際際滷

際際滷Share a Scribd company logo

Pp6 bao toan-electron

Y
Y畉n Tr畉n

s動u t畉m

1 of 13
Download to read offline
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 1 Ph-測ng ph存p B其o to袖n electron I. C S畛 C畛A PH蕩NG PHP 1. C董 s畛 c畛a ph藤董ng ph叩p Trong ph畉n 畛ng oxi h坦a kh畛: s畛 electron nh動畛ng = s畛 electron nh畉n s畛 mol electron nh動畛ng = s畛 mol electron nh畉n 2. M畛t s畛 ch炭 箪. - Ch畛 y畉u 叩p d畛ng cho bi to叩n oxi h坦a kh畛 c叩c ch畉t v担 c董 - C坦 th畛 叩p d畛ng b畉o ton electron cho m畛t ph動董ng tr狸nh, nhi畛u ph動董ng tr狸nh ho畉c ton b畛 qu叩 tr狸nh. - X叩c 畛nh ch鱈nh x叩c ch畉t nh動畛ng v nh畉n electron. N畉u x辿t cho m畛t qu叩 tr狸nh, ch畛 c畉n x叩c 畛nh tr畉ng th叩i 畉u v tr畉ng th叩i cu畛i s畛 oxi h坦a c畛a nguy棚n t畛, th動畛ng kh担ng quan t但m畉n tr畉ng th叩i trung gian s畛 oxi h坦a c畛a nguy棚n t畛. - Khi 叩p d畛ng ph動董ng ph叩p b畉o ton electron th動畛ng s畛 d畛ng k竪mc叩c ph動董ng ph叩p b畉o ton kh叩c (b畉o ton kh畛i l動畛ng, b畉o ton nguy棚n t畛) - Khi cho kimlo畉i t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch HNO3 v dung d畛ch sau ph畉n 畛ng kh担ng ch畛a mu畛i amoni: 3NO n = s畛 mol electron nh動畛ng (ho畉c nh畉n) II. CC D畉NG BI TON TH蕩畛NG G畉P V鱈 d畛 1 : Ho tan hon ton 19,2 gam Cu b畉ng dung d畛ch HNO3 ton b畛 l動畛ng kh鱈 NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t) thu 動畛c em oxit ho叩 thnh NO2 r畛i chuy畛n h畉t thnh HNO3 Th畛 t鱈ch kh鱈 oxi (ktc) 達 tham gia vo qu叩 tr狸nh tr棚n l A. 2,24 l鱈t. B. 4,48 l鱈t. C. 3,36 l鱈t. D. 6,72 l鱈t. Gi畉i : C叩ch 1: Gi畉i th担ng th動畛ng: nCu = 0,3mol 64 19,2 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O (1) 0,3 0,2 mol 2NO +O2 2NO2 (2) 0,2 0,1 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (3) 0,2 0,05 2On = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) V = 0,15.22,4 = 3,36 l鱈t 叩p 叩n C
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 2 C叩ch 2: p d畛ng ph動董ng ph叩p b畉o ton e. Nh畉n x辿t: X辿t ton b畛 qu叩 tr狸nh + Nit董 coi nh動 kh担ng c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi h坦a (HNO3 ban 畉u HNO3) + Nh動 v畉y ch畛 c坦 2 nguy棚n t畛 c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi h坦a l Cu v O2 Cu - 2e Cu2+ 0,3 2.0,3 O2 + 4e 2O2- 0,15 0,6 V= 0,15.22,4 = 5,6 l鱈t 叩p 叩n C V鱈 d畛 2 : Oxi ho叩 hon ton 0,728 gam b畛t Fe ta thu 動畛c 1,016 gam h畛n h畛p X g畛m hai oxit s畉t. Ho tan hon ton X b畉ng dung d畛ch axit HNO3 lo達ng d動. Th畛 t鱈ch kh鱈 NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc) thu 動畛c sau ph畉n 畛ng l A. 2,24ml. B. 22,4ml. C. 33,6ml. D. 44,8ml. Gi畉i : C叩c ph畉n 畛ng c坦 th畛 c坦 2Fe +O2 2FeO 0 t 常 1) 2Fe + 1,5O2 常 0 t Fe2O3 (2) 3Fe +2O2 常 0 t Fe3O4 (3) C叩c ph畉n 畛ng ho tan c坦 th畛 c坦: 3FeO + 10HNO3 常 3Fe(NO3)3+NO+5H2O (4) Fe2O3 +6HNO3 O3H)2Fe(NO 233 (5) 3Fe3O4 +28HNO3 O14HNO)9Fe(NO 233 (6) X辿t c畉 qu叩 tr狸nh ta th畉y c坦 3 qu叩 tr狸nh thay 畛i s畛 oxi ho叩 l: +Fe t畛 Fe0 b畛 oxi ho叩 thnh Fe+3 , c嘆n N+5 b畛 kh畛 thnh N+2 , 0 2O b畛 kh畛 thnh 2O-2 . p d畛ng b畉o ton kh畛i l動畛ng: 2Om = mx mFe(ban 畉u)= 1,016 0,728 2On = 0,009 Th畛c ch畉t c叩c qu叩 tr狸nh oxi ho叩 - kh畛 tr棚n l: Fe - 3e Fe3+ O2 + 4e 2O2- 0,013 0,039 0,009 0,036
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 3 N+5 + 3e N+2 (NO) 3nNO nNO p d畛ng b畉o ton eletron, ta c坦: 3nNO + 0,036 = 0,039 nNO = 0,001 mol VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 l鱈t = 22,4ml 叩p 叩n B. V鱈 d畛 3 : Nung m gam b畛t s畉t trong oxi, thu 動畛c 3 gam h畛n h畛p nh畉t r畉n X. Ho tan h畉t h畛n h畛p X b畉ng dung d畛ch HNO3 d動 thu 動畛c 0,56 l鱈t NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc). Gi叩 tr畛 c畛a m l A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. Gi畉i : m gam 常 常常常 33 3 2 HNOO 0 )(NOFe NO XFe 5 3 0 2 p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton kh畛i l動畛ng ta c坦 : 2Om = mx mFe(ban 畉u) = 3- m 2On = 32 m3 Th畛c ch畉t c叩c qu叩 tr狸nh oxi ho叩 - kh畛 tr棚n l : Fe - 3e Fe3+ O2 + 4e 2O2- 56 m 56 3m 32 m-3 32 4(3-m) N+5 + 3e N+2 0,075 0,025 (mol) 2,52gamm0,075 32 m)4(3 56 3m 緒 叩p 叩n A V鱈 d畛 4 : Cho m gam b畛t Fe vo d畛ng d畛ch HNO3 l畉y d動, ta 動畛c h畛n h畛p g畛m hai kh鱈 NO2 v NO c坦 VX = 8,96 l鱈t (ktc) v t畛 kh畛i 畛i v畛i O2 b畉ng 1,3125. Thnh ph畉n % NO v % NO2 theo th畛 t鱈ch trong h畛n h畛p X v kh畛i l動畛ng m c畛a Fe 達 d湛ng l畉n l動畛t l A. 25% v 75% ; 1,12 gam. B. 25% v 75% ; 11,2 gam. C. 35% v 65% ; 11,2 gam. D. 45% v 55% ; 1,12 gam. Gi畉i : Ta c坦 : nX = 0,4 mol ; Mx= 42 S董 畛 動畛ng ch辿o : NO2:46 42 30 =12 42
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 4 NO:30 46 30 =12 緒 mol0,4nn 3=4:12=n:n NONO NONO 2 2 75%%V 25%%V mol0,3n 0,1mol=n 22 NO NO NO NO Fe 3e Fe3+ N+5 +3e N+2 x 3x 0,3 0,1 N+5 +1e N+4 0,3 0,3 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton electron: 3x = 0,3 + 0,3 x = 0,2 mol mFe= 0,2.56 =11,2 g 叩p 叩n B V鱈 d畛 5: 畛 m gam b畛t s畉t ngoi kh担ng kh鱈, sau m畛t th畛i gian s畉 chuy畛n thnh h畛n h畛p X c坦 kh畛i l動畛ng l 75,2 gam g畛m Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4. Cho h畛n h畛p X ph畉n 畛ng h畉t v畛i dung d畛ch H2SO4 畉m 畉c, n坦ng thu 動畛c 6,72 lit kh鱈 SO2 (ktc). Gi叩 tr畛 c畛a m l: A. 56 B. 11,2 C. 22,4 D. 25,3 Gi畉i: nFe(ban 畉u) = 56 m mol p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton kh畛i l動畛ng 2On (ph畉n 畛ng) = 75,2- m (mol) 32 Fe Fe3+ + 3e O2 + 4e 2O-2 56 m 56 3m 32 m-75,2 32 m-75,2 .4 en nh動畛ng = 56 3m mol S+6 + 2e S+4 (SO2) 0,6 0,3 ne nh畉n = 32 m-75,2 .4 + 0,6 32 m-75,2 .4 + 0,6 = 56 3m m = 56 gam. 叩p 叩n A.
