ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Po t11 1partctmaii11_12

•
•
N
nuriamarti

CTMA II T11 1ªpart 11_12

1 of 36
Downloaded 11 times
CTMA II T. 11 :IMPACTES A L’ATMOSFERA 1part
Po t11 1partctmaii11_12
INTRODUCCIÓ: ELS CICLES BIOGEOQUÍMICS • SÓN ELS CAMINS REALITZATS PER LA MATÈRIA A L’ESCAPAR DE LA BIOSFERA A TRAVÉS D’ALTRES SISTEMES (ATMOSFERA, HIDROSFERA O GEOSFERA-PEDOSFERA) ABANS DE RETORNAR. • TEMPS DE PERMANÈNCIA EN DIFERENTS MEDIS : VARIABLE. • MAGATZEM O RESERVA: LLOC DE MÀXIMA PERMANÈNCIA. • BIOSFERA TRACTA DE RETENIR ELS ELEMENTS, SOBRETOT ELS LIMITANTS ( EX. EL FÒSFOR). • S’IMPLIQUEN EL CICLE D’AIGUA, EL GEOLÒGIC I PROCESSOS BIOLÒGICS COM FOTOSÍNTESI I RESPIRACIÓ. • ACTIVITATS HUMANES => ACCELEREN ELS CICLES BIOGEOQUÍMICS => PERILLA L’ AUTOREGULACIÓ. ACTIVITAT 1:
CICLE CARBONI
EXPLICACIÓ: A) CICLE BIOLÒGIC: BIOSFERA CONTROLA AMB FOTOSÍNTESI I RESPIRACIÓ. B) C. BIOGEOQUÍMIC: CONTROLA TRANSFERÈNCIES ENTRE RESTA SUBSISTEMES. EL CARBONI A VA A PARAR A: 1)L’ATMOSFERA: CO2 (358ppm.), CO (0,1 ppm.) I CH4 (1,6 ppm.) 2) LITOSFERA: R. CARBONATADES, SILICATS CÀLCICS I COMBUSTIBLES FÒSSILS. PAS DE CO2 D’ATMOSFERA A LITOSFERA: RETORN A L’ATMOSFERA: - CO2 ATACA ROQUES: nº= nº de molècules - PER ENTERRAMENT DE ROQUES CARBONATADES de CO2 transformades en altres compostos 1 2 => METAMORFISME I FUSIÓ PARCIAL, DESPRÉS => ESCAPA EN ERUPCIONS VOLCÀNIQUES => REACCIÓ SEGÜENT: 2 2 - EN EL MAR: ANIMALS TRANSFORMEN EL BICARBONAT I IONS DE Ca EN CLOSQUES: WOLLASTONITA - EMBORNALS FÒSSILS: SI MATÈRIA ORGÀNICA ÉS ENTERRADA => S/ 2 1 OXIGEN => FERMENTACIÓ PER BACTERIS ANAEROBIS => CARBÓ I PETROLI => BAIXA LA PROPORCIÓ A L’ATMOSFERA DE CO2. R. CARBONATADES => 1 BICARBONAT VA A CLOSQUES I L’ALTRE PASSA DE NOU A CO2 => EN AQUESTA REACCIÓ NO HI HA PÈRDUA DE CO2 ATMOSFÈRIC. R. SILICATADES => NECESSITEN 2 DE CO2 I CURIOSITAT: SOLS RETORNEN 1 A L’ATMOSFERA => SI PÈRDUA => ÉS UN EMBORNAL
QUANTITATS ALLIBERADES I CONSUMIDES DE: CO2
ACTIVITAT 2 ACTIVITAT 3
CICLE FÒSFOR: -LA MAJORIA IMMOBILITZAT EN SEDIMENTS OCEÀNICS( RESERVORIS) => ALLIBERAMENT LENT PER DEPENDRE DE CICLE GEO.( 105 -108 ANYS) => FACTOR LIMITANT => RECURS NO RENOVABLE. -FORMA PART DE PARTS DURES D’ANIMALS. EL PO4-3 ÉS ALLIBERAT DE ROQUES FOSFATADES I CENDRES VOLCÀNIQUES, AMB TRANSPORT DE FORMA INSOLUBLE FINS LLACS O MARS=> PRECIPITA => ROQUES FOSFATADES (RESERVORIS). -TEMPS DE PERMANÈNCIA EN ECOSISTEMES TERRESTRES: 102 – 104 ANYS ( HI HA BACTERIS QUE RECICLEN). EN AQUÀTICS: 10 ANYS.
