кількість речовини
- 2. Майже все, що людина зустрічає навколо себе, вона намагається описати кількісними характеристиками. Так, коли ми витрачаємо воду, ми лічимо, скільки літрів (або кубометрів) її витекло з крану. Купуючи цукерки, ми вказуємо продавцеві, скільки грамів треба зважити. Але у певних випадках знання маси або об'єму зовсім недостатньо. Наприклад, нам тре6а купити стільки тістечок, щоб вистачило на всіх учнів в школі. Досить важко перелічити 500 чи півтори тисячі тістечок. Значно простіше, якщо ми знаємо, скільки тістечок міститься в одному ящику, полічити число ящиків. Тобто в даному випадку ми лічимо не окремі частинки, а число груп чи порцій частинок. Схожим принципом користуються і в хімії. Не завжди важливо знати масу чи об'єм речовини. Часто набагато важливіше для визначення кількості речовини знати число окремих атомів чи молекул. У хімії, крім використання таких величин, як «маса» й «об'єм», застосовують величину «кількість речовини».
- 3. Кількість речовини — це фізична величина, яка показує, скільки найменших частинок (структурних одиниць) даної речовини — атомів, молекул, йонів, електронів тощо — міститься в тому чи іншому зразку речовини. Кількість речовини позначається літерою n або (ню). Для вимірювання кількості речовини використовують спеціальну одиницю — моль.
- 4. 1 моль будь-якої речовини містить однакове число – 6,02·1023 – формульних одиниць речовини (атомів, молекул тощо). Це – число Авогадро (NА). Формула якою виражається взаємозв'язок між кількістю речовини та сталою Авагадро:
- 5. Молярна маса — це фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до її кількості. Молярну масу позначають великою літерою М і виражають у граммах на моль (г/моль). Молярна маса М, виражена в г/моль, чисельно дорівнює відносній молекулярній масі Mr . Це твердження справедливе для всіх речовин. Формули для обчислення кількості речовини:
- 6. Відповідно до закону Авогадро, у рівних об'ємах різних газів за однакових умов міститься рівне число молекул. Молярний об'єм — це фізична величина, що дорівнює відношенню V речовини до його кількості. Молярний об'єм виражають у літрах на моль (л/моль).
- 7. Значення молярного об'єму газів залежить від температури й тиску. У хімії прийнято відносити його до атмосферного тиску й температури О °С — такі умови називають нормальними (скорочено н.у.). 1 атм і 0°С або тиск 101,3 кПа й температура 273 К, (1 градус Кельвіна дорівнює 1 градусу Цельсія, О °С - 273 К, тоді 1°С = 274 К, а — 1°С = 272 К). За нормальних умов молярний об'єм будь-якого газу дорівнює приблизно 22,4 л/моль.
- 10. Відносна густина газу — величина, що показує, у скільки разів відносна молекулярна маса одного газу більша або менша від відносної молекулярної маси іншого газу, взятого для порівняння. D = Mr1/Mr2. Найчастіше густину різних газів визначають відносно водню як найлегшого з усіх газів або відносно повітря. В станньому разі потрібно ділити на 29 — середню молекулярну масу повітря: DН2 = Mr/2; Dпов. = Mr/29.