2. По своей химической природе металлы – это химические
элементы, атомы которых отдают электроны с
внешнего или предвнешнего энергетического уровней,
образуя при этом положительно заряженные ионы.
3. Металлы размещены в левом нижнем углу ПСХЭ.
Это все элементы, расположенные ниже диагонали В – Аt, даже те у
которых на внешнем слое 4 электрона (Je, Sn,Pb), 5 электронов ( Sb, Di), 6
электронов ( Po), так как они отличаются большим радиусом.
4. В соответствии с местом, занимаемым в периодической системе,
различают переходные (элементы побочных подгрупп) и непереходные
металлы (элементы главных подгрупп).
Металлы главных подгрупп
характеризуются тем, что в их атомах
происходит последовательное
заполнение электронных s- и р-
подуровней. В атомах металлов
побочных подгрупп происходит
достраивание d- и f-подуровней.
5. Признаки сравнения
В главной подгруппе В периоде
Число электронов на
внешнем слое
не изменяется увеличивается
Радиус атома увеличивается уменьшается
Электроотрицательность уменьшается увеличивается
Восстановительные
свойства
усиливаются уменьшаются
Металлические свойства усиливаются уменьшаются
14. – плотность < 5 гсм3
– плотность > 5 гсм3
Самый тяжелый – осмий
Самый легкий – литий
15. Механическое воздействие на
кристалл с металлической
решеткой вызывает только
смещение слоев атомов и не
сопровождается разрывом
связи, и поэтому металл
характеризуется высокой
пластичностью.
Самый пластичный
металл - золото
16. Для большинства металлов в ровной степени рассеиваются все лучи
видимой части спектра, поэтому они имеют серебристо-белый цвет.
Только золото и медь в большой степени поглощают короткие волны
и отражают длинные волны светового спектра, поэтому имеют
желтый цвет.
Самые блестящие металлы –
ртуть, серебро, палладий, родий.
17. Некоторые металлы, например, железо,
титан, олово и др. способны по достижении
определенных температур изменять
кристаллическое строение.
«Оловянная чума»
Белое олово серое олово
18. Металлы
+1, +2
Основный характер
Me2O MeOH
MeO Me(OH)2
+3, +4
Амфотерные
(исключение Zn, Be = +2)
Me2O3 Me(OH)3, H3MeO3,
HMeO2
От +5 до +8
Кислотный характер
MeO3 H2MeO4
Me2O7 HMeO4
19. Основные Амфотерные Кислотные
+HCl + HCl, + NaOH + NaOH
ЗАДАНИЕ:
Докажите характер соединений металлов
на примере:
Лития
Хрома (II)
Алюминия Хрома (III)
Марганца (VII)
21. Самыми распространенными металлами в
земной коре являются:
Al, Fe, Ca, Mg, Na, K, Ti, Mn
Редкие металлы – металлы, массовая доля которых в
земной коре ≤ 0,01 % (титан, палладий, платина и т.д.)
Рассеянные металлы – металлы, не образующие
собственных руд (скандий, таллий, гафний и др.)
22. В организме человека на долю металлов
приходится всего 3% массы
Ca, K, Na, Fe, Rb, Sr, Cu, Ba, Mg, Li, Be,
Ra…
Металлы в организме человека
обладают как полезными, так и
вредными свойствами.
23. • Форма нахождения металлов в природе
определяется их химической активностью
Малоактивные металлы – встречаются в
соединениях и свободном виде
(самородные)
Это золото, медь, серебро, платина, ртуть и т.д.
Химически активные металлы находятся в
природе в виде соединений.
34. предварительно
обжигают, а затем восстанавливают металл
из оксида
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + C = CO2 + Zn
сначала разлагают, а потом
восстанавливают металл из оксида:
FeCO3 = 2FeO + CO2
35. Связан с получением металлов из растворов
их солей путем восстановления с помощью
более активного металла.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
36. Получение металлов путем электролиза их
расплавов и растворов.
CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
CuCl2 = Cu + Cl2
2NaCl = 2Na + Cl2 (для активных металлов)
2Al2O3 = 4 Al + 3O2
38. Система, состоящая из двух и более металлов
или металлов и неметаллов.
Сплавы отличаются по физическим свойствам от
металлов, их образующих
Это объясняется изменением строения кристаллов
сплавов по сравнению со строением образующих
его металлов.
39. Сплав Вуда
T пл = 68 оС
Свинец
T пл = 327 оС
Олово
T пл = 231 оСКадмий
T пл = 321 оС
Висмут
T пл = 271 оС
43. Черные
(на основе железа)
Чугун и сталь
Цветные
(на основе меди)
Латунь, бронза и их
варианты
Легкие
(на основе магния или
алюминия)
Дуралюмин, магналий
Благородные и редкие
(на основе драгоценных
и редких металлов)
ювелирные
44. Сплав Состав Свойства Применение
Чугун
А) Серый
Б) Белый
Сталь
А) Легированная
Б) Углеродистая
Латунь
Бронза
Мельхиор
Силумин
Дуралюмин
Нихром
Победит
Editor's Notes
Среди них есть s и p-элементы – металлы главных подгрупп, а также d и fметаллы, образующие побочные подгруппы.
Тпл ниже 500°С. – легкоплавкие
Тпл выше 1000 - тугоплавкие
Хаотически движущиеся электроны под действием электрического напряжения приобретают направленное движение, в результате чего возникает электрический ток.
При повышении температуры амплитуда движения атомов и ионов, находящихся в узлах кристаллической решетки резко возрастает, и это мешает движению электронов, и электропроводность металлов падает.
Электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи, а не пропускают как стекло. Поэтому все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск.
В порошке все металлы, кроме Al и Mg, теряют блеск и имеют черный или темно-серый цвет.
