Penentuan entalpi reaksi fix tanpa video
Download as PPTX, PDF
0 likes679 views
Dokumen tersebut membahas tentang perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya dengan menggunakan kalorimetri dan hukum Hess. Secara khusus dijelaskan tentang konsep kalorimetri, hukum Hess, dan cara menghitung entalpi reaksi berdasarkan data entalpi standar, diagram siklus, dan energi ikatan. [/ringkasan]
![1. Berdasarkan data entalpi pembentukan standar (Ho
f )
Hreaksi = n Ho
f produk - m Ho
f reaktan
Contoh:
Diketahui entalpi pembetukan metanol, CH4O(l) = -238.6 kJ ; CO2(g)
= -393.5 kJ ; H2O(l) = -286 kJ. Tentukan entalpi pembakaran
metanol membentuk gas CO2(g) dan air
Reaksi:
CH4O(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H = ???
H0 = [H0
f CO2(g) + 2 x H0
f 2H2O(l) ] [H0
f CH4O(l) + 3/2 x H0
f O2(g)
H0 = [-393.5 kJ + 2 x (-286 kJ)] 238.6 kJ + 3/2 x 0 kJ]
H0 = -726.9 kJ](https://image.slidesharecdn.com/penentuanentalpireaksifixtanpavideo-130609230331-phpapp02/85/Penentuan-entalpi-reaksi-fix-tanpa-video-15-320.jpg)
Penentuan entalpi reaksi fix tanpa video
- 1. Media pendidikan Dra. Hj. Atiek Winarti, M.Pd, M.Sc Drs. H. M. Kusasi, M.Pd
- 3. SK: Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya KD : Perubahan
- 6. Suatu sistem terisolasi (tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimetri) qair = m x c x T qbom = C x T qreaksi = - (qair + qbom) H = q qreaksi = - qlarutan
- 7. Sebanyak 50 mL larutan HCl 0.1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0.1 M. Ternyata suhu larutan naik sekitar 3oC. Apabila larutan mempunyai kerapatan 1 g/mL dan c larutan 4.2 J/g oC. Tentukan kalor reaksinya. HCl + NaOH NaCl + H2O
- 8. Jawab: Dikeahui: V HCl : 50 mL , M HCl = 0.1 mol/ L V NaOH : 50 ml, M NaOH = 0.1 mol/L T = 3 oC = 1 g/mL c = 4.2 J/g oC Ditanya: q reaksi = .....? q reaksi = m x c x T = (100 mL x 1 g/mL) x 4.2 J/g oC x 3 oC = 1260 J = 1.26 kJ
- 10. VIDEO
- 12. Diagram 1 dan 2 Flash Video Penjelasan
- 13. kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak pada lintasan Ada 3 cara mengitung entalpi yang dilandaskan atas hukum hess 1. Data entalpi standar (Ho f ) 2. Diagram siklus 3. Energi ikatan
- 14. Berdasarkan hukum hess Contoh: H2(g) + F2(g) 2HF(g) H =-537 kJ C(s) + 2F2(g) CF2(g) H = -680 kJ 2C(s) + 2H2(g) C2H4(g) H = 52.3 kJ Jawab : 2H2(g) + 2F2(g) 4HF(g) H =-1074 kJ 2C(s) + 4F2(g) 2CF4(g) H = -1360 kJ C2H4(g) 2C(s) + 2H2(g) H = -52.3 kJ C2H4(g) + 6F2(g) 2CF4(g) + 4HF(g) H =-2486.3 kJ
- 15. 1. Berdasarkan data entalpi pembentukan standar (Ho f ) Hreaksi = n Ho f produk - m Ho f reaktan Contoh: Diketahui entalpi pembetukan metanol, CH4O(l) = -238.6 kJ ; CO2(g) = -393.5 kJ ; H2O(l) = -286 kJ. Tentukan entalpi pembakaran metanol membentuk gas CO2(g) dan air Reaksi: CH4O(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H = ??? H0 = [H0 f CO2(g) + 2 x H0 f 2H2O(l) ] [H0 f CH4O(l) + 3/2 x H0 f O2(g) H0 = [-393.5 kJ + 2 x (-286 kJ)] 238.6 kJ + 3/2 x 0 kJ] H0 = -726.9 kJ
- 16. 2. BERDASARKAN DIAGRAM SIKLUS (DIAGRAM TINGKAT ENERGI)
- 17. 1. Energi atomisasi CH4 C + 4H H= 1668 kJ CH4 memiliki 4 ikatan C-H, dan energi ikatan C-H = 417 kJ maka energi atomisasi CH4 = 4 x 417 kJ = 1668 kJ 3. Berdasarkan energi ikatan 2. Energi disosiasi ikatan CH4 CH3 + H H= 431 kJ Energi ikatan untuk memutuskan 1 atom H dari olekul CH4 sebesar 431 kJ 3. Energi ikatan rata-rata (D) H = Epemutusan reaktan - Epenggabungan produk CH4 C + 4H H= 1668 kJ Energi ikatan rata-rata C-H (DC-H ) = 1668/4 = 417 kJ
- 21. VIDEO
- 22. http://uyararjunlhuka.blogspot.com/ Daftar pustaka: Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA kelas XI. Jakarta: Erangga Rufaida, Anis Dyah. 2009. Kimia untuk SMA/MA kelas XI semsester 1. Klaten: Intan Pariwara Kunjungi BLOG saya