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 5 V鱈 d畛 6 : Ho tan hon ton 12 gam h畛n h畛p Fe, Cu (t畛 l畛 mol 1:1 b畉ng axit HNO3 thu 動畛c V l鱈t (畛 ktc) h畛n h畛p kh鱈 X (g畛m NO v NO2 v dung d畛ch Y (ch畛 ch畛a hai mu畛i v axit d動). T畛 kh畛i c畛a X 畛i v畛i H2 b畉ng 19. Gi叩 tr畛 c畛a V l A. 2,24 l鱈t. B. 4,48 l鱈t C. 5,6 l鱈t. D. 3,36 l鱈t. Gi畉i : 畉t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1mol Fe 3e Fe3+ N+5 + 3e N+2 (NO) 0,10,3mol 3x x Cu 2e Cu2+ N+5 +1e N+4 (NO2) 0,10,2 mol y y Theo ph動董ng ph叩p b畉o ton e: ne(nh動畛ng) = ne(nh畉n) 3x + y = 0,5 (*) M畉t kh叩c: 19,2 yx 46y30x (**) T畛 (*) v (**) x = y = 0,125 mol V h畛n h畛p kh鱈 (ktc) = (0,125 +0,125). 22,4 = 5,6 l鱈t 叩p 叩n C V鱈 d畛 7 : Ho tan 15 gam h畛n h畛p X g畛m hai kim lo畉i Mg v Al vo dung d畛ch Y g畛m HNO3 v H2SO4 畉c thu 動畛c 0,1 mol m畛i kh鱈 SO2, NO, NO2 , N2O. Thnh ph畉n % kh畛i l動畛ng c畛a Al v Mg trong X l畉n l動畛t l A. 63% v 37%. B. 36% v 64%. C. 50% v 50%. D. 46% v 54%. Gi畉i : 畉t nMg = x mol, nAl = y mol. Ta c坦 : 24x +27y = 15 (1) Mg 2e Mg2+ N+5 +3e N+2 (NO) x 2x 0,3 0,1 Al 3e Al3+ N+5 +e N+4 (NO) ne nh動畛ng = 2x+3y 0,1 0,1 N+5 +4e N+1 (N2O) 0,80,1.2 S+6 +2e S+4 (SO2) 0,2 0,1 nenh畉n = 1,4
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 6 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton eletron: 2x +3y = 1,4 (2) Gi畉i h畛 (1), (2) ta 動畛c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol % Al = %36%100. 15 2,0.27 %Mg = 100% - 36% = 64% 叩p 叩n B. V鱈 d畛 8 : H畛n h畛p X g畛m 2 kim lo畉i R1, R2 c坦 ho叩 tr畛 x,y kh担ng 畛i (R1, R2 kh担ng t叩c d畛ng v畛i n動畛c v 畛ng tr動畛c Cu trong d達y ho畉t 畛ng ho叩 h畛c c畛a kim lo畉i). Cho h畛n h畛p X tan h畉t trong dung d畛ch Cu(NO3)2 sau 坦 l畉y ch畉t r畉n thu 動畛c ph畉n 畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 d動 thu 動畛c 1,12 l鱈t kh鱈 NO duy nh畉t 畛 ktc. N畉u c滴ng l動畛ng h畛n h畛p X 畛 tr棚n ph畉n 畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 lo達ng d動 th狸 thu 動畛c bao nhi棚u l鱈t N2 (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc) ? A. 0,224 l鱈t. B. 0,336 l鱈t. C. 0,448 l鱈t. D. 0,672 l鱈t. Gi畉i: Trong bi to叩n ny c坦 hai th鱈 nghi畛m: TN1: R1 v R2 nh動畛ng e cho Cu2+ 畛 chuy畛n thnh Cu sau 坦 Cu l畉i nh動畛ng e cho 5 N 畛 thnh (NO)N 2 . S畛 mol e do R1v R2 nh動畛ng ra l: 5 N + 3e 5 N 0,15 05,0 4,22 12,1 緒 TN2. R1; R2 tr畛c ti畉p nh動畛ng e cho 5 N 畛 t畉o ra N2. G畛i x l s畛 mol N2, th狸 s畛 mol e thu 動畛c vo l: 2 5 N +10e 0 2N 10x x mol Ta c坦: 10x = 0,15 2N V = 22,4.0,015 = 0,336 l鱈t 叩p 叩n B V鱈 d畛 9 : H畛n h畛p X g畛m hai kim lo畉i 畛ng tr動畛c H trong d達y i畛n ho叩 v c坦 ho叩 tr畛 kh担ng 畛i trong c叩c h畛p ch畉t. Chia m gam X thnh hai ph畉n b畉ng nhau - Ph畉n 1 : Ho tan hon ton trong dung d畛ch ch畛a axit HCl v H2SO4 lo達ng t畉o ra 3,36 l鱈t kh鱈 H2 - Ph畉n 2 : T叩c d畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 thu 動畛c V l鱈t kh鱈 NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t). Bi畉t c叩c th畛 t鱈ch kh鱈 o 畛 i畛u ki畛n ti棚u chu畉n. Gi叩 tr畛 c畛a V l A. 2,24 l鱈t. B. 3,36 l鱈t. C. 4,48 l鱈t. D. 6,72 l鱈t.