ACTIVITAT 4: C. FÒSFOR
CICLE DEL NITROGEN
EXPLICACIÓ: • ATMOSFERA ACTUA COM SISTEMA DE RESERVA, TÉ 78% GRÀCIES A ÉSSERS VIUS. • PRINCIPALS COMPONENTS NITROGENATS: A. N2 : MAJORITARI, INERT I INACCESSIBLE PER A QUASI TOTS ELS ÉSSERS VIUS. B. NH3 : D’ ERUPCIONS O DE PUTREFACCIÓ D’ÉSSERS VIUS. C. NO, N2 O, NO2 (NOX ): ES PODEN DIFONDRE CAP ALTRES SISTEMES TERRESTRES. PROCEDEIXEN D’ERUPCIONS VOLCÀNIQUES I D’OXIDACIÓ ESPONTÀNIA DEL N2 EN TEMPESTES ELÈCTRIQUES. L’HOME EL HA INCREMENTAT DEGUT ALS MOTORS. EVOLUCIÓ: • NOX + H2O ->HNO3 => PLUJA ÀCIDA. • NO3 - , PROCEDEIXEN D’ATMOSFERA, DISSOLUCIÓ ROQUES O D’ADOBS (ORGÀNICS O QUÍMICS) => ENRIQUEIXEN EL SÒL . PODEN SER TRANSPORTATS PER RIUS I AIGÜES SUBTERRÀNIES => PODEN ESCAPAR A ATMOSFERA COM N 2O o N2 . • HI HA INDÚSTRIES QUE FIXEN N2 => FAN NH3 I FERTILITZANTS. • LA MOBILITZACIÓ DE FORMA INACTIVA (N2 ) A L’ACTIVA => PROBLEMES AMBIENTALS. • BIOSFERA RECICLA N2 => (PLANTES EL CAPTEN PER DONAR GRUP -NH2 D’AMINOÀCIDS DE PROTEÏNES => A XARXA TRÒFICA): A) DIRECTAMENT DEL NO3- DEL SÒL B) PER TRANSFORMACIONS DE MICROORGANISMES => DE 2 TIPUS:  NITRIFICANTS, DE 2 TIPUS : * MINERALITZADORS ( BACTERIS QUIMIOSINTÈTICS): PER PUTREFACCIÓ ORGANISMES ( PER OXIDACIÓ) : NH3 – (NITROSOMONAS) -> NO2- - (NITROBACTER) -> NO3- *FIXADORS: BACTERIS -> DE VIDA LLIURA ( COM AZOTOBACTER ), SIMBIÒTIQUES AMB ARRELS DE PLANTES LLEGUMINOSES ( COM RHIZOBIUM ), CIANOBACTERIS O ALGUES VERD-BLAVES ( DEL FITOPLÀNCTON), I FONGS COM ACTINOMICETO (Frankia) QUE FORMA NÒDULS RADICULARS SOBRE ARBRE DEL PARADÍS (Elaeagnus angustifolia) i ALISO ( Alnus glutinosa, en català VERN).  DESNITRIFICANTS: BACTERIS ANAEROBIS, TRANSFORMEN NO3- EN N2 QUE ESCAPA A ATMOSFERA.
ACTIVITAT 5: A)EN QUINA SUBSTÀNCIA ES CONVERTEIXEN ELS NITRATS?QUINS PROBLEMES GENEREN ELS NITRITS? B) EXPLICA LES CAUSES PER LES QUALS L’AGRICULTURA BIOLÒGICA ES BASA EN LES SEGÜENTS CARACTERÍSTIQUES.
ACTIVITAT 6:
CICLE DEL SOFRE
CONT. CICLE SOFRE • MAJORITÀRIAMENT EMMAGATZEMAT A LA HIDROSFERA EN FORMA DE SULFAT SO42- . • EL PAS TERRA-OCEÀ ES BASTANT LENT. • EN GEOSFERA: A)PER EVAPORACIÓ DE CONQUES ENDORREIQUES I MARS SOMES => FORMA GUIXOS. B) SULFATS: ES LIXIVIEN EN ELS SÒLS, + REPOSICIÓ PER PLUGES AMB IÓ SULFAT => SÒLS RICS EN SULFATS. • EN BIOSFERA:  A) IMPRESCINDIBLES PER SÍNTESI D’ ALGUNES MOLÈCULES ORGÀNIQUES: PLANTES, BACTERIS I FONGS L’ INCORPOREN COM SO42- + REDUCCIÓ -> SO3 - I DESPRÈS A H2 S , UTILITZABLE EN SÍNTESI VEGETAL => PASSA A XARXA TRÒFICA .  B)ÉSSERS VIUS AL MORIR ALLIBEREN H2S A TOTS SISTEMES. • EN OCEANS PROFUNDS I PANTANS => S/ O2 , EL SULFAT ES REDUEIX A H2 S PER BACTERIS SULFATOREDUCTORS => ALLIBERA O2 => APROFITAT PER ALTRES MICROORGANISME. • EL H2S ES FORMA DE 2 FORMES: A. DESCENDENT: ES COMBINA AMB FERRO => PRECIPITA PIRITA => ATRAPADA ENTRE L’ARGILA =>PER METAMORFISME + FUSIÓ => S’ALLIBERA PER VULCANISME O QUAN HOME CREMA COMBUSTIBLES FÒSSILS . B. ASCENDENT:H2S FINS LLOCS OXIGENATS => S’OXIDA