際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

perkembangan sistem periodik unsur

Download as PPTX, PDF
L
Luthfia Fatin Permadi

Dokumen tersebut merangkum perkembangan sistem periodik unsur kimia, dimulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier berdasarkan sifat kimia hingga penyempurnaan tabel periodik modern berdasarkan nomor atom oleh Moseley. Dokumen tersebut juga menjelaskan pembagian sistem periodik modern ke dalam golongan dan periode.

1 of 16
Downloaded 14 times
X MIPA 2 PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR
ANGGOTA Andini Setyo U (08) Annisa Dwi N (10) Dina Aprilia NS (12) Dina Fristantinigtyas WH (13) Luthfia Fatin P (26) Rama Permanasakti (31) Virgiawan Listanto (39)
PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR 1. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Kemiripan Sifat Zat Antoine Lavoisier "bapak kimia modern" mempelajari banyak teori kimia di antaranya teori mengenai pengelompokan unsur-unsur kimia. Menurut Lavoisier, unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur kimia yang sudah ditemukan pada saat itu berjumlah 33 unsur. Ke-33 unsur kimia tersebut ke dalam 4 kelompok berdasarkan sifat kimianya, yaitu kelompok gas, kelompok nonlogam, kelompok logam, dan kelompok tanah.
Kelompok Unsur Gas Cahaya, kalor, oksigen, azote (nitrogen), hidrogen Nonlogam Sulfur, fosfor, karbon, radikal muriatik (asam klorida), radikal florin (asam florida), radikal boracid (asam borak) Logam Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, besi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, platina, timbal, tungsten, seng Tanah Kapur, magnesia (magnesium oksida), barit (barium oksida), alumina (aluminium oksida), silika (silikon oksida)
a. Triade Dobereiner Pada 1803, John Dalton mengumumkan teori atom. Menurut Dalton: 1. semua zat terdiri atas atom yang tidak bisa dibagi lagi; 2. semua atom dalam suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama; 3. unsur yang berbeda memiliki atom yang berbeda jenisnya dan berbeda massanya; dan 4. atom tidak bisa dihancurkan, tetapi susunannya dapat berubah karena suatu reaksi kimia. 2. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Massa Atom
Berdasarkan teori atom tersebut, Dalton membuat daftar massa suatu atom. Pada 1828, Jons Jakob Berzelius mengembangkan teori atom yang dikemukakan Dalton. Dengan diketahuinya massa suatu atom, unsur-unsur kimia mulai dikelompokkan berdasarkan massa atomnya. Ilmuwan yang kali pertama mengelompokkan unsur kimia berdasarkan massa atom adalah Johann Dobereiner. Pada 1829, ia mengelompokkan unsur-unsur kimia ke dalam suatu kelompok yang terdiri atas 3 unsur yang sifatnya sama. Ketika diselidiki lebih lanjut, unsur yang kedua memiliki massa atom yang jumlahnya setengah dari penjumlahan massa atom unsur pertama dan unsur ketiga. Dobereiner menamakan pengelompokan unsurnya dengan nama Triade.
Kelompok unsur: litium, natrium, dan kalium; kalsium, stronsium, dan barium; belerang, selenium, dan tellurium,klorin, bromin, dan iodin. Untuk membuktikannya, ujilah teori Triade Dobereiner tersebut menggunakan tabel massa atom berikut. NO UNSUR MASSA ATOM 1 Litium 7 2 Natrium 23 3 Kalium 39 4 Kalsium 40 5 Stronsium 88 6 Barium 137 7 Klorin 35 8 Bromin 80 9 Iodin 127 10 Belerang 32 11 Selenium 79 12 Tellurium 128
Hukum OktafNewlands John A. Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan diperoleh pengulangan sifat unsur seperti pada oktaf lagu. Unsur pertama mirip dengan unsur ke-8, ke-15, dst. Unsur kedua mirip dengan unsur ke-9, ke-16, dst.
Oktaf Newlands
TabelPeriodikMendeleev Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer mengajukan sistem periodik unsur yaitu dengan penyusunan secara mendatar berdasarkan kenaikan massa atom dan penyusunan ke bawah berdasarkan kemiripan sifat.
Tabel periodik Mendeleev
TabelPeriodikModern Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleev yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom menjadi berdasarkan kenaikan nomor atom. Dari penyusunan ini, maka didapatlah sistem periodik yang digunakan hingga kini.
TabelPeriodikModern
PEMBAGIAN SISTEM PERIODIK MODERN A. Golongan Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam sistem periodik modern. Beberapa golongan di beri nama khusus yaitu : - Golongan IA (kecuali H) disebut golongan alkali - Golongan IIA disebut golongan alkali tanah - Golongan VIIIA disebut golongan halogen - Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia - Golongan IIIA, IV, VA dan VIA disebut sesuai dengan unsur yang terdapat dalam golongan tersebut, yaitu : - Golongan IIIA disebut golongan baron-aluminium - Golongan IVA sdisebut golongan karbon-silikon - Golongan VA disebut golongan oksigen-belerang - Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi.
b. Periode Periode ditempatkan dalam lajur horisontal dalam sisitem periodik modern. Periode suatu unsur menunjukan suatu nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron adalah persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya. Dalam sisitem periodik modern terdapat 7 periode, yaitu: Periode ke 1 : terdiri atas 2 unsur Peroide ke 2 : terdiri atas 8 unsur Periode ke 3 : terdiri atas 8 unsur Periode ke 4 : terdiri atas 18 unsur Periode ke 5 : terdiri atas 18 unsur. Periode ke 6 : teridir atas 32 unsur yaitu , 18 unsur sama seperti pada periode 4 atau ke 5 dan 14 unsur lagi merupak deret lantanida, dan periode ke 7 merupakan periode unsur yang belum lengkap. Pada periode ini terdapat deret aktinida.
THANKYOU