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 7 Gi畉i: Nh畉n x辿t: V狸 t畛ng s畛 mol e nh動畛ng trong 2 ph畉n l nh動 nhau, n棚n s畛 e nh畉n trong 2 ph畉n c滴ng nh動 nhau - Ph畉n 1: 2H+ + 2e H2 0,03 0,015 - Ph畉n 2: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,03 0,01 VNO = 0,1.22,4 = 2,24 l鱈t 叩p 叩n A. V鱈 d畛 10: Cho 1,35 gam h畛n h畛p g畛m Cu, Mg, Al t叩c d畛ng h畉t v畛i dung d畛ch HNO3 thu 動畛c h畛n h畛p kh鱈 g畛m 0,01 mol NO v 0,04 mol NO2. Bi畉t ph畉n 畛ng kh担ng t畉o mu畛i NH4NO3. Kh畛i l動畛ng mu畛i t畉o ra trong dung d畛ch l: A. 10,08 gam B. 6,59 gam C. 5,69 gam D. 5,96 gam Gi畉i: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,03 0,01 N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,04 0,04 - 3NO n (mu畛i) = n electron nh動畛ng (ho畉c nh畉n) = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol) mmu畛i = mkim lo畉i + - 3NO m (mu畛i) = 1,35 + 0,07.63 = 5,69 gam 叩p 叩n C. V鱈 d畛 11: Cho 3 kim lo畉i Al, Fe, Cu vo 2 l鱈t dung d畛ch HNO3 ph畉n 畛ng v畛a 畛 thu 動畛c 1,792 l鱈t kh鱈 X (ktc) g畛m N2 v NO2 c坦 t畛 kh畛i h董i so v畛i He b畉ng 9,25. N畛ng 畛 mol c畛a HNO3 trong dung d畛ch 畉u l: A. 0,28 M B. 1,4 M C. 1,7 M D. 1,2 M Gi畉i: Ta c坦 2 2N NO X (M M ) M 9,25. 4 37 2 l trung b狸nh c畛ng kh畛i l動畛ng ph但n t畛 c畛a 2 kh鱈 N2 v NO2 n棚n: 2Nn = 2 n n X NO2 = 0,04 mol 2N+5 + 10e N2
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 8 0,4 0,04 N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,04 0,04 - 3NO n (mu畛i) = n electron nh動畛ng (ho畉c nh畉n) = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol p d畛ng b畉o ton nguy棚n t畛 ta c坦: 3HNOn (b畛 kh畛) = - 3NO n (mu畛i) + nN(trong kh鱈) = 0,44 + 0,04.2 + 0,04 = 0,56 mol [HNO3] = 0,28M 2 0,56 叩p 叩n A V鱈 d畛 12 : Chia m gam h畛n h畛p X g畛m Al, Fe thnh hai ph畉n b畉ng nhau : - Ph畉n 1 : Ho tan hon ton trong dung d畛ch HCl d動 thu 動畛c 7,28 l鱈t H2 - Ph畉n 2 : Ho tan hon ton trong dung d畛ch HNO3 lo達ng d動 thu 動畛c 5,6 l鱈t NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t). - Bi畉t th畛 t鱈ch c叩c kh鱈 o 畛 ktc Kh畛i l動畛ng Fe, Al c坦 trong X l畉n l動畛t l: A. 5,6 gam v 4,05 gam. B. 16,8 gam v 8,1 gam. C. 5,6 gam v 5,4 gam. D. 11,2 gam v 4,05 gam. Gi畉i: T叩c d畛ng v畛i HCl Al - 3e Al3+ 2H+ + 2e H2 Fe - 2e Fe2+ 0,65 0,325 T叩c d畛ng v畛i HNO3 M - 3e M3+ N+5 + 3e N+2 0,25 0,75 0,75 0,25 Nh畉n x辿t: S畛 mol e h畛n h畛p Al; Fe nh動畛ng khi t叩c d畛ng HCl : 0,65 mol S畛 mol e h畛n h畛p Al; Fe nh動畛ng khi t叩c d畛ng HNO3: 0,75 mol S畛 mol e m Al nh動畛ng l nh動 nhau v畛i HCl v HNO3; 1 mol Fe nh動畛ng cho HNO3 nhi畛u h董n cho HCl l 1 mol e; nFe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol mFe = 5,6 gam nAl =0,25 - 0,1 = 0,15 mol mAl = 4,05 gam 叩p 叩n A. V鱈 d畛 13 : Ho tan hon ton 11,2 gam h畛n h畛p Cu - Ag b畉ng 19,6 gam dung d畛ch H2SO4 畉c un n坦ng sau ph畉n ung thu 動畛c kh鱈 X v dung d畛ch Y. Ton b畛 kh鱈 X 動畛c d畉n ch畉m qua dung d畛ch n動畛c clo d動,
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 9 dung d畛ch thu 動畛c cho t叩c d畛ng v畛i BaCl2 d動 thu 動畛c 18,64 gam k畉t t畛a. Kh畛i l動畛ng Cu, Ag v n畛ng 畛 c畛a dung d畛ch H2SO4 ban 畉u l畉n l動畛t l : A. 2,56 ; 8,64 v 96%. B. 4,72 ; 6,48 v 80%. C. 2,56 ; 8,64 v 80%. D. 2,56 ; 8,64 v 90%. Gi畉i: 畉t : nCu = x; nAg = y 64x + 108y = 11,2 (*) Cu 2e Cu2+ S+6 +2e S+4 (SO2) x 2x 0,16 0,08 Ag e Ag+ y y Ta c坦 s董 畛 chuy畛n ho叩 SO 4 BaCl2 4 OHCl 2 2 4 BaSOSOSO 222 常 常常常 常 0,08 mol0,08 233 18,64 p d畛ng b畉o ton eletron: 2x + y = 0,16 (**) T畛 (*) (**) x = 0,04, y = 0,08 mCu = 0,04. 64 = 2,56gam ; mAg = 8,64gam p d畛ng b畉o ton nguy棚n t畛 c畛a l動u hu畛nh 2 4SO n (axit) = 2 4SO n (mu畛i) + 2SO n = 16,008,0) 2 08,0 04,0( 緒 C%(H2SO4) = %80%100. 6,19 98.16,0 叩p 叩n C V鱈 d畛 14 : Cho h畛n h畛p X g畛m 0,1 mol Al v 0,1 mol Fe vo 100ml dung d畛ch Y g畛m Cu(NO3)2 v AgNO3 sau khi ph畉n 畛ng k畉t th炭c thu 動畛c ch畉t r畉n Z g畛m 3 kim lo畉i. Ho tan hon ton Z b畉ng dung d畛ch HCl d動 thu 動畛c 0,05 mol H2 v c嘆n l畉i 28 gam ch畉t r畉n kh担ng tan. N畛ng 畛 m畛i c畛a Cu(NO3)2 v c畛a AgNO3 trong Y l畉n l動畛t l : A. 2M v 1M. B. 1M v 2M. C. 0,2M v 0,1M. D. 0,5M v 0,5M. Gi畉i: T坦m t畉t s董 畛: 8,3gam h畛n h畛p X Fe Al 100ml dung d畛ch Y moly:)Cu(NO molx:AgNO 23 3 (nAl = nFe)