A SO42- PER PROCÉS FOTO O QUIMIOSINTÈTIC. • PAS DE H2S OCEÀ-ATMOSFERA => COMPENSA PÈRDUA DE SO42- CAP A MAR, HO FAN ALGUES DIMETIL SULFUR ( DMS) => TANT H2S => PUDOR OUS PODRITS I EN POCA QUANTITAT LA BONA OLOR DE MAR. • ATMOSFERA: H2S S’OXIDA AMB OH- => H2SO4 QUE FAN DE NUCLIS DE CONDENSACIÓ => AFAVOREIXEN PLUGES => TORNA A MAR O CONTINENT => TANCANT CICLE. • VOLCANS( NATURAL ) I INDUSTRIES I QUEMA DE COMBUSTIBLES FÒSSILS 0> + SO2 => + H2SO4 => PLUJA ÀCIDA
1. LES FONTS DE CONTAMINACIÓ DE L’ AIRE • 1.1 FONTS NATURALS: • 1.2 FONTS ANTROPOGÈNIQUES: • PER CONTAMINANTS ARTIFICIALS O AFAVORIR ELS NATURALS. • ERUPCIONS VOLCÀNIQUES => • DEFORESTACIÓ, MINES A CEL OBERT … => + EROSIÓ DEL COMPOSTOS DE S,N I C. SÒL => + PARTÍCULES EN SUSPENSIÓ. • INCENDIS PROVOCATS => GASOS + CENDRES. • INCENDIS FORESTALS NATURALS=> • ELS PRINCIPALS: SOBRETOT CO2 I CENDRES. 1) MITJANS DE TRANSPORT • PARTÍCULES DE SEDIMENTS MOLT FINES: 2) PROCESSOS INDUSTRIALS: CONTAMINANTS -> EN ZONES S/ VEGETACIÓ. SUBSTÀNCIES ESPECÍFIQUES ( COMPOSTOS HALOGENATS, AEROSOLS D’ÀCIDS, SULFURS, AMONÍAC,METALLS I COMPOSTOS ORGÀNICS COV ) I ALTRES COMUNES COM ÒXIDS DE S, N, C, HIDROCARBURS I PARTÍCULES. INDÚSTRIES + CONTAMINANTS: DEL PETROLI, QUÍMIQUES, METAL·LÚRGIQUES, TRANSFORMACIÓ MINERALS, EXPLOSIUS, PINTURES, CIMENT I ALGUNES D’ALIMENTÀRIES. 3) CALEFACCIONS DOMÈSTIQUES => ÒXIDS DE SOFRE, NITROGEN, CARBONI I PARTÍCULES SÒLIDES I LÍQUIDES.
EX. * EN MILIONS DE TONES
ACTIVITAT 7: taula 1: activitats humanes taula 2 : activitats naturals
Cont. Act. 7
2. AGENTS CONTAMINANTS • DEFINICIÓ CONTAMINANTS ATMOSFÈRICS: Substàncies alienes a % normal o bé gasos atmosfèrics que es troben 2.1 PARTÍCULES: sòlides i líquides en > proporció. • => problemes ambientals i de salut. • AEROSOLS: sòlides o liquides ( ex. Fum , pols.. ) • TIPUS DE CONTAMINANTS: de mida entre 0,01 i 100 um. => romanen en A. PRIMARIS: emesos directament a atmosfera per font suspensió molt temps. identificable. • METALLS PESANTS: elements químics de massa B. SECUNDARIS: per reacció dels primaris entre si o amb atòmica elevada com partícules en % petites => altres substàncies de l’atmosfera. perillosos per no degradar-se i acumular-se en • PRIMARIS I SECUNDARIS ES CLASSIFIQUEN EN : cadena tròfica. PARTÍCULES I GASOS. CAL DEFINIR: • TEMPS DE RESIDÈNCIA: temps que un contaminant es 2.2 GASOS: troba en l’aire. Varia segons contaminant i estat atmosfèric. Per partícules: varia segons grandària. Per -Molt diversos=> veure taules gasos segons capacitat de reacció. -Cal saber les unitats utilitzades: • CAL DIFERENCIAR: ug/m3 = 1 ppb  -> VALOR LÍMIT: concentracions mitjanes per a un mg/l = 1 ppm determinat període de temps que no s’han de superar, per evitar, prevenir o reduir efectes nocius.  -> VALOR D’ALERTA: concentracions a partir de les quals una breu exposició => risc per salut. Si % > valor d’alerta => Administració declara situació d’emergència i plans d’actuació.
