ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

خطوات حل اسئلة الفصل الثالث

•
•
Online
Online
1 of 8
Downloaded 48 times
‫االيوني‬ ‫االتزان‬ / ‫الثالث‬ ‫لفصل‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬‫لالستاذ‬‫فارس‬‫مجيد‬‫السهيل‬ : ‫اوال‬-‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫مادة‬ ‫كم‬ ‫تحدٌد‬ ‫ثانٌا‬:-‫قوي‬ ‫و‬ ‫ضعٌف‬ ‫حامض‬ ( ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬ ‫قوٌة‬ ‫او‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ ) ً‫حامض‬ ‫او‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬ ‫ثالثا‬:-‫وجود‬ ‫حالة‬ ً‫ف‬ ( ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬‫ا‬) ‫مادة‬ ‫من‬ ‫كثر‬ ‫رابعا‬:-. ‫المناسب‬ ‫القانون‬ ‫استخدام‬. ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬ ‫حسب‬ : ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫السؤال‬- ‫أ‬–‫ضعيف‬ ‫حامض‬‫نستخدم‬ ‫الضعٌف‬ ‫الحامض‬ ‫ٌخص‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬ ‫او‬ ‫ب‬–‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬‫نستخدم‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬ : ‫مثال‬-‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬‫االمونٌا‬‫له‬PH( ‫ٌساوي‬11‫تاٌنه‬ ‫ودرجة‬ )0.02. ‫المحلول‬ ‫موالت‬ ‫جد‬ . / ‫الحل‬‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫السؤل‬ ‫مواد‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ / ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬ ‫التاٌن‬ ‫درجة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬0.02 = [0H] / [base ] PH = 11 POH = 14 – 11 = 3 [OH] = 10-POH [OH] =10-3 [ H ] ‫لتاين‬ ‫درجة‬ = [acid ] [ H ]2 =Ka [ acid ] [O H ] ‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬ [base ] [O H ]2 =Kb [ base ] [O H ] ‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬ [base ] : ‫مالحظات‬- 1-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ( ‫حامض‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌك‬ ( ‫و‬ ‫الفٌنول‬ ‫ماعدا‬ ) ‫النتروز‬ 2-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫قاعدة‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌن‬ ( ‫االمونٌا‬ ‫عدا‬ ‫ما‬ ‫ضعٌفة‬ 3-‫ثابت‬ ‫لها‬ ‫ٌوجد‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫تفكك‬Ka , Kb, ‫للتاٌن‬ % , ‫تاٌن‬ ‫درجة‬ . ‫ضعٌفة‬ ‫مادة‬ ً‫فه‬ 4–‫بـ‬ ‫تبدء‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ ً‫ه‬ ‫هٌدروكسٌد‬ 1
‫التاٌن‬ ‫درجة‬ ‫قانون‬ ً‫ف‬ ‫نعوض‬0.02 = 10-3 / [ base ] [ base ] = 0.05 M ‫موالت‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬ n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol ‫اذٌب‬ / ‫مثال‬0.27 gً‫ف‬ ‫الهٌدروسٌانٌك‬ ‫من‬100 ml‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ . ‫الماء‬ ‫من‬ ‫ان‬Ka = 1x 10-5 / ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬HCN H + CN ‫ضعٌف‬ ‫حامض‬000.1 ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬KaXX0.1 ‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫الغرامات‬ ‫نحول‬0.27 = M x 0.1 x 27m = M x V x M m = 0.1 M [H]2 = 10-6 1 x 10-5 = [H]2 / 0.1 [H] = 10-3 PH = -log [H] PH = - log 10-3 PH = 3 ‫ج‬–‫قوي‬ ‫حامض‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬ ‫الـ‬ ‫ٌطلب‬ ‫و‬ ‫التركٌز‬ ً‫ٌعط‬ ‫اما‬ ‫غالبا‬PH‫العكس‬ ‫او‬ [ H ] PH‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫التركٌز‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ( ‫التركٌز‬H‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫ثم‬PH ‫الـ‬ ‫اعطى‬ ‫واذا‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬H) ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬ ‫حٌث‬x [ acid ]‫ذرات‬ ‫عدد‬H[ H ] = [ H ]2 =Ka [ acid ] 2
