PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS
Download as PPTX, PDF
0 likes3,702 views
Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif. Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi
PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS
- 1. ELEKTROLISIS Disusun Oleh : 1. Dhimas Khotma Wildani 2. Malikhah 3. Monika Yulianti 4. Nada Nasiroh Munjiyah 5. Nilna Farikhana
- 2. Elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak bisa berlangsung spontan. Untuk melangsungkan reaksinya sel elektrolisis menggunakan listrik. Prinsip elektrolisis adalah memanfaatkan reaksi redoks, sel elektrolisis sendiri tersusun atas sebuah wadah, elektroda, elektrolit, dan sumber arus searah. Sumber arus listrik yang searah tersebut berkerja sebagai pemompa elektron, pendorong elektron ke satu elektroda dan menariknya dari yang lain. Pada elektrolisis muatan elektroda berbeda dengan sel volta, pada elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermutan positif.
- 3. Elektron yang mengalir pada sel elektrolisis memasuki kutub negatif (katoda). Spesi tertentu dalam larutan meyerpa elektron dari katoda dan mengalami reduksi. Sementara spesi yang lain melepaskan elektron di anoda dan mengalami oksidasi
- 4. PERCOBAAN SEL ELEKTROLISIS Reaksi Antara Alumunium (Al) dan Seng (Zn) dengan larutan CuSO4 Larutan CuSO4 Dielektrolisis Dengan Elektroda Karbon (C) Penyepuhan Seng (Zn) dan Tembaga (Cu) dengan Larutan CuSO4
- 5. Cara Kerja : Acara 1 Mengetahui reaksi antara alumunium (Al) dan seng (Zn) dengan larutan CuSO4 1. Memasukkan 25 ml larutan CuSO4 ke dalam gelas kimia 2. Memasukkan logam seng (Zn) dan Alumunium (Al) kedalam gelas kimia secara terpisah jangan sampai bersentuhan antara logam Zn dan logam Al 3. Mengamati perubahan yang terjadi pada logam Zn dan logam Al 4. Mencatat hasil pengamatan
- 6. Acara 2 Mengetahui keadaan yang terjadi pada larutan CuSO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon (C) 1.Memasukkan larutan CuSO4 ke dalam pipa U 2.Melilitkan kawat pada bagian yang ada pada elektroda karbon dalam batu baterai yang sudah dibuka 3.Memasukkan elektroda karbon yang sudah dililit kawat kedalam pipa U yang berisi larutan CuSO4
- 7. 4.Menempelkan masing-masing kawat yang sudah terlilit pada elektroda karbon ke kutub positif batu baterai (anode) dan kutub negatif batu baterai (katoda) 5.Mengamati yang terjadi pada masing-masing elektroda karbon yang ditempelkan di kutub positif (anoda) maupun kutub negatif (katoda) 6.Mencatat hasil pengamatan
- 9. Acara 3 Mengetahui penyepuhan seng (Zn) dan tembaga (Cu) dengan larutan CuSO4 1. Memasukkan larutan CuSO4 kedalam pipa U 2. Melilitkan kawat pada logam Zn dan Cu yang sudah dilubangi 3. Memasukkan elektroda Zn dan Cu kedalam pipa U yang berisi larutan CuSO4 4. Menempelkan eektroda Zn yang sudah terlilit kawat pada kutub negatif batu baterai (katoda) dan elektroda Cu yang sudah terlilit kawat pada kutub positif batu baterai (anode) 5. Mengamati yang terjadi pada masing-masing elektroda Zn dan Cu yang ditempelkan dikutup negatif (katoda) dan kutub positif (anoda) 6. Mencatat hasil pengamatan
- 10. REAKSI ANTARAALUMUNIUM (Al) DAN SENG (Zn) DENGAN LARUTAN CuSO4 Pada reaksi alumunium (Al) dengan larutan CuSO4, dan seng (Zn) dengan larutan CuSO4, di rendam selama 5 menit alumunium dan seng mengalami perubahan. Pada percobaan tersebut seng mengalami pengaratan, begitu juga dengan alumunium. Pengaratan alumunium dengan seng terjadi karena larutan CuSO4 melepaskan dua elektron Cu sehingga logam Cu tersebut menempel pada seng dan alumunium. Akan tetapi pengaratan pada seng dan alumunium berbeda, pengaratan pada alumunium lebih sedikit dibandingkan dengan seng, hal itu terjadi karena letak seng (Zn) pada deret volta lebih kanan dari pada alumunium (Al) sehingga mengakibatkan Zn mudah beroksidasi (lebih aktif melepas elektron) dibandingakan dengan alumunium (Al).
- 11. Deret Volta : Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-H2O-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb- H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Reaksi alumunium (Al) dan seng (Zn) dengan larutan CuSO4 sebagai berikut : Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Al(s)+ CuSO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + Cu(s)
- 12. ELEKTROLISIS LARUTAN CuSO4 DENGAN ELEKTRODA KARBON (C) Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon setelah dipasangankan dengan batu baterai pada anoda (+) banyak terdapat gelembung, sedangkan pada katoda (-) gelembung tidak ada. Hal tersebut terjadi karena pada anoda dihasilkan gas O2 sedangkan di katoda tidak dihasilkan gas O2.
- 13. Setelah mengetahui adanya gelembung udara yang terjadi pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon(C), karbon yang diceleupkan di larutan CuSO4 diangkat dan ditempelkan pada kertas lakmus biru, ternyata terjadi perubahan warna menjadi merah pada kertas lakmus biru tersebut, hal itu terjadi karena reaksi elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon di anoda mengeluarkan ion H, sehingga bersifat asam.
- 15. Reaksi : 2CuSO4 2Cu族 + 2SO4 族俗 (Katoda) 2Cu族+ 4e俗 2Cu (Anoda) 2H2O O2 + 4H + 4e俗 2CuSO4 + 2H2O 2Cu(s) + 2SO4 族俗 + 4H + O2(g) 2H2SO4 Katoda Anoda
- 16. PENYEPUHAN Cu(s) DAN Zn(s) DENGAN LARUTAN CuSO4 Saat ini banyak produk industri yang berasal dari pelapisan logam yang disebut penyepuhan (electroplating).Misalnya sendok tembaga dilapisi perak, aksesori dan logam untuk mobil dan motor, dan sebagainya. Tujuan utama dari penyepuhan adalah untuk keindahan dan mencegah korosi. Proses penyepuhan logam dengan logam lain menggunakan prinsip elektrolisis, yaitu sebagai berikut: Katode: logam yang akan disepuh, anode: logam penyepuh, dan elektrolit: larutan garam yang mengandung ion logam penyepuh.
- 17. Reaksi logam Zn dengan larutan CuSO4 CuSO4(aq) Cu族(aq) + SO4族 俗 (aq) Zn(s) Zn族(s) + 2e俗 Cu族(s) + 2e俗 Cu(s) CuSO4(aq) + Zn(s) Zn族(s) + SO4族 俗 + Cu(s)