ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Rpp 4.4 (2)

•Download as DOCX, PDF•
•
krista yayang
krista yayang

1. Larutan Ca(CH3COO)2 bersifat basa karena anionnya mengalami hidrolisis. 2. Larutan 0,1 M NH4Cl bersifat asam lemah dengan pH 5,1 karena kationnya mengalami hidrolisis. 3. Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis melibatkan tetapan ionisasi, konsentrasi, dan rumus-rumus terkait.

1 of 10
Download to read offline
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN A. Identitas Nama Sekolah : SMA N 1 BENGKAYANG Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA / 1 Standard Kompetensi : 4. Mendeskripsikan sifat – sifat larutan,metode pengukuran serta terapannya Kompetensi Dasar :4.4 . Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut Indikator : Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis Alokasi Waktu : 2 x 45 Menit B. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi reaksi netralisasi melalui percobaan dan diskusi di kelas, diharapkan peserta didik dapat : 1. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis melalui diskusi kelas C. Materi Pembelajaran Menghitung pH larutan garam Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan. Meskipun hanya sebagian kecil dari garam itu yang mengalami hidrolisis, tetapi cukup untuk mengubah pH larutan. Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dinyatakan dengan lambang Kh 1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral (pH = 7). 2. Garam Basa kuat dan Asam Lemah
Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion, misal, rumus kimia garam adalah LA, maka hidrolisis anion adalah sebagai berikut. A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH- (aq).............(1) Tetapan hidrolisis untuk reaksi (1) di atas adalah Kh = ...................................................................(2) Konsentrasi ion OH- = HA, sedangkan konsentrasi kesetimbangan ion A- = konsentrasi ion A- yang berasal dari garam (jumlah A- yang terhidrolisis dapat diabaikan). Jika konsentrasi ion A- itu dimisalkan M, maka persamaan 2 dapat dituliskan menjadi. Kh = [OH- ] = .........................................................................(3) Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH3COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw). HA (aq) A- (aq) + H+ (aq) K=Ka A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH- (aq) K=Kh H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq) K=Kw Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut. Ka x Kh =Kw Atau Kh = .........................................(4) Penggabungan persamaan 3 dengan persamaan 4 menghasilkan persamaan berikut.
[OH- ] = ....................................................(5) Dengan : Kw=tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah M =konsentrasi anion yang terhidrolisis 3. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation. Jika kation yang terhidrolisis itu misalkan sebagai BH+ , maka reaksi hidrolisis serta persamaan tetapan hidrolisisnya sebagai berikut. BH+ (aq) + H2O (l) B (aq) + H3O+ (aq)................(6) Kh = ......................................................(7) Untuk asam kuat dan basa lemah diturunkan rumusnya menjadi. Kh = .....................................................................(8) [H+ ] = ..........................................................(9) Dengan : Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam M= molaritas kation (komponen garam yang mengalami hidrolisis) Kw = tetapan kesetimbangan air 4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total (kation dan anion mengalami hidrolis). Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