‫د‬–‫قوية‬ ‫قاعدة‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬ [ OH ] PH‫التركٌز‬ ‫حٌث‬x [ base ]‫ذرات‬ ‫عدد‬OH[ OH ] = ‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫الصودٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬ PH( ‫ٌساوي‬13. ) / ‫الحل‬‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫للقاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH Na + OH Y 0 0 Y Y0 ‫المعطى‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬ PH = 13 POH = 14 – 13 = 1 [ OH] = 10-POH [OH] 10-1 [OH] = 1 x [ base ] 10-1 = 1 x [ base ] [ base] = 10-1 ‫مول‬ ‫الى‬ ‫الموالري‬ ‫نحول‬ n = M x V n = 10-1 x 0.5 = 0.05 mol / ‫مثال‬‫تركٌزه‬ ‫الكبرٌتٌك‬ ‫لمحلول‬ ‫القاعدٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬0.01 M ‫قوي‬ ‫حامض‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬H2SO4 2H + SO4 0.01 0 0 0 2x 0.01 0.01 [ H ] = 0.02 = 10-2 PH = -log [H] PH = -log 10-2 PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12 ‫غالبا‬‫اكبر‬ ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫اي‬‫او‬ ‫يساوي‬1 M‫قانون‬ ‫لها‬ ‫نطبق‬ ‫التخفيف‬ M1 x V1 = M2 x V2 3
‫هـ‬-‫مل‬‫ـــــــــ‬‫ح‬ ‫اوال‬ ‫الملح‬ ‫تميز‬ ‫يجب‬ ً‫الحامض‬ ‫الملح‬ ‫القاعدي‬ ‫الملح‬ 1–‫العناصر‬ ‫احد‬ ‫ٌحتوي‬1-‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫ٌحتوي‬ ‫ال‬ Na , K , Ba , Ca 2-PH‫من‬ ‫اكبر‬72-PH‫من‬ ‫اصغر‬7 3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Ka3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Kb ‫الموجب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫السالب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫الجذر‬ ‫قوانٌن‬ ‫نستخدم‬ ‫وهنا‬‫الموجود‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ (Ka‫او‬Kb) ‫او‬‫قوانٌن‬‫الـ‬PH‫الموجود‬ ‫اذا‬ (PKa‫او‬PKb) ‫تمرٌن‬10/( ‫البوتاسٌوم‬ ‫سٌانٌد‬ ‫لمحلول‬ ‫الهٌدروكسٌد‬ ‫اٌون‬ ‫تركٌز‬ ‫احسب‬Ka = 4.9 x 10-10 ‫ان‬ ‫علما‬ ) ‫ٌساوي‬ ‫تركٌزه‬0.1 M. ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬ ) ‫ٌوم‬ ( ‫ب‬ ‫الثانٌة‬ ‫و‬ ) ‫ٌد‬ ( ‫ب‬ ‫االولى‬ ً‫تنته‬ ‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬ ‫او‬ ‫البوتاسٌوم‬ ‫ٌحتوي‬ ‫االسم‬ ‫ان‬ ‫بما‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫اذا‬Ka‫بالسؤال‬ ‫قاعدي‬ ‫الملح‬ ‫اذا‬ ‫المعطى‬ ‫الن‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫نختار‬Ka‫ولٌس‬PKa Kw x Ka [ H ] = C PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C ) Kw x c [ H ] = Kb PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C ) ‫اسمها‬ ‫االمالح‬ ‫اغلب‬ ‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬ ‫بـ‬ ً‫تنته‬ ‫االولى‬ ‫الكلمة‬ )‫ٌت‬ , ‫ات‬ , ‫ٌد‬ ( ً‫تنته‬ ‫الثانٌة‬ ‫والكلمة‬ ‫مثل‬ ) ‫ٌوم‬ ( ‫بمقطع‬ ‫البوتاسٌوم‬ ‫خالت‬ ‫البارٌوم‬ ‫نترٌت‬ ‫البرٌدٌنٌوم‬ ‫كلورٌد‬ 4