VEURE TAULES DEL LLIBRE PG. 237/238
ACTIVITAT 8:
3. EFECTES DE LA CONTAMINACIÓ ATMOSFÈRICA: 3.1 EFECTES LOCALS 3.1.1 BOIRUM FOTOQUÍMIC GRAUS DE PERILLOSITAT PER • FORMAT PER REACCIÓ D’HIDROCARBURS + ÒXIDS DE N + O2 PER LA RADIACIÓ ULTRAVIOLADA DEL SOL = OZÓ I ELS PAN( OZÓ NITROPERÒXIDS D’ACIL O PEROXIACETIL NITRATOS). SOBRETOT EN GRANS CIUTATS + MOLTA RADIACIÓ DEL SOL. • TAULA PG. 240 • DEPÈN DE CERTS FACTORS: 1. RADIACIÓ SOLAR:SEGONS ESTACIÓ D’ANY I HORA DEL DIA. 2. INVERSIÓ TÈRMICA: AFAVORIDA PER SITUACIONS ANTICICLÒNIQUES. 3. RELLEU: SI VOREJAT DE SERRALADES => IMPEDEIX DISPERSIÓ. 4. TRÀNSIT: PER EMISSIÓ DE ÒXIDS DE NITROGEN I HIDROCARBURS. • EFECTES NOCIUS SOBRE PERSONES:  IRRITACIÓ VIES RESPIRATÒRIES.......TOS, ASMA...  “ MUCOSES D’ULLS ( CONJUNTIVITIS)  CANSAMENT, DECAÏMENT I MAL DE CAP • SOBRE OBJECTES: CORROSIÓ METALLS, ESQUERDES CAUTXÚ I GOMES. • MESURES PREVENTIVES: UTILITZAR TRANSPORT PÚBLIC, CARBURANTS NETS O REDUCCIÓ GASOS VEHICLES( CATALITZADORS: ESPONJA CERÀMICA EN ZONA D’ESCAPAMENT DE GASOS + METALLS ACTIUS => TRANSFORMEN ÒX. DE N I C , I HIDROCARBURS = N2 , CO2 I H2O).
REACCIONS PER FORMAR OZÓ FORMACIÓ BOIRUM REACCIONS PER FORMAR ÀCID NÍTRIC A PARTIR D’OZÓ
MICROCLIMA URBÀ: CANVIEN LES VARIABLES DE TEMPERATURA, INSOLACIÓ I GRAU D’HUMITAT, PER CAUSES DIVERSES: -URBANITZACIÓ DEL SÒL: EDIFICIS,TURBULÈNCIES I –VENT -PER + SUPERFÍCIES VERTICALS I + ABSORCIÓ DE - PER BRISES: NO AFAVOREIX DISPERSIÓ RADIACIÓ INCIDENT ( PER + CIMENT...) - PER + APORTACIÓ CALORÍFICA PER ACTIVITATS ANTROPOGÈNIQUES. => ILLA DE CALOR
CONT. MICROCLIMA URBÀ: CONTAMINACIÓ DEPÈN DE CONDICIONS METEOROLÒGIQUES: AUGMENTA AMB INVERSIÓ TÈRMICA (ANTICICLÓ) SITUACIÓ NORMAL:
ACTIVITA T 9:QUÈ POTSER AQUESTA CAPA ROGENCA DEL CEL ? EN QUINA SITUACIÓ ATMOSFÈRICA ES DONA?
CONT. ACT. 9: EN QUINA FOTO HI HA MENOR INTENSITAT DEL FENOMEN ANTERIOR, EN AQUESTA O EN L’ANTERIOR? PER QUÈ?
3.1.2 PLUJA ÀCIDA • GENERACIÓ DE CONTAMINANTS PRIMARIS:  COMBUSTIÓ A ALTES T => ÒXIDS DE N.  “ CARBÓ I UN POC ELS DERIVATS DEL PETROLI => ÒXIDS DE S .  AQUESTES REACCIONS => PLUJA ÀCIDA  NÚVOLS ÀCIDS ARRIBEN MOLT LLUNY=> DE GRAN BRETANYA I ALEMANYA FINS PENÍNSULA ESCANDINAVA => LLACS ACIDIFICATS.  CONVENI EUROPEU PER FER FRONT A AIXÒ.  QUEDEN AFECTATS: EL SÒL ,ECOSISTEMES TERRESTRES I AQUÀTICS, I MATERIALS.  PRINCIPALS FONTS: CENTRALS TÈRMIQUES. Ex. CERCS (BERGUEDÀ)  PER MINIMITZAR: CARBÓ NET DE SOFRE, I ALTRES MÈTODES + CARS -> POLS DE CaCO3 => FORMA CaSO4 O BÉ FILTRES.
1)PROPAGACIÓ PLUJA ÀCIDA 2)CAUSES D’ABOCAMENT A L’ATMOSFERA DE ÒXIDS DE SOFRE
1)DISMINUCIÓ EN L’AFECTACIÓ D’ECOSISTEMES D’EUROPA 2)AFECTACIÓ A LA P. ESCANDINAVA PER EMISSIONS DE GRAN BRETANYA: ISOLÍNIES DE PH DEL SÒL O D’AIGUA. 3)DISMINUCIÓ A USA I CANADÀ
AFECTACIÓ A MATERIALS I A LA VEGETACIÓ
ACT. 10:BUSCA PER INTERNET QUINES DADES DONEN PER L’ ANY EN CURS.
