รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ โครงส้างสารประกอบไออนิก
•Download as DOCX, PDF•
2 likes•6,710 views
..........
รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ โครงส้างสารประกอบไออนิก
- 1. รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ขึ้นอยู่กับทิศทางของพันธะโคเวเลนต์ ,ความยาวพันธะ, และมุมระหว่างพันธะโคเวเลนต์รอบอะตอมกลาง ทิศทางของพันธะขึ้นอยู่กับ - แรงผลักระหว่างพันธะรอบอะตอมกลางเพื่อให้ห่างกันมากที่สุด -แรงผลักของอิเล็กตรอนคู่อิสระของอะตอมกลางที่มีต่อพันธะรอบอะตอมกลางแรงนี้มีค่ามากกว่าแรงที่พันธะผลักกันเอง รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ที่ควรรู้จัก 1.รูปร่างเส้นตรง(Limear) โมเลกุลBeCl2และสูตรโครงสร้างดังนี้ อะตอมกลางBe ในโมเลกุลBeCl2มีอิเล็กตรอนทั้งหมด2 ตัว และทั้ง 2 ตัวเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ ซึ่งจะผลักกันให้ห่างกันให้มากที่สุดทาให้โมเลกุลเป็นรูปเส้นตรงมีมุมระหว่างพันธะ 180๐ดังรูป โมเลกุลCO2 มีสูตรโครงสร้างดังนี้ อะตอมกลางC ในโมเลกุลCO2 มีเวเลนต์อิเล็กตรอน4 ตัวและทั้ง 4 ตัวเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ(เกิดพันธะคู่กับอะตอมO2 พันธะ)ทาให้เกิดแรงผลักกันระหว่างพันธะให้ห่างกันมากที่สุด ทาให้โมเลกุลเป็นรูปเส้นตรงมีมุมระหว่างพันธะ180๐ดังรูป
- 2. สรุปโมเลกุลของสารโคเวเลนต์ใดๆถ้าอะตอมกลางมี2 พันธะจะเป็นพันธะชนิดใดก็ได้ และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวโมเลกุลจะมีรูปร่างเป็นเส้นตรง 2. รูปร่างสามเหลี่ยมแบนราบ(Trigonal planar) โมเลกุลBCl3มีสูตรโครงสร้างดังนี้ อะตอมกลางB ในโมเลกุลBCl3 มีเวเลนต์อิเล็กตรอน3 ตัวและเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะทั้งหมด (สร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอมCl 3 พันธะ)พันธะผลักกันให้ห่างกันมากที่สุดทาให้โมเลกุลเป็นรูปสามเหลี่ยมแบนราบ มีมุมระหว่างพันธะเป็น120๐ ดังรูป สรุปโมเลกุลโคเวเลนต์ใดๆถ้าอะตอมกลางมี3พันธะ(ไม่คานึงถึงชนิดของพันธะ) และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวโมเลกุลจะมีรูปร่างเป็น สามเหลี่ยมแบนราบ 3. รูปร่างทรงสี่หน้า โมเลกุลมีเธนCH4 มีสูตรโครงสร้างดังนี้
- 3. อะตอม C ในโมเลกุลCH4 มีเวเลนต์อิเล็กตรอน4 ตัวและเป็นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะทั้งหมด(สร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอม H 4 พันธะ)เกิดการผลักกันระหว่างพันธะเพื่อให้ห่างกันมากที่สุดทาให้โมเลกุลมีรูปร่างเป็นรูปทรงสี่หน้า มีมุมระหว่างพันธะเป็น109.5๐ ดังรูป สรุปโมเลกุลโคเวเลนต์ใดๆถ้าอะตอมกลางมี4พันธะ(โดยไม่คานึงถึงชนิดของพันธะ) และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวโมเลกุลจะมีรูปร่างเป็นทรงสี่หน้า 4. รูปร่างพีระมิดฐานสามเหลี่ยม(Trigonalbipyramkial) โมเลกุลPCl5มีสูตรโครงสร้างดังนี้ อะตอมของ P ในโมเลกุลPCl5มีเวเลนต์อิเล็กตรอน=5 สร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอมของCl ทั้ง 5 ต้ว ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวพันธะผลักกันให้ห่างกันมากที่สุดทาให้โมเลกุลมีรูปร่างพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม มีมุมระหว่างพันธะเป็น120๐ และ 90๐ ดังรูป
- 4. 5. ทรงแปดหน้า (Octahedral) โมเลกุลSF6 มีสูตรโครงสร้างดังนี้ อะตอมของ S มีเวเลนต์อิเล็กตรอน=6 อิเล็กตรอนทั้ง6 ตัวสร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอมของFทั้ง 6 ตัว (ไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว)อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ(พันธะ)เกิดการผลักกันให้ห่างกันมากที่สุด จึงทาให้มีรูปร่างโมเลกุลเป็นรูปทรงแปดหน้ามีมุมระหว่างพันธะ 90๐ดังรูป
- 5. สรุปโมเลกุลโคเวเลนต์ใดๆถ้าอะตอมกลางมี6พันธะ(ไม่คานึงถึงชนิดของพันธะ) และอะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวรูปร่างโมเลกุลเป็นทรงแปดหน้า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับรูปร่างโมเลกุล ตามปกติอิเล็กตรอนแต่ละคู่จะออกแรงผลักกันแรงผลักของอิเล็กตรอนแต่ละคู่จะไม่เท่ากัน ซึ่งสามารถเขียนแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนคู่ต่างๆจากมากไปหาน้อยได้ดังนี้ อิเล็กตรอนคู่โดเดี่ยวกับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว >อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ > อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะกับอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 6. รูปร่างพีระมิดฐานสามเหลี่ยม โมเลกุลNH3 มีสูตรโครงสร้างดังนี้ อะตอม N ในโมเลกุลNH3มีเวเลนต์อิเล็กตรอน= 5 สร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอมของH 3 พันธะเหลืออิเล็กตรอนไม่ได้ร่วมพันธะ1คู่ (อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว)อิเล็กตรอนทั้ง4คู่รอบอะตอมกลาง ( N ) จะผลักกันให้ห่างกันมากที่สุดแต่เนื่องจากแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวกับอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ มีค่ามากกว่าแรงผลักระหว่างอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะผลักกันเองจึงทาให้มุมระหว่างพันธะ H– N ลดลงเหลือ 107๐ และรูปร่างโมเลกุลเป็นรูปพีระมิดฐายสามเหลี่ยมดังรูป 7. รูปร่างมุมงอ โมเลกุลH2O มีสูตรโครงสร้างดังนี้
- 6. อะตอมกลางO ในโมเลกุลของH2O มีเวเลนต์อิเล็กตรอน=6 สร้างพันธะเดี่ยวกับอะตอมของH 2 พันธะ จึงมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว2คู่ (4 ตัว)ซึ่งอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2คู่นี้จะมีแรงผลักอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ มากกว่าแรงผลักกันของอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะทาให้มุมระหว่างพันธะH– O – H มีค่าลดลงเหลือ 105๐ รูปร่างโมเลกุลจึงไม่เป็นเส้นตรงแต่เป็นรูปมุมงอหรือตัววีดังรูป