[ H ] = 10-14 x 4.9 x 10-10 / 0.1 [ H ] = 49 x 10-24 [ H ] = 7 x 10-12 M [ OH ] x [ H ] = 1x 10-14 [ OH ] = 1x10-14 / 7x10-12 [ OH ] = 0.14 M ‫و‬‫بعض‬ ‫حل‬ ‫معا‬ ‫لنحاول‬ ‫االن‬: ‫االسئلة‬- ‫س‬1/‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬PH( ‫ٌساوي‬10) ‫ٌساوي‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫ان‬ ‫علما‬2 x 10-5 / ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–) ‫ٌن‬ ( ‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬Kb Kb = [ OH ]2 / [ base ] PH = 10 POH = 14 – 10 =4 [ OH ] = 10-POH [ OH ] =10-4 M 2x10-5 = (10-4)2 / [ base ] [ base ] = 0.0005M n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol Kw x Ka [ H ] = C : ‫مالحظة‬-‫القانون‬ ‫نستخدم‬ ‫العكس‬ ‫او‬ ‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ) ‫الغرامات‬ ( ‫الكتلة‬ ‫لتحوٌل‬ m = M x V (L) x M ‫بالسؤال‬ ‫خطوة‬ ‫اول‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ‫السؤال‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫اخر‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫طلب‬ ‫اذا‬ 5
‫س‬2‫فٌه‬ ‫الصودٌوم‬ ‫خالت‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ /[ OH ] = 10-5 M(M = 72 g /mol‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ ) = ‫الملح‬ ‫منه‬ ‫المشتق‬ ‫الضعٌف‬ ‫االلكترولٌت‬10-5. ‫الملح‬ ‫غرامات‬ ‫جد‬ . / ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬ ‫ٌوم‬ ‫و‬ ‫ات‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬ / ‫الصودٌوم‬ ‫تحتوي‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫بالسؤال‬Kb‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬ [ H ] = Kw x Ka / C [ OH ] x [H] = 10-14 [ H ] = 10-9 10-9 = 10-14 x 10-5 / C 10-18 = 10-19 / C C = 0.1 M m = M x V x M m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g ‫س‬3/‫سؤال‬25 – 3 ( ‫البوتاسٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫كتلة‬ ً‫ه‬ ‫كم‬M = 56 g/mol‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الالزم‬ )200 ml‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتصبح‬PH( ‫ٌساوي‬11. ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ ) ‫هٌدروكسٌد‬ ‫بـ‬ ‫تبدء‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬ ‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ ‫تاٌنها‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬KOH K + OH ‫نحول‬PH‫الى‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫نحول‬ ‫ثم‬00Y PH = 11 POH = 14 -11YY0 POH = 3 [OH] = 10-POH [OH]=10-3 6
[ base ] = 10-3 M[ OH ] = 1 x [base] ‫كتلة‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56 m = 0.0112 g ‫س‬4/ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫احسب‬PH‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫للماء‬1 ml‫من‬1 M‫من‬HCl. ‫منه‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬HCl ‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫اذا‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫ان‬ ‫بما‬PH1 = 7 ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫ولحساب‬PH‫حساب‬ ‫علٌنا‬PH2 ‫حامض‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اصبح‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬HCl‫المخفف‬ ‫تركٌز‬ ‫الحظ‬1 M‫التخفٌف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫علٌه‬ ‫و‬ M1 x V1 = M2 x V2 1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M HCl H + Cl [ H ] = 1 x [ acid ]000.01 [H]= 1 x 0.010.010.010 [ H ] = 10-2 PH = -log[H] PH = -log 10-2 PH = 2 ‫وهو‬PH2 PH = PH2 – PH1 PH = 2 – 7 = -5 : ‫الحظ‬-‫اشارة‬ ‫تكون‬PH. ‫حامضٌة‬ ‫مادة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬ ‫سالبة‬ ‫من‬ ‫مادة‬ ‫ٌعتبر‬ ‫ال‬ ‫الماء‬ ‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫عند‬ ‫المواد‬ ‫السؤال‬ ‫مواد‬ 7 ‫الى‬ ‫االضافة‬ ‫عند‬ ‫الماء‬PH1 = 7