ACT. 11:
PRÀCTICA: EFECTES DE LA PLUJA ÀCIDA
ACT. 12:

More Related Content

Po t11 1partctmaii11_12

  • 1. CTMA II T. 11 :IMPACTES A L’ATMOSFERA 1part
  • 3. INTRODUCCIÓ: ELS CICLES BIOGEOQUÍMICS • SÓN ELS CAMINS REALITZATS PER LA MATÈRIA A L’ESCAPAR DE LA BIOSFERA A TRAVÉS D’ALTRES SISTEMES (ATMOSFERA, HIDROSFERA O GEOSFERA-PEDOSFERA) ABANS DE RETORNAR. • TEMPS DE PERMANÈNCIA EN DIFERENTS MEDIS : VARIABLE. • MAGATZEM O RESERVA: LLOC DE MÀXIMA PERMANÈNCIA. • BIOSFERA TRACTA DE RETENIR ELS ELEMENTS, SOBRETOT ELS LIMITANTS ( EX. EL FÒSFOR). • S’IMPLIQUEN EL CICLE D’AIGUA, EL GEOLÒGIC I PROCESSOS BIOLÒGICS COM FOTOSÍNTESI I RESPIRACIÓ. • ACTIVITATS HUMANES => ACCELEREN ELS CICLES BIOGEOQUÍMICS => PERILLA L’ AUTOREGULACIÓ. ACTIVITAT 1:
  • 5. EXPLICACIÓ: A) CICLE BIOLÒGIC: BIOSFERA CONTROLA AMB FOTOSÍNTESI I RESPIRACIÓ. B) C. BIOGEOQUÍMIC: CONTROLA TRANSFERÈNCIES ENTRE RESTA SUBSISTEMES. EL CARBONI A VA A PARAR A: 1)L’ATMOSFERA: CO2 (358ppm.), CO (0,1 ppm.) I CH4 (1,6 ppm.) 2) LITOSFERA: R. CARBONATADES, SILICATS CÀLCICS I COMBUSTIBLES FÒSSILS. PAS DE CO2 D’ATMOSFERA A LITOSFERA: RETORN A L’ATMOSFERA: - CO2 ATACA ROQUES: nº= nº de molècules - PER ENTERRAMENT DE ROQUES CARBONATADES de CO2 transformades en altres compostos 1 2 => METAMORFISME I FUSIÓ PARCIAL, DESPRÉS => ESCAPA EN ERUPCIONS VOLCÀNIQUES => REACCIÓ SEGÜENT: 2 2 - EN EL MAR: ANIMALS TRANSFORMEN EL BICARBONAT I IONS DE Ca EN CLOSQUES: WOLLASTONITA - EMBORNALS FÒSSILS: SI MATÈRIA ORGÀNICA ÉS ENTERRADA => S/ 2 1 OXIGEN => FERMENTACIÓ PER BACTERIS ANAEROBIS => CARBÓ I PETROLI => BAIXA LA PROPORCIÓ A L’ATMOSFERA DE CO2. R. CARBONATADES => 1 BICARBONAT VA A CLOSQUES I L’ALTRE PASSA DE NOU A CO2 => EN AQUESTA REACCIÓ NO HI HA PÈRDUA DE CO2 ATMOSFÈRIC. R. SILICATADES => NECESSITEN 2 DE CO2 I CURIOSITAT: SOLS RETORNEN 1 A L’ATMOSFERA => SI PÈRDUA => ÉS UN EMBORNAL
  • 7. ACTIVITAT 2 ACTIVITAT 3
  • 8. CICLE FÒSFOR: -LA MAJORIA IMMOBILITZAT EN SEDIMENTS OCEÀNICS( RESERVORIS) => ALLIBERAMENT LENT PER DEPENDRE DE CICLE GEO.( 105 -108 ANYS) => FACTOR LIMITANT => RECURS NO RENOVABLE. -FORMA PART DE PARTS DURES D’ANIMALS. EL PO4-3 ÉS ALLIBERAT DE ROQUES FOSFATADES I CENDRES VOLCÀNIQUES, AMB TRANSPORT DE FORMA INSOLUBLE FINS LLACS O MARS=> PRECIPITA => ROQUES FOSFATADES (RESERVORIS). -TEMPS DE PERMANÈNCIA EN ECOSISTEMES TERRESTRES: 102 – 104 ANYS ( HI HA BACTERIS QUE RECICLEN). EN AQUÀTICS: 10 ANYS.