[H+ ] = ; Kh = NH4CH3COO(aq) NH4 + (aq) + CH3COO- (aq) NH4 + (aq) + H2O (l) NH3 + (aq) + H3O+ (aq) CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq) Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan. Jika asam lebih lemah daripada basa (Ka < Kb), maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa. Jika basa lebih lemah dari asam ( Kb < Ka), kation yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat asam. Sedangkan jika asam sam lemahnya dengan basa (Ka = Kb), larutan akan bersifat netral. D. Metode Pembelajaran 1. Diskusi informasi ( ceramah ) 2. Pemberian soal dan tugas ( penugasan ) 3. Tanya jawab E. Kegiatan Pembelajaran Waktu dan Kegiatan Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Karakter yang dikembangkan Pendahuluan ( 10 menit ) Orientasi : Doa dan salam Mengecek kebersihan dan ketertiban kelas Mengecek kehadiran peserta didik Apersepsi Mengingat materi yang lalu: Masih ingatkah kalian tentang stoikiometri larutan ? Guru memulai pelajaran dengan mengecek prasyarat pengetahuan, memberikan motivasi dengan Religius dan disiplin Jujur, komunikatif Rasa ingin tahu
memberikan informasi kepada peserta didik hubungan materi yang akan dibahas dengan lingkungan sekitar/kehidupan sehari-hari Motivasi Produk pemutih pakaian digunakan untuk meghilangkan noda pada pakaian. Produk ini mengandung larutan garam NaOCl yang sangat reaktif. NaOCl menghancurkan materi/bahan pewarna sehingga pakaian menjadi putih kembali. NaOCl terbentuk dari asam lemah HOCl dan basa kuat NaOH. Tujuan Pembelajaran : Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis melalui diskusi kelas Komunikatif Kegiatan Inti (70 menit ) Tahap Penyajian Materi Tahap kegiatan kelompok  Eksplorasi Pendidik menjelaskan materi Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis Peserta didik mendapat penjelasan dari pendidik dan menggali informasi dari penjelasan yang telah sampaikan. Pendidik meminta untuk menyanyakan hal yang belum jelas sebelum melakukan evaluasi Pendidik memberikan evaluasi berupa latihan soal  Elaborasi Peserta didik mempersiapkan diri untuk menjawab soal yang telah mandiri dan
Tahap pelaksanaan tes pemahaman, dan penghargaan diberikan oleh pendidik Peserta didik diberi kesempatan dalam mengemukakan pemahaman mereka mengenai materi Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis. Pendidik membimbing peserta didik mengemukakan pemahaman mereka mengenai Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis.  Konfirmasi Diskusi kelas untuk menyamakan persepsi tentang materi Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis percaya diri. Siswa dapat bekerjasama secara kelompok untuk berpikir dan menyampaikan pendapatnya dengan percaya diri di depan kelompoknya Kegiatan Penutup (10 menit ) a. Peserta didik dan pendidik menyimpulkan materi yang telah disampaikan mengenai Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis b. Pendidik memberikan penguatan. c. Pendidik meminta peserta didik mengulangi dan memperdalam materi dirumah. d. guru melakukan penilaian proses ( refleksi ) pendidik memberikan pekerjaan rumah berupa soal latihan pendidik menyampaikan informasi tentang pertemuan yang akan datang. Menghargai prestasi,siswa dapat mengembangkan potensi dirinya yang akhirnya dapat berguna bagi masyarakat
F. Sumber, Alat Dan Bahan. 1. Sumber Belajar: a. Michael Purba (2007). Kimia SMA kelas XI. Jakarta: Erlangga b. J.M.C.Johari dan M.Rachmawati (2004). Kimia SMA Jilid 2. Jakarta: Erlangga b. Sukardjo (ed.) (2009). Kimia SMA/MA kelas XI. Jakarta: PT Bumi Aksara 2. Bahan Pembelajaran : Buku paket kimia SMA 3. Alat Pembelajaran : LCD, Papan Tulis , laptop ,spidol. G. Penilaian Hasil Belajar 1. Jenis Penilaian : latihan soal 2. Penilaian Kognitif : - Jenis Tagihan : Ulangan Harian - Bentuk soal : Uraian - Instrumen soal : 1. Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M;Ka Ch3C00H =1,8x10-5 2. Berapakah jumlah pH larutan 0,1 M NH4Cl ? Kb NH3 = 1,8 x 10 -5 - Pedoman Penilaian : Nomor Soal Skor 1 25 2 25 Nilai = x100 - Tindak Lanjut : 1. Peserta didik sudah tuntas jika nila kognitif ≥ 75. 2. Peserta didik yang belum tuntas diberi remedial.