خطوات حل اسئلة الفصل الثالث

More Related Content

خطوات حل اسئلة الفصل الثالث

  • 1. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ / ‫الثالث‬ ‫لفصل‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬‫لالستاذ‬‫فارس‬‫مجيد‬‫السهيل‬ : ‫اوال‬-‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫مادة‬ ‫كم‬ ‫تحدٌد‬ ‫ثانٌا‬:-‫قوي‬ ‫و‬ ‫ضعٌف‬ ‫حامض‬ ( ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬ ‫قوٌة‬ ‫او‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ ) ً‫حامض‬ ‫او‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬ ‫ثالثا‬:-‫وجود‬ ‫حالة‬ ً‫ف‬ ( ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫طبٌعة‬ ‫معرفة‬‫ا‬) ‫مادة‬ ‫من‬ ‫كثر‬ ‫رابعا‬:-. ‫المناسب‬ ‫القانون‬ ‫استخدام‬. ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬ ‫حسب‬ : ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫السؤال‬- ‫أ‬–‫ضعيف‬ ‫حامض‬‫نستخدم‬ ‫الضعٌف‬ ‫الحامض‬ ‫ٌخص‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬ ‫او‬ ‫ب‬–‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬‫نستخدم‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫الٌجاد‬ : ‫مثال‬-‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬‫االمونٌا‬‫له‬PH( ‫ٌساوي‬11‫تاٌنه‬ ‫ودرجة‬ )0.02. ‫المحلول‬ ‫موالت‬ ‫جد‬ . / ‫الحل‬‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫السؤل‬ ‫مواد‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ / ‫المادة‬ ‫طبٌعة‬ ‫التاٌن‬ ‫درجة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬0.02 = [0H] / [base ] PH = 11 POH = 14 – 11 = 3 [OH] = 10-POH [OH] =10-3 [ H ] ‫لتاين‬ ‫درجة‬ = [acid ] [ H ]2 =Ka [ acid ] [O H ] ‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬ [base ] [O H ]2 =Kb [ base ] [O H ] ‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬ [base ] : ‫مالحظات‬- 1-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ( ‫حامض‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌك‬ ( ‫و‬ ‫الفٌنول‬ ‫ماعدا‬ ) ‫النتروز‬ 2-‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫قاعدة‬ ً‫فه‬ ) ‫ٌن‬ ( ‫االمونٌا‬ ‫عدا‬ ‫ما‬ ‫ضعٌفة‬ 3-‫ثابت‬ ‫لها‬ ‫ٌوجد‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫تفكك‬Ka , Kb, ‫للتاٌن‬ % , ‫تاٌن‬ ‫درجة‬ . ‫ضعٌفة‬ ‫مادة‬ ً‫فه‬ 4–‫بـ‬ ‫تبدء‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ ً‫ه‬ ‫هٌدروكسٌد‬ 1
  • 2. ‫التاٌن‬ ‫درجة‬ ‫قانون‬ ً‫ف‬ ‫نعوض‬0.02 = 10-3 / [ base ] [ base ] = 0.05 M ‫موالت‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬ n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol ‫اذٌب‬ / ‫مثال‬0.27 gً‫ف‬ ‫الهٌدروسٌانٌك‬ ‫من‬100 ml‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ . ‫الماء‬ ‫من‬ ‫ان‬Ka = 1x 10-5 / ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬HCN H + CN ‫ضعٌف‬ ‫حامض‬000.1 ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬KaXX0.1 ‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫الغرامات‬ ‫نحول‬0.27 = M x 0.1 x 27m = M x V x M m = 0.1 M [H]2 = 10-6 1 x 10-5 = [H]2 / 0.1 [H] = 10-3 PH = -log [H] PH = - log 10-3 PH = 3 ‫ج‬–‫قوي‬ ‫حامض‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬ ‫الـ‬ ‫ٌطلب‬ ‫و‬ ‫التركٌز‬ ً‫ٌعط‬ ‫اما‬ ‫غالبا‬PH‫العكس‬ ‫او‬ [ H ] PH‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫التركٌز‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ( ‫التركٌز‬H‫الى‬ ‫ٌحول‬ ‫ثم‬PH ‫الـ‬ ‫اعطى‬ ‫واذا‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬H) ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬ ‫حٌث‬x [ acid ]‫ذرات‬ ‫عدد‬H[ H ] = [ H ]2 =Ka [ acid ] 2
