際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Penetapan Kadar Kalsium dalam CaCO3 SMAKBO 57 2012

Download as PPTX, PDF
Nur Ziah
Nur Ziah
1 of 19
Penetapan Kadar Kalsium Dalam Kalsium Karbonat
Play Players FAQ
Kelompok 5 Rizqi Amaliyah Garnis Linda Nur Ihsan A. P. Nur Azizah
Alat bahan Dasar dan Bagan dan Reaksi Kerja pereaksi Pembahas Kesimpula Perhitungan an n Ciri Umum dan Ciri Pokok
Kalsium dapat diendapkan sebagai kalsiium oksalat pada pH sedikit basa. Karena CaO tidak stabil setelah pemijaran endapan dijadikan kalsium sulfat yang stabil.
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + (NH4)2C2O4 + H2O CaC2O4.H2O + 2NH4Cl CaC2O4.H2O CaC2O4 + H2O CaC2O4 CaCO3 +CO CaCO3 CaO +CO2 CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Ditambahkan dicuci HCldenganasamdan lalumlhingga EndapanDiuapkanml asam amoniumditimbang Diencerkan pengendapan lalu dipanaskan Didinginkanhinggadan amonium dan (20 1 jam tetes) Endapan 15ml2hingga bebas klorida dan dimatikan 100ml diteteskan air Ditambahkan Didihkansempurna dipijarkan DikeringkansulingdipijarkanNo. Dinetralkan didalam sulfat oksalat Diperarang dengan oven sempurna diruang kurang Ditambahkan indikator agar 5 Di Sample dengandesikatortetes 42 kedalam pialakertas larut Diuji didalam4N MM 0,5 gram dilarutkan endapkan ditimbang400ml Disimpan diatas penangas aircelcius lebih = 1 Dimasukkanhidroksida hinggagelassarinsindur disaring dengan berwarna 90 derajat
Neraca Corong Kaca arloji Tabung reaksi Cawan porselen Spatula (sendok sampel) Kasa asbes Piala Gelas 400 ml Kaki tiga Piala gelas 800 ml Penyangga corong Tutup kaca besar Pembakar teklu Pengaduk kaca Pembakar meker Policemen Oven Termometer Labu semprot kaca
Sampel HCl 4 N (CaCO3) (NH4)2C2O4 4% dan 0,1% NH4OH 2 N H2SO4 4 N Air suling Indikator Merah Metil (MM)
Berwarna putih Dijumpai pada batu kapur, kalsit, marmer, dan batu gamping Berbentuk serbuk (padatan)
Penetapan Kadar Kalsium dalam CaCO3 SMAKBO 57 2012
Kalsium tidak larut dalam air maka ditambahkan HCl untuk membantu melarutan karena kapur tidak larut dalam air. Apabila pemanasan kurang dari 90 C dikhawatirkan sampel tidak mengendap semua, pemanasan sampai suhu 90 C untuk membentuk endapan yang sempurna saat di tambahkan pereaksi yang sempurna. Karena kalsium diendapkan pada pH sedikit basa maka untuk mengatur pH digunakan indikator MM. Basa lemah kuning asam merah netral sindur Kalsium di endapkan menggunakan (NH4)2C2O4 4% terlebih dahulu di hitung jumlahnya menjadi kalsium oksalat.
Penambahan NH4OH 10% dilakukan hingga larutan berwarna sindur yang menandakan range pH yang sesuai telah tercapai (mendekat netral) Disimpan di atas penangas air yang berfungsi untuk memperbesar hablur Digunakan pencuci (NH4)2C2O4 0.1% berfungsi untuk untuk memperkecil kelarutan saat pencucian endapan. Karena CaO tidak stabil dan bersifat Higroskopis maka ditambahkan H2SO4 yang berfungsi untuk mengubah CaO menjadi CaSO4 yang stabil.
