![ตัวอย่างสมการง่ายๆึϸงนี้
ไม่คดของแข็งและสารบริสทธิ์
ิ ุ
เมื่อ K = ค่าสมดุล
[ ] = ความข้มྺ้นของสารมีหน่วยเป็น โมล/ลิตร
a,b,c,d = สัมประสิทธิ์บอกจานวนโมลของสารในปฏิกิริยาที่สมดุลแล้ว](https://image.slidesharecdn.com/random-120120235348-phpapp01/85/-8-320.jpg)
More Related Content
What's hot (20)
Viewers also liked (20)
Similar to สมึϸลเคมี (20)
สมึϸลเคมี
- 1. สมึϸลเคมี Chemical Equilibrium.
- 2. การเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ หมายถึง การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นแล้วสามารถกลับมาเป็นอย่างเดิมได้อีกหรือในปฎิกริยาเคมี หมายถึงการที่สารตั้งต้นเปลี่ยนแปลงไปเป็นสารผลิตภัณฑ์ และในขณะเดียวกันสาร ผลิตภัณฑ์ก็สามารถเปลี่ยนกลับมาเป็นสารตั้งต้นได้อีกถ้าการเปลี่ยนแปลงของสาร หนึ่งๆ(สารตั้งต้น) ไปเป็นสารผลิตภัณฑ์จนหมดแสดงว่าเป็นการเปลี่ยนแปลงอย่าง สมบูรณ์ ไม่สามารถผันกลับได้แต่ถ้าเปลี่ยนไปแล้วสามารถผันกลับได้เรียกว่าเป็น การเปลี่ยนแปลงอย่างไม่สมบูรณ์จะเข้าสู่ สมดุล ได้
- 3. ภาวะสมึϸล เมื่อระบบหนึ่งๆมีการเปลี่ยนแปลงชนิดผัน กลับได้ เมื่อการเปลี่ยนแปลงถึงภาวะหนึงสมบัติตางๆของระบบเช่น สี ปริมาณ สาร ่ ่ ในระบบนั้นจะคงที่ ณ ภาวะนี้เรียกว่า ภาวะสมึϸล ภาวะสมึϸลนี้จะเกิดในระบบปิด เท่านัน!! ้ ภาวะสมึϸลของระบบแบ่งออกเป็น 3 ประเภท 1.ภาวะสมึϸลระหว่างสถานะ 2.ภาวะสมึϸลอิ่มตัว 3.ภาวะสมึϸลในปฎิกิริยาเคมี
- 4. •สมดุลไดȨมิก เป็นภาวะที่ยังคงมีการเปลี่ยนแปลงใน ระบบอยู่ตลอดเวลา แต่ผลจากการเปลี่ยนแปลงตลอดเวลานั้นยังทาให้ระบบมีสมบัติ คงที่ ทั้งนี้เพราะอัตราการเปลียนแปลงไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเปลียนแปลง ่ ่ ย้อนกลับ
- 6. โดยทั่วไปของภาวะสมึϸลคือ มีการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับอยู่ตลอดเวลานั้นคือโมเลกุลต่างๆมิได้หยุดนิ่ง อัตราการเปลี่ยนแปลงไป ข้างหน้าและย้อนกลับมีค่าเท่ากัน ระบบต้องมีสมบัติคงที่ แต่ระบบที่มีสมบัติไม่คงที่ไม่ จาเป็นต้องอยู่ในภาวะสมึϸลเสมอไป ต้องเป็นการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นในระบบปิด เท่านั้น ภาวะสมึϸลในปฏิกิริยาเคมี เกิดโดยมีการเปลี่ยนแปลงกลับไปกลับมาระหว่าง สารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ ดังนั้นที่ภาวะสมึϸลระบบจะต้องมีสารตั้งต้นและสาร ผลิตภัณฑ์ครบทุกชนิดปนอยูด้วยกันในปริมาณที่คงที่(ไม่จาเป็นต้องเท่ากัน) เสมอ ่ ที่ภาวะสมึϸลที่ว่าสมบัติคงที่ เช่น ความเข้มคงที่ แต่ไม่ได้หมายความว่าสารทุกชนิด ในระบบที่ภาวะสมึϸลมีความข้มྺ้นเท่ากัน หมายถึง สาร A มีโมเลกุลอยู่ x โมลก็ จะมีอยู่ X โมลโดยทีแต่ละโมลของสาร A ยังเปลียนไปเปลี่ยนมาอยูนั่นเอง ่ ่ ่
