ݺߣ

ݺߣShare a Scribd company logo

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΔΟΜΗ

•
•
Nick Bekiaris
Nick Bekiaris

Η δομή του περιοδικού πίνακα. Οι περίοδοι οι ομάδες και οι τομείς

1 of 51
Downloaded 24 times
1 ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
Dmitri Mendeleev
Το 1868 ο ρώσος χημικός Μεντελέγιεφ, στηριζόμενος σε μία παλαιότερη ιδέα των Τζων Νιούλαντς (John Newlands) και Μέγιερ (Julius Lothar Meyer), κατέταξε τα γνωστά στοιχεία σε έναν πίνακα που περιελάμβανε οκτώ στήλες με βάση τα ατομικά τους βάρη. Dmitri Mendeleev
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΔΟΜΗ
Νόµος περιοδικότητας του Moseley (Α’ Λυκείου) ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ «η χηµική συµπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού»
Νόµος περιοδικότητας του Moseley (Α’ Λυκείου) ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ «η χηµική συµπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού»
Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ
Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Ο αριθµός των στιβάδων που έχουν χρησιµοποιηθεί για τη ηλεκτρονιακή δόµηση του ατόµου ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθµό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο
Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Ο αριθµός των στιβάδων που έχουν χρησιµοποιηθεί για τη ηλεκτρονιακή δόµηση του ατόµου ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθµό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο Ο αριθµός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) καθορίζει τον αριθµό της οµάδας που ανήκει το στοιχείο.
Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Ο αριθµός των στιβάδων που έχουν χρησιµοποιηθεί για τη ηλεκτρονιακή δόµηση του ατόµου ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθµό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο Ο αριθµός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) καθορίζει τον αριθµό της οµάδας που ανήκει το στοιχείο. ισχύει µόνο για τα στοιχεία που ανήκουν στις πρωτεύουσες οµάδες του περιοδικού πίνακα
ΤΟΜΕΙΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ
ΤΟΜΕΙΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Mε βάση την ηλεκτρονιακή δομή και συγκεκριμένα τον τύπο της υποστιβάδας στην οποία ανήκει το τελευταίο ηλεκτρόνιο, ο περιοδικός πίνακας μπορεί να διαιρεθεί σε τέσσερις τομείς s, p, d, f,
ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ
ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Τομέας περιοδικού πίνακα είναι ένα σύνολο στοιχείων των οποίων τα άτομα έχουν τα τελευταία τους ηλεκτρόνια (με τη μεγίστη ενέργεια, σύμφωνα με την αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης aufbau) στον ίδιο τύπο υποστιβάδας π.χ. s, p, d ή f.
s ΤΟΜΕΑΣ
s ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα s έχει το πολύ δύο ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας s έχει δύο ομάδες.
s ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα s έχει το πολύ δύο ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας s έχει δύο ομάδες. Tην ομάδα των αλκαλίων (Na, K κλπ.) και την ομάδα των αλκαλικών γαιών (Ca, Mg κλπ.). Επιπλέον στον τομέα αυτό ανήκει το υδρογόνο.
p ΤΟΜΕΑΣ
p ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα p περιέχει το πολύ έξι ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας p περιλαμβάνει έξι κύριες ομάδες στοιχείων.
p ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα p περιέχει το πολύ έξι ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας p περιλαμβάνει έξι κύριες ομάδες στοιχείων. Οι ομάδες αυτές είναι η ομάδα του βορίου, του άνθρακα, του αζώτου, του θείου, των αλογόνων και των ευγενών αερίων
d ΤΟΜΕΑΣ
d ΤΟΜΕΑΣ O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d.
d ΤΟΜΕΑΣ O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d. Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα στοιχεία μετάπτωσης.
