ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

хімічна рівновага

•Download as PPTX, PDF•
•
I
Inna Pavlova

hgf

1 of 12
Download to read offline
Хімічна рівновага. Газові закони Гутак І.О.
2004. 8 клас. Обласний етап Синтезуючи фосген COCl2 до вакуумованої посудини при Т=600К та р=1,01 105 Па ввели певні кількості СО та СL Через деякий час проаналізували вміст посудини. Виявилося,що в ній міститься 56 г СО, 71 г СL і 198 г COCl2. 2 2
2004. 8 клас. Обласний етап Розрахуйте: 1. Масові частки СО та Cl2 у вихідній суміші; 2. Тиск у посудині під час виконання аналізу. Гутак І.О.
2004. 8 клас. Обласний етап Учень :  дає визначення понять “хімічна рівівновага”, “рівноважні концентрації”, “вихідні концентрації”;  Розраховує вихідні та рівноважні концентрації;  Пояснює взаємозв’язок тиску з кількістю газоподібної речовини. Гутак І.О.
Пригадайте  Хімічна рівновага – це стан системи, при якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотньої реакції.  Рівноважна концентрація – концентрація речовин, виміряна в стані хімічної рівноваги.  Вихідна концентрація – початкова концентрація речовини. Гутак І.О.
Пригадайте • Рівноважна концентрація продуктів = вихідна концентрація + концентрація речовини,що утворилася • Рівноважна концентрація реагентів = вихідна концентрація - концентрація речовини,що прореагувала • Тиск в посудині прямопропорцієн кількості речовини газоподібних речовин Гутак І.О.
CO + Cl2 = COCl2 1. Знаходимо кількість речовини COCl2 у рівноважній суміші: ν (COCl2 ) = = = 2 (моль) 2. За рівнянням реакції знаходимо кількість речовини CO та Cl2 , що прореагували: ν (COCl2 ) = ν (CO) = ν (Cl2 ) = 2 моль 198 99 m M Гутак І.О
3. Знаходимо масу CO та Cl2 , що прорегували: m = ν M m (CO) = 2 28 = 56 (г) m (Cl2) = 2 71 = 142 (г) 4. Знаходимо масу CO та Cl2 у вихідній суміші: m (CO) = 56 + 56 = 112 (г) m (Cl2) = 71 + 142 = 213 (г) m (CO + Cl2) = 112 + 213 = 325 (г) Гутак І.О.
5. Обчислюємо масові частки CO та Cl2 у вихідній суміші: w (CO) = 100 = 34,46 w (Cl2) = 100 % = 65,54 % 112 325 % % 213 325 Гутак І.О.
Газові закони 6. Знаходимо кількість речовини CO та Cl2 у вихідній суміші: ν (CO) = = 4 (моль) ν (Cl2) = = 3 (моль) 112 28 213 71 ν (загальне) = 3 + 4 = 7 (моль) Гутак І.О.
7. Знаходимо кількість речовини COCl2, CO та Cl2 у рівноважній суміші: ν (CO) = = 2 (моль) ν (COCl2) = = 2 (моль) ν (Cl2) = = 1 (моль) 56 28 198 99 71 71 ν (загальне)= 5 моль Гутак І.О.
Обчислюємо тиск у посудині на час виконання аналізу: р р 1 2 = ν 1 ν 2 101 кПа Х кПа = 7 моль 5 моль Х = 72,14 кПа Гутак І.О.

More Related Content

хімічна рівновага

  • 2. 2004. 8 клас. Обласний етап Синтезуючи фосген COCl2 до вакуумованої посудини при Т=600К та р=1,01 105 Па ввели певні кількості СО та СL Через деякий час проаналізували вміст посудини. Виявилося,що в ній міститься 56 г СО, 71 г СL і 198 г COCl2. 2 2
  • 3. 2004. 8 клас. Обласний етап Розрахуйте: 1. Масові частки СО та Cl2 у вихідній суміші; 2. Тиск у посудині під час виконання аналізу. Гутак І.О.
  • 4. 2004. 8 клас. Обласний етап Учень :  дає визначення понять “хімічна рівівновага”, “рівноважні концентрації”, “вихідні концентрації”;  Розраховує вихідні та рівноважні концентрації;  Пояснює взаємозв’язок тиску з кількістю газоподібної речовини. Гутак І.О.
  • 5. Пригадайте  Хімічна рівновага – це стан системи, при якому швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотньої реакції.  Рівноважна концентрація – концентрація речовин, виміряна в стані хімічної рівноваги.  Вихідна концентрація – початкова концентрація речовини. Гутак І.О.
  • 6. Пригадайте • Рівноважна концентрація продуктів = вихідна концентрація + концентрація речовини,що утворилася • Рівноважна концентрація реагентів = вихідна концентрація - концентрація речовини,що прореагувала • Тиск в посудині прямопропорцієн кількості речовини газоподібних речовин Гутак І.О.
  • 7. CO + Cl2 = COCl2 1. Знаходимо кількість речовини COCl2 у рівноважній суміші: ν (COCl2 ) = = = 2 (моль) 2. За рівнянням реакції знаходимо кількість речовини CO та Cl2 , що прореагували: ν (COCl2 ) = ν (CO) = ν (Cl2 ) = 2 моль 198 99 m M Гутак І.О
  • 8. 3. Знаходимо масу CO та Cl2 , що прорегували: m = ν M m (CO) = 2 28 = 56 (г) m (Cl2) = 2 71 = 142 (г) 4. Знаходимо масу CO та Cl2 у вихідній суміші: m (CO) = 56 + 56 = 112 (г) m (Cl2) = 71 + 142 = 213 (г) m (CO + Cl2) = 112 + 213 = 325 (г) Гутак І.О.
  • 9. 5. Обчислюємо масові частки CO та Cl2 у вихідній суміші: w (CO) = 100 = 34,46 w (Cl2) = 100 % = 65,54 % 112 325 % % 213 325 Гутак І.О.
  • 10. Газові закони 6. Знаходимо кількість речовини CO та Cl2 у вихідній суміші: ν (CO) = = 4 (моль) ν (Cl2) = = 3 (моль) 112 28 213 71 ν (загальне) = 3 + 4 = 7 (моль) Гутак І.О.
  • 11. 7. Знаходимо кількість речовини COCl2, CO та Cl2 у рівноважній суміші: ν (CO) = = 2 (моль) ν (COCl2) = = 2 (моль) ν (Cl2) = = 1 (моль) 56 28 198 99 71 71 ν (загальне)= 5 моль Гутак І.О.
  • 12. Обчислюємо тиск у посудині на час виконання аналізу: р р 1 2 = ν 1 ν 2 101 кПа Х кПа = 7 моль 5 моль Х = 72,14 кПа Гутак І.О.

Editor's Notes

  1. В ній