  • 3. ‫د‬–‫قوية‬ ‫قاعدة‬:-ً‫االت‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬ [ OH ] PH‫التركٌز‬ ‫حٌث‬x [ base ]‫ذرات‬ ‫عدد‬OH[ OH ] = ‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫الصودٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬ PH( ‫ٌساوي‬13. ) / ‫الحل‬‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫للقاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH Na + OH Y 0 0 Y Y0 ‫المعطى‬PH‫الى‬ ‫ٌحول‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬ PH = 13 POH = 14 – 13 = 1 [ OH] = 10-POH [OH] 10-1 [OH] = 1 x [ base ] 10-1 = 1 x [ base ] [ base] = 10-1 ‫مول‬ ‫الى‬ ‫الموالري‬ ‫نحول‬ n = M x V n = 10-1 x 0.5 = 0.05 mol / ‫مثال‬‫تركٌزه‬ ‫الكبرٌتٌك‬ ‫لمحلول‬ ‫القاعدٌة‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬0.01 M ‫قوي‬ ‫حامض‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬H2SO4 2H + SO4 0.01 0 0 0 2x 0.01 0.01 [ H ] = 0.02 = 10-2 PH = -log [H] PH = -log 10-2 PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12 ‫غالبا‬‫اكبر‬ ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫اي‬‫او‬ ‫يساوي‬1 M‫قانون‬ ‫لها‬ ‫نطبق‬ ‫التخفيف‬ M1 x V1 = M2 x V2 3
  • 4. ‫هـ‬-‫مل‬‫ـــــــــ‬‫ح‬ ‫اوال‬ ‫الملح‬ ‫تميز‬ ‫يجب‬ ً‫الحامض‬ ‫الملح‬ ‫القاعدي‬ ‫الملح‬ 1–‫العناصر‬ ‫احد‬ ‫ٌحتوي‬1-‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫ٌحتوي‬ ‫ال‬ Na , K , Ba , Ca 2-PH‫من‬ ‫اكبر‬72-PH‫من‬ ‫اصغر‬7 3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Ka3–‫بالسؤال‬ ً‫ٌعط‬Kb ‫الموجب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫السالب‬ ‫االٌون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫الجذر‬ ‫قوانٌن‬ ‫نستخدم‬ ‫وهنا‬‫الموجود‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ (Ka‫او‬Kb) ‫او‬‫قوانٌن‬‫الـ‬PH‫الموجود‬ ‫اذا‬ (PKa‫او‬PKb) ‫تمرٌن‬10/( ‫البوتاسٌوم‬ ‫سٌانٌد‬ ‫لمحلول‬ ‫الهٌدروكسٌد‬ ‫اٌون‬ ‫تركٌز‬ ‫احسب‬Ka = 4.9 x 10-10 ‫ان‬ ‫علما‬ ) ‫ٌساوي‬ ‫تركٌزه‬0.1 M. ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬ ) ‫ٌوم‬ ( ‫ب‬ ‫الثانٌة‬ ‫و‬ ) ‫ٌد‬ ( ‫ب‬ ‫االولى‬ ً‫تنته‬ ‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬ ‫او‬ ‫البوتاسٌوم‬ ‫ٌحتوي‬ ‫االسم‬ ‫ان‬ ‫بما‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫اذا‬Ka‫بالسؤال‬ ‫قاعدي‬ ‫الملح‬ ‫اذا‬ ‫المعطى‬ ‫الن‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫نختار‬Ka‫ولٌس‬PKa Kw x Ka [ H ] = C PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C ) Kw x c [ H ] = Kb PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C ) ‫اسمها‬ ‫االمالح‬ ‫اغلب‬ ‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫ٌتكون‬ ‫بـ‬ ً‫تنته‬ ‫االولى‬ ‫الكلمة‬ )‫ٌت‬ , ‫ات‬ , ‫ٌد‬ ( ً‫تنته‬ ‫الثانٌة‬ ‫والكلمة‬ ‫مثل‬ ) ‫ٌوم‬ ( ‫بمقطع‬ ‫البوتاسٌوم‬ ‫خالت‬ ‫البارٌوم‬ ‫نترٌت‬ ‫البرٌدٌنٌوم‬ ‫كلورٌد‬ 4