  • 11. EXPLICACIÓ: • ATMOSFERA ACTUA COM SISTEMA DE RESERVA, TÉ 78% GRÀCIES A ÉSSERS VIUS. • PRINCIPALS COMPONENTS NITROGENATS: A. N2 : MAJORITARI, INERT I INACCESSIBLE PER A QUASI TOTS ELS ÉSSERS VIUS. B. NH3 : D’ ERUPCIONS O DE PUTREFACCIÓ D’ÉSSERS VIUS. C. NO, N2 O, NO2 (NOX ): ES PODEN DIFONDRE CAP ALTRES SISTEMES TERRESTRES. PROCEDEIXEN D’ERUPCIONS VOLCÀNIQUES I D’OXIDACIÓ ESPONTÀNIA DEL N2 EN TEMPESTES ELÈCTRIQUES. L’HOME EL HA INCREMENTAT DEGUT ALS MOTORS. EVOLUCIÓ: • NOX + H2O ->HNO3 => PLUJA ÀCIDA. • NO3 - , PROCEDEIXEN D’ATMOSFERA, DISSOLUCIÓ ROQUES O D’ADOBS (ORGÀNICS O QUÍMICS) => ENRIQUEIXEN EL SÒL . PODEN SER TRANSPORTATS PER RIUS I AIGÜES SUBTERRÀNIES => PODEN ESCAPAR A ATMOSFERA COM N 2O o N2 . • HI HA INDÚSTRIES QUE FIXEN N2 => FAN NH3 I FERTILITZANTS. • LA MOBILITZACIÓ DE FORMA INACTIVA (N2 ) A L’ACTIVA => PROBLEMES AMBIENTALS. • BIOSFERA RECICLA N2 => (PLANTES EL CAPTEN PER DONAR GRUP -NH2 D’AMINOÀCIDS DE PROTEÏNES => A XARXA TRÒFICA): A) DIRECTAMENT DEL NO3- DEL SÒL B) PER TRANSFORMACIONS DE MICROORGANISMES => DE 2 TIPUS:  NITRIFICANTS, DE 2 TIPUS : * MINERALITZADORS ( BACTERIS QUIMIOSINTÈTICS): PER PUTREFACCIÓ ORGANISMES ( PER OXIDACIÓ) : NH3 – (NITROSOMONAS) -> NO2- - (NITROBACTER) -> NO3- *FIXADORS: BACTERIS -> DE VIDA LLIURA ( COM AZOTOBACTER ), SIMBIÒTIQUES AMB ARRELS DE PLANTES LLEGUMINOSES ( COM RHIZOBIUM ), CIANOBACTERIS O ALGUES VERD-BLAVES ( DEL FITOPLÀNCTON), I FONGS COM ACTINOMICETO (Frankia) QUE FORMA NÒDULS RADICULARS SOBRE ARBRE DEL PARADÍS (Elaeagnus angustifolia) i ALISO ( Alnus glutinosa, en català VERN).  DESNITRIFICANTS: BACTERIS ANAEROBIS, TRANSFORMEN NO3- EN N2 QUE ESCAPA A ATMOSFERA.
  • 12. ACTIVITAT 5: A)EN QUINA SUBSTÀNCIA ES CONVERTEIXEN ELS NITRATS?QUINS PROBLEMES GENEREN ELS NITRITS? B) EXPLICA LES CAUSES PER LES QUALS L’AGRICULTURA BIOLÒGICA ES BASA EN LES SEGÜENTS CARACTERÍSTIQUES.
  • 15. CONT. CICLE SOFRE • MAJORITÀRIAMENT EMMAGATZEMAT A LA HIDROSFERA EN FORMA DE SULFAT SO42- . • EL PAS TERRA-OCEÀ ES BASTANT LENT. • EN GEOSFERA: A)PER EVAPORACIÓ DE CONQUES ENDORREIQUES I MARS SOMES => FORMA GUIXOS. B) SULFATS: ES LIXIVIEN EN ELS SÒLS, + REPOSICIÓ PER PLUGES AMB IÓ SULFAT => SÒLS RICS EN SULFATS. • EN BIOSFERA:  A) IMPRESCINDIBLES PER SÍNTESI D’ ALGUNES MOLÈCULES ORGÀNIQUES: PLANTES, BACTERIS I FONGS L’ INCORPOREN COM SO42- + REDUCCIÓ -> SO3 - I DESPRÈS A H2 S , UTILITZABLE EN SÍNTESI VEGETAL => PASSA A XARXA TRÒFICA .  B)ÉSSERS VIUS AL MORIR ALLIBEREN H2S A TOTS SISTEMES. • EN OCEANS PROFUNDS I PANTANS => S/ O2 , EL SULFAT ES REDUEIX A H2 S PER BACTERIS SULFATOREDUCTORS => ALLIBERA O2 => APROFITAT PER ALTRES MICROORGANISME. • EL H2S ES FORMA DE 2 FORMES: A. DESCENDENT: ES COMBINA AMB FERRO => PRECIPITA PIRITA => ATRAPADA ENTRE L’ARGILA =>PER METAMORFISME + FUSIÓ => S’ALLIBERA PER VULCANISME O QUAN HOME CREMA COMBUSTIBLES FÒSSILS . B. ASCENDENT:H2S FINS LLOCS OXIGENATS => S’OXIDA A SO42- PER PROCÉS FOTO O QUIMIOSINTÈTIC. • PAS DE H2S OCEÀ-ATMOSFERA => COMPENSA PÈRDUA DE SO42- CAP A MAR, HO FAN ALGUES DIMETIL SULFUR ( DMS) => TANT H2S => PUDOR OUS PODRITS I EN POCA QUANTITAT LA BONA OLOR DE MAR. • ATMOSFERA: H2S S’OXIDA AMB OH- => H2SO4 QUE FAN DE NUCLIS DE CONDENSACIÓ => AFAVOREIXEN PLUGES => TORNA A MAR O CONTINENT => TANCANT CICLE. • VOLCANS( NATURAL ) I INDUSTRIES I QUEMA DE COMBUSTIBLES FÒSSILS 0> + SO2 => + H2SO4 => PLUJA ÀCIDA
