際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Makalah kimia dasar

Download as PPTX, PDF
Nur'ainun Ray
Nur'ainun Ray
1 of 19
Downloaded 18 times
NAMA : NURAINUN RAMBE PROGRAM STUDY PEND.MATEMATIKA UNIVERSITAS ISLAM LABUHAN BATu 2012
HUBUNGAN BERKALA
Teori ini dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926. Ia mengemukakan bahwa keberadaan elektron tidak dapat ditemukan secara pasti tetapi hanya merupakan peluang terbesar atau kemungkinan terbesar menemukannya. Daerah peluang terbesar menemukan elektron ini disebut sebagai ORBITAL.untuk menyatakan suatu orbital dari suatu atom, dijabarkan dengan 4 Bilangan Kuantum yang terdiri dari:
BILANGAN KUANTUM UTAMA (n) Bilangan kuantum ini menunjukkan tingkatan energi elektron tiap atom, disebut juga kulit atom. n bernilai 1, 2, 3, . dst. Jika n = 1 maka elektron terletak pada kulit K n = 2 maka elektron terletak pada kulit M. BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l) Bilangan Kuantum ini menunjukkan sub tingkatan energi atau sub kulit. nilai l dari elektron suatu atom berasal dari n-1. misal: n = 1, maka l = (1-1) = 0 yang dilambangkan dengan sub kulit s n = 2, maka l = (2-1) = 1 yang dilambangkan dengan sub kulit p.
BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m) Bilangan kuantum ini menunjukkan orbital dari elektron yang ada. m bernilai mulai dari -l s/d +l, yang dinyatakan dengan diagram orbital dengan beberapa bentuk: misal: l = 0 maka hanya memiliki 1 orbital yang benilai 0 l = 1 maka memiliki 3 orbital, yaitu yang bernilai -1, 0 , +1 l = 2 memiliki 5 orbital yaitu -2, -1, 0, +1, +2 Dst.
BILANGAN KUANTUM SPIN (s) Bilangan kuantum ini menunjukkan perputaran elektron pada porosnya. spin bernilai 賊 遜, yang didasarkan dengan arah perputaran jarum jam. spin bernilai (+) diasumsikan perputaran elektron searah dengan jarum jam, sebaliknya jika spin bernilai (-) maka perputaran elektron berlawanan dengan arah putar jarum jam.
ADA 3 ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM ATURAN AUFBAU ATURAN PAULI(EKSKLUSI PAULI) ATURAN HAND
Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ketingkat energi yang tinggi DIAGRAM MNEMONIK MOELER TENTANG URUTAN ENERGI PALING RENDAH KEPALING TINGGI
Bentuk modern asas Aufbau menjelaskan urutan energi orbital berdasarkan kaidah Madelung, pertama kali dinyatakan oleh Erwin Madelung pada tahun 1936. 1.Orbital diisi dengan urutan peningkatan n+l; 2.Apabila terdapat dua orbital dengan nilai n+l yang sama, maka orbital yang pertama diisi adalah orbital dengan nilai n yang paling rendah. Sehingga, menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit Li: 1s2 2s1 or [He] 2s1
Makalah kimia dasar
Aturan ini ditemukan oleh WOLFGANG PAULI 1926. TIDAK BOLEH TERDAPAT 2 ELEKTRON DALAM1 ATOM DENGAN 4 BILANGAN KUANTUM YANG SAMA Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang berlawanan n l ml ms elektron 1 1 0 0 +遜 elektron 2 1 0 0 -遜
KEADAAN ENERGI TERENDAH ADALAH YANG MEMILIKI ELEKTRON TAKBERPASANGAN YANG PALING BANYAK Karbon Energi lebih tinggi Energi lebih rendah 1s 2s 2p 1s 2s 2p
Makalah kimia dasar
Pada sekitar perang Dunia I (pertama) H.G.J. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam sususan berkala. Mendeleev,Yaitu ada Unsur yang terbalik letaknya. Setelah mempelajari lebih lanjut Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa,tetapi didasarkan pada nomor Atom atau Muatan Inti. Susunan Periodik yang disusun oleh Moseley akhirnya berkembang lebih baik sampai didapatkan bentuk yang sekarang ini Dengan mengikuti Hukum Periodik, bahwa bila Unsur- unsur disusun berdasar kan kenaikan nomor Atom, maka sifat unsur akan berulang secara Periodik.
Susunan berkala modern disebut juga Sistem periodik unsur modern (sistem periodik bentuk panjang), terdiri atas 7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebut periode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkan periode lainnya disebut periode panjang. Golongan terbagi atas golongan A dan golongan B. Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4. Dalam sistem periodik unsur yang terbaru, golongan ditandai dengan golongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini, maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengan golongan 12.
GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSI III B (n-1) d1ns2 IV B (n-1) d2ns2 V B (n-1) d3ns2 VI B (n-1) d4ns2 VII B (n-1) d5ns2 VIII B (n-1) d6ns2 d7ns2 d8ns2 I B (n-1) d9ns1 II B (n-1) d10ns2
GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSI III B (n-1) d1ns2 IV B (n-1) d2ns2 V B (n-1) d3ns2 VI B (n-1) d4ns2 VII B (n-1) d5ns2 VIII B (n-1) d6ns2 d7ns2 d8ns2 I B (n-1) d9ns1 II B (n-1) d10ns2
Makalah kimia dasar
Makalah kimia dasar