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 10 1,12 l鱈t H2 Ch畉t r畉n A 常 常HCl (3 kim lo畉i) 2,8 gam ch畉t r畉n kh担ng tan B 畉t 3AgNOn = x mol v 23 )Cu(NOn = y mol Ch畉t r畉n Z g畛m 3 kim lo畉i 3 kim lo畉i ph畉i l: Ag, Cu, Fe Al, Cu(NO3)2 v AgNO3 tham gia ph畉n 畛ng h畉t, Fe ch動a ph畉n 畛ng ho畉c d動 X辿t cho ton b畛 qu叩 tr狸nh, ta c坦: Ag+ +1e Ag0 Al 3e Al3+ x x x 0,1 0,3 Cu2+ +2e Cu0 Fe 2e Fe2+ y 2y y 0,1 0,2 2H+ +2e H2 0,10,05 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton eletron, ta c坦 ph動董ng tr狸nh: x + 2y + 0,1 = 0,3 + 0,2 x + 2y = 0,4 (1) M畉t kh叩c, ch畉t r畉n kh担ng tan l: Ag: x mol; Cu: y mol 108x + 64y = 28 (2) Gi畉i h畛 (1), (2) ta c坦: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol [AgNO3] = 3 2 0,2 0,1 2M; [Cu(NO ) ] 1M 0,1 0,1 叩p 叩n B V鱈 d畛 15 : Tr畛n 0,54 gam b畛t Al v畛i h畛n h畛p b畛t Fe2O3 v CuO r畛i ti畉n hnh ph畉n 畛ng nhi畛t nh担m trong i畛u ki畛n kh担ng c坦 kh担ng kh鱈 m畛t th畛i gian. thu 動畛c h畛n h畛p ch畉t r畉n X. Ho tan hon ton X trong dung d畛ch HNO3 畉c, n坦ng, d動 th狸 th畛 t鱈ch NO2 (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc) thu 動畛c l A. 0,672 l鱈t. B. 0,896 l鱈t. C. 1,12 l鱈t. D. 1,344 l鱈t. Gi畉i: Ph但n t鱈ch: N畉u gi畉i theo c叩ch th担ng th動畛ng s畉 g畉p r畉t nhi畛u kh坦 khn: + Ph畉n 畛ng nhi畛t nh担m l kh担ng hon ton (ti畉n hnh ph畉n 畛ng m畛t th畛i gian ), do 坦 c坦 nhi畛u s畉n ph畉m v狸 v畉y ph畉i vi畉t r畉t nhi畛u ph動董ng tr狸nh + S畛 畉n s畛 c畉n 畉t l畛n, trong khi bi to叩n ch畛 cho m畛t d畛 ki畛n X辿t cho ton b畛 qu叩 tr狸nh, ch畛 c坦 Al v N (trong HNO3) c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi ho叩 畛 tr畉ng th叩i 畉u v cu畛i, do 坦 ch畛 c畉n vi畉t hai qu叩 tr狸nh: d動
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 11 Al - 3e Al3+ N+5 +1e N+4 (NO2) 0,02 0,06 0,06 0,06 2NOV = 0,06. 22,4 = 1,344 l鱈t 叩p 叩n D V鱈 d畛 16 : Tr畛n 60 gam b畛t Fe v畛i 30 gam b畛t l動u hu畛nh r畛i un n坦ng (kh担ng c坦 kh担ng kh鱈) thu 動畛c ch畉t r畉n X. Ho tan X b畉ng dung d畛ch axit HCl d動 動畛c dung d畛ch Y v kh鱈 Z. 畛t ch叩y hon ton Z c畉n t畛i thi畛u V l鱈t O2 (ktc). Bi畉t c叩c ph畉n 畛ng x畉y ra hon ton. Gi叩 tr畛 c畛a V l A. 11,2. B. 21. C. 33. D. 49. Gi畉i: V狸 nFe > nS = 30 32 n棚n Fe d動 v S h畉t Kh鱈 C l h畛n h畛p H2S v H2. 畛t Z thu 動畛c SO2 v H2O. K畉t qu畉 cu畛i c湛ng c畛a qu叩 tr狸nh ph畉n 畛ng l Fe v S nh動畛ng e, c嘆n O2 thu e Fe - 2e Fe2+ O2 + 4e 2O-2 mol 56 60 2. 56 60 x 4x S 4e S+4 mol 32 30 4. 32 30 2. 60 30 4. 4x x 1,4732 mol 56 32 2OV = 22,4. 1,4732 = 33 l鱈t 叩p 叩n C V鱈 d畛 17 : Ho tan hon ton 1,08 gam Al b畉ng dung d畛ch HNO3 d動, s畉n ph畉m 畛ng thu 動畛c 0,336 l鱈t kh鱈 X (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc). C担ng th畛c ph但n t畛 c畛a X l A. NO2 B. N2O C. N2 D. NO Gi畉i: nAl = 0,04 ; nX = 0,015 Al 3e Al3+ N+5 + ne X5-n 0,04 0,12 mol 0,12 mol n 0,12 8n0,015 n 0,12 緒 畛ng v畛i 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 叩p 叩n B
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 12 V鱈 d畛 18 : Khi cho 9,6 gam Mg t叩c d畛ng h畉t v畛i dung d畛ch H2SO4 畉m 畉c, th畉y c坦 49 gam H2SO4 tham gia ph畉n 畛ng t畉o mu畛i MgSO4, H2O v s畉n ph畉m kh畛 X l : A. SO2 B. S. C. H2S. D. H2 Gi畉i: Dung d畛ch H2SO4 畉m 畉c v畛a l ch畉t oxi ho叩 v畛a l m担i tr動畛ng G畛i a l s畛 oxi ho叩 c畛a S trong X Mg Mg2+ +2e S+6 + (6-a)e Sa 0,4 mol 0,8mol 0,1 mol 0,1(6-a)mol T畛ng s畛 mol H2SO4 達 d湛ng l: 0,5(mol) 98 49 S畛 mol H2SO4 達 d湛ng 畛 t畉o mu畛i b畉ng s畛 mol Mg = 9,6: 24 = 0,4mol S畛 mol H2SO4 達 d湛ng 畛 oxi ho叩 Mg = 0,5 0,4 = 0,1mol Ta c坦: 0,1. (6 - a) = 0,8 x = - 2. V畉y Z l H2S 叩p 叩n C V鱈 d畛 19 : Cho 13,92 gam Fe3O4 t叩c d畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 sau ph畉n 畛ng thu 動畛c dung d畛ch X v 0,448 l鱈t kh鱈 NxOy (S畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 (ktc). Kh畛i l動畛ng HNO3 nguy棚n ch畉t 達 tham ra ph畉n 畛ng l A. 35,28 gam. B. 33,48 gam. C. 12,6 gam. D. 17,64 gam. Gi畉i: C叩ch 1: Vi畉t v c但n b畉ng ph動董ng tr狸nh ho叩 h畛c: (5x 2y )Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 (15x -6y)Fe(NO3)3 +NxOy +(23x-9y)H2O 0,06 0,02(mol) C叩ch 2: 3Fe+ 8 3 e 3Fe+3 xN+5 + (5x-2y)e xN+2y/x 0,06 0,06 0,02 (5x- 2y) 0,02x i畛u ki畛n : x 2 ; y 5 (x,y N) 0,02(5x-2y) = 0,06 x =1 ; y = 1 (h畛p l箪) 3HNOn (ph畉n 畛ng) = 3NO n (mu畛i) + Nn (trong kh鱈) = 3. 0,06. 3 + 0,02 = 0,56 mol 3HNOm (ph畉n 畛ng) = 0,56. 63 = 35,28 gam 叩p 叩n A V鱈 d畛 20 : Cho 18,56 gam s畉t oxit t叩c d畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 sau ph畉n 畛ng thu 動畛c dung d畛ch X v 0,224 l鱈t kh鱈 m畛t oxit c畛a nit董 (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc). C担ng th畛c c畛a hai oxit l畉n l動畛t l A. FeO v NO. B. Fe3O4 v NO2
Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 13 C. FeO v N2O. D. Fe3O4 v N2O. Gi畉i: 畉t c担ng th畛c t畛ng qu叩t c畛a 2 oxit l: Fe2On; N2Om(n<3; m<5 (n,mR+ ) 2Fe+n - 2(3 - n)e 2Fe+3 2.18,65 2.(3-n).18,65 112 + 16n 112 + 16n 2N+5 + 2(5 - m)e 2N+m (2) 0,02.(5-m) 2. 0,01 2. m)0,02(5n)(3 16n112 18.56 緒 V畛i i畛u ki畛n tr棚n ph動董ng tr狸nh c坦 nghi畛m h畛p l箪: m = 1; n = 8/3 2 oxit l畉n l動畛t l: Fe3O4 v N2O 叩p 叩n D. * Nh畉n x辿t: Trong bi to叩n tr棚n vi畛c vi畉t v t鱈nh to叩n theo ph動董ng tr狸nh kh担ng c嘆n thu畉n ti畛n cho vi畛c gi畉i quy畉t bi to叩n n畛a.