3. Penialaian Afektif No Peserta didik Motivasi Kerjasama Keaktifan Kedisiplinan 1 2 3 4 5 Yogyakarta,........................ Mengetahui Dosen pembimbing Mahasiswa Marfuatun Krista Yayang NIP. NIM.09303249013
LAMPIRAN 1. Ca (CH3 COO)2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis dan sifat larutan adalah basa. Ca (CH3 COO)2(aq) Ca2+ (aq) + 2CH3COO- (aq) 0,1 M 0,1 M 0,2 M Oleh karena Kw,Ka dan kemolaran anion yang terhidrolisis (CH3COO- ) diketahui,maka penyelesaiannya tinggal memasukkan data yang ada kedalam rumus. [OH- ] = = = = 1,05 x 10-5 pOH = - log [OH- ] = - log 1,05 x 10-5 = 5 – log 1,05 pH = 14 – pOH = 9 + log 1,05 2. NH4 Cl (aq) NH4 + “(aq) + Cl- (aq) Ion NH4 + mengalami hidrolisis : NH4 + (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O (aq) [H+ ] = = = 7,45 x 10-6 pH = 5,1
Rpp 4.4 (2)

More Related Content

Rpp 4.4 (2)

  • 1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN A. Identitas Nama Sekolah : SMA N 1 BENGKAYANG Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : XI IPA / 1 Standard Kompetensi : 4. Mendeskripsikan sifat – sifat larutan,metode pengukuran serta terapannya Kompetensi Dasar :4.4 . Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut Indikator : Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis Alokasi Waktu : 2 x 45 Menit B. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi reaksi netralisasi melalui percobaan dan diskusi di kelas, diharapkan peserta didik dapat : 1. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis melalui diskusi kelas C. Materi Pembelajaran Menghitung pH larutan garam Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan. Meskipun hanya sebagian kecil dari garam itu yang mengalami hidrolisis, tetapi cukup untuk mengubah pH larutan. Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dinyatakan dengan lambang Kh 1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral (pH = 7). 2. Garam Basa kuat dan Asam Lemah
  • 2. Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial, yaitu hidrolisis anion, misal, rumus kimia garam adalah LA, maka hidrolisis anion adalah sebagai berikut. A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH- (aq).............(1) Tetapan hidrolisis untuk reaksi (1) di atas adalah Kh = ...................................................................(2) Konsentrasi ion OH- = HA, sedangkan konsentrasi kesetimbangan ion A- = konsentrasi ion A- yang berasal dari garam (jumlah A- yang terhidrolisis dapat diabaikan). Jika konsentrasi ion A- itu dimisalkan M, maka persamaan 2 dapat dituliskan menjadi. Kh = [OH- ] = .........................................................................(3) Selanjutnya, harga tetapan hidrolisis Kh dapat dikaitkan dengan tetapan ionisasi asam lemah CH3COOH (Ka) dan tetapan kesetimbangan air (Kw). HA (aq) A- (aq) + H+ (aq) K=Ka A- (aq) + H2O (l) HA (aq) + OH- (aq) K=Kh H2O (l) H+ (aq) + OH- (aq) K=Kw Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut. Ka x Kh =Kw Atau Kh = .........................................(4) Penggabungan persamaan 3 dengan persamaan 4 menghasilkan persamaan berikut.
  • 3. [OH- ] = ....................................................(5) Dengan : Kw=tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionisasi asam lemah M =konsentrasi anion yang terhidrolisis 3. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation. Jika kation yang terhidrolisis itu misalkan sebagai BH+ , maka reaksi hidrolisis serta persamaan tetapan hidrolisisnya sebagai berikut. BH+ (aq) + H2O (l) B (aq) + H3O+ (aq)................(6) Kh = ......................................................(7) Untuk asam kuat dan basa lemah diturunkan rumusnya menjadi. Kh = .....................................................................(8) [H+ ] = ..........................................................(9) Dengan : Kb = tetapan ionisasi basa lemah pembentuk garam M= molaritas kation (komponen garam yang mengalami hidrolisis) Kw = tetapan kesetimbangan air 4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total (kation dan anion mengalami hidrolis). Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
