2. В органічних сполуках існують:
Ковалентний неполярний зв’язок
Ковалентний полярний зв’язок
Йонний зв’язок
3. Характеристики
ковалентного зв’язку
Довжина зв’язку – відстань між центрами
зв’язаних атомів
Енергія зв’язку – енергія, що виділяється
при утворенні зв’язку, або поглинається при
його руйнуванні
Напрямленість зв’язку – напрям, в якому
забезпечується максимальне перекриття
орбіталей
Полярність зв’язку – нерівномірний
розподіл електронної густини внаслідок
різної електронегативності атомів
8. Кратність зв’язку
Кратним називається подвійний і
потрійний зв’язок
Найміцнішим є потрійний зв’язок
Зв’язок Енергія зв’язку
С – С 331 кДж/моль
С = С 592 кДж/моль
С ≡ С 814 кДж/моль
9. Напрямленість зв’язку
По лінії, що сполучає
центри ядер
σ-зв’язок
По обидва боки від
лінії, що сполучає
центри ядер
π-зв’язок
10. σ-зв’язок міцніший, ніж π-зв’язок
Цим пояснюється вільне обертання навколо одинарного
зв’язку
І неможливість обертання навколо кратного зв’язку
17. Довжина одинарного і кратних
зв’язків
Зв’язок Довжина зв’язку
C – C 0,154 нм
C = C 0,134 нм
C≡C 0,120 нм
18. Водневий зв’язок –
міжмолекулярний зв’язок
Виникає в основному між атомами Гідрогену та Оксигену різних
молекул (спирти, карбонові кислоти) або між окремими ланками
однієї молекули (білки, нуклеїнові кислоти)