More Related Content

Pp6 bao toan-electron

  • 1. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 1 Ph-測ng ph存p B其o to袖n electron I. C S畛 C畛A PH蕩NG PHP 1. C董 s畛 c畛a ph藤董ng ph叩p Trong ph畉n 畛ng oxi h坦a kh畛: s畛 electron nh動畛ng = s畛 electron nh畉n s畛 mol electron nh動畛ng = s畛 mol electron nh畉n 2. M畛t s畛 ch炭 箪. - Ch畛 y畉u 叩p d畛ng cho bi to叩n oxi h坦a kh畛 c叩c ch畉t v担 c董 - C坦 th畛 叩p d畛ng b畉o ton electron cho m畛t ph動董ng tr狸nh, nhi畛u ph動董ng tr狸nh ho畉c ton b畛 qu叩 tr狸nh. - X叩c 畛nh ch鱈nh x叩c ch畉t nh動畛ng v nh畉n electron. N畉u x辿t cho m畛t qu叩 tr狸nh, ch畛 c畉n x叩c 畛nh tr畉ng th叩i 畉u v tr畉ng th叩i cu畛i s畛 oxi h坦a c畛a nguy棚n t畛, th動畛ng kh担ng quan t但m畉n tr畉ng th叩i trung gian s畛 oxi h坦a c畛a nguy棚n t畛. - Khi 叩p d畛ng ph動董ng ph叩p b畉o ton electron th動畛ng s畛 d畛ng k竪mc叩c ph動董ng ph叩p b畉o ton kh叩c (b畉o ton kh畛i l動畛ng, b畉o ton nguy棚n t畛) - Khi cho kimlo畉i t叩c d畛ng v畛i dung d畛ch HNO3 v dung d畛ch sau ph畉n 畛ng kh担ng ch畛a mu畛i amoni: 3NO n = s畛 mol electron nh動畛ng (ho畉c nh畉n) II. CC D畉NG BI TON TH蕩畛NG G畉P V鱈 d畛 1 : Ho tan hon ton 19,2 gam Cu b畉ng dung d畛ch HNO3 ton b畛 l動畛ng kh鱈 NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t) thu 動畛c em oxit ho叩 thnh NO2 r畛i chuy畛n h畉t thnh HNO3 Th畛 t鱈ch kh鱈 oxi (ktc) 達 tham gia vo qu叩 tr狸nh tr棚n l A. 2,24 l鱈t. B. 4,48 l鱈t. C. 3,36 l鱈t. D. 6,72 l鱈t. Gi畉i : C叩ch 1: Gi畉i th担ng th動畛ng: nCu = 0,3mol 64 19,2 3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O (1) 0,3 0,2 mol 2NO +O2 2NO2 (2) 0,2 0,1 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (3) 0,2 0,05 2On = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) V = 0,15.22,4 = 3,36 l鱈t 叩p 叩n C
  • 2. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 2 C叩ch 2: p d畛ng ph動董ng ph叩p b畉o ton e. Nh畉n x辿t: X辿t ton b畛 qu叩 tr狸nh + Nit董 coi nh動 kh担ng c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi h坦a (HNO3 ban 畉u HNO3) + Nh動 v畉y ch畛 c坦 2 nguy棚n t畛 c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi h坦a l Cu v O2 Cu - 2e Cu2+ 0,3 2.0,3 O2 + 4e 2O2- 0,15 0,6 V= 0,15.22,4 = 5,6 l鱈t 叩p 叩n C V鱈 d畛 2 : Oxi ho叩 hon ton 0,728 gam b畛t Fe ta thu 動畛c 1,016 gam h畛n h畛p X g畛m hai oxit s畉t. Ho tan hon ton X b畉ng dung d畛ch axit HNO3 lo達ng d動. Th畛 t鱈ch kh鱈 NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc) thu 動畛c sau ph畉n 畛ng l A. 2,24ml. B. 22,4ml. C. 33,6ml. D. 44,8ml. Gi畉i : C叩c ph畉n 畛ng c坦 th畛 c坦 2Fe +O2 2FeO 0 t 常 1) 2Fe + 1,5O2 常 0 t Fe2O3 (2) 3Fe +2O2 常 0 t Fe3O4 (3) C叩c ph畉n 畛ng ho tan c坦 th畛 c坦: 3FeO + 10HNO3 常 3Fe(NO3)3+NO+5H2O (4) Fe2O3 +6HNO3 O3H)2Fe(NO 233 (5) 3Fe3O4 +28HNO3 O14HNO)9Fe(NO 233 (6) X辿t c畉 qu叩 tr狸nh ta th畉y c坦 3 qu叩 tr狸nh thay 畛i s畛 oxi ho叩 l: +Fe t畛 Fe0 b畛 oxi ho叩 thnh Fe+3 , c嘆n N+5 b畛 kh畛 thnh N+2 , 0 2O b畛 kh畛 thnh 2O-2 . p d畛ng b畉o ton kh畛i l動畛ng: 2Om = mx mFe(ban 畉u)= 1,016 0,728 2On = 0,009 Th畛c ch畉t c叩c qu叩 tr狸nh oxi ho叩 - kh畛 tr棚n l: Fe - 3e Fe3+ O2 + 4e 2O2- 0,013 0,039 0,009 0,036
  • 3. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 3 N+5 + 3e N+2 (NO) 3nNO nNO p d畛ng b畉o ton eletron, ta c坦: 3nNO + 0,036 = 0,039 nNO = 0,001 mol VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 l鱈t = 22,4ml 叩p 叩n B. V鱈 d畛 3 : Nung m gam b畛t s畉t trong oxi, thu 動畛c 3 gam h畛n h畛p nh畉t r畉n X. Ho tan h畉t h畛n h畛p X b畉ng dung d畛ch HNO3 d動 thu 動畛c 0,56 l鱈t NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc). Gi叩 tr畛 c畛a m l A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam. Gi畉i : m gam 常 常常常 33 3 2 HNOO 0 )(NOFe NO XFe 5 3 0 2 p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton kh畛i l動畛ng ta c坦 : 2Om = mx mFe(ban 畉u) = 3- m 2On = 32 m3 Th畛c ch畉t c叩c qu叩 tr狸nh oxi ho叩 - kh畛 tr棚n l : Fe - 3e Fe3+ O2 + 4e 2O2- 56 m 56 3m 32 m-3 32 4(3-m) N+5 + 3e N+2 0,075 0,025 (mol) 2,52gamm0,075 32 m)4(3 56 3m 緒 叩p 叩n A V鱈 d畛 4 : Cho m gam b畛t Fe vo d畛ng d畛ch HNO3 l畉y d動, ta 動畛c h畛n h畛p g畛m hai kh鱈 NO2 v NO c坦 VX = 8,96 l鱈t (ktc) v t畛 kh畛i 畛i v畛i O2 b畉ng 1,3125. Thnh ph畉n % NO v % NO2 theo th畛 t鱈ch trong h畛n h畛p X v kh畛i l動畛ng m c畛a Fe 達 d湛ng l畉n l動畛t l A. 25% v 75% ; 1,12 gam. B. 25% v 75% ; 11,2 gam. C. 35% v 65% ; 11,2 gam. D. 45% v 55% ; 1,12 gam. Gi畉i : Ta c坦 : nX = 0,4 mol ; Mx= 42 S董 畛 動畛ng ch辿o : NO2:46 42 30 =12 42
  • 4. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 4 NO:30 46 30 =12 緒 mol0,4nn 3=4:12=n:n NONO NONO 2 2 75%%V 25%%V mol0,3n 0,1mol=n 22 NO NO NO NO Fe 3e Fe3+ N+5 +3e N+2 x 3x 0,3 0,1 N+5 +1e N+4 0,3 0,3 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton electron: 3x = 0,3 + 0,3 x = 0,2 mol mFe= 0,2.56 =11,2 g 叩p 叩n B V鱈 d畛 5: 畛 m gam b畛t s畉t ngoi kh担ng kh鱈, sau m畛t th畛i gian s畉 chuy畛n thnh h畛n h畛p X c坦 kh畛i l動畛ng l 75,2 gam g畛m Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4. Cho h畛n h畛p X ph畉n 畛ng h畉t v畛i dung d畛ch H2SO4 畉m 畉c, n坦ng thu 動畛c 6,72 lit kh鱈 SO2 (ktc). Gi叩 tr畛 c畛a m l: A. 56 B. 11,2 C. 22,4 D. 25,3 Gi畉i: nFe(ban 畉u) = 56 m mol p d畛ng 畛nh lu畉t b畉o ton kh畛i l動畛ng 2On (ph畉n 畛ng) = 75,2- m (mol) 32 Fe Fe3+ + 3e O2 + 4e 2O-2 56 m 56 3m 32 m-75,2 32 m-75,2 .4 en nh動畛ng = 56 3m mol S+6 + 2e S+4 (SO2) 0,6 0,3 ne nh畉n = 32 m-75,2 .4 + 0,6 32 m-75,2 .4 + 0,6 = 56 3m m = 56 gam. 叩p 叩n A.
