Oplosbaarheidsevenwichten
0 likes1,332 views
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie II gedoceerd aan de opleiding chemie van de UC Leuven-Limburg.
![1 Chemie Analytische Chemie 5
4.2 Oefeningen
7. Bereken hoeveel de [Cl-] moet zijn om een neerslag van AgCl te verkrijgen als [Ag+] = 4,00 10-8 M en KspAgCl = 2,00 10-10.](https://image.slidesharecdn.com/4-200224155858/85/Oplosbaarheidsevenwichten-5-320.jpg)
![1 Chemie Analytische Chemie 7
4.2 Oefeningen
15. Zal CoS neerslaan in een verzadigde oplossing van H2S als de oplossing 0,0100 mol/l Co2+ bevat en
(a) 0,200 mol/l H+
(b) 0,00100 mol/l H+
Controle van [S2-] door de pH te regelen
+](https://image.slidesharecdn.com/4-200224155858/85/Oplosbaarheidsevenwichten-7-320.jpg)
![1 Chemie Analytische Chemie 8
Controle van [S2-] door de pH te regelen
Neerslag van zeer slecht oplosbare metaalsulfiden Neerslag van beter oplosbare metaalsulfiden
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
pH
a
Intermezzo](https://image.slidesharecdn.com/4-200224155858/85/Oplosbaarheidsevenwichten-8-320.jpg)
Oplosbaarheidsevenwichten
- 1. Hoofdstuk 4 Oplosbaarheidsevenwichten 11 Chemie Analytische Chemie Bron: R. H. Petrucci, W. S. Harwood, F. G. Herring, General Chemistry, 8th Ed., Prentice Hall, 2002
- 2. 1 Chemie Analytische Chemie 2 4.1 Oplosbaarheid en oplosbaarheidsproduct
- 3. 1 Chemie Analytische Chemie 3 4.2 Oefeningen 2. Bereken het oplosbaarheidsproduct van Ag2CrO4 als de oplosbaarheid 0,0250 g/l is. Voor het oplossen x Tijdens het oplossen Na het oplossen -s +2s x - s +s 0,0250 g/l s = 7,55 10-5 mol/l 2s s
- 4. 1 Chemie Analytische Chemie 4 4. Bereken het oplosbaarheidsproduct van Ag3PO4 als de oplosbaarheid 1,78 10-2 g/l is. Voor het oplossen x Tijdens het oplossen Na het oplossen - s + 3s x - s + s 1,78 10-2 g/l s = 4,25 10-5 mol/l 3s s 4.2 Oefeningen
- 5. 1 Chemie Analytische Chemie 5 4.2 Oefeningen 7. Bereken hoeveel de [Cl-] moet zijn om een neerslag van AgCl te verkrijgen als [Ag+] = 4,00 10-8 M en KspAgCl = 2,00 10-10.
- 6. 1 Chemie Analytische Chemie 6 4.2 Oefeningen 11. Bereken de oplosbaarheid in g/l van Zn3(PO4)2 als KspZn3(PO4)2 = 1,00 10-32. Voor het oplossen x Tijdens het oplossen Na het oplossen - s + 3s x - s + 2s 3s 2s
- 7. 1 Chemie Analytische Chemie 7 4.2 Oefeningen 15. Zal CoS neerslaan in een verzadigde oplossing van H2S als de oplossing 0,0100 mol/l Co2+ bevat en (a) 0,200 mol/l H+ (b) 0,00100 mol/l H+ Controle van [S2-] door de pH te regelen +
- 8. 1 Chemie Analytische Chemie 8 Controle van [S2-] door de pH te regelen Neerslag van zeer slecht oplosbare metaalsulfiden Neerslag van beter oplosbare metaalsulfiden 0,0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 pH a Intermezzo
- 9. 1 Chemie Analytische Chemie 9 4.2 Oefeningen 15. Zal CoS neerslaan in een verzadigde oplossing van H2S als de oplossing 0,0100 mol/l Co2+ bevat en (a) 0,200 mol/l H+ (b) 0,00100 mol/l H+ (a) 0,200 mol/l H+ GEEN NEERSLAG! (b) 0,00100 mol/l H+ NEERSLAG!
- 10. 1 Chemie Analytische Chemie 10 http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed500811h Intermezzo
- 11. 1 Chemie Analytische Chemie 11 4.2 Oefeningen 19. Twee volumes van oververzadigde BaSO4 en Ag2CrO4-oplossingen worden gemengd. Wordt er een derde neerslag gevormd? Zo ja, welke? Gegeven: KspBaSO4 = 1,00 10-10 KspBaCrO4 = 2,10 10-10 KspAg2SO4 = 1,60 10-5 KspAg2CrO4 = 1,60 10-5 Volledige uitwerking via Toledo!