際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Materi halogen kimia unsur

Download as PPTX, PDF
A
Annur Anisa

kimia unsur materi halogen

1 of 48
Downloaded 22 times
Materi halogen kimia unsur
Kelompok 2 2. Cita Phisania Putri [21] 3. Nur Akhidhatun Anisa [23] 5. Doni Kurniawan[29] 1. Lenggang Mamitu K [01] 4. Luluk Alfiana [28]
Kelompok halogen terdiri dari: HALOGEN Iodin Brom Clorin Fluor Astatin
Garam Pembentuk Pembentuk Garam [ns]2[np]5 Gol VII A
Titik Didih dan Titik leleh Sifat Fisis dan Kimia Halogen Mudah larut Sukar larut Semakin BESAR
Kereaktifan dan keelektronegatifan BESAR Ikatan halogen dan jari-jari atom KECIL Sifat Fisis dan Kimia Halogen Sifat Asam Asam Halida (HX) HF < HCl < HBr < HI Asam Oksihalida HClO > HBrO > HIO
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Reaksi dengan air Reaksi dengan basa
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen X2 + nY2 2XYn Y adalah halogen yang lebih elektronegatif dan n adalah bilangan ganjil.
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Halogen bereaksi dengan unsure logam menghasilkan halida logam. Contoh: 3Br2 + 2Al 2AlBr3 F2 + Cu CuF2 2Cl2 + 2Fe 2FeCl2
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Halogen bereaksi langsung dengan unsur nonlogam dan metalloid. 3X2 + 2Z 2ZX3
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Halogen yang lebih aktif menggantikan halogen yang kurang aktif dari senyawanya. Contoh : F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk halida. Contoh: Cl2 + H2 2HCl
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Halogen bereaksi dengan hidrokarbon dengan menggantikan atom-atom hidrogen. Contoh : C2H6 + Br2 C2H5
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Reaksi dengan air Semua halogen kecuali fluor berdisproporsionasi dalam air. Contoh: Cl2 + H2O HClO + HCl
Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Reaksi dengan air Reaksi dengan basa Semua halogen akan bereaksi dalam larutan basa. Contoh: 3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Fluor
Kulit Bumi Lainnya Fluorspar (CaF2)kriolit (Na3AlF6)
Kriolit (Na3AlF6), bahan yang digunakan sebagai pelarut dalam pengolahan logam Al secara elektrolisis. Natrium heksa flourosilikat (Na2SiF6), bahan yang dicampurkan pada pasta gigi agar gigi menjadi kuat Freon-12 (CF2Cl2), dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, serta sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol (spray) Teflon, suatu jenis plastik tahan panas yang banyak digunakan pada peralatan mesin Produk-Produk dan Kegunaan
NaF, digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium, yaitu bahan bakar reaksi nuklir dan digunakan untuk mengawetkan kayu dari gangguan serangga Gas flourin (F2) terutama digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium -235 dari isotop uranium- 238 melalui difusi gas Asam flourida (HF), yang dapat bereaksi dengan gelas, sehingga sering digunakan untuk mengukir (mengetra) gelas SF6, suatu gas yang digunakan sebagai insulator
Dampak
Sifat-sifat Flourin Jari-jari atom (ppm) 133 Jari-jari kovalen 71 Energi ionisasi (KJ/mol) 1680 Keelektronegatifan 4 Afinitas elektron (KJ/mol) -328 Kerapatan (Kg/m3) 1696 Titik leleh(0C) -220 Titik didih(0C) -180 Potensial reduksi +2,87
CaF2 +H2SO4 Pekat CaSO4+2HF Didinginkan dengan KHF2 lalu dielektrolisis HF Cair anhidrous Didestilasi F2 dan H2
Khlor
Materi halogen kimia unsur
1. DDT digunakan sebagai insektisida2. PVC digunakan pada produksi pipa pralon4. NaClO dan CaOCl digunakan sebagai zat pengelantang3. CHCl3 digunakan sebagai pelarut dan obat bius6. KClO3 digunakan sebagai korek api, bahan peledak, petasan dan juga obat kumur 5. NH4Cl sebagai elektrolit baterai kering, KCl sebagai pupuk dll Produk-Produk dan Kegunaan
Dampak Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit dan bersifat sangat beracun. CFC (Chloro Fluoro Carbon), yang terlepas ke udara dapat menimbulkan kerusakan pada lapisan ozon. Kloramina, NH4Cl zat ini sangat beracun terhadap kerang- kerang dan binatang air lainnya. Kloroform CHCl3, yang ditemukan dalam air terklorinasi, yang dianggap , mutagenik (dapat menimbulkan mutasi), tetraogenik (menimbulkan kerusakan pada kelahiran) atau karsiogenik (menimbulkan kanker).