  • 16. 1. LES FONTS DE CONTAMINACIÓ DE L’ AIRE • 1.1 FONTS NATURALS: • 1.2 FONTS ANTROPOGÈNIQUES: • PER CONTAMINANTS ARTIFICIALS O AFAVORIR ELS NATURALS. • ERUPCIONS VOLCÀNIQUES => • DEFORESTACIÓ, MINES A CEL OBERT … => + EROSIÓ DEL COMPOSTOS DE S,N I C. SÒL => + PARTÍCULES EN SUSPENSIÓ. • INCENDIS PROVOCATS => GASOS + CENDRES. • INCENDIS FORESTALS NATURALS=> • ELS PRINCIPALS: SOBRETOT CO2 I CENDRES. 1) MITJANS DE TRANSPORT • PARTÍCULES DE SEDIMENTS MOLT FINES: 2) PROCESSOS INDUSTRIALS: CONTAMINANTS -> EN ZONES S/ VEGETACIÓ. SUBSTÀNCIES ESPECÍFIQUES ( COMPOSTOS HALOGENATS, AEROSOLS D’ÀCIDS, SULFURS, AMONÍAC,METALLS I COMPOSTOS ORGÀNICS COV ) I ALTRES COMUNES COM ÒXIDS DE S, N, C, HIDROCARBURS I PARTÍCULES. INDÚSTRIES + CONTAMINANTS: DEL PETROLI, QUÍMIQUES, METAL·LÚRGIQUES, TRANSFORMACIÓ MINERALS, EXPLOSIUS, PINTURES, CIMENT I ALGUNES D’ALIMENTÀRIES. 3) CALEFACCIONS DOMÈSTIQUES => ÒXIDS DE SOFRE, NITROGEN, CARBONI I PARTÍCULES SÒLIDES I LÍQUIDES.
  • 17. EX. * EN MILIONS DE TONES
  • 18. ACTIVITAT 7: taula 1: activitats humanes taula 2 : activitats naturals
  • 20. 2. AGENTS CONTAMINANTS • DEFINICIÓ CONTAMINANTS ATMOSFÈRICS: Substàncies alienes a % normal o bé gasos atmosfèrics que es troben 2.1 PARTÍCULES: sòlides i líquides en > proporció. • => problemes ambientals i de salut. • AEROSOLS: sòlides o liquides ( ex. Fum , pols.. ) • TIPUS DE CONTAMINANTS: de mida entre 0,01 i 100 um. => romanen en A. PRIMARIS: emesos directament a atmosfera per font suspensió molt temps. identificable. • METALLS PESANTS: elements químics de massa B. SECUNDARIS: per reacció dels primaris entre si o amb atòmica elevada com partícules en % petites => altres substàncies de l’atmosfera. perillosos per no degradar-se i acumular-se en • PRIMARIS I SECUNDARIS ES CLASSIFIQUEN EN : cadena tròfica. PARTÍCULES I GASOS. CAL DEFINIR: • TEMPS DE RESIDÈNCIA: temps que un contaminant es 2.2 GASOS: troba en l’aire. Varia segons contaminant i estat atmosfèric. Per partícules: varia segons grandària. Per -Molt diversos=> veure taules gasos segons capacitat de reacció. -Cal saber les unitats utilitzades: • CAL DIFERENCIAR: ug/m3 = 1 ppb  -> VALOR LÍMIT: concentracions mitjanes per a un mg/l = 1 ppm determinat període de temps que no s’han de superar, per evitar, prevenir o reduir efectes nocius.  -> VALOR D’ALERTA: concentracions a partir de les quals una breu exposició => risc per salut. Si % > valor d’alerta => Administració declara situació d’emergència i plans d’actuació.