  • 5. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 5 V鱈 d畛 6 : Ho tan hon ton 12 gam h畛n h畛p Fe, Cu (t畛 l畛 mol 1:1 b畉ng axit HNO3 thu 動畛c V l鱈t (畛 ktc) h畛n h畛p kh鱈 X (g畛m NO v NO2 v dung d畛ch Y (ch畛 ch畛a hai mu畛i v axit d動). T畛 kh畛i c畛a X 畛i v畛i H2 b畉ng 19. Gi叩 tr畛 c畛a V l A. 2,24 l鱈t. B. 4,48 l鱈t C. 5,6 l鱈t. D. 3,36 l鱈t. Gi畉i : 畉t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1mol Fe 3e Fe3+ N+5 + 3e N+2 (NO) 0,10,3mol 3x x Cu 2e Cu2+ N+5 +1e N+4 (NO2) 0,10,2 mol y y Theo ph動董ng ph叩p b畉o ton e: ne(nh動畛ng) = ne(nh畉n) 3x + y = 0,5 (*) M畉t kh叩c: 19,2 yx 46y30x (**) T畛 (*) v (**) x = y = 0,125 mol V h畛n h畛p kh鱈 (ktc) = (0,125 +0,125). 22,4 = 5,6 l鱈t 叩p 叩n C V鱈 d畛 7 : Ho tan 15 gam h畛n h畛p X g畛m hai kim lo畉i Mg v Al vo dung d畛ch Y g畛m HNO3 v H2SO4 畉c thu 動畛c 0,1 mol m畛i kh鱈 SO2, NO, NO2 , N2O. Thnh ph畉n % kh畛i l動畛ng c畛a Al v Mg trong X l畉n l動畛t l A. 63% v 37%. B. 36% v 64%. C. 50% v 50%. D. 46% v 54%. Gi畉i : 畉t nMg = x mol, nAl = y mol. Ta c坦 : 24x +27y = 15 (1) Mg 2e Mg2+ N+5 +3e N+2 (NO) x 2x 0,3 0,1 Al 3e Al3+ N+5 +e N+4 (NO) ne nh動畛ng = 2x+3y 0,1 0,1 N+5 +4e N+1 (N2O) 0,80,1.2 S+6 +2e S+4 (SO2) 0,2 0,1 nenh畉n = 1,4
  • 6. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 6 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton eletron: 2x +3y = 1,4 (2) Gi畉i h畛 (1), (2) ta 動畛c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol % Al = %36%100. 15 2,0.27 %Mg = 100% - 36% = 64% 叩p 叩n B. V鱈 d畛 8 : H畛n h畛p X g畛m 2 kim lo畉i R1, R2 c坦 ho叩 tr畛 x,y kh担ng 畛i (R1, R2 kh担ng t叩c d畛ng v畛i n動畛c v 畛ng tr動畛c Cu trong d達y ho畉t 畛ng ho叩 h畛c c畛a kim lo畉i). Cho h畛n h畛p X tan h畉t trong dung d畛ch Cu(NO3)2 sau 坦 l畉y ch畉t r畉n thu 動畛c ph畉n 畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 d動 thu 動畛c 1,12 l鱈t kh鱈 NO duy nh畉t 畛 ktc. N畉u c滴ng l動畛ng h畛n h畛p X 畛 tr棚n ph畉n 畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 lo達ng d動 th狸 thu 動畛c bao nhi棚u l鱈t N2 (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc) ? A. 0,224 l鱈t. B. 0,336 l鱈t. C. 0,448 l鱈t. D. 0,672 l鱈t. Gi畉i: Trong bi to叩n ny c坦 hai th鱈 nghi畛m: TN1: R1 v R2 nh動畛ng e cho Cu2+ 畛 chuy畛n thnh Cu sau 坦 Cu l畉i nh動畛ng e cho 5 N 畛 thnh (NO)N 2 . S畛 mol e do R1v R2 nh動畛ng ra l: 5 N + 3e 5 N 0,15 05,0 4,22 12,1 緒 TN2. R1; R2 tr畛c ti畉p nh動畛ng e cho 5 N 畛 t畉o ra N2. G畛i x l s畛 mol N2, th狸 s畛 mol e thu 動畛c vo l: 2 5 N +10e 0 2N 10x x mol Ta c坦: 10x = 0,15 2N V = 22,4.0,015 = 0,336 l鱈t 叩p 叩n B V鱈 d畛 9 : H畛n h畛p X g畛m hai kim lo畉i 畛ng tr動畛c H trong d達y i畛n ho叩 v c坦 ho叩 tr畛 kh担ng 畛i trong c叩c h畛p ch畉t. Chia m gam X thnh hai ph畉n b畉ng nhau - Ph畉n 1 : Ho tan hon ton trong dung d畛ch ch畛a axit HCl v H2SO4 lo達ng t畉o ra 3,36 l鱈t kh鱈 H2 - Ph畉n 2 : T叩c d畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 thu 動畛c V l鱈t kh鱈 NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t). Bi畉t c叩c th畛 t鱈ch kh鱈 o 畛 i畛u ki畛n ti棚u chu畉n. Gi叩 tr畛 c畛a V l A. 2,24 l鱈t. B. 3,36 l鱈t. C. 4,48 l鱈t. D. 6,72 l鱈t.