Sifat-sifat Klorin Jari-jari atom (ppm) 180 Jari-jari kovalen 99 Energi ionisasi (KJ/mol) 1250 Keelektronegatifan 3 Afinitas elektron (KJ/mol) -349 Kerapatan (Kg/m3) 3214 Titik leleh(0C) -10 Titik didih(0C) -35 Potensial reduksi +1,36
Reaksi Redoks dengan cara mengoksidasi ion klorida Sebagai oksidator dapat digunakan MnO2(batu kawi), KMnO4, K2CrO7, atau CaOCl2.
Cara Elektrolisis mengelektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan mengguanakan elektrode inert(tidak ikut bereaksi) dan menggunakan diafragma. Sebagai elektrode dipakai grafit. 2NaCl(aq) 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) Katode(-): 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH- (aq) Anode(+): 2Cl- (aq) Cl2(g) + 2e- 2NaCl(aq) + 2H2O(l0 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) + Cl2(g) + H2(g) Persamaan Reaksi : OH- bereaksi dengan Na+ membentuk larutan NaOH.
Brom
Garam-garam natrium dan magnesium. Juga dari air laut.
Produk-Produk dan Kegunaan Perak Bromida (AgBr), untuk pembuatan film fotografi Natrium Bromida (NaBr) untuk penenang syaraf. Etilenbromida (C2H4Br2), sebagai zat yang digunakan untuk memperbaiki mutu bensin Metil bromida (CH3Br) digunakan untuk memadamkan kebakaran. Tralomethrin digunakan untuk memurnikan air minum Tetrabutilamonium bromida adalah pewarna yang digunakan dalam industri tekstil
Dampak Bersifat ToksisGAS CAIR Bersifat Korosif UAP iritasi pada mata dan tenggorokan Timbal bromida Yang menguap bersama gas-gas buangan dapat mencemari atmosfer.
Sifat-sifat Bromin Jari-jari atom (ppm) 195 Jari-jari kovalen 114 Energi ionisasi (KJ/mol) 1140 Keelektronegatifan 2,8 Afinitas elektron (KJ/mol) -325 Kerapatan (Kg/m3) 3110 Titik leleh(0C) 7,2 Titik didih(0C) 59 Potensial reduksi +1,065
Reaksi Redoks Mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut dengan klorin. Pembuatan gas Br2 Cl2(g) + 2Br- (aq) Br2(g) + 2Cl- (aq)
Cara Elektrolisis Mengelektrolisis larutan garam MgBr2 dengan menggunakan elektroda inert. MgBr2(aq) Mg2+ (aq) + 2Br- (aq) Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e- H2(g) + 2OH- (aq) Anode (+) : 2 Br- (aq) Br2(l) + 2e- MgBr2(aq) + 2H2O(l) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) + Br2(l) + H2 (g)
Iodin
Dalam Air Laut Ditemukan Di Chili Natrium Iodat (NaIO3) Ditemukan dalam NaNO3 di chili Dalam Larutan Bawah Tanah Ditemukan di Jepang dan Amerika Lainnya Beberapa jenis lumut dan ganggang.
Produk-Produk dan Kegunaan
Dampak Kristal iodin dapat melukai kulit uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.
Sifat-sifat Iodin Jari-jari atom (ppm) 215 Jari-jari kovalen 133 Energi ionisasi (KJ/mol) 1008 Keelektronegatifan 2,5 Afinitas elektron (KJ/mol) -295 Kerapatan (Kg/m3) 49630 Titik leleh(0C) 114 Titik didih(0C) 184 Potensial reduksi +0,535
Secara Komersial iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodida yang terdapat pada air laut dan klorin Cl2 + I- I2 +2Cl-
Astatin
Astatin dapat ditemukan di kerak bumi .
