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Reazioni chimiche

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E
Elena Dalmastri

Diversi tipi di reazioni chimiche

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REAZIONI CHIMICHE - Una reazione chimica è una trasformazione della materia. - La massa rimane costante. - Uno o più reagenti iniziali modificano la loro struttura e composizione originaria per generare i prodotti.
Le reazioni chimiche si possono osservare! • Reazione con formazione di precipitato • Reazione con formazione di colore • Reazione con formazione di gas • Reazione con assorbimento di calore • Reazione con sviluppo di calore • Reazione con formazione di luce
Reazione con formazione di precipitato Unire in una provetta: • Nitrato di piombo pochi ml • Ioduro di potassio (KI) poche gocce in soluzione. Cosa osservi?
• Abbiamo fatto reagire lo ioduro di potassio con il nitrato piomboso formando ioduro di piombo insolubile e nitrato di potassio; lo ioduro di piombo per la sua insolubilità forma un precipitato grumoso giallo molto bello che si deposita sul fondo della provetta. • 2 KI + Pb(NO3) 2 ⇒ PbI2 ↓+ 2KNO3
Reazione con formazione di colore In una provetta: - Colruro di fe in soluzione - Goccie di solfo cianuro di potassio Cosa osservi?
• Abbiamo fatto reagire il cloruro ferrico di colore giallino con il solfocianuro di potassio formando solfocianuro ferrico e cloruro di potassio. • Dalla reazione si forma il solfocianuro ferrico che da’ alla soluzione un colore rosso sangue. • FeCl3+KSCN⇒ Fe(SCN) 3 + 3KCl
Reazione con formazione di gas Unire in una provetta: • Un punta di spatola di CaCO3 Carbonato di calcio • 5 ml di HCl diluito acido cloridrico. Cosa osservi?
prima Dopo
Reazione con assorbimento di calore • Pesare in un primo becher da 100 ml :2 g di idrossido di Bario e misurare la T °C • Pesare in un secondo becher da 100 ml: 2 g di nitrato di ammonio e misurare la T °C • Mescolare i due solidi • Misurare la T °C Cosa osservi?
Quella che avete osservato è una reazione endotermica cioè una reazione che comporta trasferimento di calore dall'ambiente al sistema. Ba(OH)2 x H2O + 2NH4SCN --› Ba(SCN)₂ + 2NH3 x + 10 H2O
Reazione con sviluppo di calore • Unire in una prima provetta: 2 ml di soluzione di idrossido di Sodio (NaOH) diluito e misurare la T °C • Mettere in una seconda provetta: 2 ml di acido cloridrico (HCL) diluito Cosa osservi?
• Quella che avete osservato è una reazione esotermica cioè una reazione che comporta trasferimento di calore dal sistema all’ambiente. • NaOH + HCl NaCl + H2O
Reazione con formazione di luce • Avvicinare un pezzetto di magnesio con la pinza metallica al becco BUNSEN Con occhiali di protezione Cosa osservi?
Mg + O ---› MgO

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  • 4. • Abbiamo fatto reagire lo ioduro di potassio con il nitrato piomboso formando ioduro di piombo insolubile e nitrato di potassio; lo ioduro di piombo per la sua insolubilità forma un precipitato grumoso giallo molto bello che si deposita sul fondo della provetta. • 2 KI + Pb(NO3) 2 ⇒ PbI2 ↓+ 2KNO3
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  • 7. Reazione con formazione di gas Unire in una provetta: • Un punta di spatola di CaCO3 Carbonato di calcio • 5 ml di HCl diluito acido cloridrico. Cosa osservi?
  • 9. Reazione con assorbimento di calore • Pesare in un primo becher da 100 ml :2 g di idrossido di Bario e misurare la T °C • Pesare in un secondo becher da 100 ml: 2 g di nitrato di ammonio e misurare la T °C • Mescolare i due solidi • Misurare la T °C Cosa osservi?
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  • 11. Reazione con sviluppo di calore • Unire in una prima provetta: 2 ml di soluzione di idrossido di Sodio (NaOH) diluito e misurare la T °C • Mettere in una seconda provetta: 2 ml di acido cloridrico (HCL) diluito Cosa osservi?
  • 12. • Quella che avete osservato è una reazione esotermica cioè una reazione che comporta trasferimento di calore dal sistema all’ambiente. • NaOH + HCl NaCl + H2O
  • 13. Reazione con formazione di luce • Avvicinare un pezzetto di magnesio con la pinza metallica al becco BUNSEN Con occhiali di protezione Cosa osservi?
  • 14. Mg + O ---› MgO