- 7. •ค่าคงที่สมดุล อัตราส่วนระหว่างผลคูณของความข้มྺ้นของ ผลิตภัณฑ์แต่ละชนิด ยกกาลังด้วยสัมประสิทธิ์บอกจานวนโมลของผลิตภัณฑ์นั้นๆ กับผลคูณของความข้มྺ้นของสารตั้งต้นที่เหลือยกกาลัง สัมประสิทธิ์บอกความ เข้มข้นของสารที่เหลือนั้น ที่ภาวะสมึϸลจะมีค่าคงที่เมื่ออุณหภูมิคงที่ ค่าคงทีสมดุลคานวณได้จากความข้มྺ้นของสารทีสมดุลเมื่อทราบค่าคงที่สมดุล ่ ่ แล้วเราก็อาจ คานวณหาความข้มྺ้นทีไม่ทราบค่าได้ค่าคงที่สมดุลช่วยให้เราทานาย ่ ทิศทางการเกิดปฏิกิริยาเข้าสู่สมดุลได้ และช่วยให้เราคานวณความข้มྺ้นของสารตั้ง ต้นและสารผลิตภัณฑ์เมื่อระบบเข้าสู่สมดุลแล้ว
- 8. ตัวอย่างสมการง่ายๆึϸงนี้ ไม่คดของแข็งและสารบริสทธิ์ ิ ุ เมื่อ K = ค่าสมดุล [ ] = ความข้มྺ้นของสารมีหน่วยเป็น โมล/ลิตร a,b,c,d = สัมประสิทธิ์บอกจานวนโมลของสารในปฏิกิริยาที่สมดุลแล้ว
- 9. * หน่วยของค่าคงที่สมดุลที่ต่างกันไปสาหรับแต่ละปฎิกิริยาโดยปกติในการใช้ค่า K เราจะไม่สนใจที่หน่วย เนื่องจากไม่ค่อยสาคัญนัก แต่ สิงสาคัญคือ ค่าทีเ่ ป็นตัวเลข ่ จึงนามาใช้เฉพาะค่าตัวเลขเท่านั้น * การบอกค่า K จะต้องอ้างถึงสมการเสมอ เพราะจานวนโมลของสารเปลียนไปค่า K ่ จะเปลียนไปด้วย ปฏิกิริยาหนึ่งๆถ้ามี K มากแสดงว่าเกิดผลิตภัณฑ์ได้มากกว่า ่ ปฏิกิริยาที่มีค่า K น้อย (ต้องพิจารณาที่อุณหภูมิเดียวกัน) ค่า K ไม่ได้บอกว่า ปฏิกิริยานั้นเร็วหรือช้าแต่จะบอกว่ามากหรือน้อย
- 10. ค่า K จะคงที่เสมอ สาหรับปฏิกิริยาหนึ่งไม่ว่าจะรบกวนด้วยสมดุลใดก็ตาม ยกเว้นอุณหภูมิ นั่นคือ K จะคงที่เมื่ออุณหภูมิคงที่ และจะเปลี่ยนไปเมื่ออุณหภูมิ เปลี่ยนไป ค่า K เมือสมการเปลียนแปลง ่ ่
- 13. ความข้มྺ้น ความข้มྺ้นของสารมีผลต่อภาวะระบบแต่ไม่มีผลต่อค่าสมดุล (K) ถ้าเพิ่มความข้มྺ้นในระบบภาวะสมึϸล ระบบจะปรับตัวไปในทางที่จะลดความข้มྺ้นที่ เติมลงไป(ตรงข้ามด้านที่เพิ่ม) ถ้าลดความข้มྺ้นในระบบภาวะสมึϸล ระบบจะปรับตัวไปในทางที่จะเพิ่มความข้มྺ้นที่ เติมลงไป(ตรงข้ามด้านที่ลด) ระบบจะเข้าสู่สมดุลอีกครั้งซึ่งมีจานวนโมลของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ต่างไปจาก สมดุลเดิม สมบัติก็จะต่างไปจากเดิม
- 14. อุณหภูมิ - อุณหภูมิมีผลทาให้ค่า K เปลี่ยนไป ถ้าเพิ่มอุณหภูมิในปฏิกิริยาคายความร้อนมีผลให้สารผลิตภัณฑ์ค่า K น้อยลง ถ้าเพิ่มอุณหภูมิในปฏิกิริยาดูดความร้อนมีผลให้สารผลิตภัณฑ์ค่า K มากขึ้น
- 15. ความึϸน ความึϸน มีผลต่อความข้มྺ้นของสารที่เป็นแก๊สเท่านั้น และไม่มีผลต่อค่า สมดุล (K) - ถ้าเพิ่มความึϸนจะเกิดปฎิกิริยาจากโมลมากไปโมลน้อย - ถ้าลดความึϸนจะเกิดปฎิกิริยาจากโมลน้อยไปโมลมาก