(NH4)2C2O4 yang Perhitungan diperlukan : Kadar Ca teori : nCaCO3 = gr Ca x 100% CaCO3 Mr = 40 x 100 % = 0,5 100 100 = 40 % = 0,005 mol Kadar Ca praktek 1/1 x 0,005 = 0,005 mol Ca/CaSo4 x bobot abu x 100% M = gr/Mr x 1000/v bobot sampel = 4/124 x 1000/100 = 40/124 = 0,32 M M =n/V V = n/M = 0,005 mol/0,32 M = 0,0156 liter = 15,6 ml
Pereaksi pengendap yang digunakan adalah amonium oksalat. Penambahan NH4OH dilakukan untuk menyempurnakan endapan karena penambahan ini membuat larutan bersuasana sedikit basa sehingga endapan Ca lebih terlihat Dalam penetapan Kalsium diperlukan ketelitian khusus dalam penentuan pH dalam proses pengendapan agar proses pengendapan berjalan sempurna. Pada penetapan kali ini kadar praktek yang diperoleh yaitu sebesar 41,12%, dan kadar teorinya yaitu sebesar 40%. Sehingga kemurnian yang didapat yaitu sebesar 102,8% dari bobot penimbangan sampel yang sebesar 0,5007 gram dan bobot abu sebesar 0,7 gram.
11. Lebih baik sindur atau kuning? Lebih baik kuning, karena sebenarnya sindur itu hanya mengindari kelebihan basa, tapi kalau kuning pun tidak menjadi masalah karena yang diinginkan adalah sedikit basa dan kuning menandakan larutan ada dalam suasana basa. 2. Kenapa didinginnya gak di dalam desikator? Untuk efesiensi waktu, karena pada akhirnya abu akan dimatikan oleh penambahan air suling 3. Kenapa memakai indikator MM? Karena range pH MM mendekati basa. Dapat dilihat dilampiran 4. Kenapa diendapkan dengan ammonium oksalat? Karena KSP ammonium oksalat paling kecil End Game
5. Kenapa diuapkan diruang asam? Karena gas SO2 berbahaya bagi tubuh 6. Kenapa di netralkannya memakai NH4OH? Karena yang diinginkan sedikit basa dan NH4OH merupakan basa lemah 7. CaCO3 larut dalam air atau tidak? Tidak karena jika larut dalam air tidak ada gunung kapur yang terbentuk
Penetapan Kadar Kalsium dalam CaCO3 SMAKBO 57 2012
Thankyou

More Related Content

Penetapan Kadar Kalsium dalam CaCO3 SMAKBO 57 2012

  • 1. Penetapan Kadar Kalsium Dalam Kalsium Karbonat
  • 3. Kelompok 5 Rizqi Amaliyah Garnis Linda Nur Ihsan A. P. Nur Azizah
  • 4. Alat bahan Dasar dan Bagan dan Reaksi Kerja pereaksi Pembahas Kesimpula Perhitungan an n Ciri Umum dan Ciri Pokok
  • 5. Kalsium dapat diendapkan sebagai kalsiium oksalat pada pH sedikit basa. Karena CaO tidak stabil setelah pemijaran endapan dijadikan kalsium sulfat yang stabil.
  • 6. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaCl2 + (NH4)2C2O4 + H2O CaC2O4.H2O + 2NH4Cl CaC2O4.H2O CaC2O4 + H2O CaC2O4 CaCO3 +CO CaCO3 CaO +CO2 CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
  • 7. Ditambahkan dicuci HCldenganasamdan lalumlhingga EndapanDiuapkanml asam amoniumditimbang Diencerkan pengendapan lalu dipanaskan Didinginkanhinggadan amonium dan (20 1 jam tetes) Endapan 15ml2hingga bebas klorida dan dimatikan 100ml diteteskan air Ditambahkan Didihkansempurna dipijarkan DikeringkansulingdipijarkanNo. Dinetralkan didalam sulfat oksalat Diperarang dengan oven sempurna diruang kurang Ditambahkan indikator agar 5 Di Sample dengandesikatortetes 42 kedalam pialakertas larut Diuji didalam4N MM 0,5 gram dilarutkan endapkan ditimbang400ml Disimpan diatas penangas aircelcius lebih = 1 Dimasukkanhidroksida hinggagelassarinsindur disaring dengan berwarna 90 derajat
  • 8. Neraca Corong Kaca arloji Tabung reaksi Cawan porselen Spatula (sendok sampel) Kasa asbes Piala Gelas 400 ml Kaki tiga Piala gelas 800 ml Penyangga corong Tutup kaca besar Pembakar teklu Pengaduk kaca Pembakar meker Policemen Oven Termometer Labu semprot kaca
  • 9. Sampel HCl 4 N (CaCO3) (NH4)2C2O4 4% dan 0,1% NH4OH 2 N H2SO4 4 N Air suling Indikator Merah Metil (MM)
  • 10. Berwarna putih Dijumpai pada batu kapur, kalsit, marmer, dan batu gamping Berbentuk serbuk (padatan)
  • 12. Kalsium tidak larut dalam air maka ditambahkan HCl untuk membantu melarutan karena kapur tidak larut dalam air. Apabila pemanasan kurang dari 90 C dikhawatirkan sampel tidak mengendap semua, pemanasan sampai suhu 90 C untuk membentuk endapan yang sempurna saat di tambahkan pereaksi yang sempurna. Karena kalsium diendapkan pada pH sedikit basa maka untuk mengatur pH digunakan indikator MM. Basa lemah kuning asam merah netral sindur Kalsium di endapkan menggunakan (NH4)2C2O4 4% terlebih dahulu di hitung jumlahnya menjadi kalsium oksalat.