More Related Content

perkembangan sistem periodik unsur

  • 1. X MIPA 2 PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR
  • 2. ANGGOTA Andini Setyo U (08) Annisa Dwi N (10) Dina Aprilia NS (12) Dina Fristantinigtyas WH (13) Luthfia Fatin P (26) Rama Permanasakti (31) Virgiawan Listanto (39)
  • 3. PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR 1. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Kemiripan Sifat Zat Antoine Lavoisier "bapak kimia modern" mempelajari banyak teori kimia di antaranya teori mengenai pengelompokan unsur-unsur kimia. Menurut Lavoisier, unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur kimia yang sudah ditemukan pada saat itu berjumlah 33 unsur. Ke-33 unsur kimia tersebut ke dalam 4 kelompok berdasarkan sifat kimianya, yaitu kelompok gas, kelompok nonlogam, kelompok logam, dan kelompok tanah.
  • 4. Kelompok Unsur Gas Cahaya, kalor, oksigen, azote (nitrogen), hidrogen Nonlogam Sulfur, fosfor, karbon, radikal muriatik (asam klorida), radikal florin (asam florida), radikal boracid (asam borak) Logam Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, besi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, platina, timbal, tungsten, seng Tanah Kapur, magnesia (magnesium oksida), barit (barium oksida), alumina (aluminium oksida), silika (silikon oksida)
  • 5. a. Triade Dobereiner Pada 1803, John Dalton mengumumkan teori atom. Menurut Dalton: 1. semua zat terdiri atas atom yang tidak bisa dibagi lagi; 2. semua atom dalam suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama; 3. unsur yang berbeda memiliki atom yang berbeda jenisnya dan berbeda massanya; dan 4. atom tidak bisa dihancurkan, tetapi susunannya dapat berubah karena suatu reaksi kimia. 2. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Massa Atom
  • 6. Berdasarkan teori atom tersebut, Dalton membuat daftar massa suatu atom. Pada 1828, Jons Jakob Berzelius mengembangkan teori atom yang dikemukakan Dalton. Dengan diketahuinya massa suatu atom, unsur-unsur kimia mulai dikelompokkan berdasarkan massa atomnya. Ilmuwan yang kali pertama mengelompokkan unsur kimia berdasarkan massa atom adalah Johann Dobereiner. Pada 1829, ia mengelompokkan unsur-unsur kimia ke dalam suatu kelompok yang terdiri atas 3 unsur yang sifatnya sama. Ketika diselidiki lebih lanjut, unsur yang kedua memiliki massa atom yang jumlahnya setengah dari penjumlahan massa atom unsur pertama dan unsur ketiga. Dobereiner menamakan pengelompokan unsurnya dengan nama Triade.
  • 7. Kelompok unsur: litium, natrium, dan kalium; kalsium, stronsium, dan barium; belerang, selenium, dan tellurium,klorin, bromin, dan iodin. Untuk membuktikannya, ujilah teori Triade Dobereiner tersebut menggunakan tabel massa atom berikut. NO UNSUR MASSA ATOM 1 Litium 7 2 Natrium 23 3 Kalium 39 4 Kalsium 40 5 Stronsium 88 6 Barium 137 7 Klorin 35 8 Bromin 80 9 Iodin 127 10 Belerang 32 11 Selenium 79 12 Tellurium 128
  • 8. Hukum OktafNewlands John A. Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan diperoleh pengulangan sifat unsur seperti pada oktaf lagu. Unsur pertama mirip dengan unsur ke-8, ke-15, dst. Unsur kedua mirip dengan unsur ke-9, ke-16, dst.
  • 10. TabelPeriodikMendeleev Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer mengajukan sistem periodik unsur yaitu dengan penyusunan secara mendatar berdasarkan kenaikan massa atom dan penyusunan ke bawah berdasarkan kemiripan sifat.
  • 12. TabelPeriodikModern Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleev yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom menjadi berdasarkan kenaikan nomor atom. Dari penyusunan ini, maka didapatlah sistem periodik yang digunakan hingga kini.
  • 14. PEMBAGIAN SISTEM PERIODIK MODERN A. Golongan Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam sistem periodik modern. Beberapa golongan di beri nama khusus yaitu : - Golongan IA (kecuali H) disebut golongan alkali - Golongan IIA disebut golongan alkali tanah - Golongan VIIIA disebut golongan halogen - Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia - Golongan IIIA, IV, VA dan VIA disebut sesuai dengan unsur yang terdapat dalam golongan tersebut, yaitu : - Golongan IIIA disebut golongan baron-aluminium - Golongan IVA sdisebut golongan karbon-silikon - Golongan VA disebut golongan oksigen-belerang - Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi.
  • 15. b. Periode Periode ditempatkan dalam lajur horisontal dalam sisitem periodik modern. Periode suatu unsur menunjukan suatu nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron adalah persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya. Dalam sisitem periodik modern terdapat 7 periode, yaitu: Periode ke 1 : terdiri atas 2 unsur Peroide ke 2 : terdiri atas 8 unsur Periode ke 3 : terdiri atas 8 unsur Periode ke 4 : terdiri atas 18 unsur Periode ke 5 : terdiri atas 18 unsur. Periode ke 6 : teridir atas 32 unsur yaitu , 18 unsur sama seperti pada periode 4 atau ke 5 dan 14 unsur lagi merupak deret lantanida, dan periode ke 7 merupakan periode unsur yang belum lengkap. Pada periode ini terdapat deret aktinida.