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L’ossigeno, fondamentale per il metabolismo cellulare, è un gas e quindi obbedisce alle leggi chimico-fisiche che regolano, appunto, i gas A livello del mare siamo sottoposti ad una pressione atmosferica di 101.3 KPa (760 mmHg) L’aria atmosferica è una miscela composta da: ossigeno ( O 2 )  21 % circa azoto ( N 2 )  79 % circa anidride carbonica ed altri gas in misura assai trascurabile

Dalton la pressione parziale di ciascun gas è direttamente proporzionale alla sua percentuale nella miscela Henry la quantità di un gas che si scioglie in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione che il gas esercita sulla superficie del liquido stesso

Legge di Dalton Tale legge chiarisce alcuni aspetti fisiopatologici legati alla pressione parziale di ciascun gas a livello polmonare (risentendo in misura poco significativa della pressione totale) Assorbimento di azoto (legge di Henry) Apnea  immersione con autorespiratori

Legge di Henry L’importanza pratica di questa legge la si apprezza in modo significativo durante le immersioni subacquee; difatti in condizioni di iperbarismo si hanno tempi di saturazione diversi per i vari componenti del nostro organismo (sangue, polmone, ossa, muscoli, ecc)

Boyle-Mariotte a temperatura costante il rapporto tra la pressione ed il volume è costante Principio di Fick la quantità di gas che viene trasferita attraverso una barriera permeabile è direttamente proporzionale alla differenza di pressione, alla superficie di scambio ed inversamente proporzionale alla sezione; inoltre dipende dalle caratteristiche di solubilità e diffusibilità del gas stesso

Legge di Boyle-Mariotte L’applicazione di tale legge permette di chiarire i problemi legati alle importanti variazioni di pressione ambiente. In genere quando la pressione barometrica varia velocemente (montagna, immersioni subacquee, camera iperbarica) noi avvertiamo come un “senso di sordità” (  o  pressione esterna   o  volume aria orecchio medio) -cedimento elastico della membrana timpanica-

Tempo di esposizione Concentrazione Pressione parziale Coefficiente di solubilità Temperatura

Unità di misura usate in iperbarica

1 atm  1Kg/cm2  10 m di colonna d’acqua  1.013 bar  1013 mbar  760 mmHg  10.000 m d’aria  0.1 MPa

ATA (atmosfera assoluta) unità di misura comunemente usata che equivale alla somma della pressione atmosferica (uguale ad uno) più la somma della pressione idrostatica ( o della camera iperbarica) tenendo conto che dieci metri di profondità corrispondono ad una atmosfera relativa o idrostatica (at ü )

ATU (atmosfera relativa alla profondità del mare) unità di misura equivalente alla pressione esercitata da una colonna d’acqua sulla sua base (10 metri d’acqua corrispondono ad 1 atmosfera) ATU = P atm + γ h ( γ = peso specifico)

Tabella di conversione 1 10 6 7500.6 10 -4 10 -1 0.1013 MPa 10 6 1 0.0075 10 2 10 5 101325 Pa 7500.62 133.222 1 1.3322 0.00133 760 mmHg 10 -4 10 2 0.75006 1 10 3 1013 mbar 10 10 5 750.062 10 -3 1 1.013 Bar 0.1013 101325 760 1013 1.013 1 Atm MPa Pa mmHg mbar Bar Atm

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