  • 21. VEURE TAULES DEL LLIBRE PG. 237/238
  • 23. 3. EFECTES DE LA CONTAMINACIÓ ATMOSFÈRICA: 3.1 EFECTES LOCALS 3.1.1 BOIRUM FOTOQUÍMIC GRAUS DE PERILLOSITAT PER • FORMAT PER REACCIÓ D’HIDROCARBURS + ÒXIDS DE N + O2 PER LA RADIACIÓ ULTRAVIOLADA DEL SOL = OZÓ I ELS PAN( OZÓ NITROPERÒXIDS D’ACIL O PEROXIACETIL NITRATOS). SOBRETOT EN GRANS CIUTATS + MOLTA RADIACIÓ DEL SOL. • TAULA PG. 240 • DEPÈN DE CERTS FACTORS: 1. RADIACIÓ SOLAR:SEGONS ESTACIÓ D’ANY I HORA DEL DIA. 2. INVERSIÓ TÈRMICA: AFAVORIDA PER SITUACIONS ANTICICLÒNIQUES. 3. RELLEU: SI VOREJAT DE SERRALADES => IMPEDEIX DISPERSIÓ. 4. TRÀNSIT: PER EMISSIÓ DE ÒXIDS DE NITROGEN I HIDROCARBURS. • EFECTES NOCIUS SOBRE PERSONES:  IRRITACIÓ VIES RESPIRATÒRIES.......TOS, ASMA...  “ MUCOSES D’ULLS ( CONJUNTIVITIS)  CANSAMENT, DECAÏMENT I MAL DE CAP • SOBRE OBJECTES: CORROSIÓ METALLS, ESQUERDES CAUTXÚ I GOMES. • MESURES PREVENTIVES: UTILITZAR TRANSPORT PÚBLIC, CARBURANTS NETS O REDUCCIÓ GASOS VEHICLES( CATALITZADORS: ESPONJA CERÀMICA EN ZONA D’ESCAPAMENT DE GASOS + METALLS ACTIUS => TRANSFORMEN ÒX. DE N I C , I HIDROCARBURS = N2 , CO2 I H2O).
  • 24. REACCIONS PER FORMAR OZÓ FORMACIÓ BOIRUM REACCIONS PER FORMAR ÀCID NÍTRIC A PARTIR D’OZÓ
  • 25. MICROCLIMA URBÀ: CANVIEN LES VARIABLES DE TEMPERATURA, INSOLACIÓ I GRAU D’HUMITAT, PER CAUSES DIVERSES: -URBANITZACIÓ DEL SÒL: EDIFICIS,TURBULÈNCIES I –VENT -PER + SUPERFÍCIES VERTICALS I + ABSORCIÓ DE - PER BRISES: NO AFAVOREIX DISPERSIÓ RADIACIÓ INCIDENT ( PER + CIMENT...) - PER + APORTACIÓ CALORÍFICA PER ACTIVITATS ANTROPOGÈNIQUES. => ILLA DE CALOR
  • 26. CONT. MICROCLIMA URBÀ: CONTAMINACIÓ DEPÈN DE CONDICIONS METEOROLÒGIQUES: AUGMENTA AMB INVERSIÓ TÈRMICA (ANTICICLÓ) SITUACIÓ NORMAL:
  • 27. ACTIVITA T 9:QUÈ POTSER AQUESTA CAPA ROGENCA DEL CEL ? EN QUINA SITUACIÓ ATMOSFÈRICA ES DONA?
  • 28. CONT. ACT. 9: EN QUINA FOTO HI HA MENOR INTENSITAT DEL FENOMEN ANTERIOR, EN AQUESTA O EN L’ANTERIOR? PER QUÈ?
  • 29. 3.1.2 PLUJA ÀCIDA • GENERACIÓ DE CONTAMINANTS PRIMARIS:  COMBUSTIÓ A ALTES T => ÒXIDS DE N.  “ CARBÓ I UN POC ELS DERIVATS DEL PETROLI => ÒXIDS DE S .  AQUESTES REACCIONS => PLUJA ÀCIDA  NÚVOLS ÀCIDS ARRIBEN MOLT LLUNY=> DE GRAN BRETANYA I ALEMANYA FINS PENÍNSULA ESCANDINAVA => LLACS ACIDIFICATS.  CONVENI EUROPEU PER FER FRONT A AIXÒ.  QUEDEN AFECTATS: EL SÒL ,ECOSISTEMES TERRESTRES I AQUÀTICS, I MATERIALS.  PRINCIPALS FONTS: CENTRALS TÈRMIQUES. Ex. CERCS (BERGUEDÀ)  PER MINIMITZAR: CARBÓ NET DE SOFRE, I ALTRES MÈTODES + CARS -> POLS DE CaCO3 => FORMA CaSO4 O BÉ FILTRES.
  • 30. 1)PROPAGACIÓ PLUJA ÀCIDA 2)CAUSES D’ABOCAMENT A L’ATMOSFERA DE ÒXIDS DE SOFRE
  • 31. 1)DISMINUCIÓ EN L’AFECTACIÓ D’ECOSISTEMES D’EUROPA 2)AFECTACIÓ A LA P. ESCANDINAVA PER EMISSIONS DE GRAN BRETANYA: ISOLÍNIES DE PH DEL SÒL O D’AIGUA. 3)DISMINUCIÓ A USA I CANADÀ
  • 32. AFECTACIÓ A MATERIALS I A LA VEGETACIÓ
  • 33. ACT. 10:BUSCA PER INTERNET QUINES DADES DONEN PER L’ ANY EN CURS.
  • 35. PRÀCTICA: EFECTES DE LA PLUJA ÀCIDA