- 16. ตัวเร่งและตัวหน่วงของปฏิกิริยา • ตัวเร่งปฏิกิริยา : ช่วยทาให้เข้าภาวะสู่สมดุลเร็วขึ้น • ตัวหน่วงปฏิกิริยา : ช่วยทาให้เข้าสู่ภาวะสมึϸลช้าลง ทั้งคู่ไม่มีผลความข้มྺ้นและค่า K ของระบบ
- 17. •การคาȨณค่าคงที่สมดุล : มีหลักต้องพิจารณาคือ เปลี่ยนปริมาณสารให้เป็นความข้มྺ้น (โมล/ลิตร) แล้วพิจารณา 3 ขั้น คือ เริ่ม เปลี่ยน สมดุล ตัวอย่าง
- 18. ความสัมพันธ์ระหว่างจลนศาสตร์เคมีกับสมึϸลเคมี สมมุติว่าปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้เกิดขึ้นด้วยกลไกที่ประกอบด้วยกระบวนการขั้น เดียว ทั้งในทิศทางไปข้างหน้าและย้อนกลับ อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าคือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนหลังคือ
- 19. ที่สมดุลอัตราྺองการเกิึϸฏิกิริยาไปข้างหน้าจะท่ากับย้อนกลับ อัตราส่วนนี้คงที่ และมีค่าเท่ากับค่าคงที่สมดุล Kc ดังนั้น การที่ Kc มี ค่าคงที่เสมอไม่ว่าความข้มྺ้นของสารในสมดุลจะเปลี่ยนไปอย่างไรนั้นเป็นเพราะ Kc มีค่าเท่ากับอัตราส่วน kf/krซึ่งมีค่าคงที่ที่อุณหภูมิคงที่
- 20. •การหาทิศทางของปฏิกิริยา ผลหารปฏิกิริยา (reaction quotient, Qc) คือปริมาณที่ได้จากการแทนค่า ความข้มྺ้นเริ่มต้นลงในสมการแสดงค่าคงที่สมดุล ในการหาว่าปฏิกิริยาจะเข้าสู่สมดุลในทิศทางใดต้องเปรียบเทียบค่าของ Qc กับ Kc ผลที่ได้จะเป็นหนึ่งในสามกรณีที่เป็นได้ต่อไปนี้ 1. Qc > Kc 2. Qc = Kc 3. Qc < Kc
- 21. 1. Qc > Kc อัตราส่วนระหว่างความข้มྺ้นของผลิตภัณฑ์กับสารตั้งต้นมีค่าสูงเกินไป เพื่อเข้า สู่สมดุล สารผลิตภัณฑ์ต้องเปลี่ยนเป็นสารตั้งต้น ระบบจึงเกิดปฏิกิริยาจากขวาไปซ้าย (ผลิตภัณฑ์ลดลง สารตั้งต้นเพิ่มขึ้น) เพื่อเข้าสู่สมดุล 2. Qc = Kc ความข้มྺ้นเริ่มต้นคือความข้มྺ้นที่สมดุล ระบบอยู่ในสมดุล 3. Qc < Kc อัตราส่วนระหว่างความข้มྺ้นของผลิตภัณฑ์กับสารตั้งต้นมีค่าต่าเกินไปเพื่อเข้าสู่ สมดุล สารตั้งต้นต้องเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ระบบเกิดปฏิกิริยาจากซ้ายไปขวา (สารตั้งต้น ลดลง ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น)เพื่อเข้าสู่สมดุล
- 22. •หลักྺองลอชาตอลิอ เมื่อระบบอยู่ในภาวะสมึϸลถ้า มีการเปลี่ยนแปลงใดๆมารบกวนภาวะสมึϸลของระบบ ทาให้ภาวะสมึϸลของระบบ เปลี่ยนไป ระบบจะปรับตัวให้เข้าสู่ภาวะสมึϸลใหม่อีกครั้ง ในการปรับตัวนี้จะ ปรับตัวในทิศทางที่ทาให้อิทธิพลที่รบกวนเหลือน้อยที่สุด
- 25. เสนอ คุณครูเยาว์ลกษณ์ ั บุตรศรี สมาชิก นางสาวจริยา อุยบวน เลขที่ 27 นางสาวจอมขวัญ กล่าอินทร์ เลขที่ 28 นางสาวจุฑารัตน์ พิมชะนก เลขที่ 29 นางสาวสุนดา ิ นิสสัยตรง เลขที่ 38 นางสาวอมราภรณ์ จันฤาไชย เลขที่ 39 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 5/1