Belum banyak diketahui
Sifat-sifat Astatin Jari-jari atom (ppm) - Jari-jari kovalen 145 Energi ionisasi (KJ/mol) 912 Keelektronegatifan 2,2 Afinitas elektron (KJ/mol) -270 Kerapatan (Kg/m3) - Titik leleh(0C) - Titik didih(0C) 337 Potensial reduksi -
Astatin dapat diproduksi dengan menembak bismut dengan partikel alfa berenergi untuk mendapatkan 209-211 At yang tahan lama, untuk selanjutnya disuling dengan memanaskan di udara
Materi halogen kimia unsur

More Related Content

Materi halogen kimia unsur

  • 2. Kelompok 2 2. Cita Phisania Putri [21] 3. Nur Akhidhatun Anisa [23] 5. Doni Kurniawan[29] 1. Lenggang Mamitu K [01] 4. Luluk Alfiana [28]
  • 3. Kelompok halogen terdiri dari: HALOGEN Iodin Brom Clorin Fluor Astatin
  • 5. Titik Didih dan Titik leleh Sifat Fisis dan Kimia Halogen Mudah larut Sukar larut Semakin BESAR
  • 6. Kereaktifan dan keelektronegatifan BESAR Ikatan halogen dan jari-jari atom KECIL Sifat Fisis dan Kimia Halogen Sifat Asam Asam Halida (HX) HF < HCl < HBr < HI Asam Oksihalida HClO > HBrO > HIO
  • 7. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Reaksi dengan air Reaksi dengan basa
  • 8. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen X2 + nY2 2XYn Y adalah halogen yang lebih elektronegatif dan n adalah bilangan ganjil.
  • 9. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Halogen bereaksi dengan unsure logam menghasilkan halida logam. Contoh: 3Br2 + 2Al 2AlBr3 F2 + Cu CuF2 2Cl2 + 2Fe 2FeCl2
  • 10. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Halogen bereaksi langsung dengan unsur nonlogam dan metalloid. 3X2 + 2Z 2ZX3
  • 11. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Halogen yang lebih aktif menggantikan halogen yang kurang aktif dari senyawanya. Contoh : F2 + 2NaBr Br2 + 2NaF
  • 12. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk halida. Contoh: Cl2 + H2 2HCl
  • 13. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Halogen bereaksi dengan hidrokarbon dengan menggantikan atom-atom hidrogen. Contoh : C2H6 + Br2 C2H5
  • 14. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Reaksi dengan air Semua halogen kecuali fluor berdisproporsionasi dalam air. Contoh: Cl2 + H2O HClO + HCl
  • 15. Reaksi Halogen Reaksi dengan halogen Reaksi dengan Logam Reaksi dg nonlogam & metaloid Reaksi dengan senyawa halogen lainnya Reaksi dengan hidrogen Reaksi dengan hidrokarbon Reaksi dengan air Reaksi dengan basa Semua halogen akan bereaksi dalam larutan basa. Contoh: 3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O
  • 16. Fluor
  • 17. Kulit Bumi Lainnya Fluorspar (CaF2)kriolit (Na3AlF6)
  • 18. Kriolit (Na3AlF6), bahan yang digunakan sebagai pelarut dalam pengolahan logam Al secara elektrolisis. Natrium heksa flourosilikat (Na2SiF6), bahan yang dicampurkan pada pasta gigi agar gigi menjadi kuat Freon-12 (CF2Cl2), dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, serta sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol (spray) Teflon, suatu jenis plastik tahan panas yang banyak digunakan pada peralatan mesin Produk-Produk dan Kegunaan
  • 19. NaF, digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium, yaitu bahan bakar reaksi nuklir dan digunakan untuk mengawetkan kayu dari gangguan serangga Gas flourin (F2) terutama digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium -235 dari isotop uranium- 238 melalui difusi gas Asam flourida (HF), yang dapat bereaksi dengan gelas, sehingga sering digunakan untuk mengukir (mengetra) gelas SF6, suatu gas yang digunakan sebagai insulator
  • 21. Sifat-sifat Flourin Jari-jari atom (ppm) 133 Jari-jari kovalen 71 Energi ionisasi (KJ/mol) 1680 Keelektronegatifan 4 Afinitas elektron (KJ/mol) -328 Kerapatan (Kg/m3) 1696 Titik leleh(0C) -220 Titik didih(0C) -180 Potensial reduksi +2,87
  • 22. CaF2 +H2SO4 Pekat CaSO4+2HF Didinginkan dengan KHF2 lalu dielektrolisis HF Cair anhidrous Didestilasi F2 dan H2
  • 23. Khlor
  • 25. 1. DDT digunakan sebagai insektisida2. PVC digunakan pada produksi pipa pralon4. NaClO dan CaOCl digunakan sebagai zat pengelantang3. CHCl3 digunakan sebagai pelarut dan obat bius6. KClO3 digunakan sebagai korek api, bahan peledak, petasan dan juga obat kumur 5. NH4Cl sebagai elektrolit baterai kering, KCl sebagai pupuk dll Produk-Produk dan Kegunaan
  • 26. Dampak Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit dan bersifat sangat beracun. CFC (Chloro Fluoro Carbon), yang terlepas ke udara dapat menimbulkan kerusakan pada lapisan ozon. Kloramina, NH4Cl zat ini sangat beracun terhadap kerang- kerang dan binatang air lainnya. Kloroform CHCl3, yang ditemukan dalam air terklorinasi, yang dianggap , mutagenik (dapat menimbulkan mutasi), tetraogenik (menimbulkan kerusakan pada kelahiran) atau karsiogenik (menimbulkan kanker).
