ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Бериллий

•Download as PPT, PDF•
•
Ljudmilla Nikolajenko
Ljudmilla Nikolajenko
1 of 15
Downloaded 18 times
Бери́ллий — элемент второй А группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, Легкий светло-серый металл. Имеет один стабильный изотоп 9 Ве.
Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик И. В. Авдеев (1818—1865). Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.
Название бериллия произошло от названия минерала берилла, которое восходит к названию города Белур в Южной Индии, недалеко от Мадраса; С древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний»
Стабильным является 9 Be . Кроме 9 Be в природе встречаются радиоактивные изотопы 7 Be и 10 Be . Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое — 6×10−7 мг/л. Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит.
Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зеленый; изумруд —зеленый, ярко-зеленый; гелиодор — желтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов.
Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета.На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.
Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре : не реагирует с водой и водяным паром ; порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид; с водородом бериллий непосредственно не реагирует.
Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов: Be + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 ↑ При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты: Be + 2 NaOH(ж) = Na2BeO2 + H2 ↑
Давно известны и широко применяются высоколегированные бериллиевые бронзы с содержанием бериллия около 2%.
Рентгенотехника Ядерная энергетика Лазерные материалы Аэрокосмическая техника Горное дело Ракетное топливо Огнеупорные материалы
Бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг. Бериллий — ядовит: Летучие соединения бериллия, в том числе и пыль,высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.
http://chem100.ru/elem.php?n=4 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D1%80%D0%B8%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D0%B9 http://www.metalostroy.ru/drugie-legkie-metallyi/svoystva-berilliya-i-ego-primenenie.html http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_440.html

More Related Content

Бериллий

  • 1.
  • 2. Бери́ллий — элемент второй А группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, Легкий светло-серый металл. Имеет один стабильный изотоп 9 Ве.
  • 3. Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл русский химик И. В. Авдеев (1818—1865). Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.
  • 4. Название бериллия произошло от названия минерала берилла, которое восходит к названию города Белур в Южной Индии, недалеко от Мадраса; С древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний»
  • 5. Стабильным является 9 Be . Кроме 9 Be в природе встречаются радиоактивные изотопы 7 Be и 10 Be . Содержание бериллия в морской воде чрезвычайно низкое — 6×10−7 мг/л. Известно более 30 собственно бериллиевых минералов, но только 6 из них считаются более-менее распространёнными: берилл, хризоберилл, бертрандит, фенакит, гельвин, даналит.
  • 6. Разновидности берилла считаются драгоценными камнями: аквамарин — голубой, зеленовато-голубой, голубовато-зеленый; изумруд —зеленый, ярко-зеленый; гелиодор — желтый; известны ряд других разновидностей берилла, различающихся окраской (темно-синие, розовые, красные, бледно-голубые, бесцветные и др.). Цвет бериллу придают примеси различных элементов.
  • 7.
  • 8. Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета.На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.
  • 9. Металлический бериллий относительно мало реакционноспособен при комнатной температуре : не реагирует с водой и водяным паром ; порошок бериллия при поджигании горит ярким пламенем, при этом образуются оксид и нитрид; с водородом бериллий непосредственно не реагирует.
  • 10. Бериллий легко растворяется в разбавленных водных растворах кислот. Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается выделением водорода и образованием гидроксобериллатов: Be + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 ↑ При проведении реакции с расплавом щелочи при 400—500 °C образуются диоксобериллаты: Be + 2 NaOH(ж) = Na2BeO2 + H2 ↑
  • 11. Давно известны и широко применяются высоколегированные бериллиевые бронзы с содержанием бериллия около 2%.
  • 12. Рентгенотехника Ядерная энергетика Лазерные материалы Аэрокосмическая техника Горное дело Ракетное топливо Огнеупорные материалы
  • 13. Бериллий может замещать магний в некоторых ферментах, что приводит к нарушению их работы. Ежедневное поступление бериллия в организм человека с пищей составляет около 0,01 мг. Бериллий — ядовит: Летучие соединения бериллия, в том числе и пыль,высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу.
  • 15.