d ΤΟΜΕΑΣ O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d. Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα στοιχεία μετάπτωσης. Η υποστιβάδα d χωράει 10 ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας d έχει 10 ομάδες
f ΤΟΜΕΑΣ
f ΤΟΜΕΑΣ Ο τομέας f περιλαμβάνει στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες.
f ΤΟΜΕΑΣ Ο τομέας f περιλαμβάνει στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες. Στον τομέα αυτό ανήκουν οι λανθανίδες, οι οποίες ανήκουν στην 6η περίοδο και οι ακτινίδες, οι οποίες ανήκουν στην 7η περίοδο
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΔΟΜΗ
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε s τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον s τομέα.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε s τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον s τομέα. Το τελευταίο τροχιακό είναι 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε s τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον s τομέα. Το τελευταίο τροχιακό είναι 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων του τελευταίο συμπληρωμένου τροχιακού 4s2 είναι 2, άρα ανήκει στην 2η ομάδα.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε d τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον d τομέα.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε d τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον d τομέα. Το τελευταίο τροχιακό κατά σειρά ενέργειας ηλεκτρονίων είναι το 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων 3d7 : 7 ηλεκτρόνια άρα το στοιχείο βρίσκεται στην 7η ομάδα του d τομέα. 7+2 = 9η ομάδα του περιοδικού πίνακα Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε d τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον d τομέα. Το τελευταίο τροχιακό κατά σειρά ενέργειας ηλεκτρονίων είναι το 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον p τομέα.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον p τομέα. Η τελευταία στοιβάδα είναι η 3η (3s2 3p4), άρα το στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο.
Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3p4: 4η ομάδα του p τομέα 4+12 = 16η ομάδα του περιοδικού πίνακα Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον p τομέα. Η τελευταία στοιβάδα είναι η 3η (3s2 3p4), άρα το στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο.
ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΔΟΜΗ
Στοιχεία µετάπτωσης Στοιχεία μετάπτωσης είναι τα στοιχεία που ανήκουν στον d τομέα. Στα στοιχεία αυτά συμπληρώνεται το (n+1)s τροχιακό και ύστερα συμπληρώνεται το nd τροχιακό. Τα στοιχεία μετάπτωσης αν και ανήκουν σε διαφορετικές
 ομάδες έχουν πολλές κοινές ιδιότητες. (n+1)s n d
Έχουν µεταλλικό χαρακτήρα Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
Ηλεκτρονική δοµή στοιχείων µετάπτωσης Τα στοιχεία Cr και Cu
 έχουν ιδιόρρυθμη ηλεκτρονική 
 διαμόρφωση λόγω της μεγάλης σταθερότητας που έχουν οι συμπληρωμένες και ημισυμπληρωμένες υποστιβάδες.
Τα στοιχεία µετάπτωσης της ίδιας περιόδου έχουν ανώµαλη µεταβολή στην ατοµική τους ακτίνα. Γιατί; Ατομικήακτίνα(pm) Ατομικός αριθμός Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
Σχηµατίζουν σύµπλοκα ιόντα. Σχηµατίζουν έγχρωµες ενώσεις. Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
Έχουν πολλούς αριθµούς οξείδωσης. Στοιχείο Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Αριθµοί οξείδωσης 3 2 3 4 2 3 4 5 2 3 6 2 3 4 6 7 2 3 2 3 2 3 1 2 2 Υπάρχει η άποψη ότι τα στοιχεία Sc και Zn καταχρηστικά ονοµάζονται στοιχεία µετάπτωσης γιατί δεν έχουν πολλούς αριθµούς οξείδωσης και δεν σχηµατίζουν έγχρωµες ενώσεις. Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
Τα περισσότερα στοιχεία µετάπτωσης είναι παραµαγνητικά γιατί έχουν ένα ή περισσότερα µονήρη ηλεκτρόνια. Πολλά στοιχεία µετάπτωσης έχουν καταλυτική δράση. Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης

More Related Content

ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ - ΔΟΜΗ

  • 1. 1 ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ ΤΩΝ ΣΤΟΙΧΕΙΩΝ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
  • 3. Το 1868 ο ρώσος χημικός Μεντελέγιεφ, στηριζόμενος σε μία παλαιότερη ιδέα των Τζων Νιούλαντς (John Newlands) και Μέγιερ (Julius Lothar Meyer), κατέταξε τα γνωστά στοιχεία σε έναν πίνακα που περιελάμβανε οκτώ στήλες με βάση τα ατομικά τους βάρη. Dmitri Mendeleev
  • 5. Νόµος περιοδικότητας του Moseley (Α’ Λυκείου) ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ «η χηµική συµπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού»
  • 6. Νόµος περιοδικότητας του Moseley (Α’ Λυκείου) ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ «η χηµική συµπεριφορά των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατοµικού τους αριθµού»
  • 7. Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ
  • 8. Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Ο αριθµός των στιβάδων που έχουν χρησιµοποιηθεί για τη ηλεκτρονιακή δόµηση του ατόµου ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθµό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο
  • 9. Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Ο αριθµός των στιβάδων που έχουν χρησιµοποιηθεί για τη ηλεκτρονιακή δόµηση του ατόµου ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθµό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο Ο αριθµός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) καθορίζει τον αριθµό της οµάδας που ανήκει το στοιχείο.
  • 10. Δομή του περιοδικού πίνακα σε σχέση με την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων ΔΟΜΗ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Ο αριθµός των στιβάδων που έχουν χρησιµοποιηθεί για τη ηλεκτρονιακή δόµηση του ατόµου ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθµό της περιόδου στην οποία ανήκει το στοιχείο Ο αριθµός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας (ηλεκτρόνια σθένους) καθορίζει τον αριθµό της οµάδας που ανήκει το στοιχείο. ισχύει µόνο για τα στοιχεία που ανήκουν στις πρωτεύουσες οµάδες του περιοδικού πίνακα
  • 12. ΤΟΜΕΙΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Mε βάση την ηλεκτρονιακή δομή και συγκεκριμένα τον τύπο της υποστιβάδας στην οποία ανήκει το τελευταίο ηλεκτρόνιο, ο περιοδικός πίνακας μπορεί να διαιρεθεί σε τέσσερις τομείς s, p, d, f,
  • 14. ΤΟΜΕΑΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΥ ΠΙΝΑΚΑ Τομέας περιοδικού πίνακα είναι ένα σύνολο στοιχείων των οποίων τα άτομα έχουν τα τελευταία τους ηλεκτρόνια (με τη μεγίστη ενέργεια, σύμφωνα με την αρχή ηλεκτρονιακής δόμησης aufbau) στον ίδιο τύπο υποστιβάδας π.χ. s, p, d ή f.
  • 16. s ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα s έχει το πολύ δύο ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας s έχει δύο ομάδες.
  • 17. s ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα s έχει το πολύ δύο ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας s έχει δύο ομάδες. Tην ομάδα των αλκαλίων (Na, K κλπ.) και την ομάδα των αλκαλικών γαιών (Ca, Mg κλπ.). Επιπλέον στον τομέα αυτό ανήκει το υδρογόνο.
  • 19. p ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα p περιέχει το πολύ έξι ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας p περιλαμβάνει έξι κύριες ομάδες στοιχείων.
  • 20. p ΤΟΜΕΑΣ Η υποστιβάδα p περιέχει το πολύ έξι ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας p περιλαμβάνει έξι κύριες ομάδες στοιχείων. Οι ομάδες αυτές είναι η ομάδα του βορίου, του άνθρακα, του αζώτου, του θείου, των αλογόνων και των ευγενών αερίων
  • 22. d ΤΟΜΕΑΣ O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d.
  • 23. d ΤΟΜΕΑΣ O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d. Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα στοιχεία μετάπτωσης.
  • 24. d ΤΟΜΕΑΣ O τομέας d περιλαμβάνει στοιχεία των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο, κατά την ηλεκτρονιακή δόμηση των ατόμων τους, τοποθετείται σε υποστιβάδα d. Ο τομέας αυτός περιλαμβάνει τα στοιχεία μετάπτωσης. Η υποστιβάδα d χωράει 10 ηλεκτρόνια γι’ αυτό και ο τομέας d έχει 10 ομάδες
  • 26. f ΤΟΜΕΑΣ Ο τομέας f περιλαμβάνει στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες.
