ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

Мир металлов

•Download as DOC, PDF•
•
Ekaterina
Ekaterina

Автор: Искандарова Альфинур Дамировна Название ОУ: МАОУ "Базарно-Матакская средняя общеобразовательная школа" Должность автора: Учитель химии

1 of 7
Download to read offline
Разработка урока по химии в 9 классе на тему «Мир металлов». Разработку составила учитель химии муниципального автономного общеобразовательного учреждения «Базарно-Матакская средняя общеобразовательная школа» Искандарова Альфинур Дамировна. Цели урока: 1. Образовательные: • Рассмотреть положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. • Исследовать общие физические свойства металлов. • Познакомиться с отличительными свойствами металлов. 2. Развивающие: • Активизировать познавательную деятельность учащихся путем создания проблемной ситуации. • Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и металлической кристаллической решетке. • Развивать самостоятельность, уверенность в своих силах, настойчивость, умение преодолевать трудности в учении. 3. Воспитательные: • Воспитывать умение работать в коллективе. • Воспитывать у учащихся интерес к познавательной деятельности. Оборудование и реактивы: модели кристаллических решеток металлов, таблица «Металлическая связь», на компьютерном слайде: «Теплопроводность и электропроводность некоторых металлов», «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температуры плавления некоторых металлов», короткопериодный и длиннопериодные варианты периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, компьютерные слайды семи чудес света и произведений искусств металлов и их сплавов, на столах учащихся: набор металлов (медь, железо, алюминий, цинк, натрий в ампуле). Ход урока: *Актуализация прежних знаний. ? - Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их создании? (После того, как учащиеся ответят на вопрос, демонстрируются слайды). - Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе образования литературных выражений: «стальной характер», «железные нервы», «золотое сердце», «металлический голос», «свинцовый кулак»? - Какую роль в истории человечества играли металлы? - Алхимики считали, что семь металлов создал свет по числу семи планет». Назовите эти металлы и соответствующие им планеты. Семь металлов создал свет
По числу семи планет… Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой, сера их отец. И спеши скорей узнать: Всем им ртуть – родная мать. *Изучение нового материала. Используя образцы металлов, находящиеся на столах, учащимся предлагается: ? Назвать общие физические свойства металлов. Учащиеся делятся на шесть групп, проводят исследование. Предполагаемые ответы учащихся: • Твердость (исключение-ртуть), • Электропроводность, • Теплопроводность, • Ковкость (пластичность), • Металлический блеск (непрозрачность) и т.д. *Постановка проблемы. ? В чем причина общности физических свойств металлов? Для того, чтобы ответить на этот вопрос, учащимся предлагается охарактеризовать элементы: натрий, кальций и алюминий по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. * Решение проблемы. После того, как охарактеризовали химические элементы, учащиеся обнаруживают, что у данных элементов на наружном электронном слое находится небольшое число электронов, значит, причина общности свойств металлов кроется в их общем строении. Имея относительно большие радиусы атомов и небольшое число наружных электронов, металлы легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы металлов, проявляя при этом восстановительные свойства: Ме0 - n℮ Меn+ ? Учитель просит учащихся вспомнить, что такое металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами и ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными электронами. В силу особенностей валентных оболочек элементов-металлов обобществляются все валентные электроны всех атомов, входящих в кристалл.
Образуется общее многоэлектронное облако. Образно его называют электронным газом. Демонстрируются модели кристаллических решеток металлов, сообщается, что металлы чаще всего кристаллизуются в трех типах структур: объемно-центрированные - типа вольфрама (вольфрам, хром, железо, калий, литий, молибден, натрий, ванадий); гранецентрированные - типа меди (медь, барий, серебро, алюминий, золото, свинец, палладий, платина); гексагональные - типа магния (магний, бериллий, кадмий, титан, цинк). *Постановка проблемы. Найти отличительные и похожие свойства металлический связи с с ковалентной и ионными связями. * Решение проблемы. - С ковалентной связью металлическая связь похожа тем, что валентные электроны переходят на общее пользование. Различие: в металлах – для связывания всех атомов данного металла, а в ковалентной связи – между двумя атомами. - С ионной связью металлическая связь похожа наличием ионов. Различие: в металлах положительно заряженный ион удерживается свободными электронами, а в ионной связи – отрицательно заряженным ионом. ? Сколько всего металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева? ( Из 110 химических элементов 88 - металлы.) ?