1. 10 R класс Троицкий Артём Таллиннская Мустамяэская реальная гимназия 2011 Руководитель: Людмила Николаенко
2. История открытия осмия Краткая характеристика Изотопы осмия Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Применение Получение
3. Осмий открыт в 1804 году английским химиком Смитсоном Теннантом в осадке, остающемся после растворения платины в царской водке. Гипотетическому элементу было присвоено имя птен (крылатый), однако опыты Теннанта продемонстрировали, что это смесь двух элементов — иридия и осмия.
4. Назван от др.-греч. ὀσμή (запах), по резко пахнущему летучему оксиду OsO4 (напоминает озон).
5. ОСМИЙ (лат. Osmium), Os, химический элемент VIII группы ПСХЭ, атомный номер 76, атомная масса 190,2, относится к платиновым металлам.
7. В самородном виде осмий не обнаружен. Он встречается в полиметаллических рудах, содержащих также платину и палладий (сульфидные медно-никелевые и медно-молибденовые руды). Основные минералы осмия — относящиеся к классу твёрдых растворов природные сплавы осмия и иридия (невьянскит и сысертскит). Иногда эти минералы встречаются самостоятельно, чаще же осмистый иридий входит в состав самородной платины.
8. Основные месторождения осмистых иридиев сосредоточены в России (Сибирь, Урал), США (Аляска, Калифорния), Колумбии, Канаде, странах Южной Африки. Крупнейшими запасами обладают месторождения Бушвельдского комплекса в Южно-Африканской Республике. Осмий встречается также в виде соединений с серой и мышьяком . Вместе с другими благородными металлами встречается в составе железных метеоритов.
9. Осмий — серо-голубоватый, твёрдый, но хрупкий металл с очень высокой удельной массой, сохраняющий свой блеск даже при высоких температурах. В силу своей твёрдости, хрупкости, низкого давления паров (самого низкого среди всех платиновых металлов), а также очень высокой температуры плавления, металлический осмий с трудом поддаётся механической обработке . Осмий считается самым плотным из всех химических элементов, немного превосходя по этому параметру иридий.
10. Осмий имеет рекордную плотность среди всех обитателей ПСХЭ системы - 22,5 г/см 3 . Чтобы уравновесить гирьку из этого металла, понадобилось бы более 40 таких же по объему гирек из его антипода-лития. Если обычную бутылку заполнить порошком осмия, то она будет тяжелее ведра с водой.
11. Порошок осмия при нагревании реагирует с кислородом, галогенами, парами серы, селеном, теллуром, фосфором, азотной и серной кислотами. Компактный осмий не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами, но с расплавами щелочей образует водорастворимые осматы.
12. Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространенными являются +2, +3, +4 и +8. Оксид осмия( VIII), OsO 4 , o сматы( VI), М 2 [ OsO 2 (OH) 4 ], гидроксид осмия ( IV) Os(OH) 4 .
13. Применяется как катализатор для синтеза аммиака, гидрирования органических соединений, в катализаторах метанольных топливных элементов. Высокая твёрдость и исключительная тугоплавкость позволяет использовать осмий в качестве покрытия в узлах трения.
14. Сплав «осрам» ( Os с W ) используется для изготовления нитей ламп накаливания. Сплавы осмия - очень износостойкие и долговечные. Обладают высокой коррозионной стойкостью ( даже «царская водка» на него не действует). Осмий полностью лишен магнитных свойств, а это значит, что его можно использовать в точном приборостроении.
15. Есть сведения о применении осмия в военных целях, как часть артиллерийских снарядов и боеголовок ракет. Также применяется в электронной аппаратуре авиа- и ракетной техники.
16. Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH. Na 2 [OsO 2 (OH) 4 ] + 3H 2 = 2NaOH + Os + 4H 2 O Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при 120 °C до осмия
17. 200 000 долларов за один грамм – именно столько стоит самый дорогой металл в мире – изотоп Осмия 1870s .
![Медленно реагирует с азотной кислотой и царской водкой, реагирует с расплавленными щелочами в присутствии окислителей (нитрата или хлората калия), с расплавленной перекисью натрия. В соединениях проявляет степени окисления от −2 до +8, из которых самыми распространенными являются +2, +3, +4 и +8. Оксид осмия( VIII), OsO 4 , o сматы( VI), М 2 [ OsO 2 (OH) 4 ], гидроксид осмия ( IV) Os(OH) 4 .](https://image.slidesharecdn.com/random-120121051208-phpapp02/85/O-12-320.jpg)
![Осмий выделяют из обогащённого сырья платиновых металлов путём прокаливания этого концентрата на воздухе при температурах 800—900 °C. При этом количественно сублимируют пары весьма летучего тетраоксида осмия OsO4, которые далее поглощают раствором NaOH. Na 2 [OsO 2 (OH) 4 ] + 3H 2 = 2NaOH + Os + 4H 2 O Упариванием раствора выделяют соль — перосмат натрия, который далее восстанавливают водородом при 120 °C до осмия](https://image.slidesharecdn.com/random-120121051208-phpapp02/85/O-16-320.jpg)