  • 7. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 7 Gi畉i: Nh畉n x辿t: V狸 t畛ng s畛 mol e nh動畛ng trong 2 ph畉n l nh動 nhau, n棚n s畛 e nh畉n trong 2 ph畉n c滴ng nh動 nhau - Ph畉n 1: 2H+ + 2e H2 0,03 0,015 - Ph畉n 2: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,03 0,01 VNO = 0,1.22,4 = 2,24 l鱈t 叩p 叩n A. V鱈 d畛 10: Cho 1,35 gam h畛n h畛p g畛m Cu, Mg, Al t叩c d畛ng h畉t v畛i dung d畛ch HNO3 thu 動畛c h畛n h畛p kh鱈 g畛m 0,01 mol NO v 0,04 mol NO2. Bi畉t ph畉n 畛ng kh担ng t畉o mu畛i NH4NO3. Kh畛i l動畛ng mu畛i t畉o ra trong dung d畛ch l: A. 10,08 gam B. 6,59 gam C. 5,69 gam D. 5,96 gam Gi畉i: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,03 0,01 N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,04 0,04 - 3NO n (mu畛i) = n electron nh動畛ng (ho畉c nh畉n) = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol) mmu畛i = mkim lo畉i + - 3NO m (mu畛i) = 1,35 + 0,07.63 = 5,69 gam 叩p 叩n C. V鱈 d畛 11: Cho 3 kim lo畉i Al, Fe, Cu vo 2 l鱈t dung d畛ch HNO3 ph畉n 畛ng v畛a 畛 thu 動畛c 1,792 l鱈t kh鱈 X (ktc) g畛m N2 v NO2 c坦 t畛 kh畛i h董i so v畛i He b畉ng 9,25. N畛ng 畛 mol c畛a HNO3 trong dung d畛ch 畉u l: A. 0,28 M B. 1,4 M C. 1,7 M D. 1,2 M Gi畉i: Ta c坦 2 2N NO X (M M ) M 9,25. 4 37 2 l trung b狸nh c畛ng kh畛i l動畛ng ph但n t畛 c畛a 2 kh鱈 N2 v NO2 n棚n: 2Nn = 2 n n X NO2 = 0,04 mol 2N+5 + 10e N2
  • 8. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 8 0,4 0,04 N+5 + 1e N+4 (NO2) 0,04 0,04 - 3NO n (mu畛i) = n electron nh動畛ng (ho畉c nh畉n) = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol p d畛ng b畉o ton nguy棚n t畛 ta c坦: 3HNOn (b畛 kh畛) = - 3NO n (mu畛i) + nN(trong kh鱈) = 0,44 + 0,04.2 + 0,04 = 0,56 mol [HNO3] = 0,28M 2 0,56 叩p 叩n A V鱈 d畛 12 : Chia m gam h畛n h畛p X g畛m Al, Fe thnh hai ph畉n b畉ng nhau : - Ph畉n 1 : Ho tan hon ton trong dung d畛ch HCl d動 thu 動畛c 7,28 l鱈t H2 - Ph畉n 2 : Ho tan hon ton trong dung d畛ch HNO3 lo達ng d動 thu 動畛c 5,6 l鱈t NO (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t). - Bi畉t th畛 t鱈ch c叩c kh鱈 o 畛 ktc Kh畛i l動畛ng Fe, Al c坦 trong X l畉n l動畛t l: A. 5,6 gam v 4,05 gam. B. 16,8 gam v 8,1 gam. C. 5,6 gam v 5,4 gam. D. 11,2 gam v 4,05 gam. Gi畉i: T叩c d畛ng v畛i HCl Al - 3e Al3+ 2H+ + 2e H2 Fe - 2e Fe2+ 0,65 0,325 T叩c d畛ng v畛i HNO3 M - 3e M3+ N+5 + 3e N+2 0,25 0,75 0,75 0,25 Nh畉n x辿t: S畛 mol e h畛n h畛p Al; Fe nh動畛ng khi t叩c d畛ng HCl : 0,65 mol S畛 mol e h畛n h畛p Al; Fe nh動畛ng khi t叩c d畛ng HNO3: 0,75 mol S畛 mol e m Al nh動畛ng l nh動 nhau v畛i HCl v HNO3; 1 mol Fe nh動畛ng cho HNO3 nhi畛u h董n cho HCl l 1 mol e; nFe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol mFe = 5,6 gam nAl =0,25 - 0,1 = 0,15 mol mAl = 4,05 gam 叩p 叩n A. V鱈 d畛 13 : Ho tan hon ton 11,2 gam h畛n h畛p Cu - Ag b畉ng 19,6 gam dung d畛ch H2SO4 畉c un n坦ng sau ph畉n ung thu 動畛c kh鱈 X v dung d畛ch Y. Ton b畛 kh鱈 X 動畛c d畉n ch畉m qua dung d畛ch n動畛c clo d動,
  • 9. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 9 dung d畛ch thu 動畛c cho t叩c d畛ng v畛i BaCl2 d動 thu 動畛c 18,64 gam k畉t t畛a. Kh畛i l動畛ng Cu, Ag v n畛ng 畛 c畛a dung d畛ch H2SO4 ban 畉u l畉n l動畛t l : A. 2,56 ; 8,64 v 96%. B. 4,72 ; 6,48 v 80%. C. 2,56 ; 8,64 v 80%. D. 2,56 ; 8,64 v 90%. Gi畉i: 畉t : nCu = x; nAg = y 64x + 108y = 11,2 (*) Cu 2e Cu2+ S+6 +2e S+4 (SO2) x 2x 0,16 0,08 Ag e Ag+ y y Ta c坦 s董 畛 chuy畛n ho叩 SO 4 BaCl2 4 OHCl 2 2 4 BaSOSOSO 222 常 常常常 常 0,08 mol0,08 233 18,64 p d畛ng b畉o ton eletron: 2x + y = 0,16 (**) T畛 (*) (**) x = 0,04, y = 0,08 mCu = 0,04. 64 = 2,56gam ; mAg = 8,64gam p d畛ng b畉o ton nguy棚n t畛 c畛a l動u hu畛nh 2 4SO n (axit) = 2 4SO n (mu畛i) + 2SO n = 16,008,0) 2 08,0 04,0( 緒 C%(H2SO4) = %80%100. 6,19 98.16,0 叩p 叩n C V鱈 d畛 14 : Cho h畛n h畛p X g畛m 0,1 mol Al v 0,1 mol Fe vo 100ml dung d畛ch Y g畛m Cu(NO3)2 v AgNO3 sau khi ph畉n 畛ng k畉t th炭c thu 動畛c ch畉t r畉n Z g畛m 3 kim lo畉i. Ho tan hon ton Z b畉ng dung d畛ch HCl d動 thu 動畛c 0,05 mol H2 v c嘆n l畉i 28 gam ch畉t r畉n kh担ng tan. N畛ng 畛 m畛i c畛a Cu(NO3)2 v c畛a AgNO3 trong Y l畉n l動畛t l : A. 2M v 1M. B. 1M v 2M. C. 0,2M v 0,1M. D. 0,5M v 0,5M. Gi畉i: T坦m t畉t s董 畛: 8,3gam h畛n h畛p X Fe Al 100ml dung d畛ch Y moly:)Cu(NO molx:AgNO 23 3 (nAl = nFe)
