ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

кислотність

•Download as PPTX, PDF•
•
D
Denys Tkachuk
1 of 23
Download to read offline
кислотність
кислотність
кислотність
кислотність
 Для визначення кислотності розчинів введено поняття: pH – розчину pH- водневий показник pH= - lg [H+ ] [H+ ]-концентрація йонів гідрогену
 Для нейтрального середовища pH=7 pH = від 7 до 14 характеризує лужне середовище pH = від 7 до 1- кисле середовище
 Значення pH можна визначити експрес методами за допомогою індикаторів
 Органічні кислоти класифікують за природою кислотного центру: 1.OH-кислоти: спирти,феноли(C2H5OH, C6H5OH) 2.SH-кислоти: тіоли,тіолові кислоти(C2H5SH - етантіол) 3.NH-кислоти: аміни (CH3-NH2),аміди кислот(CH3-CO-NH 2 ) 4.CH- кислоти: вуглеводні(C2H2),радикали гетерофункціональних груп
 Тут визначальну роль відіграє радіус атома і електронегативність  В ряді CH<NH<OH<SH сила кислот зростає
 Чим полярніший розчинник ,тим вища здатність сполуки до дисоціації,значить більш виражені її кислотні властивості.
 Найбільшу електропровідність має вода,тому вона є найефективнішим розчинником. Наприклад: Електропровідність води = 81,а етанолу(C2H5OH)=33
Кислотність карбонових кислот у воді: pKa =78,3 В спирті: pKa = 24,6
Існують 2 типи радикальних замісників: 1.Донорні замісники(електрофіли) 2.Акцепторні замісники(нуклеофіли)
кислотність
Ацетилен(C2H2) руйнується під дією Na,утворюючи ацетиленід натрію В свою чергу ацетиленід розкладається водою Отже,амід-сильніша кислота,ніж ацетилен ,але слабший, ніж вода. Тобто виконується закономірність: CH<NH<OH
Вони є більш слабкі,ніж вода,але більш сильні,ніж ацетилен і амоніак.
Вони значно сильніші кислоти,ніж вода та спирти,але слабші,ніж карбонові кислоти < >H2O >R-OH
 Тіоли – є
 Альдегіди-слабкі CH-кислоти. Наявність неподіленої пари електронів зумовлює слабкі основні властивості,тому альдегіди будуть слабшими кислотами,ніж вода,спирти,карбонові кислоти і інші сполуки. <H2O <R-OH <R-SH <
 Вони мають більшу кислотність,ніж спирти. В даній структурі бачимо,що негативний заряд рівномірно розподілений між 2 атомами Оксигену . Це сильно стабілізує йон , отже,збільшує кислотність.
 Вони є більш сильніші,ніж карбонові кислоти.OH-група є електроакцепторним замісником. Стабілізує аніон, отже, збільшує кислотність. >R-OH > > >
 Проміжною ланкою між CH i NH – кислотами є амінокислоти,так як вони володіють амфотерними властивостями.
кислотність

More Related Content

кислотність

  • 5.  Для визначення кислотності розчинів введено поняття: pH – розчину pH- водневий показник pH= - lg [H+ ] [H+ ]-концентрація йонів гідрогену
  • 6.  Для нейтрального середовища pH=7 pH = від 7 до 14 характеризує лужне середовище pH = від 7 до 1- кисле середовище
  • 7.  Значення pH можна визначити експрес методами за допомогою індикаторів
  • 8.  Органічні кислоти класифікують за природою кислотного центру: 1.OH-кислоти: спирти,феноли(C2H5OH, C6H5OH) 2.SH-кислоти: тіоли,тіолові кислоти(C2H5SH - етантіол) 3.NH-кислоти: аміни (CH3-NH2),аміди кислот(CH3-CO-NH 2 ) 4.CH- кислоти: вуглеводні(C2H2),радикали гетерофункціональних груп
  • 9.  Тут визначальну роль відіграє радіус атома і електронегативність  В ряді CH<NH<OH<SH сила кислот зростає
  • 10.  Чим полярніший розчинник ,тим вища здатність сполуки до дисоціації,значить більш виражені її кислотні властивості.
  • 11.  Найбільшу електропровідність має вода,тому вона є найефективнішим розчинником. Наприклад: Електропровідність води = 81,а етанолу(C2H5OH)=33
  • 12. Кислотність карбонових кислот у воді: pKa =78,3 В спирті: pKa = 24,6
  • 13. Існують 2 типи радикальних замісників: 1.Донорні замісники(електрофіли) 2.Акцепторні замісники(нуклеофіли)
  • 15. Ацетилен(C2H2) руйнується під дією Na,утворюючи ацетиленід натрію В свою чергу ацетиленід розкладається водою Отже,амід-сильніша кислота,ніж ацетилен ,але слабший, ніж вода. Тобто виконується закономірність: CH<NH<OH
  • 16. Вони є більш слабкі,ніж вода,але більш сильні,ніж ацетилен і амоніак.
  • 17. Вони значно сильніші кислоти,ніж вода та спирти,але слабші,ніж карбонові кислоти < >H2O >R-OH
  • 19.  Альдегіди-слабкі CH-кислоти. Наявність неподіленої пари електронів зумовлює слабкі основні властивості,тому альдегіди будуть слабшими кислотами,ніж вода,спирти,карбонові кислоти і інші сполуки. <H2O <R-OH <R-SH <
  • 20.  Вони мають більшу кислотність,ніж спирти. В даній структурі бачимо,що негативний заряд рівномірно розподілений між 2 атомами Оксигену . Це сильно стабілізує йон , отже,збільшує кислотність.
  • 21.  Вони є більш сильніші,ніж карбонові кислоти.OH-група є електроакцепторним замісником. Стабілізує аніон, отже, збільшує кислотність. >R-OH > > >
  • 22.  Проміжною ланкою між CH i NH – кислотами є амінокислоти,так як вони володіють амфотерними властивостями.