ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Piles

•Download as PPT, PDF•
•
Josep Broch
Josep Broch

Introducció a les piles electroquímiques i revisió de reaccions redox

1 of 11
Download to read offline
Piles electroquímiques cel·les galvàniques INS Anton Busquets i Punset Sant Hilari Sacalm
Esquema d’una pila
Reaccions i semireaccions  Són reaccions de transferència d’electrons.  Estan formades per dues semireaccions: • Oxidació: cessió d’electrons per l’agent reductor. Zn(s)  Zn+2 (aq) + 2e- • Reducció: captació d’electrons per l’agent oxidant. Cu+2 (aq) + 2e-  Cu(s)
Reaccions redox  Les dues semireaccions han de combinar-se de manera que els electrons quedin simplificats. Zn(s)  Zn+2 (aq) + 2e- Cu+2 (aq) + 2e-  Cu(s) Zn(s) + Cu+2 (aq)  Cu(s) + Zn+2 (aq)
Més reaccions redox  Oxidació: augmenta l’IDO  Reducció: es redueix l’IDO
Piles
Potencial estàndard de reducció  Assignem a cada semireacció un potencial estàndard (25ºC, 1 atm, 1M) de reducció respecte d’un elèctrode estàndard d’hidrogen.
Combinació de semireaccions en una pila  La semireacció de major Eº serà el pol positiu de la pila, càtode, on es realitza la reducció.  La semireacció de menor Eº serà el pol negatiu de la pila, ànode, on es realitza l’oxidació. Aquesta reacció ha de girar- se i canviar el signe de Eº.
Exemple: pila de Li i Cu  Taula de potencials de reducció: Li+ + e-  Li ; Eº = -3,05 V Cu+2 + 2e-  Cu ; Eº = +0,34  La 1ª semireacció serà l’ànode: 2Li  2Li+ + 2e- ; Eº = +3,05 V Cu+2 + 2e-  Cu ; Eº = +0,34 2Li + Cu+2  2Li+ + Cu ; Eº = 3,39 V
Exemple...  Resultat: 2Li + Cu+2  2Li+ + Cu ; Eº = 3,39 V  On: • Li/Li+ és l’ànode (-), on hi ha l’oxidació • Cu+2 /Cu és el càtode (+), on hi ha la reducció  Ho representem: (-)Li(s)/Li+ (aq, 1M)//Cu+2 (aq, 1M)/Cu(s)(+)
La pila Daniell Zn+2 /Zn ; Eº = -0,76 V Cu+2 /Cu; Eº = +0,34 V

More Related Content

Piles

  • 1. Piles electroquímiques cel·les galvàniques INS Anton Busquets i Punset Sant Hilari Sacalm
  • 3. Reaccions i semireaccions  Són reaccions de transferència d’electrons.  Estan formades per dues semireaccions: • Oxidació: cessió d’electrons per l’agent reductor. Zn(s)  Zn+2 (aq) + 2e- • Reducció: captació d’electrons per l’agent oxidant. Cu+2 (aq) + 2e-  Cu(s)
  • 4. Reaccions redox  Les dues semireaccions han de combinar-se de manera que els electrons quedin simplificats. Zn(s)  Zn+2 (aq) + 2e- Cu+2 (aq) + 2e-  Cu(s) Zn(s) + Cu+2 (aq)  Cu(s) + Zn+2 (aq)
  • 5. Més reaccions redox  Oxidació: augmenta l’IDO  Reducció: es redueix l’IDO
  • 7. Potencial estàndard de reducció  Assignem a cada semireacció un potencial estàndard (25ºC, 1 atm, 1M) de reducció respecte d’un elèctrode estàndard d’hidrogen.
  • 8. Combinació de semireaccions en una pila  La semireacció de major Eº serà el pol positiu de la pila, càtode, on es realitza la reducció.  La semireacció de menor Eº serà el pol negatiu de la pila, ànode, on es realitza l’oxidació. Aquesta reacció ha de girar- se i canviar el signe de Eº.
  • 9. Exemple: pila de Li i Cu  Taula de potencials de reducció: Li+ + e-  Li ; Eº = -3,05 V Cu+2 + 2e-  Cu ; Eº = +0,34  La 1ª semireacció serà l’ànode: 2Li  2Li+ + 2e- ; Eº = +3,05 V Cu+2 + 2e-  Cu ; Eº = +0,34 2Li + Cu+2  2Li+ + Cu ; Eº = 3,39 V
  • 10. Exemple...  Resultat: 2Li + Cu+2  2Li+ + Cu ; Eº = 3,39 V  On: • Li/Li+ és l’ànode (-), on hi ha l’oxidació • Cu+2 /Cu és el càtode (+), on hi ha la reducció  Ho representem: (-)Li(s)/Li+ (aq, 1M)//Cu+2 (aq, 1M)/Cu(s)(+)
  • 11. La pila Daniell Zn+2 /Zn ; Eº = -0,76 V Cu+2 /Cu; Eº = +0,34 V