Нахождение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева? • В левом нижнем треугольнике, если провести диагональ от бора до астата (лучше демонстрировать длиннопериодный вариант Периодической Системы). • Во всех побочных подгруппах. • В четных рядах больших периодов (4, 6, 8, 10 ряды). В двух нижних рядах (лантаноиды, актиноиды). ? Мы выяснили общие свойства металлов. Неужели у металлов нет отличительных свойств? Учащиеся рассуждают в группах и приходят к выводу, что металлы отличаются друг от друга по тем же признакам, по которым сходны друг с другом. * Объяснение учителя. • Металлы бывают мягкие и твердые. Щелочные металлы – натрий и калий легко режутся ножом, а из вольфрама и хрома изготавливают бурильные и режущие инструменты. (Демонстрируется слайд «Относительная твердость некоторых металлов»)
• Самые электропроводные металлы – серебро, медь, золото, алюминий, а самые теплопроводные – серебро, медь, алюминий, железо. Демонстрируется слайд « Теплопроводность и электропроводность некоторых металлов».) • Самый пластичный металл – золото: из 1 г. золота можно вытянуть до 2 км проволоки, а из образца размером со спичечную головку – прокатать лист площадью 50 м2 При пластической деформации металлов происходит изменение его внешней формы под воздействием механических факторов, не приводящих ни к разрушению на части, ни к изменению его объема. Если металл ковкого типа подвергается давлению в определенном направлении, то атомы в нем могут перемещаться параллельно одной из атомных плоскостей. Это явление называют скольжением. Наибольшей способностью к пластическим деформациям обладают металлы со структурой типа меди и магния, т.к. в них особенно легко осуществляется скольжение. *Постановка проблемы. ? Что произойдет, если такое же воздействие оказать на вещества с атомной и ионной кристаллической решеткой? Учащиеся совещаются в группах. Предполагаемый ответ: Аналогическое воздействие на твердое вещество с ковалентными связями (атомной кристаллической решеткой) приводит к их разрыву. Разрыв связей в ионной кристаллической решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. Поэтому вещества с ионными кристаллическими решетками хрупкие. • По плотности металлы делятся на легкие (с плотностью до 5 г/см3) и тяжелые (с плотностью больше 5 г/ см3). ( Демонстрируется слайд «Плотность некоторых металлов».) Самым легким является литий, его плотность 0,54 г/ см3, а самым тяжелым – осмий, плотность которого 22,6 г/ см3. • Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи, а не пропускают, как стекло, поэтому все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск. Самые блестящие металлы – ртуть, серебро, палладий. В порошке все металлы, кроме алюминия и магния, теряют блеск и имеют черный или темно-серый цвет. • По температурам плавления металлы делятся на легкоплавкие (с температурой плавления до 10000 С) и тугоплавкие (с температурой плавления выше 10000С). Самые легкоплавкие металлы – ртуть (-390С), цезий (290С), галлий (29,80С), а самый тугоплавкий – вольфрам (34200С). (Демонстрация слайда «Температуры плавления некоторых металлов».) *Закрепление знаний.
Ребята, а сейчас я загадаю вам несколько загадок о металлах. Отгадайте их. ☺ Я – металл серебристый и легкий И зовусь «самолетный металл», И покрыт я оксидною пленкой, Чтоб меня кислород не достал. (Алюминий) ☺ В холод прячется в нору, Поднимается в жару. ( Ртуть) ☺ По прозванью инвалид, Но крепок в деле и на вид. (Хром) ☺ Красноватый будто цветом, Ковкий, мягкий, как металл. Из кислот же он при этом Водород не выделял. (Медь) А сейчас – игра «Третий лишний» ☺ Эти металлы хорошо проводят электрический ток: А) Алюминий Б) Магний В) Медь Г) Серебро ☺ Эти металлы легкоплавкие: А) Ртуть Б) Галлий В) Вольфрам Г) Цезий ☺ Эти металлы относят к цветным: А) Медь Б) Железо В) Золото Г) Калий ☺ Данные металлы относят к мягким: А) Хром Б) Калий В) Натрий Г) Литий
?- В чем причина общих свойств металлов? - Нахождение металлов в Периодической Системе. - Самый твердый металл? - Самый легкий металл? * Подведение итогов. Ученики дают характеристику своей работы на уроке. Оцениваются ответы учащихся. Выставляются оценки. Домашнее задание: § 5, вопр. 1, 2; § 6, вопр.2-5. Напишите мини-сочинения на темы (по выбору): «Железо – труженик», «Роль металлов в искусстве», «Металлы в нашем организме».
Литература : • Габриелян О.С., Химия. 9 класс : учеб. Для общеобразоват.учреждений .М. Дрофа, 2001 г. • Фельман Ф.Г., Рудзитис Г.Е., Химия. Для 9 кл. сред. общеобразоват. Учеб. заведений. М.: Просвещение, 1994 г. • Гузей Л.С., Суровцева Р. П., Сорокин В.В., Химия. 9 класс. Учеб. для общеобразоват. Учеб. заведений. - М.: Дрофа, 1997г. • Хомченко Г. П. Пособие для поступающих в ВУЗы. М.: Новая Волна.1996 г. • Глинка Н. Л. Общая химия. Л.: «Химия», 1978 г.

