ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ - ΩΣΜΩΣΗ
•
0 likes•1,182 views
Παρουσίαση μαθήματος ώσμωσης Γ' Λυκείου
ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ - ΩΣΜΩΣΗ
- 1. ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΥΓΡΩΝ ΚΑΙ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
- 2. ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ Προσθετικές ή αθροιστικές ιδιότητες διαλυμάτων είναι ανεξάρτητες από τη φύση της διαλυμένης ουσίας (μορίων ή ιόντων) και εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων σε ορισμένη ποσότητα διαλύματος (ή διαλύτη) και είναι: ● η ελάττωση της τάσης των ατμών του διαλύτη ● η ανύψωση του σημείου βρασμού του διαλύτη ● η ταπείνωση του σημείου πήξεως του διαλύτη ● η ωσμωτική πίεση του διαλύματος
- 3. ΩΣΜΩΣΗ ΚΑΙ ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ H ωσμωτική πίεση είναι μία προσθετική ιδιότητα των διαλυμάτων, η οποία παρατηρείται μόνο κάτω από ορισμένες συνθήκες. Για να εκδηλωθεί, δηλαδή, απαιτείται μια ημιπερατή μεμβράνη, φυσική ή συνθετική, που επιτρέπει κάποιες ουσίες να περνούν και κάποιες όχι (δρα δηλαδή σαν ένα είδος μοριακού κόσκινου).
- 4. ΩΣΜΩΣΗ ΚΑΙ ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ Ώσμωση ονομάζεται το φαινόμενο της διέλευσης περισσότερων μορίων διαλύτη, μέσω ημιπερατής μεμβράνης, από τον διαλύτη στο διάλυμα ή από το διάλυμα μικρότερης συγκέντρωσης (αραιότερο) προς το διάλυμα μεγαλύτερης συγκέντρωσης σε διαλυμένη ουσία (πυκνότερο). Ωσμωτική πίεση διαλύματος, που διαχωρίζεται με ημιπερατή μεμβράνη απ’ τον καθαρό διαλύτη του, ονομάζεται η ελάχιστη πίεση που πρέπει να ασκηθεί εξωτερικά στο διάλυμα, ώστε να εμποδίσουμε το φαινόμενο της ώσμωσης, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.
- 5. ΩΣΜΩΣΗ ΚΑΙ ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ Ώσμωση ονομάζεται το φαινόμενο της διέλευσης περισσότερων μορίων διαλύτη, μέσω ημιπερατής μεμβράνης, από τον διαλύτη στο διάλυμα ή από το διάλυμα μικρότερης συγκέντρωσης (αραιότερο) προς το διάλυμα μεγαλύτερης συγκέντρωσης σε διαλυμένη ουσία (πυκνότερο). Ωσμωτική πίεση διαλύματος, που διαχωρίζεται με ημιπερατή μεμβράνη απ’ τον καθαρό διαλύτη του, ονομάζεται η ελάχιστη πίεση που πρέπει να ασκηθεί εξωτερικά στο διάλυμα, ώστε να εμποδίσουμε το φαινόμενο της ώσμωσης, χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος.
- 6. ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ H ωσμωτική πίεση είναι μία προσθετική ιδιότητα. Εξαρτάται δηλαδή από την ποσότητα (σε mol) του διαλυμένου σώματος σε ορισμένο όγκο διαλύματος και όχι από την φύση αυτού. Για τα αραιά μοριακά διαλύματα θα ισχύει ο νόμος του van’t Hoff (σε διάφορες μορφές) : Π = ωσμωτική πίεση (Atm) C = συγκέντρωση του διαλύματος (mol/L) R = σταθερά των αερίων = 0.082 L.Atm/mol.K T = απόλυτη θερμοκρασία (Κ) V = όγκος του διαλύματος (L) n = αριθμός moles διαλυμένης ουσίας (mol) ΠV = n RT Επειδή n/V = c Π = c RT Επειδή n = m/Mr ΠV = mRT/Mr m = μάζα διαλυμένης ουσίας (g) Mr = σχετική μοριακή μάζα (g/mol)
- 7. ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ Μεταξύ δύο διαλυμάτων : ● Ισοτονικά ονομάζονται αν έχουν την ίδια τιμή ωσμωτικής πίεσης. ● Υποτονικό ονομάζεται το διάλυμα που έχει τη μικρότερη τιμή ωσμωτικής πίεσης. ● Υπερτονικό ονομάζεται το διάλυμα που έχει τη μεγαλύτερη τιμή ωσμωτικής πίεσης.
- 8. ΒΙΟΛΟΓΙΚΗ ΣΗΜΑΣΙΑ ● Τα ζωικά κύτταρα μέσα σε υπέρτονα διαλύματα συρρικνώνονται και γιαυτό ενέσεις υπέρτονων υδατικών διαλυμάτων είναι επικίνδυνες και προκαλούν ερεθισμούς. ● Μέσα σε υποτονικά διαλύματα, τα ζωικά κύτταρα διογκώνονται και μειώνεται η διεγερσιμότητά τους. Αν η διόγκωση γίνει σε μεγάλο βαθμό, μπορεί να προκαλέσει τελικά την καταστροφή των ζωικών κυττάρων