakuliah yang bersangkutan, hal ini tidak meminimkan pengetahuan para penyusun dalam penyelesaian makalah. Selain itu, penyusun pun mendapatkan berbagai bimbingan dari beberapa pihak yang pada akhirnya makalah ini dapat diselesaikan. Semoga dengan adanya makalah inidapat menambah ilmu pengetahuan para pembaca tentang analisis berbagai sernyawa terutama senyawa alkana, sikloalkana, alkena, alkuna, eter dan alkohol. Semoga usaha kami mendapat manfaat yang baik. Serta mendapat ridho Allah SWT. Amin ya rabbal alamin.
  • 3. DAFTAR ISI JUDUL................................................................................................................................ Kata Pengantar ................................................................................................................. KATA PENGANTAR ....................................................................................................... DAFTAR ISI ..................................................................................................................... BAB I PENDAHULUAN .............................................................................................. 1.1. Latar Belakang ............................................................................................ BAB II PEMBAHASAN ................................................................................................ 2.1. Pengertian Alkana........................................................................................ 2.2. Sifat-sifat Senyawa Alkana ......................................................................... 2.3. Kegunaan Senyawa Alkana.......................................................................... 2.4. Tata Nama Senyawa Alkana ........................................................................ BAB III PENUTUP ........................................................................................................ 2.1. Kesimpulan.................................................................................................. DAFTAR PUSTAKA
  • 4. BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Alkana adalah hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan tunggal. Ini adalah hidrokarbon jenuh, sehingga semua karbon dalam molekul terikat hidrogen pada setiap lokasi yang tersedia. Rumus umum alkana CnH2n +2. Ini berarti untuk setiap satu karbon dalam alkana, ada dua kali jumlah hidrogen, ditambah dua lagi. Alkana termasuk dalam hidrokarbon jenuh (asiklik). Jenis alkana yang paling sederhana adalah metana. Alkana tidak larut dalam air dan senyawa ini berbentuk cairan yang lebih ringan dari air, karena itu alkana terapung di atas air. Hal ini disebabkan karena alkana yang bersifat non polar. Alkana mempunyai titik didih yang rendah dibandingkan dengan senyawa organik lainnya dengan berat molekul yang sama. Hal ini disebabkan karena daya tarik menarik diantara molekul non polar, lemah, sehingga proses pemisahan molekul satu dengan yang lainnya (sama dengan proses perubahan dari fase cair ke fase gas) relatif memerlukan sedikit energi.
  • 5. BAB II PEMBAHASAN 2.1 Pengertian Alkana Alkana adalah hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan tunggal. Ini adalah hidrokarbon jenuh, sehingga semua karbon dalam molekul terikat hidrogen pada setiap lokasi yang tersedia. Rumus umum alkana CnH2n +2. Ini berarti untuk setiap satu karbon dalam alkana, ada dua kali jumlah hidrogen, ditambah dua lagi. Alkana (juga disebut dengan parafin) adalah senyawa kimia hidrokarbon jenuh asiklis.Alkana termasuk senyawa alifatik. Dengan kata lain, alkana adalah sebuah rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Rumus umum untuk alkana adalah CnH2n+2.Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH4.Tidak ada batasan berapa karbon yang dapat terikat bersama. Beberapa jenis minyak dan wax adalah contoh alkana dengan atom jumlah atom karbon yang besar, bisa lebih dari 10 atom karbon. Setiap atom karbon mempunyai 4 ikatan (baik ikatan C-H atau ikatan C-C), dan setiap atom hidrogen mesti berikatan dengan atom karbon (ikatan H-C).Sebuah kumpulan dari atom karbon yang terangkai disebut juga dengan rumus kerangka. Secara umum, jumlah atom karbon digunakan untuk mengukur berapa besar ukuran alkana tersebut (contohnya: C2-alkana). Gugus alkil, biasanya disingkat dengan simbol R, adalah gugus fungsional, yang seperti alkana, terdiri dari ikatan karbon tunggal dan atom hidrogen, contohnya adalah metil atau gugus etil. Alkana dengan 3 atom karbon atau lebih dapat disusun dengan banyak macam cara, membentuk isomer struktur yang berbeda-beda. Sebuah isomer, sebagai sebuah bagian, mirip dengan anagram kimia, tapi berbeda dengan anagram, isomer dapat berisi jumlah komponen dan atom yang berbeda-beda, sehingga sebuah senyawa kimia dapat disusun berbeda-beda strukturnya membentuk kombinasi dan permutasi
  • 6. yang beraneka ragam. Isomer paling sederhana dari sebuah alkana adalah ketika atom karbonnya terpasang pada rantai tunggal tanpa ada cabang. 2.2 Sifat-sifat Senyawa Alkana Berikut ini adalah sifat-sifat yang dimiliki oleh alkana: 1. Jika senyawa alkana mengalami reakasi pembakaran sempuran dengan oksigen maka akan dihasilkan gas CO2 dan uap air [H2O(g)]. Jika pembakaran yang terjadi tidak sempuran makan hasil reaksinya berupa gas karobon monoksida CO atau karbon padat dan H2O. Berikut contoh reaksinya : Pembakaran sempurna CH4(g) + O2(g) > CO2(g) + H2O(l) Pembakaran tidak sempurna CH4(g) + O2(g) > CO(g) + H2O(l) CH4(g) + O2(g) > C(s) + H2O(l) 2. Reaksi pembakaran yang terjadi pada senyawa alkana juga menghasilkan sejumlah energi yang cukup besar. Energi inilah yang sering dimanfaatkan manusia. Beberapa senyawa alkana merupakana bahan bakar yang penting bagi kelangsungan hidup manusia. 3. Karena ikatannya merupakan ikatan tunggal (jenuh) maka golongan alkana sukar sekali bereaksi dibanding dengan senyawa organik lainnya. Senyawa karbon ini tikda bisa mengalami rekasi penambahan gugus atom lain (reaksi adisi). Ia hanya bisa mengalami reaksi substitusi dan reaksi pemutusan rantai ikatan karbon. 4. Karena sifat senyawa alkana yang sukar bereaksi maka senyawa ini sering dijuluki parafin yang dalam bahasa yunani berasal dari kata parum = rendah dan affinis = hubungan (akrab).
  • 7. 5. Alkana merupakan senyawa nonpolar yang tidak larut dalam air. Ia bisa jadi pelaru yang baik untuk senyawa organik seperti kloroform (CHCl3), karbon tetraklorida (CCl4), dann Benzena C6H6. 6. Alkana punya densitas (rapatan) yang lebih rendah daripada air, ketika ia dicampur dengan air ia tidak akan mau menyatu dan cenderung berada di bagian atas. Coba amati ketika sobat mencampur minyak tanah dengan air. Lihatlah minyak tanah yang sebagaian besar tersususun dari senaywa alkana akan berada di permukaan atas. 7. Sifat senyawa alkana yang cukup unik ialah semakin banyak atom C yang dimilikinya maka semakin tinggi titik didihnya. Selain itu dengan jumlah atom C yang sama, senyawa alkana dengan rantai lurus mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari pada yang bercabang. Contohanya antara n- butana dengan propana, n-butana akan memiliki titik didih yang lebih tinggi. Sedangkan antara n-pentana dengan iso-pentana, n-pentana akan memiliki titik didih yang lebih tinggi. Rumus Alkana Struktur Atom Titik Didih (o C) C4H10 -0,49 C4H10 -11,97 C5H12 36 C5H12 28 C5H12 9,48 Sebenarnya dalam senyawa alkan sedikit sekali keelektronegatifan antara atom karbon dengan atom hidrogen. Nilainya hampir nol. Hal ini