  • 4. [H+ ] = ; Kh = NH4CH3COO(aq) NH4 + (aq) + CH3COO- (aq) NH4 + (aq) + H2O (l) NH3 + (aq) + H3O+ (aq) CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq) + OH- (aq) Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan. Jika asam lebih lemah daripada basa (Ka < Kb), maka anion akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa. Jika basa lebih lemah dari asam ( Kb < Ka), kation yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat asam. Sedangkan jika asam sam lemahnya dengan basa (Ka = Kb), larutan akan bersifat netral. D. Metode Pembelajaran 1. Diskusi informasi ( ceramah ) 2. Pemberian soal dan tugas ( penugasan ) 3. Tanya jawab E. Kegiatan Pembelajaran Waktu dan Kegiatan Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran Karakter yang dikembangkan Pendahuluan ( 10 menit ) Orientasi : Doa dan salam Mengecek kebersihan dan ketertiban kelas Mengecek kehadiran peserta didik Apersepsi Mengingat materi yang lalu: Masih ingatkah kalian tentang stoikiometri larutan ? Guru memulai pelajaran dengan mengecek prasyarat pengetahuan, memberikan motivasi dengan Religius dan disiplin Jujur, komunikatif Rasa ingin tahu
  • 5. memberikan informasi kepada peserta didik hubungan materi yang akan dibahas dengan lingkungan sekitar/kehidupan sehari-hari Motivasi Produk pemutih pakaian digunakan untuk meghilangkan noda pada pakaian. Produk ini mengandung larutan garam NaOCl yang sangat reaktif. NaOCl menghancurkan materi/bahan pewarna sehingga pakaian menjadi putih kembali. NaOCl terbentuk dari asam lemah HOCl dan basa kuat NaOH. Tujuan Pembelajaran : Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis melalui diskusi kelas Komunikatif Kegiatan Inti (70 menit ) Tahap Penyajian Materi Tahap kegiatan kelompok  Eksplorasi Pendidik menjelaskan materi Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis Peserta didik mendapat penjelasan dari pendidik dan menggali informasi dari penjelasan yang telah sampaikan. Pendidik meminta untuk menyanyakan hal yang belum jelas sebelum melakukan evaluasi Pendidik memberikan evaluasi berupa latihan soal  Elaborasi Peserta didik mempersiapkan diri untuk menjawab soal yang telah mandiri dan
  • 6. Tahap pelaksanaan tes pemahaman, dan penghargaan diberikan oleh pendidik Peserta didik diberi kesempatan dalam mengemukakan pemahaman mereka mengenai materi Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis. Pendidik membimbing peserta didik mengemukakan pemahaman mereka mengenai Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis.  Konfirmasi Diskusi kelas untuk menyamakan persepsi tentang materi Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis percaya diri. Siswa dapat bekerjasama secara kelompok untuk berpikir dan menyampaikan pendapatnya dengan percaya diri di depan kelompoknya Kegiatan Penutup (10 menit ) a. Peserta didik dan pendidik menyimpulkan materi yang telah disampaikan mengenai Perhitungan pH larutan garam yang terhidrolisis b. Pendidik memberikan penguatan. c. Pendidik meminta peserta didik mengulangi dan memperdalam materi dirumah. d. guru melakukan penilaian proses ( refleksi ) pendidik memberikan pekerjaan rumah berupa soal latihan pendidik menyampaikan informasi tentang pertemuan yang akan datang. Menghargai prestasi,siswa dapat mengembangkan potensi dirinya yang akhirnya dapat berguna bagi masyarakat
  • 7. F. Sumber, Alat Dan Bahan. 1. Sumber Belajar: a. Michael Purba (2007). Kimia SMA kelas XI. Jakarta: Erlangga b. J.M.C.Johari dan M.Rachmawati (2004). Kimia SMA Jilid 2. Jakarta: Erlangga b. Sukardjo (ed.) (2009). Kimia SMA/MA kelas XI. Jakarta: PT Bumi Aksara 2. Bahan Pembelajaran : Buku paket kimia SMA 3. Alat Pembelajaran : LCD, Papan Tulis , laptop ,spidol. G. Penilaian Hasil Belajar 1. Jenis Penilaian : latihan soal 2. Penilaian Kognitif : - Jenis Tagihan : Ulangan Harian - Bentuk soal : Uraian - Instrumen soal : 1. Tentukan pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M;Ka Ch3C00H =1,8x10-5 2. Berapakah jumlah pH larutan 0,1 M NH4Cl ? Kb NH3 = 1,8 x 10 -5 - Pedoman Penilaian : Nomor Soal Skor 1 25 2 25 Nilai = x100 - Tindak Lanjut : 1. Peserta didik sudah tuntas jika nila kognitif ≥ 75. 2. Peserta didik yang belum tuntas diberi remedial.
  • 8. 3. Penialaian Afektif No Peserta didik Motivasi Kerjasama Keaktifan Kedisiplinan 1 2 3 4 5 Yogyakarta,........................ Mengetahui Dosen pembimbing Mahasiswa Marfuatun Krista Yayang NIP. NIM.09303249013
  • 9. LAMPIRAN 1. Ca (CH3 COO)2 merupakan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah, sehingga anionnya akan mengalami hidrolisis dan sifat larutan adalah basa. Ca (CH3 COO)2(aq) Ca2+ (aq) + 2CH3COO- (aq) 0,1 M 0,1 M 0,2 M Oleh karena Kw,Ka dan kemolaran anion yang terhidrolisis (CH3COO- ) diketahui,maka penyelesaiannya tinggal memasukkan data yang ada kedalam rumus. [OH- ] = = = = 1,05 x 10-5 pOH = - log [OH- ] = - log 1,05 x 10-5 = 5 – log 1,05 pH = 14 – pOH = 9 + log 1,05 2. NH4 Cl (aq) NH4 + “(aq) + Cl- (aq) Ion NH4 + mengalami hidrolisis : NH4 + (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O (aq) [H+ ] = = = 7,45 x 10-6 pH = 5,1