Pembelajaran mekanika kuantum di sekolah
•Download as PPTX, PDF•
1 like•965 views
Pembelajaran mekanika kuantum di sekolah
- 1. WURYANTO PUJI SISWOYO NIM 0402512079 S2 PEND. IPA UNNES
- 2. MATERI: ATOM, ION, DAN MOLEKUL Untuk Kelas VIII SMP
- 3. SK/KD ï‚— Standar Kompetensi: 3. Menjelaskan Konsep Partikel Materi ï‚— Kompetensi Dasar: 3.1. Menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul 3.2Menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul dengan produk kimia sehari-hari
- 4. ATOM Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut.
- 5. Demokritus api Democritus tanah udara air Setiap zat atau materi tersusun atas partikel-partikel kecil
- 6. John Dalton • 800 Dalton menegaskan bahwa materi terdiri atas atom Seluruh materi tersusun dari atom. 2. Atom dari unsur adalah identik. 3. Setiap unsur memiliki atom yang berbeda. 4. Atom dapat diubah dengan reaksi 1.
- 7. JJ. THOMSON • • • • 1856 - ? Inggris, 1906 (mendapatkan nobel Fisika) Menambahkan baling-baling pada tabung sinar katoda Partikel (penyusun Atom) Bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya tersebar muatan negatif, elektron • Atom bukan bola pejal (Rutherford)
- 8. Niels Bohr • 1885 – 1962 Denmark, 1922 (nobel Fisika) • Atom memiliki lintasanlintasan atau orbit elektron dalam mengelilingi inti atom, dimana energi elektron tetap tidak terserap dan tidak menyerap
- 9. Model Atom Mekanika Kuantum ï‚— model atom Bohr memiliki banyak kekurangan antara lain tidak dapat menerangkan efek Zeeman, tidak dapat menjelaskan struktur halus, tidak dapat menjelaskan spektrum atom berelektron banyak dan melanggar ketidak pastian Heisenberg. ï‚— mengembangkan model atom Bohr berdasarkan fakta percobaan ï‚— Model atom ini disebut sebagai Model Atom Mekanika Kuantum.
- 10. ï‚— Contoh untuk sebuah atom Hidrogen (H2) maka strukturnya dapat digambarkan sebagai berikut:
- 11. STRUKTUR ATOM
- 12. NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA ï‚— Dalam sistem periodik unsur dinyatakan dalam penulisan lambang unsur: ï‚— Keterangan A = nomor massa Z = nomor atom X = lambang unsur
- 13. ISOBAR, ISOTON, DAN ISOTOP ï‚—Isobar ï‚— adalah atom-atom dengan nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda.
- 14. ISOTON ï‚—Isoton, adalah atom-atom yang memiliki jumlah netron yang sama.
- 15. Isotop • Atom dari unsur yang sama (sama Z) tetapi berbeda nomor massa (A). • Boron-10 (10B) 5 p and 5 n • Boron-11 (11B) 5 p and 6 n 11B 10B
- 16. ION ï‚— Atom yang bermuatan positif atau negatif disebut ion. ï‚— Ion bermuatan positif disebut kation ï‚— Ion bermuatan negatif disebut anion Contoh Na+ Ca+2 I- O-2 Na Ca I O
- 17. kation & Anion Atom melepas 2 elektron. Atom menerima 1 elektron Mg2+ F + e- --> F- Mg --> + 2 e-
- 18. (Mg) melepas elektron ---> kation (F) menerima elektron ---> anion
- 19. Apakah molekul? Molekul adalah bagian yang lebih kecil dari suatu senyawa.
- 22. Gula
- 23. Molekul Unsur dan Molekul Senyawa
- 24. Molekul Dibagi menjadi F2 C O N T O H H2 Molekul Unsur CO2 Molekul Senyawa C O N T O H O2 CH4 Perbedaan meliputi Jumlah Jenis Atom Proses Pembentukan H2 O Jenis Ikatan
- 25. A. Molekul Unsur Molekul Unsur adalah molekul yang hanya terdiri atas satu jenis atom penyusun. Contoh: H2, Cl2, N2, I2, dan F2.
- 26. Molekul Unsur Terbagi ï‚— Molekul Diatomik yaitu molekul yang terdiri atas dua atom. ï‚— Molekul Polyatomik yaitu molekul yang tersusun lebih dari dua atom.
- 27. B. Molekul senyawa ï‚— Molekul Senyawa adalah molekul yang tersusun lebih dari satu jenis atom penyusun.
- 29. c. Perbedaan antara Molekul Unsur dan Molekul Senyawa ï‚— Jumlah jenis Atom Penyusun Molekul unsur hanya terdapat satu jenis atom penyusun Molekul senyawa terdapat lebih dari satu jenis atom penyusun
- 30. Pembentukan Molekul Unsur ï‚— Pembentukan H2 H H
- 31. H H
- 32. Keterangan Masing-masing H mempunyai 1 elektron. Antara 2 atom H tidak mungkin terjadi serah terima elektron, karena daya tarik keduanya sama. Pada molekul Hidrogen terdapat 2 elektron yang dipakai bersama membentuk satu ikatan kovalen
- 33. 3. Pembentukan Molekul Senyawa O H O
- 34. Keterangan ï‚— Molekul air terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O. ï‚— Atom H memiliki 1 elektron pada kulit terluar. ï‚— Atom O memiliki 6 elektron pada kulit terluar. ï‚— Masing-masing atom H ingin 1 elektron dengan cara menarik 2 elektron dari atom O. ï‚— Atom O menginginkan 2 atom, dengan cara menarik 2 elektron dari 2 atom H. ï‚— Terdapat dua ikatan kovalen.
- 35. TERIMA KASIH