  • 27. f ΤΟΜΕΑΣ Ο τομέας f περιλαμβάνει στοιχεία, των οποίων το τελευταίο ηλεκτρόνιο ανήκει σε υποστιβάδα f. Επειδή η υποστιβάδα f χωράει 14 ηλεκτρόνια, ο τομέας f περιλαμβάνει 14 ομάδες. Στον τομέα αυτό ανήκουν οι λανθανίδες, οι οποίες ανήκουν στην 6η περίοδο και οι ακτινίδες, οι οποίες ανήκουν στην 7η περίοδο
  • 29. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1
  • 30. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
  • 31. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε s τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον s τομέα.
  • 32. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε s τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον s τομέα. Το τελευταίο τροχιακό είναι 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο.
  • 33. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 20Ca. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε s τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον s τομέα. Το τελευταίο τροχιακό είναι 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων του τελευταίο συμπληρωμένου τροχιακού 4s2 είναι 2, άρα ανήκει στην 2η ομάδα.
  • 34. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2
  • 35. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων
  • 36. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε d τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον d τομέα.
  • 37. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε d τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον d τομέα. Το τελευταίο τροχιακό κατά σειρά ενέργειας ηλεκτρονίων είναι το 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο.
  • 38. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 27Co. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d7 Κατά ενέργειας τροχιακών 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2 Κατά ενέργειας ηλεκτρονίων 3d7 : 7 ηλεκτρόνια άρα το στοιχείο βρίσκεται στην 7η ομάδα του d τομέα. 7+2 = 9η ομάδα του περιοδικού πίνακα Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε d τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον d τομέα. Το τελευταίο τροχιακό κατά σειρά ενέργειας ηλεκτρονίων είναι το 4s, άρα το στοιχείο ανήκει στην 4η περίοδο.
  • 39. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3
  • 40. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  • 41. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον p τομέα.
  • 42. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον p τομέα. Η τελευταία στοιβάδα είναι η 3η (3s2 3p4), άρα το στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο.
  • 43. Να βρεθεί ο τομέας η περίοδος και η ομάδα του στοιχείου 16S. ΕΝΑ ΣΥΧΝΟ ΕΥΚΟΛΟ ΘΕΜΑ ΕΞΕΤΑΣΕΩΝ - 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3p4: 4η ομάδα του p τομέα 4+12 = 16η ομάδα του περιοδικού πίνακα Το τελευταίο ηλεκτρόνιο τοποθετήθηκε σε p τροχιακό. Άρα το στοιχείο ανήκει στον p τομέα. Η τελευταία στοιβάδα είναι η 3η (3s2 3p4), άρα το στοιχείο ανήκει στην 3η περίοδο.
  • 45. Στοιχεία µετάπτωσης Στοιχεία μετάπτωσης είναι τα στοιχεία που ανήκουν στον d τομέα. Στα στοιχεία αυτά συμπληρώνεται το (n+1)s τροχιακό και ύστερα συμπληρώνεται το nd τροχιακό. Τα στοιχεία μετάπτωσης αν και ανήκουν σε διαφορετικές
 ομάδες έχουν πολλές κοινές ιδιότητες. (n+1)s n d
  • 47. Ηλεκτρονική δοµή στοιχείων µετάπτωσης Τα στοιχεία Cr και Cu
 έχουν ιδιόρρυθμη ηλεκτρονική 
 διαμόρφωση λόγω της μεγάλης σταθερότητας που έχουν οι συμπληρωμένες και ημισυμπληρωμένες υποστιβάδες.
  • 48. Τα στοιχεία µετάπτωσης της ίδιας περιόδου έχουν ανώµαλη µεταβολή στην ατοµική τους ακτίνα. Γιατί; Ατομικήακτίνα(pm) Ατομικός αριθμός Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
  • 49. Σχηµατίζουν σύµπλοκα ιόντα. Σχηµατίζουν έγχρωµες ενώσεις. Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
  • 50. Έχουν πολλούς αριθµούς οξείδωσης. Στοιχείο Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Αριθµοί οξείδωσης 3 2 3 4 2 3 4 5 2 3 6 2 3 4 6 7 2 3 2 3 2 3 1 2 2 Υπάρχει η άποψη ότι τα στοιχεία Sc και Zn καταχρηστικά ονοµάζονται στοιχεία µετάπτωσης γιατί δεν έχουν πολλούς αριθµούς οξείδωσης και δεν σχηµατίζουν έγχρωµες ενώσεις. Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης
  • 51. Τα περισσότερα στοιχεία µετάπτωσης είναι παραµαγνητικά γιατί έχουν ένα ή περισσότερα µονήρη ηλεκτρόνια. Πολλά στοιχεία µετάπτωσης έχουν καταλυτική δράση. Ιδιότητες στοιχείων µετάπτωσης