More Related Content

Мир металлов

  • 1. Разработка урока по химии в 9 классе на тему «Мир металлов». Разработку составила учитель химии муниципального автономного общеобразовательного учреждения «Базарно-Матакская средняя общеобразовательная школа» Искандарова Альфинур Дамировна. Цели урока: 1. Образовательные: • Рассмотреть положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. • Исследовать общие физические свойства металлов. • Познакомиться с отличительными свойствами металлов. 2. Развивающие: • Активизировать познавательную деятельность учащихся путем создания проблемной ситуации. • Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и металлической кристаллической решетке. • Развивать самостоятельность, уверенность в своих силах, настойчивость, умение преодолевать трудности в учении. 3. Воспитательные: • Воспитывать умение работать в коллективе. • Воспитывать у учащихся интерес к познавательной деятельности. Оборудование и реактивы: модели кристаллических решеток металлов, таблица «Металлическая связь», на компьютерном слайде: «Теплопроводность и электропроводность некоторых металлов», «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температуры плавления некоторых металлов», короткопериодный и длиннопериодные варианты периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, компьютерные слайды семи чудес света и произведений искусств металлов и их сплавов, на столах учащихся: набор металлов (медь, железо, алюминий, цинк, натрий в ампуле). Ход урока: *Актуализация прежних знаний. ? - Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их создании? (После того, как учащиеся ответят на вопрос, демонстрируются слайды). - Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе образования литературных выражений: «стальной характер», «железные нервы», «золотое сердце», «металлический голос», «свинцовый кулак»? - Какую роль в истории человечества играли металлы? - Алхимики считали, что семь металлов создал свет по числу семи планет». Назовите эти металлы и соответствующие им планеты. Семь металлов создал свет
  • 2. По числу семи планет… Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой, сера их отец. И спеши скорей узнать: Всем им ртуть – родная мать. *Изучение нового материала. Используя образцы металлов, находящиеся на столах, учащимся предлагается: ? Назвать общие физические свойства металлов. Учащиеся делятся на шесть групп, проводят исследование. Предполагаемые ответы учащихся: • Твердость (исключение-ртуть), • Электропроводность, • Теплопроводность, • Ковкость (пластичность), • Металлический блеск (непрозрачность) и т.д. *Постановка проблемы. ? В чем причина общности физических свойств металлов? Для того, чтобы ответить на этот вопрос, учащимся предлагается охарактеризовать элементы: натрий, кальций и алюминий по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. * Решение проблемы. После того, как охарактеризовали химические элементы, учащиеся обнаруживают, что у данных элементов на наружном электронном слое находится небольшое число электронов, значит, причина общности свойств металлов кроется в их общем строении. Имея относительно большие радиусы атомов и небольшое число наружных электронов, металлы легко отдают свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы металлов, проявляя при этом восстановительные свойства: Ме0 - n℮ Меn+ ? Учитель просит учащихся вспомнить, что такое металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами и ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобществленными электронами. В силу особенностей валентных оболочек элементов-металлов обобществляются все валентные электроны всех атомов, входящих в кристалл.
  • 3. Образуется общее многоэлектронное облако. Образно его называют электронным газом. Демонстрируются модели кристаллических решеток металлов, сообщается, что металлы чаще всего кристаллизуются в трех типах структур: объемно-центрированные - типа вольфрама (вольфрам, хром, железо, калий, литий, молибден, натрий, ванадий); гранецентрированные - типа меди (медь, барий, серебро, алюминий, золото, свинец, палладий, платина); гексагональные - типа магния (магний, бериллий, кадмий, титан, цинк). *Постановка проблемы. Найти отличительные и похожие свойства металлический связи с с ковалентной и ионными связями. * Решение проблемы. - С ковалентной связью металлическая связь похожа тем, что валентные электроны переходят на общее пользование. Различие: в металлах – для связывания всех атомов данного металла, а в ковалентной связи – между двумя атомами. - С ионной связью металлическая связь похожа наличием ионов. Различие: в металлах положительно заряженный ион удерживается свободными электронами, а в ионной связи – отрицательно заряженным ионом. ? Сколько всего металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева? ( Из 110 химических элементов 88 - металлы.) ?