More Related Content
What's hot (20)
Similar to Ppt stoikiometri (20)
Recently uploaded (20)
Ppt stoikiometri
- 1. STOIKIOMET RI ERDIANA GULTOM (8136142007) Hukum-hukum kimia Konsep Mol Volume Molar Molaritas Rumus molekul Senyawa Peta konsep (Visio) Diagram Alir (Free Stoikiometri senyawa
- 2. HUKUM-HUKUM KIMIA Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa) Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap) Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Berganda) Jika massa dari salah satu unsur dalam kedua senyawa sama , maka perbandingan massa unsur yang satu lagi dalam kedua senyawa itu merupakan bilangan bulat dan sederhana Hukum Gay Lussac Pada T dan P yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana Hipotesis Avogadro Pada T dan P yang sama , semua gas bervolum sama mengandung jumlah molekul yang sama pula home
- 3. KKOONNSSEEPP MMOOLL Menghitung jumlah mol jika diketahui massa Berapa mol atom oksigen yang terdapat dalam 32 gr oksigen? Menghitung jumlah partikel jika diketahui massa zat Berapa atom besi (Fe) yang terdapat dalam 28 gram besi? home
- 4. Volum Molar Gas (Vm) STP (Vm = 22,4 liter/mol) Menggunakan volum molar gas Tentukan volum1 gr gas hidrogen pada keadaan standar! Membandingkan volume gas Menggunakan persamaan gas ideal PV = nRT (R= 0,082 L atm/molK) home
- 5. KEMOLARAN LARUTAN Menentukan massa zat trlarut dalam larutan yang diketahui kemolarannya Stoikiometri Senyawa Menentukan rumus empiris Rumus empiris adalah perbandingan paling sederhana dari atom-atom unsur penyusun senyawa Menentukan rumus molekul Menentukan kadar unsur dalam senyawa Contoh menentukan kadar unsur C,H,O dalam senyawa C12H22O11 home
- 6. Contoh penentuan rumus molekul Rumus molekul senyawa dapat ditulis sebagai (RE)x. Nilai x ditentukan berdasarkan nilai massa molekul relatifnya. Diketahui rumus empiris senyawa adalah CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)x Jawab: Mr (CH2O)x = 60 ----- (12+2+16)x = 60 Rumus molekul senyawa dapat ditulis sebagai (RE)x. Nilai x ditentukan berdasarkan nilai massa molekul relatifnya. Diketahui rumus empiris senyawa adalah CH2O. Misalkan rumus molekul senyawa itu (CH2O)x Jawab: Mr (CH2O)x = 60 ----- (12+2+16)x = 60 30x = 60 x = 2 30x = 60 x = 2 Jadi rumus molekul senyawa itu adalah (CH2O)2 atau C2H4 O2 Jadi rumus molekul senyawa itu adalah (CH2O)2 atau C2H4 O2 home Bentuk molekul (Chemsket)
- 7. Stoikiometri reaksi Koefisien reaksi sebagai dasar stoikiometri reaksi Berapa mol gas hidrogen dapat dihasilkan jika digunakan 0,5 mol aluminium dalam reaksi aluminium dengan asam sulfat? Pereaksi pembatas: pereaksi yang yang habis lebih dahulu Sebanyak 8gr gas metana dibakar dengan 40gr oksigen, tentukan pereaksi pembatas! Menentukan rumus kimia hidrat Sebanyak 10gr hidrat besi(II) sulfat dipanaskan sehingga semua air kristalnyamenguap. Massa zat padat yang tersissa adalah 5,47gr. Bagaimana rumus hidrat itu? home
- 8. See you again....... home