  • 13. Penambahan NH4OH 10% dilakukan hingga larutan berwarna sindur yang menandakan range pH yang sesuai telah tercapai (mendekat netral) Disimpan di atas penangas air yang berfungsi untuk memperbesar hablur Digunakan pencuci (NH4)2C2O4 0.1% berfungsi untuk untuk memperkecil kelarutan saat pencucian endapan. Karena CaO tidak stabil dan bersifat Higroskopis maka ditambahkan H2SO4 yang berfungsi untuk mengubah CaO menjadi CaSO4 yang stabil.
  • 14. (NH4)2C2O4 yang Perhitungan diperlukan : Kadar Ca teori : nCaCO3 = gr Ca x 100% CaCO3 Mr = 40 x 100 % = 0,5 100 100 = 40 % = 0,005 mol Kadar Ca praktek 1/1 x 0,005 = 0,005 mol Ca/CaSo4 x bobot abu x 100% M = gr/Mr x 1000/v bobot sampel = 4/124 x 1000/100 = 40/124 = 0,32 M M =n/V V = n/M = 0,005 mol/0,32 M = 0,0156 liter = 15,6 ml
  • 15. Pereaksi pengendap yang digunakan adalah amonium oksalat. Penambahan NH4OH dilakukan untuk menyempurnakan endapan karena penambahan ini membuat larutan bersuasana sedikit basa sehingga endapan Ca lebih terlihat Dalam penetapan Kalsium diperlukan ketelitian khusus dalam penentuan pH dalam proses pengendapan agar proses pengendapan berjalan sempurna. Pada penetapan kali ini kadar praktek yang diperoleh yaitu sebesar 41,12%, dan kadar teorinya yaitu sebesar 40%. Sehingga kemurnian yang didapat yaitu sebesar 102,8% dari bobot penimbangan sampel yang sebesar 0,5007 gram dan bobot abu sebesar 0,7 gram.
  • 16. 11. Lebih baik sindur atau kuning? Lebih baik kuning, karena sebenarnya sindur itu hanya mengindari kelebihan basa, tapi kalau kuning pun tidak menjadi masalah karena yang diinginkan adalah sedikit basa dan kuning menandakan larutan ada dalam suasana basa. 2. Kenapa didinginnya gak di dalam desikator? Untuk efesiensi waktu, karena pada akhirnya abu akan dimatikan oleh penambahan air suling 3. Kenapa memakai indikator MM? Karena range pH MM mendekati basa. Dapat dilihat dilampiran 4. Kenapa diendapkan dengan ammonium oksalat? Karena KSP ammonium oksalat paling kecil End Game
  • 17. 5. Kenapa diuapkan diruang asam? Karena gas SO2 berbahaya bagi tubuh 6. Kenapa di netralkannya memakai NH4OH? Karena yang diinginkan sedikit basa dan NH4OH merupakan basa lemah 7. CaCO3 larut dalam air atau tidak? Tidak karena jika larut dalam air tidak ada gunung kapur yang terbentuk