1. 6.3 INTRODUCCI AL CONCEPTE DE MOL
Un cop definit el concepte de mol竪cula (unitat anterior) com lagrupaci坦
m鱈nima dtoms que representa un compost, vrem veure que en pod鱈em
calcular la seva massa molecular
La unitat de massa at嘆mica 辿s massa petita per poder-la utilitzar en
la prctica. No es pot mesurar en una balan巽a la massa dun tom.
Per aix嘆 necessitem un factor que ens permeti passar de massa
at嘆mica a una unitat prctica que es pugui mesurar.necessitem una
unitat de quantitat de mat竪ria.
Aquesta unitat es denomina MOL
17
17
2. Qu竪 辿s un mol? pgina 139 del llibre de text
Un mol 辿s la quantitat de mat竪ria que cont辿 6,022x1023 part鱈cules
6,022x1023 辿s el n炭mero dAvogadro
exemple: un mol de diferents elements:
18
18
3. La massa molar 辿s la massa molecular expressada en grams
Exemple:
La massa duna mol竪cula de CO 辿s 28 uma
La massa dun mol de CO 辿s 28 grams
19
19
4. Per qu竪 辿s tan important el mol?
El mol 辿s una de les unitats fonamentals en el sistema internacional (SI) i
probablement la unitat m辿s caracter鱈stica en qu鱈mica, ja que 辿s molt util
perque ens permet comptar el nombre dtoms o mol竪cules que hi ha
en una determianda massa de substncia.
Aix嘆 辿s bsic ja que les substncies reaccionen amb unes proporcions
de鍖nides.
Per exemple, 2 mol竪cules dhidrogen reaccionen amb una mol竪cula doxigen
per produir dues mol竪cules daigua
20
20
5. Aix鱈, sempre que volem obtenir aigua amb aquesta reacci坦, el
nombre de mol竪cules dhidrogen ha de ser el doble que les
doxigen.
Per嘆 aix嘆 com ho podem quantificar? Per aix嘆 utilitzam el mol.
Un mol dhidrogen cont辿 el mateix nombre de mol竪cules que un mol
doxigen i sabem que hi ha dhaver el doble de part鱈cules dhidrogen
que doxigen.
Aix鱈, podem dir que 2 mols dhidrogen reaccionen amb un doxigen
per produir-ne dos daigua
21
21