More Related Content

Makalah kimia dasar

  • 1. NAMA : NURAINUN RAMBE PROGRAM STUDY PEND.MATEMATIKA UNIVERSITAS ISLAM LABUHAN BATu 2012
  • 3. Teori ini dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1926. Ia mengemukakan bahwa keberadaan elektron tidak dapat ditemukan secara pasti tetapi hanya merupakan peluang terbesar atau kemungkinan terbesar menemukannya. Daerah peluang terbesar menemukan elektron ini disebut sebagai ORBITAL.untuk menyatakan suatu orbital dari suatu atom, dijabarkan dengan 4 Bilangan Kuantum yang terdiri dari:
  • 4. BILANGAN KUANTUM UTAMA (n) Bilangan kuantum ini menunjukkan tingkatan energi elektron tiap atom, disebut juga kulit atom. n bernilai 1, 2, 3, . dst. Jika n = 1 maka elektron terletak pada kulit K n = 2 maka elektron terletak pada kulit M. BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l) Bilangan Kuantum ini menunjukkan sub tingkatan energi atau sub kulit. nilai l dari elektron suatu atom berasal dari n-1. misal: n = 1, maka l = (1-1) = 0 yang dilambangkan dengan sub kulit s n = 2, maka l = (2-1) = 1 yang dilambangkan dengan sub kulit p.
  • 5. BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m) Bilangan kuantum ini menunjukkan orbital dari elektron yang ada. m bernilai mulai dari -l s/d +l, yang dinyatakan dengan diagram orbital dengan beberapa bentuk: misal: l = 0 maka hanya memiliki 1 orbital yang benilai 0 l = 1 maka memiliki 3 orbital, yaitu yang bernilai -1, 0 , +1 l = 2 memiliki 5 orbital yaitu -2, -1, 0, +1, +2 Dst.
  • 6. BILANGAN KUANTUM SPIN (s) Bilangan kuantum ini menunjukkan perputaran elektron pada porosnya. spin bernilai 賊 遜, yang didasarkan dengan arah perputaran jarum jam. spin bernilai (+) diasumsikan perputaran elektron searah dengan jarum jam, sebaliknya jika spin bernilai (-) maka perputaran elektron berlawanan dengan arah putar jarum jam.
  • 7. ADA 3 ATURAN PENATAAN ELEKTRON DALAM SUATU ATOM ATURAN AUFBAU ATURAN PAULI(EKSKLUSI PAULI) ATURAN HAND
  • 8. Pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang rendah ketingkat energi yang tinggi DIAGRAM MNEMONIK MOELER TENTANG URUTAN ENERGI PALING RENDAH KEPALING TINGGI
  • 9. Bentuk modern asas Aufbau menjelaskan urutan energi orbital berdasarkan kaidah Madelung, pertama kali dinyatakan oleh Erwin Madelung pada tahun 1936. 1.Orbital diisi dengan urutan peningkatan n+l; 2.Apabila terdapat dua orbital dengan nilai n+l yang sama, maka orbital yang pertama diisi adalah orbital dengan nilai n yang paling rendah. Sehingga, menurut kaidah ini, urutan pengisian orbital adalah sebagai berikut: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit Li: 1s2 2s1 or [He] 2s1
  • 11. Aturan ini ditemukan oleh WOLFGANG PAULI 1926. TIDAK BOLEH TERDAPAT 2 ELEKTRON DALAM1 ATOM DENGAN 4 BILANGAN KUANTUM YANG SAMA Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang berlawanan n l ml ms elektron 1 1 0 0 +遜 elektron 2 1 0 0 -遜
  • 12. KEADAAN ENERGI TERENDAH ADALAH YANG MEMILIKI ELEKTRON TAKBERPASANGAN YANG PALING BANYAK Karbon Energi lebih tinggi Energi lebih rendah 1s 2s 2p 1s 2s 2p
  • 14. Pada sekitar perang Dunia I (pertama) H.G.J. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam sususan berkala. Mendeleev,Yaitu ada Unsur yang terbalik letaknya. Setelah mempelajari lebih lanjut Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa,tetapi didasarkan pada nomor Atom atau Muatan Inti. Susunan Periodik yang disusun oleh Moseley akhirnya berkembang lebih baik sampai didapatkan bentuk yang sekarang ini Dengan mengikuti Hukum Periodik, bahwa bila Unsur- unsur disusun berdasar kan kenaikan nomor Atom, maka sifat unsur akan berulang secara Periodik.
  • 15. Susunan berkala modern disebut juga Sistem periodik unsur modern (sistem periodik bentuk panjang), terdiri atas 7 periode dan 8 golongan. Periode 1, 2, dan 3 disebut periode pendek karena berisi sedikit unsur, sedangkan periode lainnya disebut periode panjang. Golongan terbagi atas golongan A dan golongan B. Unsur-unsur golongan A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Golongan-golongan B terletak antara golongan IIA dan IIIA. Golongan B mulai terdapat pada periode 4. Dalam sistem periodik unsur yang terbaru, golongan ditandai dengan golongan 1 sampai dengan golongan 18 secara berurutan dari kiri ke kanan. Dengan cara ini, maka unsur transisi terletak pada golongan 3 sampai dengan golongan 12.
  • 16. GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSI III B (n-1) d1ns2 IV B (n-1) d2ns2 V B (n-1) d3ns2 VI B (n-1) d4ns2 VII B (n-1) d5ns2 VIII B (n-1) d6ns2 d7ns2 d8ns2 I B (n-1) d9ns1 II B (n-1) d10ns2
  • 17. GOLONGAN TRANSISI ELEKTRON VALENSI III B (n-1) d1ns2 IV B (n-1) d2ns2 V B (n-1) d3ns2 VI B (n-1) d4ns2 VII B (n-1) d5ns2 VIII B (n-1) d6ns2 d7ns2 d8ns2 I B (n-1) d9ns1 II B (n-1) d10ns2