  • 27. Sifat-sifat Klorin Jari-jari atom (ppm) 180 Jari-jari kovalen 99 Energi ionisasi (KJ/mol) 1250 Keelektronegatifan 3 Afinitas elektron (KJ/mol) -349 Kerapatan (Kg/m3) 3214 Titik leleh(0C) -10 Titik didih(0C) -35 Potensial reduksi +1,36
  • 28. Reaksi Redoks dengan cara mengoksidasi ion klorida Sebagai oksidator dapat digunakan MnO2(batu kawi), KMnO4, K2CrO7, atau CaOCl2.
  • 29. Cara Elektrolisis mengelektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan mengguanakan elektrode inert(tidak ikut bereaksi) dan menggunakan diafragma. Sebagai elektrode dipakai grafit. 2NaCl(aq) 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) Katode(-): 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH- (aq) Anode(+): 2Cl- (aq) Cl2(g) + 2e- 2NaCl(aq) + 2H2O(l0 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) + Cl2(g) + H2(g) Persamaan Reaksi : OH- bereaksi dengan Na+ membentuk larutan NaOH.
  • 30. Brom
  • 31. Garam-garam natrium dan magnesium. Juga dari air laut.
  • 32. Produk-Produk dan Kegunaan Perak Bromida (AgBr), untuk pembuatan film fotografi Natrium Bromida (NaBr) untuk penenang syaraf. Etilenbromida (C2H4Br2), sebagai zat yang digunakan untuk memperbaiki mutu bensin Metil bromida (CH3Br) digunakan untuk memadamkan kebakaran. Tralomethrin digunakan untuk memurnikan air minum Tetrabutilamonium bromida adalah pewarna yang digunakan dalam industri tekstil
  • 33. Dampak Bersifat ToksisGAS CAIR Bersifat Korosif UAP iritasi pada mata dan tenggorokan Timbal bromida Yang menguap bersama gas-gas buangan dapat mencemari atmosfer.
  • 34. Sifat-sifat Bromin Jari-jari atom (ppm) 195 Jari-jari kovalen 114 Energi ionisasi (KJ/mol) 1140 Keelektronegatifan 2,8 Afinitas elektron (KJ/mol) -325 Kerapatan (Kg/m3) 3110 Titik leleh(0C) 7,2 Titik didih(0C) 59 Potensial reduksi +1,065
  • 35. Reaksi Redoks Mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut dengan klorin. Pembuatan gas Br2 Cl2(g) + 2Br- (aq) Br2(g) + 2Cl- (aq)
  • 36. Cara Elektrolisis Mengelektrolisis larutan garam MgBr2 dengan menggunakan elektroda inert. MgBr2(aq) Mg2+ (aq) + 2Br- (aq) Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e- H2(g) + 2OH- (aq) Anode (+) : 2 Br- (aq) Br2(l) + 2e- MgBr2(aq) + 2H2O(l) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) + Br2(l) + H2 (g)
  • 37. Iodin
  • 38. Dalam Air Laut Ditemukan Di Chili Natrium Iodat (NaIO3) Ditemukan dalam NaNO3 di chili Dalam Larutan Bawah Tanah Ditemukan di Jepang dan Amerika Lainnya Beberapa jenis lumut dan ganggang.
  • 40. Dampak Kristal iodin dapat melukai kulit uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.
  • 41. Sifat-sifat Iodin Jari-jari atom (ppm) 215 Jari-jari kovalen 133 Energi ionisasi (KJ/mol) 1008 Keelektronegatifan 2,5 Afinitas elektron (KJ/mol) -295 Kerapatan (Kg/m3) 49630 Titik leleh(0C) 114 Titik didih(0C) 184 Potensial reduksi +0,535
  • 42. Secara Komersial iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodida yang terdapat pada air laut dan klorin Cl2 + I- I2 +2Cl-
  • 46. Sifat-sifat Astatin Jari-jari atom (ppm) - Jari-jari kovalen 145 Energi ionisasi (KJ/mol) 912 Keelektronegatifan 2,2 Afinitas elektron (KJ/mol) -270 Kerapatan (Kg/m3) - Titik leleh(0C) - Titik didih(0C) 337 Potensial reduksi -
  • 47. Astatin dapat diproduksi dengan menembak bismut dengan partikel alfa berenergi untuk mendapatkan 209-211 At yang tahan lama, untuk selanjutnya disuling dengan memanaskan di udara