  • 8. menjadikan senyawa alakan kurang polaritasnya. Bahkan untuk senyawa dengan bentuk siemtris seperti metana atau 2,2-dimetil pentana sama sekali tidak punya polaritas. Satu-satunya gaya tarik menarik antar atom yang terjadi adalah ikatan Van Der Waals dengan nilai yang sangat kecil. Gaya Van Der Waals akan semakin besar dengan bertambahnya jumlah molekul. Inilah yang menyebabkan sifat senyawa alkana yang punya titik didih lebih tinggi ketika punya rantai atom C yang lebih banyak. 2.3 Kegunaan Senyawa Alkana Kegunaan senyawa alkana di kehidupan manusia sehari-hari yaitu: 1. Gas Alam Yang namanya gas alam ternyata hampir 80 % nya tersusun dari senyawa alkana yaitu metana (rumus CH4) dan 20% sisanya terdiri dari senyawa alkana lainnya seperti etana, propana, dan juga butana. Gas alam yang diolah dan dikemas dalam tabung bisa menjadi bahan bakar alternatif selain minyak bumi. Sobat bisa lihat sendiri konversi minyak tanah ke gas elpiji. Gas alam yang ditaruh pada suhu minus 160 derajat akan berubah wujud menjadi cair yang kita kenal dengan Liquified Petroleum Gas (populer dengan nama elpiji). Dalam bentuk inilah gas alam terasa sekali kegunaanya di kehidupan sehari-hari, mulai dari memasak, las, bahan bakar kendaraan (BBG), dan masih banyak lagi. 2. Metil Klorida atau Monoklor Metana (CH3Cl) Seiring dengan kesadaran banyak pihak tentang penggunaan gas freon yang sudah tidak ramah lingkungan lagi, muncul yang namanya Metil Klorida. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi subtitusi alkana dengan gas klor ini banyak digunakan sebagai pada pendingan kulkas. Zat ini lebih ramah lingkungan karena tidak merusak ozon. 3. Kloroform (CHCl3) Kegunaan senyawa alakan berikutnya adalah kloroform. Kloroform merupakan hasil reaksi subtitusi metana dengan gas klor berlebih. Zat ini berupa cairan yang sering digunakan sebagai agen anastetik atau pemati rasa atau lebih
  • 9. dikenal dengan nama obat bius. Dalam dunia medis zat ini sangat penting guna membantu mengurangi rasa sakit saat operasi. Tidak hanya itu, kloroform pada suhu kamar punya wujud cair sering digunakan sebagai bahan pelarut organik. 4. Karbon Tetraklorida Sobat pernah lihat tabung merah yang sering digunakan untuk pemadam kebakaran di gedung-gedung? Nah di dalamnya ada salah satu senyawa alkana yaitu Karbon Tetraklorida namanya. Zat ini ampuh untuk memadamkan api dengan cepat. Sama dengan kloroform, zat ini juga bisa dimanfaatkan sebagai pelarut nonorganic. 2.4 Tata Nama Senyawa Alkana Perbedaan rumus struktur alkana dengan jumlah C yang sama akan menyebabkan berbedaan sifat alkana yang bersangkutan. Banyaknya kemungkinan struktur senyawa karbon, menyebabkan perlunya pemberian nama yang dapat menunjukkan jumlah atom C dan rumus strukturnya. Aturan pemberian nama hidrokarbon telah dikeluarkan oleh IUPAC agar dapat digunakan secara internasional. Aturan tata nama alkana sebagai berikut : 1. Rantai tidak bercabang (lurus) Jika rantai karbon terdiri dari 4 atom karbon atau lebih, maka nama alkana diberi alawal n- (normal) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 = n-pentana2. 2. Jika rantai karbon bercabang, maka: a. Tentukan rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang dari ujung satu ke ujung yang lain. Rantai induk diberi nama alkana. rantai induk terdiri dari 6 atom C, sehingga diberi nama heksana
  • 10. b. Penomoran yaitu berilah nomor pada rantai induk dari ujung terdekat cabang. Jika nomor dari bawah, maka cabang ada di nomor 3. tetapi jika dari kanan, maka cabang ada di nomor 4. Sehingga dipilih penomoran dari ujung bawah. c. Tentukan cabang, yaitu atom C yang yang terikat pada rantai induk. Cabang merupakan gugus alkil dan beri nama alkil sesuai struktur alkilnya. Perhatikan beberapa gugus alkil berikut: d. Tabel nama alkil
  • 11. e. Urutan penulisan nama. Urutan penulisan nama untuk alkana bercabang: Nomor cabang-nama cabang nama rantai induk: Nama untuk struktur di atas adalah: 3-metilheksana
  • 12. BAB III PENUTUP 3.1 Kesimpulan Alkana (juga disebut dengan parafin) adalah senyawa kimia hidrokarbon jenuh asiklis.Alkana termasuk senyawa alifatik. Dengan kata lain, alkana adalah sebuah rantai karbon panjang dengan ikatan-ikatan tunggal. Rumus umum untuk alkana adalah CnH2n+2.Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH4.Tidak ada batasan berapa karbon yang dapat terikat bersama. Beberapa jenis minyak dan wax adalah contoh alkana dengan atom jumlah atom karbon yang besar, bisa lebih dari 10 atom karbon.