Sistem periodik indah
?Download as PPTX, PDF?
0 likes?1,053 views
Sistem periodik unsur berkembang dari hukum triade Dobereiner, hukum oktaf Newlands, tabel periodik Mendeleev hingga tabel periodik modern berdasarkan nomor atom. Tabel periodik modern memiliki 7 periode dan 18 golongan yang mengatur unsur-unsur berdasarkan sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
Sistem periodik indah
- 2. PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR ? Hukum Triade Dobereiner ? Hukum Oktaf Newlands ? Tabel Periodik Mendeleev ? Tabel Periodik Modern
- 3. HUKUM TRIADE DOBEREINER ? Johann Dobereiner menyatakan bahwa unsur- unsur yang mempunyai sifat serupa jika disusun dalam kelompok yang terdiri atas tiga unsur akan menunjukkan keteraturan, yaitu massa atom yang di tengah merupakan rata-rata dari massa atom- atom yang ada di tepi.
- 6. HUKUM OKTAF NEWLANDS ? John A. Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan diperoleh pengulangan sifat unsur seperti pada oktaf lagu. ? Unsur pertama mirip dengan unsur ke-8, ke-15, dst. ? Unsur kedua mirip dengan unsur ke-9, ke-16, dst.
- 8. TABEL PERIODIK MENDELEEV ? Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer mengajukan sistem periodik unsur yaitu dengan penyusunan secara mendatar berdasarkan kenaikan massa atom dan penyusunan ke bawah berdasarkan kemiripan sifat.
- 10. TABEL PERIODIK MODERN ? Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleev yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom menjadi berdasarkan kenaikan nomor atom. Dari penyusunan ini, maka didapatlah sistem periodik yang digunakan hingga kini.
- 12. ? Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan diberi tanda dengan angka: ? Periode 1 sebagai periode sangat pendek dan berisi 2 unsur. ? Periode 2 sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur. ? Periode 3 sebagai periode pendek dan berisi 8 unsur. ? Periode 4 sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur. ? Periode 5 sebagai periode panjang dan berisi 18 unsur. ? Periode 6 sebagai periode sangat panjang dan berisi 32 unsur, pada periode ini terdapat unsur Lantanida yaitu unsur nomor 58 sampai nomor 71. ? Periode 7 sebagai periode belum lengkap karena mungkin akan bertambah lagi jumlah unsur yang menempatinya, sampai saat ini berisi 24 unsur. Pada periode ini terdapat deretan unsur yang disebut Aktinida, yaitu unsur bernomor 90 sampai nomor 103.
- 13. PERIODE DAN GOLONGAN DALAM SPU MODERN ? Periode Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel periodik. SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit atom unsur-unsur yang menempati periode-periode tersebut. Nomor periode = jumlah kulit atom Contoh : ? 9F : 2 , 7 periode ke-2 ? 12Mg : 2 , 8 , 2 periode ke-3 ? 31Ga : 2 , 8 , 18 , 3 periode ke-4
- 14. ? Golongan Sistem periodik terdiri atas 18 kolom vertikal yang terbagi menjadi 8 golongan utama (golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B). Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi sama ditempatkan pada golongan yang sama.Untuk unsur-unsur golongan A sesuai dengan letaknya dalam sistem periodik Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi
- 15. ? Unsur-unsur golongan A mempunyai nama lain yaitu : 1. Golongan IA = golongan Alkali 2. Golongan IIA = golongan Alkali Tanah 3. Golongan IIIA = golongan Boron 4. Golongan IVA = golongan Karbon 5. Golongan VA = golongan Nitrogen 6. Golongan VIA = golongan Oksigen 7. Golongan VIIA = golongan Halida / Halogen 8. Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia
- 16. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR 1. Jari-Jari Atom ? Adalah jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar. ? Besarnya jari-jari atom dipengaruhi oleh besarnya nomor atom unsur tersebut. ? Semakin besar nomor atom unsur-unsur segolongan, semakin banyak pula jumlah kulit elektronnya, sehingga semakin besar pula jari-jari atomnya
- 17. 2. Energi Ionisasi ? Adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam bentuk gas untuk melepaskan satu elektron membentuk ion bermuatan +1. ? Jika atom tersebut melepaskan elektronnya yang ke-2 maka akan diperlukan energi yang lebih besar (disebut energi ionisasi kedua). ? Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), EI semakin kecil karena jari-jari atom bertambah sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Akibatnya elektron terluar semakin mudah untuk dilepaskan. ? Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), EI semakin besar karena jari-jari atom semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar/kuat. Akibatnya elektron terluar semakin sulit untuk dilepaskan.
- 18. 3. Afinitas Elektron ? Adalah energi yang dilepaskan oleh atom netral dalam bentuk gas apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif. ? Semakin negatif harga afinitas elektron, semakin mudah atom tersebut menerima/menarik elektron dan semakin reaktif pula unsurnya. ? Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), harga afinitas elektronnya semakin kecil. ? Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), harga afinitas elektronnya semakin besar. ? Unsur golongan utama memiliki afinitas elektron bertanda negatif, kecuali golongan IIA dan VIIIA. ? Afinitas elektron terbesar dimiliki golongan VIIA.
- 19. 4. Keelektronegatifan ? Adalah kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa (dalam ikatannya). ? Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan besar, cenderung menerima elektron dan akan membentuk ion negatif. ? Unsur yang mempunyai harga keelektronegatifan kecil, cenderung melepaskan elektron dan akan membentuk ion positif. ? Dalam satu golongan (dari atas ke bawah), harga keelektronegatifan semakin kecil. ? Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), harga keelektronegatifan semakin besar.