ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

теория строения

•Download as PPT, PDF•
•
Елена Мешкова
Елена Мешкова
1 of 15
Download to read offline
Завдання в групах  Записати всі можливі структурні формули речовин, що відповідають складу:  1 варіант С5Н12  2 варіант С4Н8  3 варіант С4Н10О
Явище ізомерії  Ізомерія – це явище існування речовин, які мають однаковий склад, але відрізняються просторовою будовою і властивостями.  Напр., С4Н10 має 2 ізомери С10Н22 – 74 ізомери С14Н30 – 1858 ізомерів С100Н202 - близько 5,921·1039
Теорія хімічної будови О.М.Бутлерова Явище ізомерії
Теорія – вища форма наукових знань  Теорія – це сукупність положень у науці, які відображують відношення і зв’язки між фактами, об’єктами, явищами  Основні теорії хімії  Атомно-молекулярне вчення  Теорія будови атомів  Теорія електролітичної дисоціації  Теорія хімічної будови органічних сполук
Необхідність появи теорії  Неможливо було визначити валентність Карбону в органічних сполуках за старою теорією  Було незрозуміло, чому існують речовини з однаковим складом, але різними властивостями, напр., С6H12O6 - молекулярна формула глюкози, але така ж сама формула фруктози, яка має інші властивості  Існуючі теорії не могли пояснити різноманітності органічних сполук  Необхідно було систематизувати існуючі знання з єдиної точки зору і розробити єдину хімічну символіку IIV HС 4 IIII HС 62 42 III HС 83 4,2 I HС
1. Всі атоми, що утворюють молекули органічних речовин, зв’язані в певній послідовності згідно їх валентності (тобто молекула має певну будову) 2. Властивості речовини залежать не тільки від того, які атоми й скільки їх входить до складу молекул, але й від порядку сполучення атомів у молекулах (тобто властивості залежать від будови) 4. Атоми та групи атомів у молекулах речовин взаємно впливають один на одного 3. За властивостями даної речовини можна встановити будову його молекули, а за будовою молекули передбачити властивості
H H H | | | H— C — C — C —H | | | H H H (структурна формула) CH3-CH2-CH3 (скорочена структурна формула) Пропан (С3H8) H | H—C—H | H Метан
2CH3-CH2-OH + 2Na 2CH3-CH2-ONa + H2 C2H6O CH3-O- CH3 +Na
Н Н Н Н | | | | Н — С — С — С — С — Н н.бутан (tкип -0,50°С) | | | | Н Н Н Н Н Н Н | | | Н — С — С — С — Н ізобутан (tкип -11,70°С) | | | Н Н-С-Н Н | Н Бутан (С4H10)
О—Н Н – О O Na-O-H Al—O—H S О – Н Н – О O Сильна амфотерний сильна кислота основа гідроксид
Значення теорії хімічної будови  дала можливість систематизувати органічні речовини;  відповіла на питання, які виникли на той час в органічній хімії (див. вище);  дозволила теоретично передбачити існування невідомих речовин, знайти шляхи їх синтезу
1. Закон переходу кількісних змін в якісні (можна прослідкувати на прикладі алканів) : С1 – С5 – гази С6 – С10 – рідини С11 – … – тверді речовини Теорія хімічної будови підтвердила загальнонаукові закони
2. Закон єдності та боротьби протилежностей Прослідковується на явищі ізомерії: CH3 -CH2 -OH спирт C2 H6 O CH3 -O- CH3 простий ефір Єдність – у складі (однаковий) Протилежність – у будові і властивостях
Стереохімія – вчення про просторову будову молекул Вчення про електронну будову атомів
Домашнє завдання  Попель §1,2  Вивчити конспект  Тренувальні вправи  С.5-6 №1,2 – усно, №3 – письм.

More Related Content

теория строения

  • 1. Завдання в групах  Записати всі можливі структурні формули речовин, що відповідають складу:  1 варіант С5Н12  2 варіант С4Н8  3 варіант С4Н10О
  • 2. Явище ізомерії  Ізомерія – це явище існування речовин, які мають однаковий склад, але відрізняються просторовою будовою і властивостями.  Напр., С4Н10 має 2 ізомери С10Н22 – 74 ізомери С14Н30 – 1858 ізомерів С100Н202 - близько 5,921·1039
  • 4. Теорія – вища форма наукових знань  Теорія – це сукупність положень у науці, які відображують відношення і зв’язки між фактами, об’єктами, явищами  Основні теорії хімії  Атомно-молекулярне вчення  Теорія будови атомів  Теорія електролітичної дисоціації  Теорія хімічної будови органічних сполук
  • 5. Необхідність появи теорії  Неможливо було визначити валентність Карбону в органічних сполуках за старою теорією  Було незрозуміло, чому існують речовини з однаковим складом, але різними властивостями, напр., С6H12O6 - молекулярна формула глюкози, але така ж сама формула фруктози, яка має інші властивості  Існуючі теорії не могли пояснити різноманітності органічних сполук  Необхідно було систематизувати існуючі знання з єдиної точки зору і розробити єдину хімічну символіку IIV HС 4 IIII HС 62 42 III HС 83 4,2 I HС
  • 6. 1. Всі атоми, що утворюють молекули органічних речовин, зв’язані в певній послідовності згідно їх валентності (тобто молекула має певну будову) 2. Властивості речовини залежать не тільки від того, які атоми й скільки їх входить до складу молекул, але й від порядку сполучення атомів у молекулах (тобто властивості залежать від будови) 4. Атоми та групи атомів у молекулах речовин взаємно впливають один на одного 3. За властивостями даної речовини можна встановити будову його молекули, а за будовою молекули передбачити властивості
  • 7. H H H | | | H— C — C — C —H | | | H H H (структурна формула) CH3-CH2-CH3 (скорочена структурна формула) Пропан (С3H8) H | H—C—H | H Метан
  • 8. 2CH3-CH2-OH + 2Na 2CH3-CH2-ONa + H2 C2H6O CH3-O- CH3 +Na
  • 9. Н Н Н Н | | | | Н — С — С — С — С — Н н.бутан (tкип -0,50°С) | | | | Н Н Н Н Н Н Н | | | Н — С — С — С — Н ізобутан (tкип -11,70°С) | | | Н Н-С-Н Н | Н Бутан (С4H10)
  • 10. О—Н Н – О O Na-O-H Al—O—H S О – Н Н – О O Сильна амфотерний сильна кислота основа гідроксид
  • 11. Значення теорії хімічної будови  дала можливість систематизувати органічні речовини;  відповіла на питання, які виникли на той час в органічній хімії (див. вище);  дозволила теоретично передбачити існування невідомих речовин, знайти шляхи їх синтезу
  • 12. 1. Закон переходу кількісних змін в якісні (можна прослідкувати на прикладі алканів) : С1 – С5 – гази С6 – С10 – рідини С11 – … – тверді речовини Теорія хімічної будови підтвердила загальнонаукові закони
  • 13. 2. Закон єдності та боротьби протилежностей Прослідковується на явищі ізомерії: CH3 -CH2 -OH спирт C2 H6 O CH3 -O- CH3 простий ефір Єдність – у складі (однаковий) Протилежність – у будові і властивостях
  • 14. Стереохімія – вчення про просторову будову молекул Вчення про електронну будову атомів
  • 15. Домашнє завдання  Попель §1,2  Вивчити конспект  Тренувальні вправи  С.5-6 №1,2 – усно, №3 – письм.