  • 5. [ H ] = 10-14 x 4.9 x 10-10 / 0.1 [ H ] = 49 x 10-24 [ H ] = 7 x 10-12 M [ OH ] x [ H ] = 1x 10-14 [ OH ] = 1x10-14 / 7x10-12 [ OH ] = 0.14 M ‫و‬‫بعض‬ ‫حل‬ ‫معا‬ ‫لنحاول‬ ‫االن‬: ‫االسئلة‬- ‫س‬1/‫لٌصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬PH( ‫ٌساوي‬10) ‫ٌساوي‬ ‫البرٌدٌن‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫ان‬ ‫علما‬2 x 10-5 / ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–) ‫ٌن‬ ( ‫بمقطع‬ ً‫تنته‬ ‫ضعٌفة‬ ‫قاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬Kb Kb = [ OH ]2 / [ base ] PH = 10 POH = 14 – 10 =4 [ OH ] = 10-POH [ OH ] =10-4 M 2x10-5 = (10-4)2 / [ base ] [ base ] = 0.0005M n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol Kw x Ka [ H ] = C : ‫مالحظة‬-‫القانون‬ ‫نستخدم‬ ‫العكس‬ ‫او‬ ‫موالري‬ ‫تركٌز‬ ‫الى‬ ) ‫الغرامات‬ ( ‫الكتلة‬ ‫لتحوٌل‬ m = M x V (L) x M ‫بالسؤال‬ ‫خطوة‬ ‫اول‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ‫السؤال‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫اخر‬ ً‫ف‬ ‫القانون‬ ‫ٌطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫طلب‬ ‫اذا‬ 5
  • 6. ‫س‬2‫فٌه‬ ‫الصودٌوم‬ ‫خالت‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ /[ OH ] = 10-5 M(M = 72 g /mol‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ ) = ‫الملح‬ ‫منه‬ ‫المشتق‬ ‫الضعٌف‬ ‫االلكترولٌت‬10-5. ‫الملح‬ ‫غرامات‬ ‫جد‬ . / ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–‫كلمتٌن‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬ ‫ٌوم‬ ‫و‬ ‫ات‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬ / ‫الصودٌوم‬ ‫تحتوي‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫بالسؤال‬Kb‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬ [ H ] = Kw x Ka / C [ OH ] x [H] = 10-14 [ H ] = 10-9 10-9 = 10-14 x 10-5 / C 10-18 = 10-19 / C C = 0.1 M m = M x V x M m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g ‫س‬3/‫سؤال‬25 – 3 ( ‫البوتاسٌوم‬ ‫هٌدروكسٌد‬ ‫كتلة‬ ً‫ه‬ ‫كم‬M = 56 g/mol‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الالزم‬ )200 ml‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتصبح‬PH( ‫ٌساوي‬11. ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ ) ‫هٌدروكسٌد‬ ‫بـ‬ ‫تبدء‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬ ‫قوٌة‬ ‫قاعدة‬ ‫تاٌنها‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬KOH K + OH ‫نحول‬PH‫الى‬OH‫تركٌز‬ ‫الى‬ ‫نحول‬ ‫ثم‬00Y PH = 11 POH = 14 -11YY0 POH = 3 [OH] = 10-POH [OH]=10-3 6
  • 7. [ base ] = 10-3 M[ OH ] = 1 x [base] ‫كتلة‬ ‫الى‬ ‫التركٌز‬ ‫نحول‬m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56 m = 0.0112 g ‫س‬4/ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫احسب‬PH‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫للماء‬1 ml‫من‬1 M‫من‬HCl. ‫منه‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬HCl ‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫اذا‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫ان‬ ‫بما‬PH1 = 7 ً‫ف‬ ‫التغٌر‬ ‫ولحساب‬PH‫حساب‬ ‫علٌنا‬PH2 ‫حامض‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اصبح‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬HCl‫المخفف‬ ‫تركٌز‬ ‫الحظ‬1 M‫التخفٌف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫علٌه‬ ‫و‬ M1 x V1 = M2 x V2 1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M HCl H + Cl [ H ] = 1 x [ acid ]000.01 [H]= 1 x 0.010.010.010 [ H ] = 10-2 PH = -log[H] PH = -log 10-2 PH = 2 ‫وهو‬PH2 PH = PH2 – PH1 PH = 2 – 7 = -5 : ‫الحظ‬-‫اشارة‬ ‫تكون‬PH. ‫حامضٌة‬ ‫مادة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬ ‫سالبة‬ ‫من‬ ‫مادة‬ ‫ٌعتبر‬ ‫ال‬ ‫الماء‬ ‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫عند‬ ‫المواد‬ ‫السؤال‬ ‫مواد‬ 7 ‫الى‬ ‫االضافة‬ ‫عند‬ ‫الماء‬PH1 = 7