  • 10. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 10 1,12 l鱈t H2 Ch畉t r畉n A 常 常HCl (3 kim lo畉i) 2,8 gam ch畉t r畉n kh担ng tan B 畉t 3AgNOn = x mol v 23 )Cu(NOn = y mol Ch畉t r畉n Z g畛m 3 kim lo畉i 3 kim lo畉i ph畉i l: Ag, Cu, Fe Al, Cu(NO3)2 v AgNO3 tham gia ph畉n 畛ng h畉t, Fe ch動a ph畉n 畛ng ho畉c d動 X辿t cho ton b畛 qu叩 tr狸nh, ta c坦: Ag+ +1e Ag0 Al 3e Al3+ x x x 0,1 0,3 Cu2+ +2e Cu0 Fe 2e Fe2+ y 2y y 0,1 0,2 2H+ +2e H2 0,10,05 Theo 畛nh lu畉t b畉o ton eletron, ta c坦 ph動董ng tr狸nh: x + 2y + 0,1 = 0,3 + 0,2 x + 2y = 0,4 (1) M畉t kh叩c, ch畉t r畉n kh担ng tan l: Ag: x mol; Cu: y mol 108x + 64y = 28 (2) Gi畉i h畛 (1), (2) ta c坦: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol [AgNO3] = 3 2 0,2 0,1 2M; [Cu(NO ) ] 1M 0,1 0,1 叩p 叩n B V鱈 d畛 15 : Tr畛n 0,54 gam b畛t Al v畛i h畛n h畛p b畛t Fe2O3 v CuO r畛i ti畉n hnh ph畉n 畛ng nhi畛t nh担m trong i畛u ki畛n kh担ng c坦 kh担ng kh鱈 m畛t th畛i gian. thu 動畛c h畛n h畛p ch畉t r畉n X. Ho tan hon ton X trong dung d畛ch HNO3 畉c, n坦ng, d動 th狸 th畛 t鱈ch NO2 (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc) thu 動畛c l A. 0,672 l鱈t. B. 0,896 l鱈t. C. 1,12 l鱈t. D. 1,344 l鱈t. Gi畉i: Ph但n t鱈ch: N畉u gi畉i theo c叩ch th担ng th動畛ng s畉 g畉p r畉t nhi畛u kh坦 khn: + Ph畉n 畛ng nhi畛t nh担m l kh担ng hon ton (ti畉n hnh ph畉n 畛ng m畛t th畛i gian ), do 坦 c坦 nhi畛u s畉n ph畉m v狸 v畉y ph畉i vi畉t r畉t nhi畛u ph動董ng tr狸nh + S畛 畉n s畛 c畉n 畉t l畛n, trong khi bi to叩n ch畛 cho m畛t d畛 ki畛n X辿t cho ton b畛 qu叩 tr狸nh, ch畛 c坦 Al v N (trong HNO3) c坦 s畛 thay 畛i s畛 oxi ho叩 畛 tr畉ng th叩i 畉u v cu畛i, do 坦 ch畛 c畉n vi畉t hai qu叩 tr狸nh: d動
  • 11. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 11 Al - 3e Al3+ N+5 +1e N+4 (NO2) 0,02 0,06 0,06 0,06 2NOV = 0,06. 22,4 = 1,344 l鱈t 叩p 叩n D V鱈 d畛 16 : Tr畛n 60 gam b畛t Fe v畛i 30 gam b畛t l動u hu畛nh r畛i un n坦ng (kh担ng c坦 kh担ng kh鱈) thu 動畛c ch畉t r畉n X. Ho tan X b畉ng dung d畛ch axit HCl d動 動畛c dung d畛ch Y v kh鱈 Z. 畛t ch叩y hon ton Z c畉n t畛i thi畛u V l鱈t O2 (ktc). Bi畉t c叩c ph畉n 畛ng x畉y ra hon ton. Gi叩 tr畛 c畛a V l A. 11,2. B. 21. C. 33. D. 49. Gi畉i: V狸 nFe > nS = 30 32 n棚n Fe d動 v S h畉t Kh鱈 C l h畛n h畛p H2S v H2. 畛t Z thu 動畛c SO2 v H2O. K畉t qu畉 cu畛i c湛ng c畛a qu叩 tr狸nh ph畉n 畛ng l Fe v S nh動畛ng e, c嘆n O2 thu e Fe - 2e Fe2+ O2 + 4e 2O-2 mol 56 60 2. 56 60 x 4x S 4e S+4 mol 32 30 4. 32 30 2. 60 30 4. 4x x 1,4732 mol 56 32 2OV = 22,4. 1,4732 = 33 l鱈t 叩p 叩n C V鱈 d畛 17 : Ho tan hon ton 1,08 gam Al b畉ng dung d畛ch HNO3 d動, s畉n ph畉m 畛ng thu 動畛c 0,336 l鱈t kh鱈 X (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc). C担ng th畛c ph但n t畛 c畛a X l A. NO2 B. N2O C. N2 D. NO Gi畉i: nAl = 0,04 ; nX = 0,015 Al 3e Al3+ N+5 + ne X5-n 0,04 0,12 mol 0,12 mol n 0,12 8n0,015 n 0,12 緒 畛ng v畛i 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 叩p 叩n B
  • 12. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 12 V鱈 d畛 18 : Khi cho 9,6 gam Mg t叩c d畛ng h畉t v畛i dung d畛ch H2SO4 畉m 畉c, th畉y c坦 49 gam H2SO4 tham gia ph畉n 畛ng t畉o mu畛i MgSO4, H2O v s畉n ph畉m kh畛 X l : A. SO2 B. S. C. H2S. D. H2 Gi畉i: Dung d畛ch H2SO4 畉m 畉c v畛a l ch畉t oxi ho叩 v畛a l m担i tr動畛ng G畛i a l s畛 oxi ho叩 c畛a S trong X Mg Mg2+ +2e S+6 + (6-a)e Sa 0,4 mol 0,8mol 0,1 mol 0,1(6-a)mol T畛ng s畛 mol H2SO4 達 d湛ng l: 0,5(mol) 98 49 S畛 mol H2SO4 達 d湛ng 畛 t畉o mu畛i b畉ng s畛 mol Mg = 9,6: 24 = 0,4mol S畛 mol H2SO4 達 d湛ng 畛 oxi ho叩 Mg = 0,5 0,4 = 0,1mol Ta c坦: 0,1. (6 - a) = 0,8 x = - 2. V畉y Z l H2S 叩p 叩n C V鱈 d畛 19 : Cho 13,92 gam Fe3O4 t叩c d畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 sau ph畉n 畛ng thu 動畛c dung d畛ch X v 0,448 l鱈t kh鱈 NxOy (S畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 (ktc). Kh畛i l動畛ng HNO3 nguy棚n ch畉t 達 tham ra ph畉n 畛ng l A. 35,28 gam. B. 33,48 gam. C. 12,6 gam. D. 17,64 gam. Gi畉i: C叩ch 1: Vi畉t v c但n b畉ng ph動董ng tr狸nh ho叩 h畛c: (5x 2y )Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 (15x -6y)Fe(NO3)3 +NxOy +(23x-9y)H2O 0,06 0,02(mol) C叩ch 2: 3Fe+ 8 3 e 3Fe+3 xN+5 + (5x-2y)e xN+2y/x 0,06 0,06 0,02 (5x- 2y) 0,02x i畛u ki畛n : x 2 ; y 5 (x,y N) 0,02(5x-2y) = 0,06 x =1 ; y = 1 (h畛p l箪) 3HNOn (ph畉n 畛ng) = 3NO n (mu畛i) + Nn (trong kh鱈) = 3. 0,06. 3 + 0,02 = 0,56 mol 3HNOm (ph畉n 畛ng) = 0,56. 63 = 35,28 gam 叩p 叩n A V鱈 d畛 20 : Cho 18,56 gam s畉t oxit t叩c d畛ng hon ton v畛i dung d畛ch HNO3 sau ph畉n 畛ng thu 動畛c dung d畛ch X v 0,224 l鱈t kh鱈 m畛t oxit c畛a nit董 (s畉n ph畉m kh畛 duy nh畉t 畛 ktc). C担ng th畛c c畛a hai oxit l畉n l動畛t l A. FeO v NO. B. Fe3O4 v NO2
  • 13. Ph藤董ng ph叩p 6: B畉o ton electron 13 C. FeO v N2O. D. Fe3O4 v N2O. Gi畉i: 畉t c担ng th畛c t畛ng qu叩t c畛a 2 oxit l: Fe2On; N2Om(n<3; m<5 (n,mR+ ) 2Fe+n - 2(3 - n)e 2Fe+3 2.18,65 2.(3-n).18,65 112 + 16n 112 + 16n 2N+5 + 2(5 - m)e 2N+m (2) 0,02.(5-m) 2. 0,01 2. m)0,02(5n)(3 16n112 18.56 緒 V畛i i畛u ki畛n tr棚n ph動董ng tr狸nh c坦 nghi畛m h畛p l箪: m = 1; n = 8/3 2 oxit l畉n l動畛t l: Fe3O4 v N2O 叩p 叩n D. * Nh畉n x辿t: Trong bi to叩n tr棚n vi畛c vi畉t v t鱈nh to叩n theo ph動董ng tr狸nh kh担ng c嘆n thu畉n ti畛n cho vi畛c gi畉i quy畉t bi to叩n n畛a.