2. Demòcrit i Leucip
Fa uns 2400 anys, a l’antiga
Grècia, hi havia dos corrents de
pensament per descriure la
naturalesa de la matèria. Uns
consideraven que la matèria era
contínua i que sempre es podia
subdividir. Altres com demòcrit i
Leucip, el seu mestre, suposaven
que era discontínua i constituïda
per partícules indivisibles
anomenades àtoms.
3. Model atòmic de Dalton
La primera teoria atòmica amb
caràcter científic va ser proposada
pel químic britànic J. Dalton (1766-
1844) el 1803. Les idees
fonamentals d’aquesta teoria són:
1. La matèria és discontínua i està formada per
unes partícules molt petites i indivisibles
anomenades àtoms.
2. Els àtoms que són indivisibles no es
modifiquen en les reaccions químiques.
3. Tots els àtoms d’un mateix element químic
són iguals.
4. Els àtoms d’elements químics diferents són
diferents.
5. Els compostos estan formats per la unió
d’àtoms d’elements diferents.
5. Model atòmic de Thomson
El físic anglès
J.J.Thomson (1856-
1940) va demostrar que
en les descàrregues
elèctriques de gasos
s’obtenien partícules amb
una càrrega elèctrica
negativa que eren
idèntiques per a qualsevol
gas. Thomson va
anomenar aquestes
partícules electrons
6. Model i experiència de
Thomson
Thomson va proposar
un model d’àtom format
per unes partícules amb
càrrega negativa
(electrons), immerses en
un fluid de càrrega
elèctrica positiva, que
donava com a resultat
un àtom elèctricament
neutre.
7. Model atòmic de Rutherford
El 1911, el físic
anglès E.
Rutherford (1871-
1937), va llançar
partícules alfa de
càrrega positiva,
com si fossin
projectils, sobre una
làmina molt prima
d’or.
8. model atòmic nuclear
Contràriamanet al que
esperava, ja que el model
de Dalton suposava que els
àtoms eren esferes
massisses, va observar que
la majoria de les partícules
travessaven la làmina
sense desviar-se, algunes
es desviaven i canviaven
de direcció i unes altres,
poques, semblaven rebotar.
9. model atòmic nuclear
Per explicar aquests fets, Rutherford va
proposar el model atòmic nuclear, que
descriu l’àtom com:
un nucli central de radi molt petit
( contra el qual xocaven les partícules
desviades), que concentra la major part de
la massa de l’àtom i la seva càrrega
és positiva
una part exterior o escorça, que conté els
electrons que giren al voltant del nucli i
descriuen òrbites circulars.
Per tant l’àtom no és massís, si no que està
en la seva major part buit
El nº d’electrons és el mateix que el de
protons ja que l’àtom és neutre.
10. Model atòmic de Böhr
El físic danès N.
Böhr(1885-1962), millorant
el model atòmic de
Rutherford, el 1913 va
publicar el seu model
atòmic, que suposava que:
11. Model atòmic de Böhr
l’àtom estava format per un nucli compacte amb
càrrega elèctrica positiva.
una escorça on els electrons estan distribuïts en
diferents capes o òrbites circulars o nivells.
L’energia dels electrons depèn de l’òrbita en què es
trobin. Quan més lluny del nucli més energia.
Cada òrbita o nivell admet un número màxim
d’electrons segons l’expressió 2n2.
12. Descoberta del neutró
Posteriorment, el 1932,
Chadwick va descobrir una
nova partícula del nucli, el
neutró, que és una partícula
de massa similar a la del
protó però sense càrrega
elèctrica.
13. Model atòmic actual
El 1926 Schrödinger proposa que els electrons es
comporten com ones.
El moviment dels electrons es pot predir, però no
podem saber amb exactitud on es troben.
Aquests segueixen orbitals atòmics els qual es
definiran com regions de l’espai on la probabilitat de
trobar-los és molt gran.