Нахождение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева? • В левом нижнем треугольнике, если провести диагональ от бора до астата (лучше демонстрировать длиннопериодный вариант Периодической Системы). • Во всех побочных подгруппах. • В четных рядах больших периодов (4, 6, 8, 10 ряды). В двух нижних рядах (лантаноиды, актиноиды). ? Мы выяснили общие свойства металлов. Неужели у металлов нет отличительных свойств? Учащиеся рассуждают в группах и приходят к выводу, что металлы отличаются друг от друга по тем же признакам, по которым сходны друг с другом. * Объяснение учителя. • Металлы бывают мягкие и твердые. Щелочные металлы – натрий и калий легко режутся ножом, а из вольфрама и хрома изготавливают бурильные и режущие инструменты. (Демонстрируется слайд «Относительная твердость некоторых металлов»)
  • 4. • Самые электропроводные металлы – серебро, медь, золото, алюминий, а самые теплопроводные – серебро, медь, алюминий, железо. Демонстрируется слайд « Теплопроводность и электропроводность некоторых металлов».) • Самый пластичный металл – золото: из 1 г. золота можно вытянуть до 2 км проволоки, а из образца размером со спичечную головку – прокатать лист площадью 50 м2 При пластической деформации металлов происходит изменение его внешней формы под воздействием механических факторов, не приводящих ни к разрушению на части, ни к изменению его объема. Если металл ковкого типа подвергается давлению в определенном направлении, то атомы в нем могут перемещаться параллельно одной из атомных плоскостей. Это явление называют скольжением. Наибольшей способностью к пластическим деформациям обладают металлы со структурой типа меди и магния, т.к. в них особенно легко осуществляется скольжение. *Постановка проблемы. ? Что произойдет, если такое же воздействие оказать на вещества с атомной и ионной кристаллической решеткой? Учащиеся совещаются в группах. Предполагаемый ответ: Аналогическое воздействие на твердое вещество с ковалентными связями (атомной кристаллической решеткой) приводит к их разрыву. Разрыв связей в ионной кристаллической решетке приводит к взаимному отталкиванию одноименно заряженных ионов. Поэтому вещества с ионными кристаллическими решетками хрупкие. • По плотности металлы делятся на легкие (с плотностью до 5 г/см3) и тяжелые (с плотностью больше 5 г/ см3). ( Демонстрируется слайд «Плотность некоторых металлов».) Самым легким является литий, его плотность 0,54 г/ см3, а самым тяжелым – осмий, плотность которого 22,6 г/ см3. • Электроны, заполняющие межатомное пространство, отражают световые лучи, а не пропускают, как стекло, поэтому все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск. Самые блестящие металлы – ртуть, серебро, палладий. В порошке все металлы, кроме алюминия и магния, теряют блеск и имеют черный или темно-серый цвет. • По температурам плавления металлы делятся на легкоплавкие (с температурой плавления до 10000 С) и тугоплавкие (с температурой плавления выше 10000С). Самые легкоплавкие металлы – ртуть (-390С), цезий (290С), галлий (29,80С), а самый тугоплавкий – вольфрам (34200С). (Демонстрация слайда «Температуры плавления некоторых металлов».) *Закрепление знаний.
  • 5. Ребята, а сейчас я загадаю вам несколько загадок о металлах. Отгадайте их. ☺ Я – металл серебристый и легкий И зовусь «самолетный металл», И покрыт я оксидною пленкой, Чтоб меня кислород не достал. (Алюминий) ☺ В холод прячется в нору, Поднимается в жару. ( Ртуть) ☺ По прозванью инвалид, Но крепок в деле и на вид. (Хром) ☺ Красноватый будто цветом, Ковкий, мягкий, как металл. Из кислот же он при этом Водород не выделял. (Медь) А сейчас – игра «Третий лишний» ☺ Эти металлы хорошо проводят электрический ток: А) Алюминий Б) Магний В) Медь Г) Серебро ☺ Эти металлы легкоплавкие: А) Ртуть Б) Галлий В) Вольфрам Г) Цезий ☺ Эти металлы относят к цветным: А) Медь Б) Железо В) Золото Г) Калий ☺ Данные металлы относят к мягким: А) Хром Б) Калий В) Натрий Г) Литий
  • 6. ?- В чем причина общих свойств металлов? - Нахождение металлов в Периодической Системе. - Самый твердый металл? - Самый легкий металл? * Подведение итогов. Ученики дают характеристику своей работы на уроке. Оцениваются ответы учащихся. Выставляются оценки. Домашнее задание: § 5, вопр. 1, 2; § 6, вопр.2-5. Напишите мини-сочинения на темы (по выбору): «Железо – труженик», «Роль металлов в искусстве», «Металлы в нашем организме».
  • 7. Литература : • Габриелян О.С., Химия. 9 класс : учеб. Для общеобразоват.учреждений .М. Дрофа, 2001 г. • Фельман Ф.Г., Рудзитис Г.Е., Химия. Для 9 кл. сред. общеобразоват. Учеб. заведений. М.: Просвещение, 1994 г. • Гузей Л.С., Суровцева Р. П., Сорокин В.В., Химия. 9 класс. Учеб. для общеобразоват. Учеб. заведений. - М.: Дрофа, 1997г. • Хомченко Г. П. Пособие для поступающих в ВУЗы. М.: Новая Волна.1996 г. • Глинка Н. Л. Общая химия. Л.: «Химия», 1978 г.