Sifat-Sifat Sistem Periodik Unsur
•Download as PPTX, PDF•
2 likes•731 views
Dokumen tersebut membahas sifat-sifat periodik unsur kimia seperti titik leleh dan didih, jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektonegatifan. Unsur-unsur logam dan non-logam memiliki perbedaan sifat seperti kemampuan menghantarkan listrik dan titik leleh serta didih.
Sifat-Sifat Sistem Periodik Unsur
- 1. TUGAS KIMIA SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
- 2. ANGGOTA KELOMPOK Aprilia Kharismawati (07) Arifudin Rizki Mahendra (08) Awaliyatul Hikmah (09) Bagus Hendrawan (10) Cindy Mellinda (11) Damarjati Galang Hadipuro (12)
- 3. 3 2 1 4 5 6 KEELEKTRO-NEGATIFAN AFINITAS ELEKTRON ENERGI IONISASI JARI-JARI ATOM TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH LOGAM DAN NON-LOGAM
- 4. LOGAM DAN NON-LOGAM LOGAM NON-LOGAM • Non-logam merupakan unsur yang tidak mudah menghantarkan listrik • Di dalam tabel sistem periodik, unsur-unsur yang bersifat logam berada disebelah kanan ke bawah • Logam merupakan unsur yang mudah menghantarkan listrik Ciri-Ciri Titik leleh dan titik didihnya tinggi Warna mengkilap Keras • Di dalam tabel sistem periodik, unsur-unsur yang bersifat logam berada disebelah kiri ke bawah Ciri-Ciri Titik leleh dan titik didihnya rendah Semi Logam SEMI LOGAM Semi logam merupakan unsur yang sifat kelogamannya terbatas (Metaloid)
- 5. 1 • Jika dilihat dari satu periode, dari kiri ke kanan, sifat kelogaman unsur berkurang 2 • Jika dilihat dari satu golongan, dari atas ke bawah sifat kelogaman unsur bertambah 3 • Di dalam SPU, sifat-sifat logam lebih banyak daripada non-logam
- 6. TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Titik leleh dan titik didih termasuk sifat fisis yang mempunyai sifat kepereodikan Unsur-Unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah, titik leleh dan titik didihnya cenderung makin rendah. Sedangkan untuk unsur-unsur non logam cenderung makin tinggi Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan, titik lelehnya naik sampai makasimum pada golongan VA kemudian turun secara teratur. Sedangkan titik didihnya akan naik sampai maksimum pada golongan III A kemudian turun secara teratur
- 7. JARI-JARI ATOM • Jari-jari atom merupakan jarak dari pusat atom sampai kulit elektron terluar yang ditempati elektron. Panjang pendek jari-jari atom ditentukan oleh : Jumlah kulit elektron • Makin banyak jumlah kulit yang dimiliki, maka jari-jari atomnya semakin panjang Muatan Inti Atom • Semakin besar muatan intinya, gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih kuat, sehingga elektron lebih mendekat ke inti atom • Pada tabel SPU, ada kecenderungan bahwa jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan, makin pendek. Sedangkan jari-jari atom unsur segolongan dari atas ke bawah, semakin panjang.
- 8. ENERGI IONISASI 1. • Energi Ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan untuk melepas satu buah elektron terluar 2. • Semakin besar energi ionisasinya, semakin sukar elektron terlepas dari atom dan sebaliknya 3. • Semakin panjang jari-jari atom, semakin kecil energi ionisasinya 4. • Energi ionisasi unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin kecil dan unsur-unsur segolongan dari atas ke bawah semakin kecil
- 9. AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan/dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron Semakin besar energi yang dilepas, menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif Dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron semakin besar Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron semakin kecil
- 10. KEELEKTRONEGATIFAN Keelektronegatifan yaitu kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.